山東省濰坊市2021年高考化學(xué)二模試卷

山東省濰坊市2021年高考化學(xué)二模試卷

一、單選題

1.（2分）我國科技發(fā)展迅速，化學(xué)與科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“嫦娥五號”攜帶的國旗是優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，該材料屬于復(fù)合材料

B.笊、泉用作"人造太陽"核聚變?nèi)剂?，能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)

C."天宮二號"航天器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性

D."長征五號"運(yùn)載火箭使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點(diǎn)

2.（2分）下列反應(yīng)過程中水作氧化劑的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣

B.氮化鎂和水反應(yīng)制取氨氣

C.鑄鐵淬火加工（高溫下鐵與水反應(yīng)）

D.二氧化氮溶于水得到硝酸

3.（2分）第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對電子的共有（）

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

4.（2分）科研人員研究發(fā)現(xiàn)鬣燎\：物閃圓、斑姬『,度$（3等粒子參與霧霾粒中硫酸鹽的生成過程。

下列說法正確的是（）

A.基態(tài)硫原子核外電子有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.微窕的空間構(gòu)型是平面三角形

C.反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂也有非極性鍵的形成

D.期五打中13一段一日鍵角為1W：

5.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.焰色試驗(yàn)中，用鉗絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察顏色

B.制取乙酸乙酯時(shí)，在試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸

C.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸儲水沖洗內(nèi)壁

D.檢驗(yàn)纖維素酸性水解產(chǎn)物時(shí)，向水解所得亮棕色溶液中加入新制Qwg珊,懸濁液，并加熱煮沸

6.（2分）*、丫、2、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相鄰元素，Y與W同主

族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3P軌道上有1個(gè)未成對電子，R

是前4周期中第一電離能最小的元素。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y>W

B.原子半徑：Z>W>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>W>X

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>R

7.（2分）科學(xué)家在提取中藥桑白皮中的活性物質(zhì)方面取得重大進(jìn)展，其中一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)碳原子上的一氯取代物有8種

B.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)

C.該物質(zhì)能使酸性螟溶液褪色

D.M闔II該物質(zhì)最多消耗SindKMH

8.（2分）復(fù)旦大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)研究rra和藤得白日之間的可逆轉(zhuǎn)化；二氧化鎬在石墨氈上可逆的沉積和

溶解，儲存、釋放電解液中的水合氫離子；設(shè)計(jì)出能在-70°C工作的電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：

RT?-'黯+由5+寶喀T=rncH詢產(chǎn)4■短?理下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為era-箋-'第承3=及丁迫i十泡到一

B.放電時(shí)，彈T移向b電極

c.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為取血一一球+嫄歲②=%姐心”

D.充電時(shí)，電路中通過加a/呼.「，陽極附近電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少19g

9.（2分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酰苯胺的路線如下（反應(yīng)條件略去）：

O告0叫擊6小鐺"ONHJ-CH,

①②③

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①完成后，堿洗和水洗可除去混合酸

B.若反應(yīng)②中加入過量酸，則苯胺產(chǎn)率降低

C.乙酰苯胺在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下長時(shí)間加熱可發(fā)生水解反應(yīng)

D.上述合成路線中的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

10.（2分）化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面

上方銅絲變黑，溶液中有白色（灰白色）固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃

色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯(cuò)誤的是（）

銅絲

濃硫酸與銅反應(yīng)

A.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色

B.試管中白色（灰白色）固體為無水硫酸銅

C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅

D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化

口.（2分）光催化甲烷重整技術(shù)利用太陽光作為反應(yīng)動(dòng)力。以陶小酗;T淑鵬為載體，激發(fā)產(chǎn)生電子（㈠一

空穴（h+）,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該催化重整過程中，C原子的成健數(shù)目不變

B.C：?E在假%上發(fā)生還原反應(yīng)

c.在歌Ti備表面，每生成：比隰］?3,向空穴轉(zhuǎn)移電子數(shù)為螯區(qū)

鼬.翰::

D.該反應(yīng)可表示為京，-------------里式3+學(xué)疆3

—?一X法II件~

二、多選題

12.（3分）某同學(xué)研究濃硝酸與莪感C段溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

滿加5滴

imol?LKSCN溶液

①2mL求硝酸②溶液立即變紅③突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速

褪去，放出大量紅棟色氣體

已知：!￡：K能被氧化為黃色的（解:氏％＜解:瑜寸可聚合為紅色的（鬻。&靖

下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.②中溶液變紅，是由于生成了《粼?a、

B.取少量③中的溶液加入股騏:比溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有獨(dú)場■生成

c.分析①②知，硝酸氧化副:農(nóng)的速率大于（鮑叫聚合為掇C*,的速率

D.向溶有展心》的濃硝酸中加幾滴藏副::及溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明

氏長溝催化濃硝酸氧化伊右叫『的反應(yīng)

13.（3分）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含C翎?）中的鎮(zhèn)?并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說法正

