高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

高一第二章堿金屬

第一節(jié)鈉及其重要化合物

高中化學(xué)范福芹考試說明對本節(jié)要求１、了解鈉的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)２、掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)３、掌握Na2O、和Na2O2的性質(zhì)４、掌握NaOH的性質(zhì)、用途、制法５、掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。高考考試方向以推斷題考查鈉的性質(zhì)以計算題形式考查鈉的性質(zhì)鈉的化合物的性質(zhì)考查是高考考查的重要內(nèi)容，利用這些知識結(jié)合其他元素及其化合物知識為載體，編制推斷題、實驗題主要考查思維的嚴密性、精確性、完整性復(fù)習(xí)目的認識鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。掌握鈉的氧化物、過氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽(NaHCO3、Na2CO3等)的性質(zhì)，并熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式，并在理解的根底上記憶其用途。本節(jié)知識要點一、鈉1、鈉在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)Na

第三周期第一主族2、鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，質(zhì)軟----可以用小刀切割；密度比水小、比煤油大；易熔化，熔點低。練習(xí)：取用金屬鈉、鉀時，所需用品至少有〔〕A、2種B、3種C、4種D、5種

〔小刀、鑷子、玻璃片、濾紙〕C強復(fù)原性結(jié)構(gòu)性質(zhì)

決定

決定3、鈉的化學(xué)性質(zhì)Na3、鈉的化學(xué)性質(zhì)1〕與非金屬反響A、鈉與氧氣反響：a、常溫下緩慢氧化4Na+O22Na2O(白色)失4×e-得2×2e-現(xiàn)象：外表變暗，生成白色固體物質(zhì)b劇烈氧化〔在空氣或氧氣中燃燒〕現(xiàn)象：火焰呈黃色，生成穩(wěn)定的淡黃色固體失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黃色)

點燃穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加熱B、與Cl2的反響現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl2===2NaCl點燃2〕與水反響切割綠豆大小鈉塊，放入滴有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象解釋產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點低密度(鈉)＜

密度（水）浮熔游響紅縮鈉與水不斷反應(yīng)C、與S單質(zhì)的反響和硫粉混合研磨2Na+S====Na2S研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑失2e_得2e-*該反響發(fā)生的實質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的H+作用煤油水+2滴酚酞指示劑鈉2、將黃豆大小的鈉參加上述反響器中，試推測可觀察到什么現(xiàn)象？？3、如何檢驗生成的H2？1、如何檢查氣密性？練習(xí)3〕與酸的反響鈉與酸反響比與水反響更劇烈。由于鈉與水反響，實質(zhì)上是跟水電離出的H+反響；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大2Na+2H+==2Na++H2↑4〕與鹽溶液的反響將同樣大小的金屬鈉分別參加①NH4Cl溶液；②飽和NaCl溶液；③CuSO4溶液；④FeCl3溶液中。各有何現(xiàn)象？主要生成物各是什么？強調(diào)：鈉缺乏只與酸反響，鈉過量先于酸反響，剩余的鈉再與水反響，鈉不會以固體形式存在與溶液中③CuSO4溶液：有H2放出，并產(chǎn)生藍色Cu〔OH〕2沉淀；④FeCl3溶液：有H2放出，并產(chǎn)生紅褐色Fe〔OH〕3沉淀；注意：鈉投入鹽溶液中，先與水反響，生成的堿NaOH可能再與鹽反響①NH4Cl溶液中：有H2和NH3放出②飽和NaCl溶液中：有H2放出，同時還會析出NaCl的晶體5〕鈉與有機物的反響①鈉與乙醇反響2Na+2CH3CH2OH

2CH3CH2ONa+H2↑②鈉與苯酚反響2Na+2C6H5-OH

2C6H5-ONa+H2↑5〕鈉與有機物的反響③鈉與乙酸反響2Na+2CH3COOH

2CH3COONa+H2↑4、鈉的保存及用途：保存于煤油中，防水、防空氣用途：①制取鈉的化合物；②Na-K合金〔液態(tài)〕用作原子反響堆的導(dǎo)熱劑；③在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈〔黃光，透霧能力強〕；④工業(yè)上用Na作強復(fù)原劑，用于冶煉金屬；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。5、鈉的制取制取：2NaCl(熔融〕===2Na+Cl2↑電解練習(xí)1、取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，另一份用鋁箔包好，刺上多個小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反響后，兩種操作，反響放出的H2量是否相等？討論將7.2克CO和H2的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加〔〕A、2.1克B、3.6克C、7.2克D、無法確定思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風(fēng)化成液（NaOH潮解）二〕鈉的化合物1、鈉的氧化物1、Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較比較項目氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式電子式色、態(tài)化合價類別Na2O2

