浙江省2023屆高三化學(xué)選考模擬測試卷(二)

選考模擬測試卷（二）

（時間:90分鐘分值：100分）

一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分。每小題列出的

四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不

得分）

1.下列物質(zhì)為含氧酸鹽的是（）

A.HN03B.NaClC.C02D.Na2s0」

2.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.兩者組成元素均位于周期表p區(qū)

B,兩者的水溶液均呈堿性

C.兩者均能使蛋白質(zhì)變性

D.兩者均屬于強電解質(zhì)

3.下列物質(zhì)化學(xué)成分不正確的是（）

A.消石灰:Ca（0H）2

B.綠磯：FeSOi?7H20

C.硬脂酸67H33COOH

D.草酸:HOOC—COOH

4.下列說法不正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B,鈉可以置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中析出碳酸氫鈉晶體

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

5.下列說法不正確的是（）

A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料

B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合使用食品添加劑的有關(guān)規(guī)定

C.冠酷和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子

D,聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

6.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為2C+ZnC03^?_Zn+3C0t。設(shè)吊

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）

A.CO為極性分子

B.生成3molCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6義

C.65g基態(tài)Zn原子4s能級上電子數(shù)為2NA

D.ZnCOs晶體為離子晶體

7.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）

A.4mol/LNaAlOz溶液與7mol/L鹽酸等體積混合:4A10產(chǎn)7葉+40.

3A1（OH）31+AF

B.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水:Ca"+HCOg+OH-CaCOsI+H20

1818lfi

C.Na202-^H20JS/S:2Na202+2H20_4Na+40H+02f

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：520丁+412+5乩0—2SOf+8C「+10H+

8.下列說法正確的是（）

A.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NHC1溶液或濃氨水可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B.苯與溪單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成的二澳代苯主要是間二澳苯

C.新制Cu（0H）2可鑒別葡萄糖、甲酸、乙醛與乙醇

D.為了精準(zhǔn)控制反應(yīng)溫度,銀鏡反應(yīng)、硝基苯制備和乙醇制乙烯反應(yīng)

均采用水浴加熱

9.化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.環(huán)上的一氯代物有8種

B.1mol該物質(zhì)最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C.可與濃浪水發(fā)生取代反應(yīng)，也可在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去

反應(yīng)

D.該分子中有2個手性碳原子

10.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，部分元素在

周期表中的位置如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），

工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質(zhì)。下列說法正確的是

（）

A.原子半徑:W>Y>X

B.X和Y的氫化物不一定只含有極性共價鍵

C.W和Z的單質(zhì)常溫下均能與R的氫化物反應(yīng)

D.向Na2c。3溶液中加入過量X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,可觀察

到產(chǎn)生大量氣泡

11.C02氣敏電池結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)COz由氣體滲透膜進入時,指示電

極響應(yīng)濃度變化而發(fā)生氧化反應(yīng),通過測出電動勢E就可以計算C02

的含量。下列說法不正確的是（）

A.CO2氣敏電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.CO2氣敏電池工作時,出向參比電極遷移

C.CO2氣敏電池工作時的總反應(yīng)為Ag（正極）+AgCl（負(fù)極）-Ag（負(fù)

