高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 限時(shí)集訓(xùn)（14）海水資源的綜合利用與環(huán)境保護(hù)

限時(shí)集訓(xùn)(十四)海水資源的綜合利用與環(huán)境保護(hù)(限時(shí)：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題8分，共48分)1．(2012·海南高考)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．良好的環(huán)境是社會(huì)和諧發(fā)展的保證。下列說(shuō)法中不正確的是()A．北京奧運(yùn)會(huì)的火炬燃料是丙烷，符合舉辦“綠色奧運(yùn)”的承諾B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染C．部分湖泊水域發(fā)生“水華”等污染是水體富營(yíng)養(yǎng)化的結(jié)果D．研究人員用植物纖維制造出的機(jī)動(dòng)車(chē)燃料，屬于清潔的可再生能源3．(2012·南京四校聯(lián)考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂4．下列行為中不符合“建設(shè)低碳城市，應(yīng)對(duì)氣候變化”這一主題的是()A．防止“地溝油”重上餐桌的方法之一是將其制成生物柴油，在汽油中添加20%的生物柴油可減少50%的CO2、70%的SO2的排放，空氣毒性可降低90%B．北京市600個(gè)居住小區(qū)率先進(jìn)行垃圾分類(lèi)試點(diǎn)，以促進(jìn)垃圾的綜合利用C．減少CO2的方法有可將CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、將CO2制成甲醇、種植樹(shù)木吸收CO2等D．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭5．下列行為中符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨的是()①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣生物燃料以替代液化石油氣；②利用硅材料制成太陽(yáng)能發(fā)電裝置發(fā)電；③限制化學(xué)工業(yè)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能。A．①②④ B．③④C．① D．②④6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱(chēng)。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示：干海帶eq\o(→,\s\up7(焙燒),\s\do5())海帶灰eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5())水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(\x(A)),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(\x(B)),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(),\s\do5())碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)7．(12分)(2013·襄陽(yáng)調(diào)研)我國(guó)瀕臨海域的省份能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題。(1)物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為_(kāi)_______和__________。固體B是生活中的一種必需品，主要用作____________。(2)上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是_________________________。(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？________________________________________________________________________________________________________________。8．(12分)(2012·北京西城區(qū)期末考試)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量(mg·L－1)成分含量(mg·L－1)Cl－18980Ca2＋400Na＋10560HCOeq\o\al(－,3)142SOeq\o\al(2－,4)2560Br－64Mg2＋1272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。①陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是_______________________________________________。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是________________________________________________________________________。③淡水的出口為_(kāi)_______(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下。①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是_________________________________________________________________________________________。②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)_______L(忽略Cl29．(16分)(2012·北京101中學(xué)二模)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測(cè)定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：Ⅰ.資料表明，SO2具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液(紫色，其還原產(chǎn)物Mn2＋在水溶液中接近無(wú)色)發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：利用SO2和品紅溶液可作定性分析。其原理為：________________________________________________________________________。方案二：利用SO2的還原性，使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析。Ⅲ.選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。Ⅳ.選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后。Ⅴ.對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見(jiàn)解：(1)該小組的同學(xué)擬用下列裝置通過(guò)方案二定量分析空氣中SO2的含量：①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________________；②當(dāng)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________時(shí)，應(yīng)停止通空氣；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)為_(kāi)________________________________________。(2)下圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2的含量：①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是________________________________________________________________________；②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門(mén)提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議________________________________________________________________________。(3)下表是該小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。天氣情況eq\f(平均風(fēng)速,m·s－1)空氣中SO2的平均含量/(mg·L－1)雨前2.00.03雨后2.20.01晴230.015晴0.90.0310．(12分)(2012·四川高考節(jié)選)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有________。(填寫(xiě)字母編號(hào))A．溫室效應(yīng) B．酸雨C．粉塵污染 D．水體富營(yíng)養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率，脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_(kāi)_______。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。(3)已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ,1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案限時(shí)集訓(xùn)(十四)海水資源的綜合利用與環(huán)境保護(hù)1．D2.B3.A4.D5.D6.B7．解析：根據(jù)題中提示可知C為CaO，D為CO2，固體B是生活中的一種必需品，可由海水曝曬過(guò)濾得到，推測(cè)B為NaCl。NaCl與NH3、CO2、H2O反應(yīng)可以得到化肥E和沉淀F，根據(jù)侯氏制堿法知識(shí)可以推測(cè)E為NH4Cl，F(xiàn)為NaHCO3，母液與CaO反應(yīng)得到可以煅燒的物質(zhì)H可以推測(cè)母液中參與反應(yīng)的主要物質(zhì)為MgCl2，H為Mg(OH)2，G為CaCl2，I為MgO，結(jié)合N是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，推測(cè)N為Mg，結(jié)合題中第(5)問(wèn)可以推測(cè)K為MgCl2，則M為Cl2，J為鹽酸，L為H2。將推測(cè)代入流程圖中檢驗(yàn)，符合題意。答案：(1)CaCl2H2調(diào)味劑(2)CO2(3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4CNH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO(4)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)將MgCl2溶液在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，電解熔融的MgCl2晶體可制取金屬鎂8．(1)①2Cl－－2e－=Cl2↑②Mg(OH)2Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O③b(2)①對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2＋H2OHBr＋HBrO)平衡向左移動(dòng)②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶③179.29．SO2和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)(1)①檢查裝置的氣密性②KMnO4溶液剛好褪色③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間(2)①工廠尾氣、汽車(chē)尾氣中SO2含量較高②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)或?qū)ξ矚膺M(jìn)行綜合利用等合理答案均可)(3)①可能是下雨時(shí)SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量②風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越快，空氣中SO2濃度越小10．解析：(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵和SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)題圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水和CO2可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