山西省臨汾一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體

混合物是

A.BaCL和（NH4）2SO4B.AlCb和NaHCCh

C.AgNCh和NH4aD.KC1和K2cO3

2、25c時(shí)，向20mLemol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水電離的c（OIT）與醋酸溶液體

積（V）的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.c（NaOH）=0.1mol/L

B.水的電離程度：E>B=D>A

C.酸溶液的體積：V=20mL

D.若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液體積為VimL,則25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=

3、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0Jmol?T,體積為1L。可能含有的離子：陽離子：K?、Fe2+>

Ba2+>NH：；陰離子：er.NO；、CO：、SO；，向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的

種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液一定含有Fe?+、NO；,CfB.該溶液一定不含K"、NH；

C.該溶液一定不含CO：、Ba2+D.該溶液可能含有SOj

4、能用“++?！币?"2。來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B.氨水和稀硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D.二氧化碳通入澄清石灰水

5,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①③B.②④C.①②④D.②③④

6、下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是

A.微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B.轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/p>

C.守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D.結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

7、"C常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說法正確的是（）

A.比nc多兩個(gè)質(zhì)子B.與nc化學(xué)性質(zhì)相似

C.與12c互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

8、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的（）

A.Fe2O3->FeC13^FeChB.Si—SiCh-FhSiCh-NazSiCh

C.C—COTH2c03-82D.Al—ALCh-AI（OH）3―NaAQ

9、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

甲乙

A.甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲、乙都能與漠的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

10、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）

A.pH=7的溶液：Al3\Fe3\SO廣、I-

22-

B.加入岫2。2后的溶液：K*、Fe\NOT、S03

C.加入鋁粉放出Hz的溶液：Na*、Ba\N(V、Cl-

D.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH；、Cu2\N(V、Cl-

11、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是

A.Na202的電子式為Na：0：：0：Na

B.1論和%2互為同素異形體

C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D.CL的結(jié)構(gòu)示意圖為也q7

12、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()

A.稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

B.Na2O.MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物

C.氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

13、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是()

A.它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種

B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙酸、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑

D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種

14、?；?COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2s

混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)UsCOS(g)+H2(g)K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為lOmol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol?下列說法正確的是

A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7moi

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

15、海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的裝置是()

A.16gCH4所含原子數(shù)目為NA

B.lmol-L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)C02分子

D.2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：「'廣八8，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、

醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

已知：I.CH3cHuCHz-^^^^CHsCHO+HCHO；

OHCH

ILRCH。町>R-CH-CNu”，>R-CH-COOH

完成下列填空：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是,A的名稱是o

(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是?反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

(4)D的分子式是—,與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

/OH\

(5)設(shè)計(jì)一條以溟乙烷為原料合成乳酸CH3-CH-COOH的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑＞目標(biāo)產(chǎn)物)

A反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。

+木炭、加熱

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：_；F_o

(2)寫出A-D的化學(xué)方程式—。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式

(4)分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A,隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，

得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入04mol/L的HC1溶液，產(chǎn)生的A氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HC1

的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析:

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：其物質(zhì)的量之比是：

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是—mol/L。

19、某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2(h的反應(yīng)。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2?

②NO、NO；能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為NO；

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOUFe(NO)SO4(棕色)

I.關(guān)閉K3,打開K2,探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。

⑴反應(yīng)開始前，打開Ki,通入一段時(shí)間N2,其目的是?

⑵裝置B中盛放的試劑為水，其作用是.