確的是（）

A.堿性條件下，氧化性：◎律皿琥善趣域一

B.過程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：：1

C.過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4tol耀一螫步曲眸=野喝'一濾加?線產(chǎn)10?國

D?將h工逾'嗨5■轉(zhuǎn)化為就*理論上需要?2的體積為差?4Q（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

14.（3分）雙極膜在直流電場的作用下，能將水解離為白:一和?日:，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極

）制備糠醉（63-CH0H）和糠酸鹽（

膜電解槽電解糠醛溶液（士-。）電解過程

、）/CH0、（）/2

如圖所示。下列說法正確的是（）

“極膜

A.電解時(shí)，B電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.A電極反應(yīng)式為：/\~CH()+2H++2e~>《\-cil<)H

、0，Ox:

C.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-,0H-向A極方向移動(dòng)

0

D.生成糠酸鹽的反應(yīng)為：＜ycHO+2MnO+OH^+2MnOOH

、。/2c-o-

15.（3分）常溫下，向覺h譴江,?海，某一元堿脂K3H溶液中逐滴加入（O窗mlpT的法C1溶

液，溶液中瞭:彳對『、，陽鼠中和率的變化如圖所示。菰版為反K3H的電離常數(shù)，

—糠中石的匐心苴的檄珊的曼….也PM‘沖K咨的曰/、

中和等口麴商期始期的隱物匾的量''TQQe列說法止確的正

A.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大

B.a點(diǎn)時(shí)，pJC底1=-1編入

C.b點(diǎn)時(shí),施沅性就"H券吸，燧期:防歐源:口:a就白二!

D.C點(diǎn)時(shí)，?禰沅口??噂1K制+就比；|=4cfH就口an

三、綜合題

16.（9分）深紫外固體激光器可用于高溫超導(dǎo)、催化劑研究領(lǐng)域。我國自主研發(fā)的氟硼被酸鉀

（轆:超%腎*晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉栴}：

E3E3

B

圖2

（1）基態(tài)■、跳原子最高能級電子數(shù)之比是,O、螭C，喉喀工晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是

（2）在翻比弒贈他C氣相中，氯化被以二聚體糜點(diǎn)川的形式存在，酶;原子的雜化方式是

,也向瞬史Z中含有徽@11配位鍵。

（3）一定條件下，砥可與銅反應(yīng)生成氟化劑的氏,：，其結(jié)構(gòu)式是。已知在1額儂C時(shí)

瓦請斗就發(fā)生類似年?duì)?的分解反應(yīng)，其不穩(wěn)定的原因是。

（4）■◎晶體是制備氟硼被酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與泊i■最相似如圖1所示。。原子的配位數(shù)

是;沿晶胞面對角線投影，圖2中能符合題意描述投影結(jié)果的是（填序號）。設(shè)0與Efe

的最近距離為騫）皿思解3晶體的密度為成鬻血鼻則阿伏加德羅常數(shù)的值為（用含a利d的式

子表示）。

17.（6分）高純礎(chǔ)（As）常用于制造神化像、碑化錯(cuò)等半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用含碎廢料（主要成分為

癡:典,含少量凝飽、低螟4、,陳麒3）為原料制取高純碎的工藝流程（硫化一還原法）如下圖所示：

己知：碎酸（H3Ase>4）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被期篁外氫碘酸等還原為亞礎(chǔ)酸（H3ASO3）,H3ASO3在加

熱蒸發(fā)過程中會失水生成得黜@。然喧:c時(shí)惠*網(wǎng)◎圾q的值為ix：i：◎逐迥

回答下列問題：

（1）半導(dǎo)體材料&T魂&中瑞?元素的化合價(jià)為，"氧化（加壓）"時(shí)閑&蚪發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）用氏物◎貸溶液調(diào)溶液的以原時(shí)，的最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度為

>◎*：w-W"￡一：時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

（3）"還原"過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）過程中，檢驗(yàn)皴溝還原神酸后所得溶液中是否仍存在碎酸。需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取黜1L飄&還

原硅酸后的溶液于試管中，（請補(bǔ)充完整）。

（5）工業(yè)上用硫化-還原法制取碎的優(yōu)點(diǎn)是。

18.（7分）氮化格（CrN）是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同學(xué)用下圖所示裝置（夾持裝

置略去）在實(shí)驗(yàn)室中制取氮化鋁并測定所得氮化銘的純度。

已知：實(shí)驗(yàn)室中常用區(qū)日=窘1溶液與比皆諫鼻溶液反應(yīng)制取應(yīng);C1：C*能溶于水和乙醇。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，應(yīng)先加熱（填裝置代號）裝置，此時(shí)限:、，瞪量、酶所處的狀態(tài)是。

（2）實(shí)驗(yàn)中場的作用是。

（3）改變軸、，糜s、瞪國的狀態(tài)，加熱E裝置。試劑a的名稱是,寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式O

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是0

（5）向？口舞所得C1：K中加入足量及瞰3H溶液，然后通入水蒸氣將全部蒸出，將雙用

6%也必就小二亞黑工溶液完全吸收，剩余的聯(lián)熠S用1演心電ad”1/3蛾3H溶液恰好中和，則所

得產(chǎn)品中Ci:K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為..

