天津2023年高考化學模擬試題含答案

1.發(fā)任意球時，足球裁判會在球場噴少量液體做標記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消

失。該液體的組成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面活性劑，液體形成泡沫

有表面活性劑的作用，還因為

A.丁烷變成氣體B.植物油變成固體C.水變成氣體D.水變成

固體

【答案】A

【解析】常溫下丁烷為氣態(tài)燃，由液體的組成和性質(zhì)可知，在球場噴少量液體做標記時，

噴出的液體中的液態(tài)丁烷迅速變成氣體使表面活性劑形成泡沫，故選A。

2.設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學固氮得到的A1N轉(zhuǎn)化為NH,的反應(yīng)為：

A1N+NaOH+3H2O=Na[A1(OH)4]+NH3T,下列說法不正確的是

A.固氮過程中，每生成ImolAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3M

B.室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，1.I2LNH3中含有的電子數(shù)目為0.5M

D.11.8gNa[Al(OH)J中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA

【答案】B

【解析】A.固氮過程中，A1與N2反應(yīng)生成A1N,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3e,則每生成1mol

A1N轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA,A正確；

B.pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算溶液中所含0匹的數(shù)目，B不正確；

C.標準狀況下，1.I2LNH3的物質(zhì)的量為0.05mol,每個NH3分子中含有10個電子，則

1.12LNH3含有的電子數(shù)目為0.5NA,C正確；

D.11.8gNa[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為■j■戢*=0.lmol,每個[AKOH以「中含有8

個共價鍵，則含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA,D正確；

故選B。

3.高中化學《化學反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學反應(yīng)進行了探究、分析，以下觀點

中不無解的是

A.難溶電解質(zhì)在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變

B.將Tic1加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為Ti。？?尤H2。

C.乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是瘠減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的AH<0

+

D.NaHCOa溶液顯堿性原因：HCO；+H2OCO1-+H3O

【答案】D

【解析】A.難溶電解質(zhì)在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質(zhì)，溶液仍處于飽和狀

態(tài)，溶液中各離子濃度不變，A正確；

B.將TiCl,加入水中，鈦離子水解生成氫氧化鈦和揮發(fā)性酸鹽酸，故加熱氫氧化鈦最終會

使其轉(zhuǎn)化為Ti。2yH2。，B正確；

C.焙變、焰變都是影響反應(yīng)自發(fā)的因素，乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是爆減的過程，卻能

夠自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的AHvO,C正確；

D.NaHCO3溶液顯堿性的原因是碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子：

HCO3+H2OH2CO3+OH-D錯誤；

故選D。

4.下列說法正確的是

A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

B.濃H2s04具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

C.加熱Nai與濃H3PCU混合物可制備HL說明H3P0」比HI酸性強

D.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NCh

【答案】A

【解析】A.鎂非常活潑，在空氣中燃燒可和氮氣、氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂和氮化鎂，A

正確；

B.濃H2s0」能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化，是其脫水性的體現(xiàn)，B錯誤；

C.濃H3P04為難揮發(fā)性酸，加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HI,是難揮發(fā)性酸制取揮

發(fā)性酸，C錯誤；

D.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，也可能是硝酸受熱分解生成二氧化氮

氣體，D錯誤。

故選Ao

5.25℃時，將l.OLxmolL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。

然后向該混合溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通

入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

PH

a'niol

通入HCI氣體加入N?OH固體

A,水的電離程度：①>②>③

B.點②對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3coOH)+c(CH3coO)=xmolLi

+

C.點③對應(yīng)的混合溶液中：c(Na)>C(CH3COO)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=〃一

x-0.1

【答案】B

【解析】A.CH3co0H溶液與O.lmolNaOH固體混合，

CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,形成CH3coOH和CH3coONa的混合溶液，其中

CH3coONa的水解促進水的電離，CH3coOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通

入HC1,點②反應(yīng)CH3co0Na+HCl=CH3C00H+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，

CH3coOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH固體，點③反應(yīng)

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3coONa增多，CH3co0H減少，

因此，水的電離程度：③②，A錯誤；

B.CH3co0H溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成

CH3co0H和CH3coONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3coOH)+c(CH3coO)=x

mol-L1,B正確；

C.點③時反應(yīng)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=

C(CH3COO),C錯誤；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=10-7mol-L-',c(CH3coO)=c(Na+)=0.2mol/L,

c(CHCQO)c(H+)

c(CH3coOH)=(c-0.2)mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=3

C(CH3COOH)