(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.裝置H中收集的氣體為N2和(填化學(xué)式)。

H.關(guān)閉K2,打開K3,探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNCh。

(4)裝置G的作用是o

⑸若省略裝置C,則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NCh和(填化學(xué)式)。

(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNth的含量。已知；在酸性條件下，NO；可將MnOa還原為Mi?+,為測(cè)定樣品中亞硝酸

鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用O.lOOmolir的

酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法o

②樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有a、b的代數(shù)式表示)。

20、某學(xué)生對(duì)SCh與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

持續(xù)通入-*尾氣處理

i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

漂粉精溶液iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入SCh,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

21、根據(jù)要求回答問題:

(1)如圖是lmolNO2(g)和ImolCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑,

反應(yīng)速率增大，?的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，A"的變化是o

(2)0.1molCL與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiChylhO的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH30H(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)A//=+49.0kJ-mol-1

②CH30H(g)+|o2(g)===CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-mol-1

又知③H2O(g)===H2O(l)A”=-44kJ?moL,則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

(4)在微生物作用的條件下，NH；經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO；。這兩步的能量變化如圖:

第二步反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH：(aq)全部氧化成NO；(aq)的熱化學(xué)方程式是

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【答案解析】A.混合物加熱硫酸鉉分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸領(lǐng)不溶于鹽酸；

B.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；

C.混合物加熱氯化核分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；

D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成。

【題目詳解】A.混合物加熱硫酸錢分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaC12=BaS04I+2NH4CI,生成沉

淀硫酸領(lǐng)不溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlC13+3NaHCO3=Al(OH)31+3CO2T+3NaCL生成

氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.混合物加熱氯化錢分解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgClI+NH4NO3,生成氯化銀產(chǎn)生

不溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.混合物KC1和K2c03加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。

2、D

【題目詳解】A.氫氧化鈉的溶液中水電離的氫氧根離子濃度為101Jmol/L,說明水電離的氫離子濃度為1013moi/L,氫

氧化鈉的濃度為O.lmol/L,故A正確；

B.氫氧化鈉溶液中水電離受到抑制，加入醋酸溶液反應(yīng)生成鹽，水電離程度逐漸增大，當(dāng)溶液中全為醋酸鈉，水的電

離程度最大，繼續(xù)加入醋酸，水的電離程度又逐漸減小，因?yàn)锽D兩點(diǎn)水電離的氫氧根離子濃度相同，即水電離程度

相同，故電離程度的關(guān)系為E>B=D>A,故正確；

C.當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)水電離程度最大，即V=20mL,故正確；

D.D點(diǎn)成分為醋酸和醋酸鈉，溶液為中性，c(H+)=10-7mol/L,貝!Jc(Na+)=c(CH3COO-)=與筌mol/L,c(CH3COOH)=

爐*

空案產(chǎn)2mol/L,則醋酸電離平衡常數(shù)=0/*乂3；2。=當(dāng)，故錯(cuò)誤。

20+V,

故選D。

3、B

【分析】向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，說明溶液中一定存在氯離子，硝酸根離

子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，有溶液顯電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.Imol/L,帶有負(fù)電荷0.2mol/L,

亞鐵離子濃度為0.Imol/L,所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和錢根離子，但是一

定不存在領(lǐng)離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、錢根離子和領(lǐng)離子。

【題目詳解】A.根據(jù)發(fā)行，一定存在的離子是Fe?+、NO；、CK?故A正確，但不符合題意；

B.溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和錢根離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、錢根離子，故B錯(cuò)誤，符

合題意；

C.溶液中一定不存在的離子為：CO；、Ba2+＞故C正確，但不符合題意；

D.有分析可知該溶液可能含有SO；，故D正確，但不符合題意；

故選：Bo

4、C

【答案解析】A.氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故A錯(cuò)誤；

B.氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NHyH2O+lT=NH4++H2O,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物和生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為H++OH-=H2O,故C正確；

D.二氧化碳?xì)怏w應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為

+2+

2H+Ca+2OH=2H2O+CaCO3I,故D錯(cuò)誤；

故選C

點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO4-除

外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。

5、B

【答案解析】①根據(jù)酸分子中在水中電離產(chǎn)生的氫離子個(gè)數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；

③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，④正確；

答案選B。

6、D

【題目詳解】A.二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的,分子是由C原子和S原子構(gòu)成的,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度硝酸鉀的溶解度增大,升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液,B錯(cuò)誤；

