云南省彌勒市2022學年高考化學倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

請考生注意：

1,請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImolCk中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3獸=2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

2.鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為：Fe3(h(s)+3H2s(g)+H2(g)=—3FeS(s)+4HzO(g),其溫度與平

衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.HzS是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

3.以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱溟化鉀和濃硫酸混合物

4.工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CrO2（ClO4）2］來除去Cr（ffl）,HCICh中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低

價態(tài)。下列說法不正確的是（）

A.HCICh屬于強酸，反應(yīng)還生成了另一種強酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

3+

D.該反應(yīng)離子方程式為19C1O4+8Cr+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

5.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.A1C13、氨水、稀鹽酸B.川2。3、氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.AkG。。溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

6.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2>NO、CO,不考慮其他

成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2t+2H2O

7.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)

物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是

A.X元素可能為AI

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

8.2022年12月17日，我國國產(chǎn)航母一山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁銀倍鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不走確的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnO」溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色

2

C溶液X中可能含有SO3

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

+

A.Nth溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHCIO+OH-

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中r氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

11.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途徑之一：①N（）2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.NCh由反應(yīng)N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O?+2H?ONO：2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

12.有機物（是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

13.（實驗中學2022模擬檢測）實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60C）、洗滌分離、干燥蒸儲等步

蒸儲硝基苯

14.a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bc電溶液，開始沒有沉淀；隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融Cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cds溶液一定不產(chǎn)生沉淀

15.四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C

16.25。(：時，向lOmLO.lOmoM/的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3沖逐滴加入0.10mol-L」NaOH溶液，溶液pH隨加入

NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH')

D.V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

17.下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.Cu2（OH）2cO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

18.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

19.（衡水中學2022模擬檢測）化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

20.利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進行實驗。能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.濃鹽酸、高鋅酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

21.下列說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲和煤的干儲過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

22.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合

物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合

成路線如下。

A空O｝眄毋峻2#,H,0n

CH)(D)(E)一破H8-

(B)

(M)(F)

請回答下列問題:

（1）F的化學名稱是,⑤的反應(yīng)類型是.

（2）E中含有的官能團是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學方程式

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、?

⑵由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學方程式:.

⑶化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)F-G的另一種生成物是。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與新制Cu(OH”加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

,MIICHCH.的合成路

(6)已知:RCN催化費加熱＞RCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3cH2cl為原料制備

O

線:(無機試劑任用).

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2AIN+3co制取氮化鋁,設(shè)計如圖實驗裝置:

試回答：

(1)實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學方程式為一.

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號)。

a.防止NaNO?飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaN(h飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_?

(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用__(填寫序號)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將一(填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為一。

26、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標準（GB2760—2014）規(guī)定葡萄酒中SOz的

殘留量W0.25g-L-1.某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SOz進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將Sth通入水中形成S02—飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的S02或H2s03。設(shè)計如下實驗:

.1滴飽和,1滴品紅溶液

（1滴品紅溶液亞硫酸溶液

n

比3mL干白I3mL飽和

另一葡萄酒昌一3mL品紅溶液身-亞硫酸溶液

紅色不梃去紅色不褪去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

n.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

⑶儀器A的名稱是

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為.

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是.

⑹步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L^o該測定結(jié)果比實際值偏高,

分析原因__________________________________________.

27、（12分）無水硫酸銅在加熱至650C時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實驗裝置如下：

無水氨之鈣

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):

稱取CuSO4質(zhì)B增重質(zhì)量C增重質(zhì)量E中收集到氣體

實驗組別溫度

量/g/g/g/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160Y322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)實驗過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=_____g.

(6)結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T」溫度的高低并說明理由_______.

28、(14分)甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅(SiHCL；)是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl,時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

②SiHCL(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHQ,的熱化學方程式是.

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlHQ制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCk(g)BSiH2c12(g)+SiCL,(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此

反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl，的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

興

、

謂

藝

二

一

S

t/min

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為°該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)o

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有o(答一種即可)

③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：匕vb(填“>”“V”或“=”)。已知反應(yīng)速率

丫正=1*配5)逆=1<2乂$$019$15，1<1,1<2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，X為物質(zhì)的量分數(shù)，則在

k.

353.151<時皆=___________(保留3位小數(shù))。

3

29、(10分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

o”

(1)基態(tài)p原子的價電子排布式為一，P位于元素周期表中—區(qū)。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是—，電負性由小到大的順序為

(3)Co(CO3)i.s(OH).I.IIH2O中CO3”中C的價層電子對數(shù)為一；該化合物中不含有的化學鍵有填標號)。

A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

Fe3O4CO3O4FeCl3

熔點/1C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因—.