19.（7分）甲醇有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇，再利用甲醇生產(chǎn)丙烯?；卮?/p>

下列問題：

H(g)

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一

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當(dāng)

M二----------------286

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H:O(I)u

J-

1

-400一

圖1圖2

（1）工業(yè)上在CM-幺湖◎催化下利用C02發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)II發(fā)生。

i.C◎魂?%:翻貫CH&球:鴛赳風(fēng)儂鬻出錢

II.C■徵短商博CO3短耀百哥兩

①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1,反應(yīng)I的△名為o

②不同條件下，按照n（C5）："（H2）=l：1投料，C5的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

壓強(qiáng)pi、P2、P3由大到小的順序是。壓強(qiáng)為pi時(shí)，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO2平衡

轉(zhuǎn)化率增大的原因。

③在溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入0.5molC5（g）和1.0mol出值），起始壓強(qiáng)為pkPa,10min

達(dá)平衡時(shí)生成0.3molW。值），測得壓強(qiáng)為最pkPa。

若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)CH30H的反應(yīng)速率v（CH30H）為

同期.”：!￡而”。則反應(yīng)I的平衡常數(shù)心=跳承方|寫出小的計(jì)算式）。

（2）甲醇催化制取內(nèi)烯的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

I.豺誠p時(shí)蜜口c還以墩一飄:嫡第

II.笫眸翊菊0。耍J墩十酒?翁麟

反應(yīng)I的題工h法就h蟋經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中曲線a所示，已知成ill瞬1自搬經(jīng)驗(yàn)公式為

如：1硫=一爭TO（亂為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。則該反應(yīng)的活化能Ea=kJ/moL

當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖3中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。

r

Xa

I

o

l

u

.

D

W

s

i

Y/(10-3K-1)

圖3

20.（9分）環(huán)毗酮胺H是一種光譜抗菌藥，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件和生成物略去）:

回答下列問題：

（1）A的名稱為.,B中官能團(tuán)名稱為.

（2）能鑒別D與E的試劑為—.（填序號）。

A.呼限CQ溶液

B.銀氨溶液

C.澳水

D.氯化鐵溶液

（3）寫出D+F玲G的化學(xué)方程式:

（4）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)且含有手性碳的結(jié)構(gòu)簡式為.）為環(huán)口比酮

胺的衍生物，I的一種芳香族同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式.

a.加忌1我1消耗

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1*七以

（5）設(shè)計(jì)以O(shè)V小、人為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成

的路

C）OH0H

線:

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能

【解析】【解答】A.該材料由多種高分子及纖維共同組成，屬于復(fù)合材料，故A不符合題意；

B.核聚變過程中發(fā)生的變化為核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；

C.一般合金的密度小于組分金屬、強(qiáng)度和硬度大于組分金屬，航天器上使用的合金材料需具有耐高溫的

特性，故C不符合題意；

D.氫氣燃燒放出大量的熱且其燃燒產(chǎn)物為水不污染環(huán)境，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】笊第作為核聚變?nèi)剂?，發(fā)生的是核反應(yīng)，并未產(chǎn)生新的物質(zhì)，是物理變化不是化學(xué)變化，其他

選項(xiàng)均正確

2.【答案】C

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，鈉的氧化物

【解析】【解答】A.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：生心?宙泉哂庭豹=4氏翦3喋+1&『，反應(yīng)過程中

過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中的氫氧元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)不

符合題意；

B.氮化鎂和水反應(yīng)制取氨氣氫氧元素化合價(jià)未發(fā)生變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.高溫條件下，發(fā)生反應(yīng)冬眼總?cè)~4蛀岸=脛6＞萩44氏.『，氫元素化合價(jià)降低，水發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化

劑，c項(xiàng)符合題意；

D.反應(yīng)過程中，氫氧元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為C?