極）+AgCl（正極）

D.將NaHCOs溶液換成NH,C1溶液,更換氣體滲透膜,可改造成NL氣敏

電池

12.乙快亞銅（Cu2c1是一種對熱和沖擊敏感的高爆炸藥,把乙煥通入

[CU（NH3）2]C1溶液,可以生成Cu2c2紅棕色沉淀。下列關(guān)于Cu2c2說法不

正確的是（）

A.Cu2c2為無機化合物，爆炸時陰離子作氧化劑

B.隔絕空氣條件下,Cu2c2發(fā)生爆炸時不釋放氣體

C.Cu2c2的電子式為Cu*[:C：:C：]2-Cu

D.利用上述反應(yīng)可以檢驗乙快

13.已知室溫下降（略）二10",L2（略）=10『通過下列實驗探究含硫

化合物的性質(zhì)。

1

實驗1:測得0.1mol-L-H2S溶液pH=4.1

實驗2:向10mL0.1mol?LNaHS溶液中逐滴加入5mL水，用pH

計監(jiān)測過程中pH變化

實驗3:向10mL0.1mol?l/H2s溶液中逐滴加入0.1mol?LNaOH

溶液,直至PH=7

1

實驗4:向5mL0.1mol?LNa2s溶液中滴加10mL0.1mol?LMnSO4

1

溶液,產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol?L-CuS04溶液,產(chǎn)生黑色

沉淀

下列說法不正確的是()

A.由實驗1可知:0.1mol?I?H2s溶液中C(S2-)<C(OH')

B.實驗2加水過程中，監(jiān)測結(jié)果為溶液的PH不斷減小

C.實驗3所得溶液中存在:c(H2S)+c(Na')-cS-)=0.1mol-Ll

D.由實驗4可知:Ksp(MnS)>Q(CuS)

14.我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種,其中有一種反

應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)，下列說法不正

確的是()

A.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)

B.總生成N4是通過多步還原反應(yīng)生成的

c.過程I和m中能量的變化相同

D.適當(dāng)提高岫分壓,可以加快N2(g)一*岫反應(yīng)速率,N2(g)轉(zhuǎn)化率降低

15.室溫下，向20mL濃度均為0.1000mol/L的NaOH和NaClO溶液

中分別滴加0.05mo分L的稀硫酸，得到如圖滴定曲線(忽略HC10的

分解)：

下列敘述不正確的是()

A.NaClO的水解平衡常數(shù)約為IO%

B.a點存在：c(Na)>c(SOf)>c(C10)>c(OH)>c(H+)

C.b點和c點溶液混合后pH>7

D.稀硫酸加至VxmL時兩溶液中水的電離程度a(NaOH溶液)>a

(NaClO溶液)

16.下列方案設(shè)計?、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

取少量該溶液于試管

檢驗?zāi)橙芤褐兄?，加新制氯?用濕試紙變藍色,則該溶液含

A

是否含有r潤的碘化鉀淀粉試紙有「

檢驗

探究Mg與A1用pH計測同溫、同濃pH(MgC12)>pH(AlC13),則

B

元素的金屬性度的MgCk和A1CA溶金屬性:Mg>Al

強弱液的pH

探究苯酚與

在苯酚濁液中滴加濁液變澄清,則酸性:苯

CH2c的酸性強

Na2c溶液酚汨2c

弱

驗證CH2=

取樣與適量濱水混

CHCH0溟水褪色,說明樣品分子

D合,充分反應(yīng),觀察

分子中的碳碳中含有碳碳雙鍵

現(xiàn)象

雙鍵

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料。

已知3(NH3[U02(C()3)3]qJ3U02+10NH3f+9C02t+N2t+9H20t。回答

下列問題。

(1)基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式為o

(2)反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子的是(填化學(xué)式,

下同)；氫化物中更易與O?+形成配離子的是,解釋原因:—

⑶基態(tài)U原子的價層電子排布式為5f3617s；則IT的價層電子排布

式為o

(4)CO1的空間結(jié)構(gòu)為,其結(jié)構(gòu)中存在大Ji鍵,可表示為—

—(用rrm表示,m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成

大北鍵的電子數(shù))。

⑸某種鈾氮化合物的晶胞如圖。已知晶胞密度為dg/cm\U原子半

徑為卻nm,N原子半徑為心nm,設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶

胞的空間利用率為(用含d、r,>r2>NA的式子

表示)。

18.(10分)化合物X是由四種短周期元素組成的白色晶體，生活中常

用作去污劑、消毒劑,某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。

已知:氣體A是兩種氣體的混合物,氣體B、C均為純凈物,且B可使帶

火星的木條復(fù)燃。

回答下列問題。

(1)固體A的化學(xué)式是,堿石灰吸收的氣體是o

⑵化合物X是固體A與另一種常見化合物在穩(wěn)定劑作用下化合而成,

寫出X的化學(xué)式:O

⑶圖中氣體C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的離子方程式是

(4)常用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液來檢測X的去污消毒品質(zhì)，寫出檢

驗反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________

O

(5)X制備過程中以NazSiOs為穩(wěn)定齊加設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)品中是否

