2024年人教版高二化學(xué)寒假提升第03講 共價鍵（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】第03講共價鍵目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用課時1共價鍵一、共價鍵的形成與特征1．共價鍵的形成(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。(2)成鍵的粒子：一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)本質(zhì)：原子間通過共用電子對(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強烈作用。2．共價鍵的特征(1)飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性，如圖所示。正誤判斷1．形成共價鍵后體系的能量降低，趨于穩(wěn)定。(√)2．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的。(√)3．共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系。(√)4．共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的。(√)二、共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)1．σ鍵形成由兩個原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成類型s－s型s－p型p－p型特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱；σ鍵的強度較大2．π鍵形成由兩個原子的p軌道“_肩并肩__”重疊形成p－pπ鍵特征π鍵的電子云具有_鏡面對稱__性，即每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_鏡像__；π鍵_不能__旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵_牢固__，較易_斷裂__3．判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價單鍵為_σ__鍵；共價雙鍵中有一個_σ__鍵、一個_π__鍵；共價三鍵由一個_σ__鍵和兩個_π__鍵組成。正誤判斷1．氫原子和氟原子、氯原子均可以以σ鍵相結(jié)合，其成鍵軌道完全相同。(×)2．1mol丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為9×6.02×1023。(√)3．N2分子里有一個σ鍵和一個π鍵。(×)課時2鍵參數(shù)一、鍵能1．概念氣態(tài)分子中_1_mol__化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所_吸收__的能量。它通常是298.15K、100kPa條件下的標準值，單位是_kJ·_mol_－1__。2．應(yīng)用(1)判斷共價鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價鍵時，原子軌道重疊程度_越大__，釋放能量_越多__，所形成的共價鍵鍵能越大，共價鍵越_穩(wěn)定__。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越_穩(wěn)定__。(3)利用鍵能計算反應(yīng)熱ΔH＝_反應(yīng)物__總鍵能－_生成物_總鍵能正誤判斷1．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。(√)2．N—H的鍵能是很多分子中的N—H的鍵能的平均值。(√)3．O—H的鍵能是指在298.15K、101kPa下，1mol氣態(tài)分子中1molO—H鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。(√)4．C=C的鍵能等于C—C的鍵能的2倍。(×)二、鍵長和鍵角1．鍵長(1)概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。(2)應(yīng)用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定，反之亦然。2．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。(2)應(yīng)用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有方向性，因此鍵角影響著共價分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)試根據(jù)空間結(jié)構(gòu)填寫下列分子的鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角實例正四面體形_109°28′__CH4、CCl4平面形_120°__苯、乙烯、BF3等三角錐形107°NH3V形(角形)_105°__H2O直線形_180°__CO2、CS2、CH≡CH(4)部分鍵角圖解(5)測定方法鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得。小結(jié)：鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：相同類型的共價化合物分子，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。正誤判斷1．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長。(×)2．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定。(×)3．鍵長：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C≡C。(√)4．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)。(√)5．多原子分子的鍵角是一定的，表明共價鍵具有方向性。(√)6．CH4和CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體。(×)一、σ鍵與π鍵的對比說明：①一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固。②并不是所有的分子都含有σ鍵。二、共價鍵的特征特征概念作用存在情況飽和性每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的飽和性決定了分子的組成所有的共價鍵都具有飽和性方向性在形成共價鍵時，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。并不是所有共價鍵都具有方向性三、定性判斷鍵長的方法(1)根據(jù)原子半徑進行判斷。在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。(2)根據(jù)共用電子對數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價鍵而言，當(dāng)兩個原子形成雙鍵或者三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長?？键c剖析考點一：共價鍵的特點、類型及規(guī)律1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對稱性不同B．物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時才會有化學(xué)鍵的斷裂C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固D．非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價鍵【答案】C【解析】A．s-sσ鍵與s—pσ鍵的電子云都是軸對稱，對稱性相同，A錯誤；B．有的物質(zhì)溶于水或加熱熔融時也會有化學(xué)鍵的斷裂，例如氯化鈉溶于水形成自由移動的陰陽離子，B錯誤；C．成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子的距離越小，共價鍵越牢固，C正確；D．NH4Cl中不僅含有共價鍵，還有離子鍵，D錯誤；答案選C。2．下列化學(xué)鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．HCl分子中H原子的s電子與Cl原子的p電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，A不符合題意；B．Cl2中2個Cl原子的p軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，B不符合題意；C．圖示是兩個原子的p軌道電子通過電子云“肩并肩”重疊形成的，C符合題意；D．H2中2個H原子的s軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，D不符合題意；故合理選項是C。3．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中錯誤的是A．1個共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵B．烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂C．雙原子單質(zhì)分子中一定既有σ鍵又有π鍵D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊【答案】C【解析】A．共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故A正確；B．σ鍵比π鍵重疊程度大，因此烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂，故B正確；C．雙原子單質(zhì)分子中可能只含有σ鍵不含π鍵，如Cl2分子中只含σ鍵不含π鍵，故C錯誤；D．原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”重疊形成的共價鍵為π鍵，故D正確；答案選C。4．下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是①②③④⑤(甲醛)⑥A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥【答案】A【分析】根據(jù)題中既有σ鍵又有π鍵可知，本題考查σ鍵和π鍵的判斷，運用雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵分析?！窘馕觥康慕Y(jié)構(gòu)式為，只存在共價單鍵，所以只存在鍵，故不符合題意；的結(jié)構(gòu)式為，只存在共價單鍵，所以只存在鍵，故不符合題意；③的結(jié)構(gòu)式為，所以含有鍵和鍵，故符合題意；的結(jié)構(gòu)式為，只存在共價單鍵，所以只存在鍵，故④不符合題意；甲醛的結(jié)構(gòu)式為含，所以含有鍵和鍵，故符合題意；的結(jié)構(gòu)式為，含，所以含有鍵和鍵，故⑥符合題意；故符合題意的是③⑤⑥，即答案為：A。5．有以下物質(zhì)：①H2O