【分析】根據(jù)寫出方程式，標(biāo)出化合價(jià)找出水中元素化合價(jià)降低的即可

3.【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布

【解析】【解答】第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對電子的共有3種，分別是V(3d34s2)、

Co(3d74s2)、As(4s24P3),綜上所述

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)核外電子排布即可判斷出未成對電子數(shù)目

4.【答案】B

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，極性鍵和非極性鍵

【解析】【解答】A.原子核外沒有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，硫原

子核外有16個(gè)電子，所以有16種不同狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；

B.蝌中含有3個(gè)s鍵，孤電子對數(shù)是0,所以價(jià)層電子對數(shù)是3,空間構(gòu)型為平面三角形，B項(xiàng)符合題

忌；

C.非極性鍵由同種原子構(gòu)成，這些粒子中均沒有非極性鍵，因此反應(yīng)過程中無非極性鍵的斷裂，C項(xiàng)不

符合題意；

D.皿C為中有2個(gè)s鍵，1個(gè)p鍵，一對孤對電子，亞硝酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，但由于O-N與

H-N鍵的鍵長不等，所以不是平面正三角形，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為B。

【分析】A.根據(jù)硫原子的核外電子數(shù)即可判斷

B.根據(jù)給出的化學(xué)式計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子和孤對電子即可

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷分子中存在非極性共價(jià)鍵

D.根結(jié)構(gòu)式計(jì)算出雜化方式判斷構(gòu)型即可

5.【答案】C

【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)，食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)，中和滴定，乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】A.進(jìn)行焰色試驗(yàn)使用伯絲，要先在稀鹽酸里蘸洗后，放在酒精燈火焰上灼燒，直到與

原來顏色一樣時(shí)，再用伯絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察顏色，故A不符合題意；

B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加乙醇，然后慢慢加入濃硫

酸，最后加入乙酸，順序不能顛倒，故B不符合題意；

C.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，小心旋動(dòng)滴定管活塞或擠壓膠管，讓滴定管尖嘴液體處于要滴而未滴下的狀

態(tài)，然后輕輕靠一下錐形瓶口內(nèi)壁，立即用蒸偏水將這半滴液體沖下去，故c符合題意；

D.醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)需要堿性條件，所以檢驗(yàn)纖維素酸性水解產(chǎn)物時(shí)，必須先向水解后的溶液

中加入氫氧化鈉，使溶液呈堿性，再加入新制C澈爐舊與懸濁液，并加熱煮沸，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.灼燒伯絲時(shí)，需要灼燒到與火焰顏色相同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.制備乙酸乙酯時(shí)需要進(jìn)行不應(yīng)將乙醇和乙酸加入濃硫酸中，易造成液體飛濺

C.符合中和滴定的要求

D.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要注意堿性環(huán)境

6.【答案】B

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用，分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響，元素周期律和元

素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Y(O)>X(N)>W(S),選項(xiàng)A不符合題意；

B.同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z(AI)>W⑸>Y(0),選項(xiàng)

B符合題意；

C.因水中存在氫鍵，故簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O>H2S,選項(xiàng)c不符合題意；

D.元素金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

KOH>AI(OH)3,選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相鄰元素，Y與W同

主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6,Y為0元素，W為

S元素，X為N元素；Z基態(tài)原子的3P軌道上有1個(gè)未成對電子，則電子排布式為Is22s22P63s23Pl,為

Al元素，R是前4周期中第一電離能最小的元素，為K元素；結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

7.【答案】A

【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，烯燃，鹵代燃簡介，苯酚的性質(zhì)及用途

【解析X解答】A.該物質(zhì)碳原子上的一氯取代物有7和I見圖

故A符合題意；

B.該物質(zhì)含有碳漠鍵、羥基、酸鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故B不符合題意；

C.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基，所以能使酸性圜溶液褪色，故C不符合題意；

D.該物質(zhì)分子中有酚羥基和澳原子，都能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，lmol酚羥基消耗ImolNaOH,由于溪原子

直接連在苯環(huán)上，所以lmol澳原子消耗2moiNaOH,所以加工磁］該物質(zhì)最多消耗箍工忌悟?忒SH，故D不

符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可判斷含有澳原子、羥基、酸基、雙鍵4中官能團(tuán)，可與高鋅酸鉀反應(yīng)可以與

氫氧化鈉作用，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式找出氫原子的種類結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

8.【答案】D

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用，電解池工作原理及應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.根據(jù)總反應(yīng)式判斷：放電時(shí)，MnCh發(fā)生還原反應(yīng)，電極b為正極，a為負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，PTO-2H轉(zhuǎn)化為PTO,電極反應(yīng)式是已印-；殂-2財(cái)4'整承3=町原》一通3-，A項(xiàng)不符合

題意；

B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，應(yīng)該流向b電極，B項(xiàng)不符合題意；

c.充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是黃&產(chǎn)-竊瀛退=%如《5/地飄一，c項(xiàng)不符合題

意；

D.根據(jù)陽極電極反應(yīng)式，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少量是二氧化鎰的質(zhì)量，當(dāng)電路中通過

時(shí)，矩如。取=4$番&D項(xiàng)符合題意；

故答案為Do

【分析】根據(jù)放電時(shí)總的反應(yīng)為rrm-組+虱1?6+：幽或r=及工04%導(dǎo)十短且，負(fù)極是a,是

PTO-2H放電，發(fā)生的反應(yīng)為RT。-笛-2eT'室:宙=卻也一通丁，正極為b,發(fā)生的是反應(yīng)是

MnO2+2e+4H3O+=Mn2++6H2。,放電時(shí)，誠行移向b電極，充電時(shí)，a連接的是電池的陰極，b連接是

電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)是魅產(chǎn)一冬?+鼠心=蜒1燧產(chǎn)4法心-，結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子即可計(jì)算出陽極電