1O7XO,2_2X1Q-8

D錯誤;

c-0.2c-0.2

故選Bo

6.氣體報警器是一種檢測氣體的化學類傳感器，能夠及早排除安全隱患。原理如下圖所

示，當被檢測氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。

常見的傳感器(被檢測氣體產(chǎn)物)有：CHJCO；-、co/co；、ci2/cr.NO2/N2

等，則下列說法中正確的是

匚與敏感電極W十膘

傳.感器電解質(zhì)溶液

--------■對電極■

A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B.檢測CU氣體時，電流離開對電極流向傳感器

C.檢測NO2和co相同含量的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

D.檢測CH4氣體時，對電極充入空氣，該電極反應(yīng)式可以為：

--

O2+2H2O+4e=4OH

【答案】D

【解析】A.甲烷、一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣、二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)，故可作正極

也可以作負極，A錯誤；

B.CL(敏感電極)是氧化劑反應(yīng)還原反應(yīng)作正極，電流離開敏感電極，對電極作負極，是

電子流出，電流流入，B錯誤；

C.電流大小由轉(zhuǎn)移電子大小決定，NC)2由+4變?yōu)?價轉(zhuǎn)移4個電子，CO由+2價變?yōu)?/p>

+4價轉(zhuǎn)移2個電子，相同量氣體轉(zhuǎn)移電子不同，則電流不同，C錯誤；

D.CH,氧化產(chǎn)物為CO；說明電解質(zhì)為堿性，對電極為正極，電極反應(yīng)式可以為：

--

O2+2H2O+4e=4OH,D正確；

故選D。

7.某溫度下，向1。010).100101/1^2。2溶液中滴加0.100101/0傘21203溶液，滴加過程中溶液

中-Igc(Ba2+)與Na2cCh溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，己知Ksp(BaSCU)=1.1x10“。。下列說法

不氐碰的是

86

A.該溫度下KSp(BaCO3)=10-

B.a、c兩點溶液中，水的電離程度：c>a

,1

C.b點溶液中：c(COf)+c(HCO：)+c(H2co3)=5c(Na+)

D.若把Na2co3溶液換成等濃度Na2s04溶液，則曲線變?yōu)镮

【答案】C

【解析】A.向lOmLO.lOmol/LBaCL溶液中滴加O.lOmol/LNa2cO3溶液時,二者恰好反應(yīng)

完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋼沉淀，則存在沉淀溶解平衡：

2+2+

BaCO3(s).Ba(aq)+CO^(aq),c(Ba)=c(CO；'),該溫度下Ksp(BaCCh)=

43=1()86,A正確；

B.a中滴入碳酸鈉不足，溶質(zhì)為強酸強堿鹽溶液，室溫下水電離出的氫離子濃度為10-

7moi/L、c點溶液中碳酸鈉過量，溶液因水解呈堿性、水的電離被促進，則：a、c兩點溶液

中水的電離程度：c>a,B正確；

C.b點，滴入的碳酸鈉提供的碳酸根主要存在于碳酸鋼沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO

+

:)+c(HCO；)+c(H2CO3)<-c(Na),C不正確；

D.若把Na2co3溶液換成等濃度NazSCU溶液：向10mL0.10mol/LBaCL溶液中滴加

O.lOmol/LNa2so4溶液時，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋼沉淀，則存在沉淀

溶解平衡：BaSO式s),Ba"(叫)+S01(叫)，c(Ba2+)=c(SO^"),該溫度下

2+2+

KSp(BaSO4>1.1x10-1°,貝ijc(Ba)=c(SO：尸a1x10?,-lgc(Ba)?5>

4.3,則曲線變?yōu)镮,D正確；

答案選C。

8.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和0H-,利用雙極膜電解池產(chǎn)生

強氧化性的羥基自由基(OH),處理含苯酚廢水和含SO2的煙氣的工作原理如圖所示。下列

說法錯誤的是

il源電源

畬

落

的

放

水

也。［

A.電勢：N電極〉M電極

B.陰極電極反應(yīng)式為O2+2e+2H+=2?0H

C.每處理9.4g苯酚，理論上有2.8molH+透過膜a

D.若OH只與苯酚和SO2反應(yīng)，則參加反應(yīng)的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：14