(5)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm"(列出計算式即可)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

【答案解析】

A.鐵過量，ImolCk完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6N*,選項B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gNz時(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75M,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na*)+n?)],

Na*數(shù)目相等，H*數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILhnol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選D。

2、B

【答案解析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B,由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應(yīng)特點為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選B。

3、C

【答案解析】

A.硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO3幽2H2O+4NO2T+02。生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、Nth和02,生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確;

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500c時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤;

D.濃硫酸和溟化鈉混合物受熱后2KBr+H2so4（濃）—K2SO4+2HBrt,濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2so4（濃）+2HBr型Br2T+SChT+2H20,生成的溟蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【答案點睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Bn蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

4、D

【答案解析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學方程式：19HClO4+8CrCb+4H2O=8CrO2（CK>4）2+27HCl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.HCKh屬于強酸，反應(yīng)生成的HC1也是強酸，A項正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HC1O4,氧化產(chǎn)物為CrO2（CIO4）2,根據(jù)方程式，當有19moiHCICh參加反應(yīng)時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrCh（ClO4）2］為8moL因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項正

確；

C.CrO2（CKh）2中O元素顯-2價，C1O4一顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19clO/+8Cr3++4H2O=8CrO2（CK）4）2+8H++3Cr,D項錯誤；

答案選D。

5、D

【答案解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤;

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤;

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

6、B

【答案解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NHJ的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NH4++NO2HN2T+2H2O,故D正確；

故選B。

7、D

【答案解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AKh?和A/,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確;

B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項

B不正確；

C.反應(yīng)①②中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項C不正確；

D.反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。

8、B

【答案解析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

9、D

【答案解析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N(h)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋼，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

10,D

【答案解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：C1O+H2O#HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為AI3++3NHFH2O=A1(OHM+3NH4+,D

項錯誤；

答案選Do

【答案點睛】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

11>A

【答案解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NCh,故A錯誤；

B.①x2+②+③x2得：2so2+Ch+2H2O=2H2s04,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

12、C

【答案解析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于髭類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

13、C

【答案解析】

A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；

B.制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50~60C,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項錯誤；

C.硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項正確；

D.蒸儲硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進，故D項錯誤。

故選C。

14,A

【答案解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，

則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對

應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；

隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價氧

化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價

化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正

確。本題選A。

15、C

【答案解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。

16、A

【答案解析】

A.a點時，pH=3,c(H+)=10-3mol-L-1,因為及,=1.0*10月所以c(HA)=c(A-),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H*)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的b點溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=10\

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH-)vlO-3,那么水電離的c(H+)>l(T”,

故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH—)-c(H+),假設(shè)C選項成立，貝!)c(A~)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立，故C錯誤；

D.V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)?

即c(HA)>c(H+),故D錯誤；

故答案選A.

【答案點睛】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH，A項錯誤；

B.Cu2（OH）2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

+-

C.N%?氏。在水溶液中電離方程式為NH3-H?O-NH4+OH,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c03電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

18、B

【答案解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術(shù)，能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

19、B

【答案解析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確;

故答案為B.

20>B

【答案解析】

A.生成的氯氣中含有HCI氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCI,故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有

CO32,故C錯誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷,

故D錯誤；

故選：B.

21、D

【答案解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學變化，B錯誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是燒的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是D。

22、A

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,

故W為0,Y為S,Z為CL根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，NazOz和NazO,SO2和SO3,Cl207>CIO2,CbO等，故A正確;

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HzSO,為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤;

C.Z的氫化物HC1為共價化合物，故C錯誤；

D.X和Y形成的化合物為NazS,水溶液呈堿性，故D錯誤;

故選A。

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基

OH0H

/=\I催化劑/=\I口

V/I-CHO+572C/I-否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5

CHjCH3

OO-煙2a20H

2cH-CH2

【答案解析】

_OH

,A與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為?—《一CHzOH,

由B的結(jié)構(gòu)可知A為

CH,

_OH

C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為◎-《一COOH,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成

CH,

和發(fā)生酯化反應(yīng)生成為

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為C-COOHfEFW

CH2

C—COOCH-

II2

CH2

【題目詳解】

（DF的結(jié)構(gòu)簡式為CHjOH”的化學名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。

OH

C-COOH,含有的官能團是碳碳雙鍵、竣基，D(_>—《一COOH含有較基和羥基，能發(fā)

(2)E的結(jié)構(gòu)為II

CH

2CH,

CH3O

1-^0—C—C^-OH

生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為6.

OH

(3)?_—《一CH20H經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到

CHj

OH

CL《一CH。，與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學方程式

CH3

OHOH

催化劑

5kC-COOHo

CH3

(4)④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。

(5)與也具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個

CH3

-CH=CH2,有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH￡H=CH2,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積

之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為Q-CHzCH-CH?o

(6)根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代

建CH3管*。

反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為:OTO-?-CH2CIN?°HHRC^CH20H

KCNH.

CH.CLLCICH.CH.CN——4---------CHCH.CHNH.

■催化劑.△

CII.CCXJHNCH;CH:CH,

CH0LCI溶液?CH.CILOIICOOHCILCCMKIL

△濃做酸.△COOCJL

【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

COOH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

\~!COOH

和乙醇。

【題目詳解】

(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C-D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學方程式

NSC