混有SiOf:____________________________________________________

19.(10分)H2s的吸收與利用有多種形式,根據(jù)下列研究回答：

⑴工業(yè)上可采用“H2s一水雙溫交換法”富集海水中的HD0,其原理是

利用H2S>HDS、H20和HD0四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度

下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDOo四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中

的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖1所示,100℃時的反應(yīng)AH

(填“二”或“<”)0。

(2)H2S高溫裂解反應(yīng):2H2s(g)-2H2(g)+S2(g)o

①不同溫度下,具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖2

所示,E表示「溫度下分子的平均能量,反是活化分子具有的最低能量,

陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T,(填“”

或)丁2。若「溫度下使用催化齊I請在圖中畫出相應(yīng)的變化。

圖2

②A的壓力轉(zhuǎn)化率表示為a(A)=(1-獨)X100%(p。為A初始壓力,Pi為A

Po

某時刻分壓)。維持溫度和壓強不變,一定量的H2S分解達到平衡時，

用各組分的平衡分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓)表示的平衡常

數(shù)KP=P(S2),則平衡時H2S的壓力轉(zhuǎn)化率a(H2S)=o

⑶工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃,流程如圖3:

一排放

圖3

反應(yīng)爐中的反應(yīng):2H2s(g)+3O2(g)—2S02(g)+2H20(g)

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng):2H2s(g)+S02(g)_3S(g)+2H20(g)

該工藝中需要嚴(yán)格控制氣體在反應(yīng)爐中的停留時間，其理由是

(4)表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用如圖4表示。

其他條件不變時,水膜的酸堿性與厚度會影響H2s的去除率。

H2S02

為了提高H2s的去除率，下列措施合適的是(填字母)。

A.增大壓強(氣相)B.適當(dāng)增大水膜pH

C.反應(yīng)溫度越高越好D.增加水膜厚度

20.(10分)TiOz在化工領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，某興趣小組以鈦鐵

礦(主要成分為FeTiO3,含少量FeO和二氧化硅,其他雜質(zhì)忽略)為原

料制備TiOz和FeSO4?7H20,流程如下:

已知:①2HzSOi+FeTiO：—TiOSO,+FeSCWH?。；

②硫酸氧鈦(TiOSO)溶解度在中性或弱堿性溶液中較小,酸性條件下

大大升高。

(1)試劑A的成分為o

(2)操作II為、洗滌、干燥。

(3)TiOSO［加水煮沸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)下列說法正確的是(填字母)。

A.用酸浸取鈦鐵礦,礦石越粉碎浸取率越高

B.濾渣的成分只有Si。？

C.洗滌FeSOi晶體表面的雜質(zhì)時,應(yīng)用濃硫酸,防止TiOSOi析出

D.灼燒過程中用到的硅酸鹽儀器有瓷用埸、泥三角、酒精燈、玻璃棒

⑸為了測定方。2產(chǎn)品的純度,可采用氧化還原滴定法。其原理為在一

定條件下，將TiOz溶解并還原為TF,再用硫酸酸化的KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液

4+

滴定TF至全部生成Ti0

①從下列選項中選出合理正確的操作并按序排列：。

a.向棕色的酸式滴定管中注入KMnO”標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上

b.量取25.00niL待測溶液于錐形瓶中

c.滴定至溶液呈微紅色,30s內(nèi)不褪色,記錄讀數(shù)V2

d.用洗耳球吹出潤洗液

e.重復(fù)滴定,記錄數(shù)據(jù)，并處理

f.排氣泡后調(diào)節(jié)液面至零刻度或零刻度以下,記錄數(shù)據(jù)V,

g.稱取mgTiO2,溶解并還原為TF,配成100mL待測溶液

h.往錐形瓶中滴入幾滴指示劑

②三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號Vi/mLV2/mL

10.5020.48

21.1021.54

31.5021.52

已知KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.01250mol/L,則實驗測得TiO?產(chǎn)品