解質(zhì)減少的質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

9.【答案】D

【考點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，取代反應(yīng)

【解析】【解答】A.苯的硝化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，反應(yīng)后硫酸和剩余的硝酸可用氫氧化鈉中和后通

過分液分離得到硝基苯，故A不符合題意；

B.苯胺具有堿性，若反應(yīng)②中加入過量的酸會消耗部分苯胺，從而降低了苯胺的產(chǎn)率，故B不符合題

意；

C.乙酰苯胺中的酰胺鍵在強(qiáng)酸催化或強(qiáng)堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；

D.反應(yīng)②為還原反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A.反應(yīng)①發(fā)生的是硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，反應(yīng)完全后可以利用堿和水除去多于的酸

B.反應(yīng)②是還原反應(yīng)，將硝基還原為氨基，氨基顯堿性，酸過量可將消耗苯胺

C.乙酰苯胺含有酰胺基可以發(fā)生水解

D.根據(jù)反應(yīng)類型即可判斷

10.【答案】C

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的漂白作用

【解析】【解答】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到

石蕊溶液變紅后不褪色，故A不符合題意；

B.試管中白色（灰白色）固體為無水硫酸銅，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故B不符合題意；

C.因?yàn)楹谏镔|(zhì)不溶于稀硫酸中，說明銅絲上的黑色物質(zhì)不是氧化銅，故C符合題意；

D.淡黃色固體為硫，消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為

SH黯距瞬期*r蜜貨I，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫不能將石蕊漂白

B.濃硫酸具有吸水性易將水吸收導(dǎo)致析出硫酸銅固體

C.氧化銅可以溶于硫酸

D.根據(jù)題意淡黃色固體是硫磺，硫與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

11.【答案】A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.C?工的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,甲烷與C?工中C原子成鍵數(shù)均為4,CO的結(jié)構(gòu)式為C

=0,C原子成鍵數(shù)位3,C原子的成鍵數(shù)目改變，故A符合題意；

B.在Rh上。-CO,C元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在圖:T'ia&表面，c氏+!◎*-?蛇咕噂2，每生成加譚］向空穴轉(zhuǎn)移電子數(shù)為至％,故C

不符合題意；

D.在戚k上C?z+費(fèi);=?3十3華，結(jié)合c選項(xiàng)解析得該反應(yīng)可表示為

鼬.貌丁1a

Ca-1-CK；---------------------貶"，故D不符合題意；

蒞

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)流程圖物質(zhì)發(fā)生了改變，碳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變

B.根據(jù)碳元素化合價(jià)變化即可判斷

C.根據(jù)反應(yīng)方程式即可判斷

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷

二、多選題

12.【答案】A,C

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率，硝酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.由于掇0然耳是紅色，口C0*是黃色，所以②中溶液變紅，是由于生成了

保心/：鎮(zhèn)A項(xiàng)符合題意；

B.取少量③中的溶液加入股魄:化溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸

領(lǐng)，B項(xiàng)不符合題意；

c.由于②中溶液立即變紅，所以^聚合為（:倒出蟲的速率很快，遠(yuǎn)大于硝酸氧化aCK的速率，

c項(xiàng)符合題意；

D.向溶有陽’的濃硝酸中加幾滴雌2K溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸"靜

置一段時(shí)間后突然反應(yīng)劇烈"相比，而反應(yīng)仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明證明輜》催化濃硝酸氧化

伊心氐「D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A.根據(jù)題意可知既濃’能被氧化為黃色的傕CMUA?？删酆蠟榧t色的（:翻③

B.可用鋼離子檢驗(yàn)硫酸根離子

C.根據(jù)題意可知，硝酸氧化SCN?的速率大

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可判斷，二氧化氮可以催化硝酸氧化（:修CN*

13.【答案】A,C

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的電子

轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.過程I中氧氣為氧化劑，拓如：嗎一為氧化產(chǎn)物，過程II中拓如嗎一為氧化劑，封醵一

為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可得：氧化性：◎鏟瑞M濾衰爆喊一，故A符合題意；

B.過程I的反應(yīng)為：賽Q瞰3直I+箱耳-=2賽&貳場T4兩（3,氧氣為氧化劑，氫氧化鐳為還原劑，

氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1：2,故B不符合題意；

3r

C.過程I［中，如如譽(yù)為氧化劑，lmol英如噴-得2moi電子，1mM覆失4moi電子，根據(jù)電子得失守

恒可得反應(yīng)的離子方程式為：碟寸蟄再冷眸M鼠攤T4期堿（2百城1@◎耳，故C符合題意；

D.加諭1典2■轉(zhuǎn)化為邃《專失電子數(shù)為8moL而lmol氧氣得4moi電子，則需要的氧氣為2moL標(biāo)況下

的體積為44.8L,故D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】C翎0與硫酸銃在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎰，過程I中氫氧化鐳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水和