【答案】C

【分析】雙極膜中間層中的HzO解離為H+和OH:M極上02得電子與H+反應(yīng)生成羥基自

由基(OH),說明M極為陰極，連接電源的負極，M極上產(chǎn)生的羥基自由基將苯酚氧化生

成C02；N極為陽極，比0解離產(chǎn)生的0H-失電子產(chǎn)生羥基自由基，羥基自由基將S02氧

化為硫酸根離子。

【解析】A.M極上Ch得電子生成羥基自由基(?0H),說明M極為陰極，連接電源負

極，N極為陽極，故電勢：N電極＞M電極，選項A正確；

B.M為陰極，陰極上02得電子生成羥基自由基(OH),電極反應(yīng)式為O2+2e-

+2H+=2?OH,選項B正確；

C.每mol苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,轉(zhuǎn)移電子28mo1,每處理9.4g苯酚(即O.lmol),理論上有

2.8mol電子轉(zhuǎn)移，則有2.8molH+透過膜b,選項C錯誤；

D.若OH只與苯酚和SO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28：2,則參加反應(yīng)的苯酚和S02物質(zhì)

的量之比為1：14,選項D正確；

答案選C。

9.以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是

稀硫酸

I

廢鐵屑一酸浸|-t結(jié)晶|_t過濾|-A硫酸亞鐵晶體

A.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氟化鉀溶液，未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素

B.人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

C.過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水

D.實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶原因是防止FeSCU水解生成Fe（OH”

【答案】B

【分析】廢鐵屑用稀硫酸酸浸后得到FeS04溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵

晶體。

【解析】A.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氟化鉀溶液，未變紅色，說明酸浸后的溶液中

不存在Fe3+,但不能說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素，因為廢鐵屑中若含+3價鐵元素，在酸

浸時會被Fe還原成Fe2+,A項錯誤；

B.人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可提供亞鐵離子，從而可用于治療缺鐵性貧

血，B項正確；

C.硫酸亞鐵晶體溶于水，題給實驗過程中是經(jīng)結(jié)晶析出晶體后過濾的，C項錯誤；

D.實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是：防止硫酸亞鐵被氧化、防止硫酸亞鐵晶體失去結(jié)

晶水，D項錯誤；

答案選B。

10.下歹片類比”結(jié)果正確的是

A.植物油不溶于水，則甘油也不溶于水

B.甲酸能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸也可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.S和Fe加熱條件下生成FeS,則S和Cu加熱條件下生成Cu2s

D.向含Ag+的溶液中滴加過量氨水不會產(chǎn)生沉淀，則向含A產(chǎn)的溶液滴加過量的氨水也

不會產(chǎn)生沉淀

【答案】C

【解析】A.甘油為丙三醇，能與水混溶，A錯誤；

B.甲酸中有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙酸中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；

C.硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)只能生成低價態(tài)化合物，故與鐵反應(yīng)生成硫化亞

鐵，與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，C正確；

D.向銀離子的溶液中加入過量的氨水生成銀氨溶液，不會產(chǎn)生沉淀，但向含有鋁離子的

溶液中加入過量的氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤；

故選C。

11.常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉（NazFeOj溶液中，溶液中含鐵微粒FeO;、

HFeO；、H2FeO4、H3FeO：的物質(zhì)的量分數(shù)3（X）隨pOH的變化如圖

15X-OH=_1cOH

c（FeO^-）+c（HFeO4）+c（H2FeO4）+c（H3FeO；）"Pg（）］。下

列說法正確的是

NX)

A.曲線I表示H，F(xiàn)eO：的變化曲線

B.a、b、c三點水的電離程度相等

C.25C時，HFeC）4Fe（*+2H+的平衡常數(shù)K=l（y232

D.25℃時，pH=7的溶液中存在：c（Na*）+c（H3FeO：）=c（HFeO；）+2c（FeO：）

【答案】C

【分析】稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉（NazFeOj溶液中，溶液pOH不斷增大，0H的濃度

不斷減小，H'的濃度不斷增大，則FeO,的物質(zhì)的量分數(shù)減小，之后HFeO；的物質(zhì)的量

分數(shù)先增大后減小，然后HzFeO」的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，最后H^FeO：的物質(zhì)的