的純度為°

③若滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

21.（12分）化合物J是一種紫外輻射吸收劑。某課題組設(shè)計的合成路

線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）：

FG

|M(C-H“02)|]~H_二氧化硫胭

⑦Cl2H9N3O4NaOH,60~65X.

⑧

-C---------1--z--------患公》五OH

J

請回答下列問題。

(1)下列說法不正確的是(填字母)。

A.化合物F常溫下能與鹽酸反應(yīng)

B.步驟⑧發(fā)生了還原反應(yīng)

C.化合物J的分子式是C12H7N:502

D.化合物J遇氯化鐵溶液會顯紫色

(2)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式

是O

⑶寫出F->G的化學(xué)方程式:o

(4)寫出同時符合下列條件的化合物J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不

包括立體異構(gòu)體)：o

唱.NMR譜和IR譜檢測表明：

①含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②含有2個僅由碳原子構(gòu)成的六元環(huán)；

oo

③IR譜顯示含有—INH—I結(jié)構(gòu)片段。

⑸補充完整A->F的合成路線(用流程圖表示,無機試劑、有機溶劑任

選)：O

選考模擬測試卷（二）

1.D2,D3.C4,B

5.D油脂不屬于高分子,油脂的皂化不屬于高分子生成小分子的過

程,D不正確。

6.B由化學(xué)方程式2C+ZnC03iSZn+3C0t可知，生成3molCO時轉(zhuǎn)移

電子數(shù)目為4NA,B錯誤。

7.C岫2。2與電18。反應(yīng),反應(yīng)過程中岫2。2中氧元素的化合價既升高

又降低,帖2。2既是氧化劑又是還原劑,所以生成的氧氣是過氧化鈉中

的T價氧元素轉(zhuǎn)化來的,C錯誤。

8.C

9.C該物質(zhì)中苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,右邊環(huán)上有4種

不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則環(huán)上的一氯代物有8種，故A正確；

1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基和1mol肽鍵,最多可以和2molNaOH

反應(yīng)，故B正確;醇發(fā)生消去反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，鹵代燃的消

去反應(yīng)才是在NaOH的醇溶液中發(fā)生,故C錯誤;連接4個不同原子或

原子團的碳原子稱為手性碳原子,該分子中含有2個手性碳原子,如

圖所示（用“*"標(biāo)記）QJ—NH<^，故D正確。

^OH^OH

10.B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)部

分元素在周期表中的位置可判斷X、Y、W、Z分別是B、C、Al、Si,

工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質(zhì)，R是C1,據(jù)此解答。

11.C該裝置工作原理是測出電動勢，則該裝置為原電池,C0,氣敏電

池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項正確;CO2氣敏電池工作時,CO2由

氣體滲透膜進入,中指示電極響應(yīng)FT濃度變化而發(fā)生氧化反應(yīng)，此時H+

指示電極為負(fù)極,參比電極為正極,H+向參比電極移動,B項正確;FT指

示電極反應(yīng)式為Ag-e+C1\—AgCl,參比電極反應(yīng)式為AgCl+e_

Ag+Cl,總反應(yīng)為Ag(負(fù)極)+AgCl(正極)—Ag(正極)+AgCl(負(fù)極)，C

項錯誤;NHK1溶液可電離產(chǎn)生NH：,氨氣溶于水產(chǎn)生氨水,0H指示電

極可以發(fā)生氧化反應(yīng),構(gòu)成原電池,更換氣體滲透膜,可改造成NFL氣

敏電池,D項正確。

12.ACu2c2爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為Cu2c2—2Cu+2C,C元素化合價升高，