拓如設(shè)一，過程II中CU毗童與硫離子發(fā)生反應(yīng)生成瓦&歐瘴及和健翊嬲噴與氧氣反應(yīng)生成凝*,

據(jù)此分析解答。

14.【答案】B,D

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.電解時(shí)，B電極上MnOOH失去電子生成Mn5，發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為陽極，

故A不符合題意；

B.A電極為陰極，糠醛轉(zhuǎn)化為糠醇，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：《）CHO+2H++2。好

（ycHQH，故B符合題意；

C.在電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH,OH向B極方向移動(dòng)，故C

不符合題意；

D.從圖示可知，陽極生成的MnO2將糠醛氧化為糠酸鹽，同時(shí)MnOz又被還原為MnOOH,反應(yīng)為：

4\cHO+2MnO2+OH-玲^_o.+2MnOOH,故D符合題意：

故答案為：BD。

CHO變?yōu)?^-CHQH的反應(yīng)，

【分析】根據(jù)A和B兩極的電極反應(yīng)即可A為陰極，發(fā)生的是

'O,

B為陽極，發(fā)生的是MnOOH變?yōu)槎趸D，二氧化鎰繼續(xù)氧化O扁。變?yōu)椤禱L。一的反

應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷

15.【答案】B,C

【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，pH的簡單計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較，電離平衡常

數(shù)

【解析】【解答】A.酸、堿均抑制水電離，強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，從滴入HCI開始到c點(diǎn)的過程中，

MOH不斷消耗、MCI不斷生成，溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到c點(diǎn)逐漸增大，c到d過程中，HCI又逐漸

增加，則水的電離程度逐漸減小，A不符合題意；

B.a點(diǎn)時(shí)，則麗郎=四門，起即，

pm=-i^dbel=一I鱗％，B符合題意；

c.b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的屣?日溶液與MCI的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，起第赫*域場

溶液呈電中性，汨-：；"疝門=向工什4轉(zhuǎn)1、則禰門.:a煎網(wǎng)和嫉3H二:你/Ml，MOH電離程

度大于MCI水解程度，則施Q：a城CQ：都嗓旗3瑞加改如二:|：然/日白，c符合題意；

D.c點(diǎn)時(shí),溶液呈電中性,-+4：cH=44：K7：j..D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點(diǎn)中和率50%、此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的度E3H溶液與MCI

的混合溶液，c點(diǎn)恰好完全中和，為MCI溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，d點(diǎn)HCI過量，據(jù)此回答。

三、綜合題

16.【答案】（1）2：1；O1i＜Cfe?J81

（2）sp2；2

FF

（3）II；N2F4分子中2個(gè)N原子各有1對孤對電子，孤對電子之間的排斥力使N-N鍵容易斷裂

F—N-N—F

(4)4:卷廿

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，配合物的成鍵情況，晶體熔沸點(diǎn)的比較，晶胞的計(jì)算，原子軌道雜化方式及

雜化類型判斷

【解析】【解答】（l）Be的核外電子排布為is22s2,最高能級為2s,電子數(shù)目為2；B的核外電子排布為

is22s22Pl,最高能級為2p,電子數(shù)為1,兩者最高能級電子數(shù)之比為2:1,額、.藏C，葭陶窗;均為離子

晶體，r（F）＜r（a-）＜r（Br），離子半徑越小離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，故三者熔點(diǎn)由高到

低的順序?yàn)樗菝覥赭翩勖:，故答案為：2:1；

⑵二聚體若檢如現(xiàn)中Be與其中兩個(gè)CI形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)CI之間形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：

/Cl、

Cl—電Be—Cl,Be采用sp2雜化，①端幅&QL中含有2moi配位鍵，故答案為：sp2；2；

xcr

FF

⑶氐的結(jié)構(gòu)式為II，由結(jié)構(gòu)式可知，N2F4分子中N原子只形成單鍵，2個(gè)N原子各有1對孤

F—N—N—F

FF

對電子，孤對電子之間的排斥力使N-N鍵容易斷裂，故答案為：II；N2F4分子中2個(gè)N原子各

F—N—N—F

有1對孤對電子，孤對電子之間的排斥力使N-N鍵容易斷裂;

⑷由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)。周圍有四個(gè)Be與其相連，配位數(shù)為4,由晶胞的結(jié)構(gòu)可知沿面對角線投影應(yīng)為

圖B,將整個(gè)晶胞切成8個(gè)等大小正方體，Be在小正方體中心，。在小正方體頂點(diǎn)，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)

Be,4個(gè)。，若。與Be距離為apm,則小正方體對角線的1/2為apm,故晶胞棱長為「有Ld=

?4?斯陶

,NA=故答案為：4；B：

【分析】。）根據(jù)核外電子能級電子數(shù)即可判斷，均屬于離子晶體，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出雜化方式和含有得出配位鍵數(shù)