量分數(shù)增大，故曲線【表示FeO：的變化曲線，曲線H表示HFeO；的變化曲線，曲線III

表示HpeO4的變化曲線，曲線IV表示H^FeO：的變化曲線。

【解析】A.據(jù)分析知，曲線I表示FeO；的變化曲線，A錯誤；

B.a、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對水的電離影響程度不同，則水

的電離程度不相等，B錯誤；

C.由a點可知,c（HFeO4）=c（FeOt）,所以HFeO；一?FeO：+H*的

K1=c（H+）=10」24,同理可推知HzFeO』.HFeO；+H+的K2=C（H+）=1（XKK8,所以

HzFe。4一?FeOj+2H+的平衡常數(shù)K=K/K2=1（T"2,c正確；

D.根據(jù)電荷守恒得，

++

c（Na）+c（H）+c（HjFeO4）=c（OH-）+c（HFeO4）+2c（FeO^）+2c（SO^）,pH=7的

溶液中c（H+）=c（OH）,所以

+

c(Na)+c(H3FeO；)=c(HFeO4)+2c(FeOj)+2c(SO：),D錯誤；

故選C。

12.在一定溫度下，BaSCM和C在一密閉容器中進行反應(yīng)：BaSO*)+4C(s)峰為

BaS(s)+4CO(g),CO的平衡濃度(mol/L)的對數(shù)Igc(CO)與溫度的倒數(shù)亨的關(guān)系如圖所示,

下列說法中正確的是

369

y/ClO^K'1)

A.Q點BaSCU的消耗速率小于生成速率

B.該反應(yīng)的A”<0

C.溫度是㈣K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

3

D.溫度不變，將R點狀態(tài)的容器體積擴大，重新達到平衡時，氣體的壓強減小

【答案】A

【分析】由方程式可知，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=d(CO),由圖可知，，增大，Igc(CO)減

小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【解析】A.由圖可知，溫度一定時，Q點的濃度端大于平衡常數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移

動，則硫酸鋼的消耗速率小于生成速率，故A正確：

B.由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)AH〉。，故B錯誤；

104

C.由圖可知，溫度是一K時，在此溫度下c(CO)=10,K="(CO)=10000,故C錯誤；

3

D.反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=〃(CO),平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則

溫度不變，將R點狀態(tài)的容器體積擴大，重新達到平衡時，一氧化碳的濃度不變，氣體的

壓強不變，故D錯誤；

故選Ao

第II卷(共64分)

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.回答下列問題：

(1)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。Fe、Co、Ni都能與反應(yīng)，其中Co和Ni均

生成二氯化物，由此推斷FeCh、C0CI3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為0一種

鉆氧化物晶胞如圖所示，該氧化物中鉆離子價電子排布式為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA，則該晶體的密度為g.cm-3。

(2)以鉆礦［主要成分是CoO、Co2O,,CO(OH)3,還含SiO2及少量ALO,、Fe2O,,

CuO及MnO2等］為原料可制取鉆的氧化物。利用鉆礦制取鉆的氧化物的主要步驟如下:

①浸取：用鹽酸和Na?SO3溶液浸取鉆礦，浸取液中含有Al"、Fe2+>Co"、Cu2+.

Mn2+>C「、SO；等離子。寫出Co2。.：,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaCK)3氧化Fe?+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去Af+、

Fe'+、Cu2+?有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀''時金屬離子濃度41.0x1Ofmoi-L-')：

沉淀OU

AI(OH)3Fe(OH),C(OH)2C(OH)2Mn(OH)2

恰好完全沉淀時的

5.22.89.46.710.1

PH

若浸取液中c(Cc>2+)=0.1molLL則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(加入NaClO,和

NaOH時，溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA%,發(fā)生反應(yīng)：

2++

Co+n(HA)2=CoA2.(n-l)(HA)2+2Ho實驗測得：當溶液pH處于4.5?6.5范圍

內(nèi)，Co?+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如下圖所示)，其原因是o向萃取所得有

機相中加入HzS?！狈摧腿〉玫剿唷?/p>

，，+2號3浸

和o氯由O

燥O大性7伏2若

oC和2o

干越，?；?；

CC是設(shè)。C2.