鈉+1、氧-2鈉+1、氧-1白色固體淺黃色固體Na2O離子化合物、堿性氧化物離子化合物、過氧化物/用途過氧化鈉氧化鈉工程比較

Na2O<Na2O2(Na2O2更穩(wěn)定〕化學(xué)性

質(zhì)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3+O2/有供氧劑、漂白劑與水反響與CO2反響與鹽酸反響穩(wěn)定性漂白性轉(zhuǎn)化2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O+O2===2Na2O2注意：過氧化鈉不屬于堿性氧化物。氧元素的化合價為-1價，既有氧化性又有復(fù)原性，但以氧化性為主，且氧化性強。其水溶液有消毒、殺菌、漂白作用。注意：1、過氧化鈉具有強氧化性！??！如：Na2O2+SO2==Na2SO4

Na2O2投入到FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化為Fe3+，所以有紅褐色沉淀生成

Na2O2投入到H2S水溶液中，有單質(zhì)的S析出。。。。。

注意2、Na2O2能夠漂白某些物質(zhì)

3、Na2O2能與水、CO2反響產(chǎn)生O2所以可以用作供氧劑思考：將氧化鈉和過氧化鈉分別投入到紫色石蕊試液中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？為什么?練習(xí)：2006年高考試題在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實驗用品。用以下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2⑵填寫表中空格儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CDNa2O2NaOH除去CO2氣體中混入的HCl反響生成O2吸收沒有反響的CO2⑶．寫出Na2O2與CO2反響的化學(xué)方程式

Na2O+CO2＝Na2CO3+O2⑷．試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管內(nèi)收集的氣體是氧氣。2、氫氧化鈉1〕、物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。將NaOH和CaO按一定比例熔合制成堿石灰可作枯燥劑

思考：實驗室如何用天平稱量氫氧化鈉？2〕、化學(xué)性質(zhì)

NaOH來源廣泛，是一種最常用的一元強堿，具有堿的通性。電子式：Na+

NaOH===Na++OH-(l)與酸發(fā)生中和反響

(2)與酸性氧化物反響CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O*固體NaOH(或堿石灰)不能用來枯燥酸性氣體)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O*盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。2〕、化學(xué)性質(zhì)(3)、與酸式鹽反響轉(zhuǎn)化成正鹽NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

Ca〔HCO3〕2+NaOH==

Ba〔HCO3〕2+NaOH==(4)與某些單質(zhì)(Cl2、S、Si、Al)等反響2A1+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O注意：此反響中電子是由Al轉(zhuǎn)移到水中的氫原子上，而不是轉(zhuǎn)移到NaOH的氫原子上。2〕、化學(xué)性質(zhì)6e-2〕、化學(xué)性質(zhì)(5)與兩性氧化物、氫氧化物反

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

2〕、化學(xué)性質(zhì)(6)與鹽發(fā)生復(fù)分解反響NH4Claq+NaOHaq===NaClaq+NH3·H2OMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClCuSO4+2NaOH===2〕、化學(xué)性質(zhì)(7)、與鹵代烴、酯、油脂等發(fā)生水解反響CH3CH2-Cl+NaOH→CH3CH2-OH+NaClCl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→

Cl7H35COOCH23〕、氫氧化鈉的保存密封保存在塑料瓶中。短期可保存在玻璃試劑瓶中，但不能使用磨口瓶塞，用橡皮塞4〕、氫氧化鈉的制法(1)電解飽和食鹽水法-------氯堿工業(yè)

2H2O+2NaCl==2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)石灰純堿法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH電解5〕、氫氧化鈉的用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。討論：CO2與NaOH溶液反響產(chǎn)物的判斷

3、鈉的鹽A、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較CO2+H2O名稱碳酸碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水(20oC,S=21.5g)溶于水(20oC，S=9.6g)穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·l0H2O)易風(fēng)化受熱易分解與H+反應(yīng)CO32-+2H+==CO2+H2O(較快)HCO3-+H+==CO2+H2O(更快)與鹽反應(yīng)CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓不反應(yīng)Al2(SO4)32Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑與水的作用水解，堿性較強水解，堿性較弱鑒別加熱比較不分解分解產(chǎn)