C.Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,則1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),金剛石和石墨因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,所以金剛石和石墨的性質(zhì)存

在著較大的差異,D正確；

答案選D。

7、B

【答案解析】A.與12c屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B."C與12c

屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C."C與12c是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D."C與

SC質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，

左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

8、A

【題目詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以FezChTFeCb—FeCL能一步實(shí)

現(xiàn)，A項(xiàng)正確；

B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2TH2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO-H2c03不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al203TAi(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意AWh-Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。

9、A

【答案解析】A.甲含-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故A錯(cuò)誤；B.二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同

分異構(gòu)體，故B正確；C.含-COOH、-COOC-,均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.均含碳碳雙鍵，都能與溪的單

質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，二者分子式相同，

甲中含碳碳雙鍵、-COOH,乙中含碳碳雙鍵、-COOC-。

10、C

【答案解析】試題分析：A、Fe"和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe'+在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(0H)3,

故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe?+和S0=氧化成Fe計(jì)和SO廣，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生

成氫氣，此溶液是酸或堿，Mb-在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu"顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。

11、C

【答案解析】A.NazCh是離子化合物，電子式為Na+［：6：6：『-Na+,A錯(cuò)誤；B.和"(h均表示氧氣分子，不能

互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7,而中子數(shù)不一定為7,C正確；D.C1

一的結(jié)構(gòu)示意圖為S8，D錯(cuò)誤，答案選C。

j))

12、D

【題目詳解】A.稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確

B.Na2O,MgO均屬于堿性氧化物，但AI2O3屬于兩性氧化物，B不正確;

C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確;

D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2s04反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,D正確。

故選D。

13、C

【題目詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個(gè)氯原子，分子式為分子式為C4H￡1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、2-氯丁烷不會(huì)電離出氯離子，不會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醛、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，選項(xiàng)C正確

D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯崎有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)鹵代危的知識(shí)進(jìn)行

解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生

成的烯煌有兩種：正丁烯和2-丁烯。

14、C

【題目詳解】A.升高溫度，H2s濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)

CO(g)+H2(g)K=0.1

起始物質(zhì)的量(mol)10n0

變化物質(zhì)的量(mol)2222

平衡物質(zhì)的量(mol)822

設(shè)該容器的體積為V,根據(jù)K=0.1,列關(guān)系式得［(2-rV)X(2vV?v[(84-V)X(n-2)4-V]=0.1,解得n=7,C正確;

D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2moH40moixl00%=20%,D錯(cuò)誤

答案選C。

15、D

【答案解析】

A.灼燒海帶用到A裝置，故A不選；B.過濾灼燒后的海帶灰的浸取液用到B裝置，故B不選；C.分離碘的有機(jī)層與水層

用到C裝置，故C不選；D.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中無需水浴加熱，故D選；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查海水提碘實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。海帶提碘的步驟：海

帶灼燒成灰，浸泡海帶灰，過濾，濾液中加入氧化劑，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸饋提取出碘單質(zhì)。

16、D

【答案解析】試題分析：A.16g甲烷的物質(zhì)的量為Imol,Imol水中含有4moi原子，所含原子數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)

誤；B.沒有告訴lmol?LNaCl溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確；故選

Do

【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷

【名師點(diǎn)晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)

子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積選

項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鎂原子最外層含有2個(gè)電子。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基、竣基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱

CH

C9H8。2

+H2O

OH

CH3cHM毛馥>CH§-CH2-OHCHO監(jiān)CH?-CH-CN

OH

誓＞CH「CH-COOH

【分析】根據(jù)已知L可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II,判斷C為C6H5-CH2cH(OH)COOH；根據(jù)D的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物。

【題目詳解】(DC為C6H5-CH2cH(OH)COOH,含有的含氧官能團(tuán)為羥基、竣基；E為C6H5-CH2cH(OH)COOH發(fā)

o-y十

生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為n;

0

(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；

⑶反應(yīng)①為氯代燃的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為CJIs-CH2cH(OH)COOH中的羥基的