、和H行氧o,34

到p-,」

滌O.進，的C3m。0

得o③向物2；c：O1

洗，C1叩-X

、化C價O2]

后中正為gSH

濾氯和2臼-=

間物4應(yīng)數(shù)-+0°為22

.反二3I1+)

過時合72為1化：6

，+成C0ox

段混3?03義氧O4)

液7H生C有CaAS(

一該.2^N被+1

溶6.+均、含,=-+x

4熱定.)2i中O3工H：21

②N%oOo(

O加確③AC胞C叩=SCx

2算和e25

C中H(F晶為丫A,=0

氣計)。式-N++1

270lC以該2x

J空過2-Ox0H1

Hdn,所，學I74=

在通3H(則化x)C+

N(,.22h，a(為；]

，+'Ch原以(12

入g②^AeCx原O)

體2oF攤所為S

加3。O>>,；優(yōu)還H

晶.6)SC3均4積為+O

中該+2l1體；3(

為比l3+%C據(jù)=度oqO

相g2Col的so

4量數(shù)COA性根密C

水6.eCHC。+'胞被CL

4質(zhì)整F2化3的3為

?的1>=M性1x晶ps

5到，l2+氧化2體O式

.取簡+C4°2K

1——6得物CH^明氧e17晶O程

-最>4cFdC則,

-后稱合l3+說明>為3該方

-。出-C2明4.

-0取混C^j說1數(shù)為則子9

1.體oO于C說

-6萃該寫CS-1C，子式,,離=

-晶量(+利5-4L>離+H

-反.37-2eL布A的

-。有CCo2p

1-5.H向稱比①O，.Fo排N0應(yīng)

-5p?。2成oC的

-：H之o?、蹸C子為C反

-Z物C生,淀

-解量越】成為4電值】有生

1-0.分V合.)析應(yīng)生序的析含發(fā)沉

-5C質(zhì))=l價全

-熱z混1①M解反能順+數(shù)解中3

-((局x?o完

-、C的的】c1氣不的常2液O

1-5.o44越62CS2"

14鉆CO案中率問氯應(yīng)弱+，羅問取ao

93O3)l8

沉到Oo答2液取小和反到x素德小浸NC

。

蚤魁

、<+O【(【e【

%④得CC溶萃F氣強8元加①與②

取液中C(C()2+)=0.1mol.L-',為防止Cc>2+生成Co(OH)2沉淀，c(OH-)的最大值為

JC=[x]066mol.LT,則Co?+開始沉淀的pH=7.4,所以須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

6.7~7.4。

③pH越大，溶液中c(H')越小，有利于Cc>2++n(HA)2=CoA2(n-l)(HA),+2H+反應(yīng)正

向進行，Co?+萃取率越高。

④14.64g(30?20「2凡0的物質(zhì)的量為14.64g^l83g/mol=0.08molo設(shè)CoO和CO3O4的

物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。｛寢喋，x=0.02、y=0.02,該混合物中CoO和CO3O4

0.02molx75g/mol75

的質(zhì)量之比77^；----；—,7=T--O

0.02molxn24lg/mol241

14.氨漠索(G)是％內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。一種合成路線如下：

(1)A?C三種物質(zhì)中(填“有"、"無”)易溶于水的物質(zhì)。E中氮原子雜化類型為

(2)HzN—OH中的官能團名稱是o

(3)反應(yīng)③的化學方程式是。

(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(5)B的芳香族同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種；其中核磁共振氫譜有4組

吸收峰且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；@1mol最多能與2molNaOH反應(yīng)。

(6)寫出以>為原料制備?.(無機試劑任選，合成路線

不超過4步)。

【答案】(1)①.無②.sp2

(2)羥基、氨基(3)OH+H2O

(4)取代反應(yīng)(5)①.6

COOHCOOH

濃HNO、N

°2KMnO4/Hr

(6)濃H^SOs.A或

【分析】由題干轉(zhuǎn)化流程圖信息可知，根據(jù)A的化學式、B的結(jié)構(gòu)簡式以及A到B的轉(zhuǎn)化

條件可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A發(fā)生硝化反應(yīng)得到B,B中甲基發(fā)生氧化反應(yīng)生成

C,C中醛基與比中氨基先加成后消去生成D,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E與

澳單質(zhì)發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成F,F與HC1反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【小問1解析】

由分析可知，A是甲苯，燒類物質(zhì)均難溶于水，B為鄰硝基甲苯，硝基化合物難溶于水，C

為鄰硝基苯甲醛，雖然醛基易溶于水，但由于有苯環(huán)和硝基的影響，故也難溶于水，故A?