（3）根據(jù)分子式即可寫出結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可判斷出氮原子含有孤對電子產(chǎn)生斥力導(dǎo)致氮氮鍵

易斷裂

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可找出氧原子的配位數(shù)，根據(jù)Be原子位于與晶胞體心處，結(jié)合投影即可進(jìn)行判斷，

根據(jù)晶胞計(jì)算出晶胞質(zhì)量，結(jié)合距離計(jì)算出體積，利用p=*即可計(jì)算

17.【答案】（1）+3價(jià)；2叫I逐騫+藏2?牡⑧淺田=4日;凝微產(chǎn)⑥豫

(2)2.8

（3）鬣魚十聯(lián)圖軸雕?=瞪期凝電代工斗飄塞

（4）加入足量氫碘酸，然后加入幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)色，說明存在碑酸，反之，無碑酸

（5）制取的碑純度高，H2s可循環(huán)使用，避免對空氣造成污染

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，物

質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,碑化合價(jià)為-3價(jià)，則半導(dǎo)體材料.金由.中fe

元素的化合價(jià)為+3價(jià)，"氧化（加壓）"時(shí)盛翁:遏與水、氧氣反應(yīng)生成H3Ase）4和硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2求疝遏+頹◎黃⑧注更1=4日次⑥&

（2）?葵:RC時(shí)霏速［晾噂3麒q的值為賽禮用及瞰3H溶液調(diào)溶液的P.H時(shí)，目的是除鐵，

我"*魏《卜旗漆碘題F）；=1財(cái)鬣味多/礴諭肄方=&跋啜-雌，C（OH-）=10-1L2,

c（H+）=10-28,p￡的最小值為2.8；

（3）"還原"過程二氧化硫與H3Ase）4反應(yīng)生成WAsCh,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

獻(xiàn)媼弱繇◎產(chǎn)法舞=吃忒％+2睞+鬣（君；

⑷過程中，檢驗(yàn)敝M還原碎酸后所得溶液中是否仍存在碎酸。需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取嵬ML鍬鼻還原

碎酸后的溶液于試管中，加入足量氫碘酸，然后加入幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)色，說明存在碑

酸，反之，無碑酸；

⑸工業(yè)上用硫化-還原法制取碑的優(yōu)點(diǎn)是制取的碑純度高，H2s可循環(huán)使用，避免對空氣造成污染。

【分析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)計(jì)算公式即可計(jì)算，加入氧氣主要是將物質(zhì)氧化，結(jié)合過濾的產(chǎn)物即可找

出施還鷲氧化的產(chǎn)物，即可寫出方程式

（2）除去鐵離子，根據(jù)氫氧化鐵的溶度積即可計(jì)算出pH

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

（4）根據(jù)碎酸可與被麟溝、氫碘酸等還原為亞神酸（H3ASC）3）?？梢岳脷涞馑岷偷矸奂纯膳袛?/p>

（5）根據(jù)根據(jù)流程即可得出純度高且氣體可以回收利用防止污染

18.【答案】（1）A；打開唾:，關(guān)閉聰、鳴

（2）用眄排盡裝置中的空氣，防止ci：e±與氧氣反應(yīng)

⑶堿石灰；

（4）防止泡與第ei反應(yīng)生成恒?】固體堵塞導(dǎo)管造成危險(xiǎn)

（5）94.3%

【考點(diǎn)】常用儀器及其使用，實(shí)驗(yàn)裝置綜合，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】⑴實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，應(yīng)先加熱A裝置，此時(shí)因：打開赧八%關(guān)閉先生成氮?dú)猓懦b

置中其他氣體，防止E中發(fā)生其他反應(yīng)使產(chǎn)物不純。

⑵實(shí)驗(yàn)中場的作用是：用悶排盡裝置中的空氣，防止CtC*與氧氣反應(yīng)。

⑶改變腌、蜘、臉的狀態(tài)，加熱E裝置。試劑a的名稱是堿石灰，C中氨水揮發(fā)出來的氨氣和水蒸氣，

需要用堿石灰干燥氣體；裝置E中有純凈干燥的氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑷實(shí)驗(yàn)過程中需間歇性微熱b處導(dǎo)管的目的是防止及嗨與貸CI反應(yīng)生成恒CI固體堵塞導(dǎo)管造成危

險(xiǎn)。

⑸向霍◎君所得Ci:K中加入足量氏嫩3廢溶液，然后通入水蒸氣將瓦嗨全部蒸出，將恒用

破出￡加陶?也一：聯(lián)舞英溶液完全吸收，乘馀的日碘d用1：戰(zhàn)證&臊小小成?0溶液恰好中和，易知

則C1：F~恒（H+~OH,則n（Cl：K）=n（由0=60'108小2-10'10縱2=0.101。1,所得產(chǎn)品中G1R的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為”鬻嗯瑤1噂服=料羯。