消去反應(yīng)，方程式為

H,O

(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8。2,D中含有碳碳雙鍵、竣基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異

構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為鵬KHY^COOH；

OH

(5)根據(jù)已知n,濱乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成)再在酸性條件下水解即可。

OH

CH、CH,Br中毓>CH「CH,-OH-CHO-^?CH,-CH-CN

反應(yīng)流程：0H

CH,-CH-COOH

aj

18、NH4HCO3或(NH4)2CChNO22co2+2Na2C)2=2Na2co3+O22NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3t+2H2O

NaHCCh和Na2cO31：10.75

【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C,則X應(yīng)為弱酸的錢鹽，氣體A

能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2,則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NHj,D

為則X應(yīng)為NH4HCO3或(NH62CO3,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO,F為NCh,G為HNCh,據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2C()3,F為NO2,故答案為NH4HCO3或(NH4)2CC>3；NO2;

(2)Na2(h和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2(h=2Na2CO3+O2,故答案為

2CO2+2Na2O2=2Na2co3+O2；

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=4=CaCL+2NH3T+2H2O,

故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2_A_Ca為2+2NH.-+2H2O：

(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HC150mL,發(fā)生的反應(yīng)為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCCh,由Na2c(h+HCkNaHCCh+NaCl

可知，將CO32?轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HC1為50mL,而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HC1體積為25mL,說明該

階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCCh、Na2cO3;Na2cO3轉(zhuǎn)化為

NaHCCh消耗鹽酸體積為25mL,則原溶液中NaHCCh消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL,故NaHCCh、Na2cO3的物

質(zhì)的量之比=25mL：25mL=l：1,故答案為NaHCCh和Na2cO3;1：1；

②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl,根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中

0.0075mol

n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075Lx0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度=-=0.75mol/L,故答案

U.U1L/

為0.75。

19、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/p>

NO吸收未參與反應(yīng)的NOO2滴入最后一滴KMn(h溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2也％

a

【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)猓?/p>

排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通

過裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，裝置I用于檢驗(yàn)NO,剩余氣體收集主要為氮?dú)夂鸵谎趸?/p>

關(guān)閉K2,打開K3,探究NO與NazCh的反應(yīng)并制備NaNCh,剩余氣體通過高鎰酸鉀溶液吸收。

【題目詳解】(DNO易與Ch反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)開始前，打開Ki,通入一段時(shí)間N2,其自的是排盡裝置中的空氣，

防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；

(2)硝酸易揮發(fā)，會(huì)隨NO一起出來干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；

⑶由于在溶液中存在平衡FeSC>4+NOUFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動(dòng)，所以裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?/p>

D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2,又因?yàn)镹O是氣體，不可能完全反應(yīng)，故H

收集的氣體是NO和N2；

(4)根據(jù)信息NO能與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO,防止污染空氣。

(5)C是干燥裝置，若省略裝置C,那么水蒸氣會(huì)與NazCh反應(yīng)生成NaOH和02,NO和Ch反應(yīng)生NCh,則進(jìn)入裝置

G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和02；

(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NO；被完全氧化，再滴入高鋸酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點(diǎn)為:

當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnCh溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

③NO：可將MnO“還原為M/+,自身被氧化成NO；,根據(jù)得失電子守恒可知2〃(MnO；)=5〃(NO；),消耗的

3m

〃(MnO4)=0.1mobL'xbxl0-L,貝!]250mL樣品溶液中”(NO；)=n(MnO7)x—x250L=2.5xi()-3bmoi,NaNCh的質(zhì)

225.00mL

量分?jǐn)?shù):2.5xlO--bmolx69g.mol'xl()0%=17：25b%o

aga

20、2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣S()2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

2

CL+SCh+2H2O===2Cl+4T+SO4'

【分析】(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成C12,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否C12,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【題目詳解】(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HC1小液滴形成，

①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有排除C12干擾；

②用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化

為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步