C三種物質(zhì)中無易溶于水的物質(zhì)，由題干中D的結(jié)構(gòu)簡式可知D中氮原子周圍均形成了3

個。鍵，故其雜化類型為Sp2,故答案為：無；Sp2;

【小問2解析】

曲)毛筮中的官能團名稱是氨基(-NH2)和羥基GOH),故答案為：羥基、氨基;

【小問3解析】

、CHO

由題干流程圖可知，反應(yīng)③即癖={^=褪和?］、5反應(yīng)生成

和水，故該反應(yīng)的化學方程式是比N

OH+H2O,故答案為：H2N—〈〉—0H+

OH+H2O;

【小問4解析】

由題干流程圖可知反應(yīng)⑤即

-HH',故該反應(yīng)的反

Br

應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

【小問5解析】

由題干流程圖信息可知，B的分子式為：C7H7NO2,則B的芳香族同分異構(gòu)體中，滿足下列

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即分子中含有醛基或者甲酸酯基；②能水解，分子中含有酯基或者酰

胺基，根據(jù)氧原子數(shù)目可知，分子中含有甲酸酯基或者甲酰胺基；③Imol最多能與2mol

NaOH反應(yīng)說明分子中含有甲酸酚酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連：-OOCH和

NH2、或者-CH3和-NHCHO兩種組合，每組又有鄰間對三種位置關(guān)系，故共有2x3=6種；其

中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：6;

HCOONH:

【小問6解析】

由題干流程圖可知，根據(jù)A到B,B到C的流程信息可知，由以］為原料制備

COOH

,由于一CH3為鄰位上的定位基團，故可以先由］在濃硫酸和濃硝酸作用下

發(fā)生硝化反應(yīng)生成,由于由于-NH2也易被氧化，故需先將轉(zhuǎn)化為

COOIICOOHCOOH

在將轉(zhuǎn)化為故可以確定合成路線為:

COOHCOOH

6田下與雙夕q夕或

CHOCOOH(DOH

津HNO,NO；MnOiCu、O?

維AHSO

6624

COOHCOOH

濃

,故答案為:HNQQ或

6淑ILSO.A64er—匕

OK)COOHCOOH

濃HNO.MM)]^ZLSH，

dO：U--FeliaO

15.六氨合氯化鎂（MgCL?6NH3）具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。

某研究小組以MgCh?6H2。為原料在實驗室制備MgC12?6NH3,并測定所得產(chǎn)品中氯的含量

（一）制備MgC12?6NH3

I.首先制備無水MgCL實驗裝置如下圖（加熱及夾持裝置略去）:

已知：SOC12：熔點一105℃、沸點76℃：遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）滴液漏斗中支管的作用為?

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

（3）該實驗裝置中的不足之處為。

II.將NH3通入無水MgCb的乙二醇溶液中，充分反應(yīng)

（MgCl2+6NH3_MgCL（NH,）后，過濾、洗滌并自然風干，制得粗品。相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)如表:

溶瀛、

NH3MgChMgC12*NH3

水易溶易溶易溶

甲醇（沸點65℃）易溶易溶難溶

乙二醇（沸點197℃）易溶易溶難溶

（4）生成MgC12?6NH3的反應(yīng)需在冰水浴中進行，其可能原因有（填字母）。

A.反應(yīng)吸熱，促進反應(yīng)正向進行B.加快反應(yīng)速率

C.防止氨氣揮發(fā)，提高氨氣利用率D.降低產(chǎn)物的溶解度

（5）洗滌產(chǎn)品時，應(yīng)選擇的洗滌劑為（填字母）。

A.冰濃氨水B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液

（二）測定產(chǎn)品中氯的含量，步驟如下：

步驟1：稱取1.80g樣品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步驟2：取25.00mL待測液于錐形瓶中，以KzCrCU為指示劑，用0.20mol.匚】的AgNCh

標準液滴定溶液中C「，記錄消