C寧陰離子作還原劑,A錯誤;隔絕空氣條件下,Cu2c2爆炸屬于化學(xué)的固

相爆炸,產(chǎn)物都是固體,不釋放氣體,B正確;Cu2c2由Cu，和C于形成離子

鍵，C于內(nèi)C和C原子共用3對電子對，電子式為

Cu+［：C::C：］2Cu,C正確；乙煥通入［CU(NH3)21C1溶液，可以生成

Cu2c2紅棕色沉淀,可以檢驗乙煥,D正確。

13.CpH=4.1,則c(H')=10"」mol?L■(OH)-冷)-：：：：mol?L'=

99H+-

10mol-L,H2S的電離以一級電離為主，所以c(H)^c(HS)=

10rmol-L\根據(jù)二級電離常數(shù)表達式心=四?戶，可得c

c(HS)

2-129

(S)=Ka2=10mol?L,故A正確;NaHS溶液中存在HS-的電離和水解,

其中K,=魯=塔=10"＞心,可知以HS的水解為主,溶液顯堿性,稀釋過

.1107

程中溶液pH減小,故B正確;若H2S與NaOH剛好反應(yīng)生成NaHS,此時

1

溶液呈堿性,所以向10mL0.1mol-LH2S溶液中逐滴加入0.1

mol-L1NaOH溶液，直至pH=7,加入的NaOH溶液體積小于

10mL,其反應(yīng)后的溶質(zhì)為H2s和NaHS,溶液中c?)=c(0H),根據(jù)電荷

守恒，可得c(Na*)=c(HS-)+2cS-),設(shè)加入的NaOH溶液體積為VmL,

消耗的H2S物質(zhì)的量為0.1義10丸mol,生成的NaHS物質(zhì)的量為

0.1X10寸mol,其濃度為*mol?L,剩余的H2S濃度為

0.1(10")mol-L則由物料守恒得c(HS)+c(HS)+c(S2O=

10+V2

0.1(10")mol?L'+c(Na+),即c(HS)+c(HS)+2c(S2O=

10+IZ2

0.i(io-v)mol?L'+—mol?L'+cCS2"),因為c(Na*)=c(HS)+2c⑻-),

10+V10+V

0.Ido-V)1-1.0.IV1-1

所以c(HS)+c(Na+)-c(S2-)=-------mol,LT+-----mol?LT=

210+V10+V

部mol?LT,O〈V<1。，所以前;<0.1,故C錯誤；向5mL

0.1mol?I?Na2s溶液中滴加10mL0.1mol?LMnSO1溶液，產(chǎn)生粉

色沉淀，其中0.1mol-LMnSO.t溶液過量，再加幾滴0.1mol-L

CuSO.,溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明粉色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，即