【分析】加熱裝置A生成氮?dú)?，呵排盡裝置中的空氣，防止CXClg與氧氣反應(yīng)，B中濃硫酸除去水蒸

氣，試劑a為堿石灰，除去氨氣中的水蒸氣，在E中生成Ci：K，氯化氫氣體被水吸收，據(jù)此分析解題。

19.【答案】（1）-49.5kJ/mol；p3>p2>pi;反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是II吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃之

后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定；0.0167P或:備；電飛；可,

（2）31；使用更高效的催化劑（增大催化劑比表面積）

【考點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率，活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，催化劑，化學(xué)平衡常

數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析X解答】（1）①反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差，則反應(yīng)I的4”1=（-200.5-242+3x0+393）

kJ/mol=-49.5kJ/mol；

②反應(yīng)I的正反應(yīng)是氣體體積減小的過程，所以在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)

進(jìn)行程度越大，C02的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，根據(jù)圖象可知C02的平衡轉(zhuǎn)化率：P3>P2>P1,因此壓強(qiáng)大

小關(guān)系為：P3>P2>P1；

反應(yīng)I的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于反應(yīng)II：C◎或皎4?風(fēng)才豁◎像計(jì)場趙嫌的

△H2=(-110-242+3X0+393)kJ/mol=+41kJ/mol,可見反應(yīng)II的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△例>0,所以溫度升高，

反應(yīng)II的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于反應(yīng)II的進(jìn)行，使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高；

③反應(yīng)II是氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)進(jìn)行到何程度，不會引起壓強(qiáng)的變化，所以壓強(qiáng)的改變就是

因?yàn)榉磻?yīng)I的進(jìn)行。起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量是n(始)=0.5mol+1.0mol=1.5mol,壓強(qiáng)pkPa；平衡時(shí)壓強(qiáng)為

fpkPa,由于在恒溫恒容時(shí)，氣體的體積比等于氣體的壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量就是Imol,

所以根據(jù)反應(yīng)I：QC啜繆將弱翻i屋?風(fēng)冷酒鱗!風(fēng)頌統(tǒng)的系數(shù)關(guān)系可知：每反應(yīng)消耗lmolCS,

同時(shí)消耗3m0IH2,反應(yīng)產(chǎn)生1molCH30H和1molH2。，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少2moi，現(xiàn)在反應(yīng)后

減少了0.5mol,則生成0.25molCH3OH,同時(shí)生成0.25molH2。，消耗0.25mol82，消耗0.75mol

H2；則平衡時(shí)CH30H的分壓是:警:磐所以反應(yīng)速率WCH30H”繆零^焉蛀彼?而；

平衡時(shí)生成0.3molH2O(g),則反應(yīng)II生成H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=0.3mol-0.25mol=0.05mol,消耗CO2,

H2的物質(zhì)的量都是0.05mol,因此平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(C02)=0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2

mol,n(H2)=1.0mol-0.75mol-0.05mol=0.2mol,n(H2O)=0.3mol,n(CH3OH)=0.25mol,則反應(yīng)I平衡分壓

p(c5)=笠喝型蝦窗；P(H2)=:抬噫pkg，P(CH3OH)=:與含噱pk%,，P(H20)=修喝,pkg，所以

該反應(yīng)的化學(xué)平衡…f篇翼囂嘲篇*；

⑶從該公式可以看到，活化能Ea就是直線斜率的相反數(shù)。a的斜率是-31,所以活化能就是31kJ/mol；b

相比a,斜率的相反數(shù)減小，也就是活化能降低，所以改變的條件是使用了催化劑。

【分析】(1)①根據(jù)焰變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量即可計(jì)算

②根據(jù)計(jì)算出焰變，反應(yīng)I為放熱，反應(yīng)II為吸熱，反應(yīng)I正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率

越大，即可判斷壓強(qiáng)大小，高于300℃后，反應(yīng)II為主轉(zhuǎn)率增加

③根據(jù)反應(yīng)I是體積減小的反應(yīng)，而反應(yīng)II體積不變，結(jié)合體積減小即可計(jì)算出反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)給

出的數(shù)據(jù)利用質(zhì)量守恒即可計(jì)算出平衡時(shí)的物質(zhì)的量即可計(jì)算出平衡分壓即可計(jì)算出常數(shù)

(2)根據(jù)計(jì)算出曲線a的斜率即可?；罨茏冃〖纯膳袛嗖捎玫母咝Т呋瘎?/p>

20.【答案】(1)2-丙醇；酮線基

(2)A,C

+HCI或

(>O-

HOOH

CH,=CH—CH—COOH

(4)

CH3

11(1

oO

II

CHjCH=CH-C-OHc洶CH'HW,'CHjCH-CH-C-OC/s

【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)，有機(jī)物的合成，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，