Ksp(MnS)>L(CuS),故D正確。

14.C

15.B氫氧化鈉是強堿,次氯酸鈉是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,濃度相

同時,氫氧化鈉溶液的PH大于次氯酸鈉溶液的pH,題圖中下面的曲線

表示次氯酸鈉溶液的滴定曲線，上面的曲線表示氫氧化鈉溶液的滴定

曲線。0.1mol/L次氯酸鈉溶液的pH=10.3,溶液中c(OH)=

IO-3-7mol/L,則次氯酸鈉的水解平衡常數(shù)為一;？產(chǎn)、10皿,A正確；

0.1

a點溶液中溶質(zhì)為次氯酸鈉、硫酸鈉和次氯酸，且c(NaC10)：

+

c(Na2S01)=2：1,則存在c(Na)>c(CIO)>c(SO^)>c(OH)>c(H),B錯

誤;b點溶液是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液,c點溶液是硫酸鈉和次氯

酸的混合液,兩溶液混合后氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)生成次氯酸鈉，反

應(yīng)后可得c(NaC10):c(Na2soJ：c(HC10)=2：3：2的混合溶液,由于

次氯酸鈉的水解程度大于次氯酸的電離程度，所以pH>7,C正確;稀硫

酸加至VsmL時,硫酸過量，但NaClO溶液中還有生成的次氯酸,酸抑

制水的電離,所以兩溶液中水的電離程度Q(NaOH溶液)>Q(NaClO溶

液)，D正確。

16.B碘化鉀淀粉試紙中的KI與氯水反應(yīng)生成的h遇淀粉會變藍,

不能證明原溶液中含I；A錯誤;在苯酚濁液中滴加Na2c溶液,發(fā)生

OHONa

反應(yīng)J+Na2c-J+NaHCO3,說明苯酚的酸性強于HCOg的,事實苯

酚的酸性弱于碳酸的,C錯誤;濱水具有強氧化性,CH2-CHCHO中含有

的醛基能被濱水氧化，因此溪水褪色不能說明一定發(fā)生了加成反應(yīng)，

不能證明樣品分子中含有碳碳雙鍵,D錯誤。

17.解析：⑷COM中存在大五鍵，由于C不含孤電子對,則其結(jié)構(gòu)式為

：0

cII

:。/形成的大n鍵為n：。

⑸晶胞中U的個數(shù)為8xi+6xi=4,N的個數(shù)為4X2=8,則U和N的總

o2

737337

體積為[4X(n(r,X10)+8X^JI(r2X10)]cm=[yn(r.XlO)^

4X238+8X14

733

(r2X10-)]cm,晶胞體積為三巧^^筆產(chǎn)cn?,則該晶胞

3

3dg/cmdNA

73733

[yTtCriXlO)+yTt(r2X10)]CIT1

的空間利用率為4X238+8X14oX100%=

----------------cm，

dNA

管至+等嘮姓

X100%o

(238X4+14X8)X1021

答案:⑴口可

(2)C02>N2NH3電負(fù)性N<0,N更容易提供孤電子對,所以NIL更易與

Ci?一形成配離子

⑶5f2

⑷平面三角形nt

管好+等WMNA

⑸X100%

(238x4+14x8)X1021

18.解析:氣體B為純凈物，且可使帶火星的木條復(fù)燃，故B為氧氣,

m(02)=(15.3-8,1)g=7.2g,n@)=/扁=0.225mol;氣體A為兩種

氣體的混合物,經(jīng)過堿石灰后,堿石灰增重8.1g,吸收的物質(zhì)為水,其

物質(zhì)的量為0.45mol,則n(H)=0.9mol;固體A加足量鹽酸產(chǎn)生氣體

C,氣體C通入澄清石灰水后有白色沉淀產(chǎn)生，質(zhì)量為10g,沉淀為碳

酸鈣，故氣體C為CO2,固體A為碳酸鈉，碳酸鈉質(zhì)量為

(47.1-15.3)g=31.8g,其物質(zhì)的量為0.3mol,則n(C)=0.3

mol,n(Na)=

0.6mol,n(0)=(0.225X2+0.45+0.3X3)mol=l.8mol。綜上X含H、

C、0、Nao化合物X是固體A與另一種常見化合物在穩(wěn)定劑作用下化

合而成。X的化學(xué)式只要滿足原子個數(shù)比N(Na)：N(C)：N(H)：

N(0)=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化學(xué)式

為2Na2c。3?3H202(Na4H6C20i2Wc2Na2C04?H202?2H20)。

(3)該反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.3mol,而氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.2mol,故可生成0.2mol碳酸

鈣沉淀,二氧化碳過量0.1mol,能繼續(xù)消耗0.1mol碳酸鈣沉淀生成

碳酸氫鈣,產(chǎn)物中碳酸鈣和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比為1：2,故

2+

離子方程式為3C02+Ca+40H=2HC03+CaC03I+H20o

(4)分析化合價可知X中含有-1價氧元素,能與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為5(2Na2c?3H2O2)+6KMnO.,+19H2SOi=

6MnS04+3K2so4+lONa2so4+IOCO2t+1502t+34H20o

答案：⑴Na2cO3水蒸氣[或HzO(g)]

(2)2Na2cO3?3H2()2(Na4H6c2(X2或2Na2coi?H2O2?2H20)

2+

(3)3C02+Ca+40H-2HC03+CaC03I+H20

(4)5(2Na2cO3?3H202)+6KMn01+19H2S01=6MnS0.1+3K2S0.1+10Na2S0.1+

10C02t+15O2f+34H20

(5)取少量試樣于試管中加水溶解,滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉

淀,說明原溶液中有SiOf,反之則無

19.解析：(2)①升高溫度活化分子數(shù)增加，陰影部分面積會增加，但平

衡不移動,所以根據(jù)圖像可判斷TKT2；若「溫度下使用催化劑，由于催

化劑會降低活化能,活化分子數(shù)會增加,則對應(yīng)圖像可表示為

②設(shè)n(H2S)為2mol,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成xmolS2,根據(jù)三段

式可知

2H2s(g)—2H2(g)+S2(g)

起始/mol200

轉(zhuǎn)化/mol2x2xx

平衡/mol2-2x2xx

2X、%

(2XXP

貝ij=^f^°=p(S)X,即臺等,解得x=0.5,貝IJ此時

K(濟xpo)222+XPo2+x2+x

硫化氫的分壓為"。，平衡時H2s的壓力轉(zhuǎn)化率a(H2s)=(1-擔(dān))義

5Po

100%=60%o

⑷增大壓強(氣相)，硫化氫的溶解度增大,可提高H2s的去除率,A正

確;0H「濃度增大，促進H2s一H4HS平衡向正反應(yīng)方向移動,HS「濃度增

大,可提高H2s的去除率,B正確;反應(yīng)溫度越高,硫化氫的溶解度越小,

降低其去除率,C錯誤;若水膜過厚,導(dǎo)致活性炭的吸附力減弱,吸附的

硫化氫、氧氣減少，降低H2s的去除率,D錯誤。

答案：⑴>⑵①<

OE能量

②60%

(3)停留時間過短或過長，均導(dǎo)致催化轉(zhuǎn)化器中H2S>SO2不能恰好完全

反應(yīng),硫的回收率降低,且排放的尾氣中仍含有H2s或S02(4)AB

20.解析:鈦鐵礦加入硫酸得到TiOSO」、FeSOi以及被氧化后的Fez(SO)3,

二氧化硅固體不與硫酸反應(yīng),加試劑A除去Fe3+,因此A為鐵粉,過濾

為濾渣，濾液中TiOSO,加水煮沸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

TiOSO,1+(n+l)H2O^TiO2?nH2O+H2SO4,將Ti02?nH20灼燒得到Ti02o

(1)由題給流程可知,鈦鐵礦中加硫酸反應(yīng)后,溶液中有TiOSOnFeSO4

以及被氧化后的Fe2(S0,)3,二氧化硅固體不與硫酸反應(yīng),冷卻后,加試

劑A的目的是除去Fe3+,因此試劑A的成分為鐵粉。

(2)操作I為過濾,濾渣成分為二氧化硅和過量的鐵粉,溶液I成分為

TiOSOi和FeSO“由流程圖得溫度過高TiOSO,水解成Ti由?nlLO沉淀,

使析出的硫酸亞鐵晶體中混有TiOz?nH20沉淀，因此操作H為低溫蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得FeSO4?7乩0。

(4)用酸浸取鈦鐵礦,礦石越粉碎則反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率

越快,浸取率越高,A正確；由分析可知濾渣的成分除不溶于酸的SiO2,

還有過量的試劑A(鐵粉)，B錯誤;FeSOi有還原性,用濃硫酸洗滌會將

其氧化,C錯誤;灼燒過程中用到的硅酸鹽儀器有瓷巾埸、泥三角、酒

精