②H2

③HF

④N2

⑤C2H6

⑥C2H4

⑦Cl2

⑧HCHO

⑨HCN

⑩H2O2。(1)只含有非極性鍵的是_____。(2)只含有極性鍵的是____。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____。(4)只有σ鍵的是____。(5)既有σ鍵又有π鍵的是____。(6)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____?！敬鸢浮?1)②④⑦(2)①③⑧⑨(3)⑤⑥⑩(4)①②③⑤⑦⑩(5)④⑥⑧⑨(6)②【分析】通常，同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，共價單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵、另一個是π鍵，共價三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵組成，分析、判斷。①H2O只含極性鍵，且為σ鍵②H2只含非極性鍵，且為σ鍵

③HF只含極性鍵，且為σ鍵，

④N2只含非極性鍵，且由一個σ鍵、兩個π鍵組成

⑤C2H6含有極性鍵和非極性鍵，且均為σ鍵⑥C2H4含有極性鍵和非極性鍵，碳碳雙鍵中含有一個σ鍵、1個π鍵

⑦Cl2只含非極性鍵，且為σ鍵

⑧HCHO只含極性鍵，且碳氧雙鍵由一個σ鍵、1個π鍵組成

⑨HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵，三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵

⑩H2O2含有極性鍵和非極性鍵，為σ鍵（1）只含有非極性鍵的是②④⑦。（2）只含有極性鍵的是①③⑧⑨。（3）既有極性鍵，又有非極性鍵的是⑤⑥⑩。（4）只有σ鍵的是①②③⑤⑦⑩。（5）既有σ鍵又有π鍵的是④⑥⑧⑨。（6）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是②?？键c二：鍵參數(shù)6．鍵長是描述共價鍵的物理量之一，下列各項中的距離屬于鍵長的是(B)A．水分子中兩個氫原子核之間的距離B．氯氣分子中兩個氯原子核之間的距離C．氬氣中兩個相鄰氬原子核間的距離D．CO2分子中兩個氧原子核之間的距離【答案】B【解析】鍵長是成鍵原子間的核間距，水分子中兩個氫原子不成鍵，A錯誤；氯氣分子中兩個氯原子間形成共價鍵，兩個氯原子核之間的距離屬于鍵長，B正確；氬氣中兩個相鄰氬原子不成鍵，C錯誤；CO2分子中兩個氧原子不成鍵，D錯誤；故答案選B。7．關(guān)于鍵長、鍵能、鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價鍵的兩原子的核間距C．鍵能：H－I>H－Br>H－ClD．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)，如直線形分子鍵角180°，正四面體形分子的鍵角為109°28′，A正確；B．鍵長是表示形成共價鍵的兩原子的核間距，B正確；C．鍵長越大，鍵能越小，因為原子半徑大小為：I>Br>Cl，所以鍵長大小：H—I>H—Br>H—Cl，鍵能大小為：H—I<H—Br<H—Cl，C錯誤；D．鍵角大小取決于成鍵原子原子軌道的夾角，與鍵長、鍵能無關(guān)，D正確。故答案選C。8．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．分子比穩(wěn)定C．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)星液態(tài)D．C-H鍵的鍵能為，解離分子中C-H，需要放出能量為【答案】B【解析】A．稀有氣體為單原子分子，原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，A錯誤；B．碳原子半徑小于硅原子半徑，碳氫鍵鍵能大于硅氫鍵，故分子比穩(wěn)定，B正確；C．氯氣相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)，分子間作用力小，熔沸點低，故氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)，與鍵能無關(guān)，C錯誤；D．?dāng)噫I需要吸收能量，而不是放出能量，D錯誤；故選B。9．（2022·重慶九龍坡·高二期末）下列排列順序錯誤的是A．鍵能：C=C>C-C B．鍵長：Br-Br>Cl-ClC．鍵角： D．極性：F-C>Cl-C【答案】C【解析】A．同種元素形成的共價鍵，鍵能大小的一般規(guī)律是，三鍵鍵能＞雙鍵鍵能＞單鍵鍵能，故A正確；B．比較鍵長大小，通常看原子半徑，原子半徑越小，鍵長越短，原子半徑關(guān)系是Br＞Cl，則Br-Br鍵長＞Cl-Cl鍵長，故B正確；C．依據(jù)價層電子對互斥理論，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)n=σ鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)=2+2=4，NH3中心原子N的價層電子對數(shù)n=σ鍵數(shù)目+孤電子對數(shù)=3+1=4，二者VSEPR模型均為四面體型，但NH3中心原子N原子上有1個孤電子對，H2O中O原子上則有2個孤電子對，對成鍵電子對有更大的斥力，故鍵角大小是NH3＞H2O，故C錯誤；D．F原子電負性＞Cl原子電負性，故F與C電負性差值要大于Cl與C電負性差值，故共價鍵極性關(guān)系F-C＞Cl-C，故D正確；故選：C。10．某些化學(xué)鍵的鍵能如下鍵H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I鍵能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)，則在碘中完全反應(yīng)放出的熱量最多B．1molH2與足量的Cl2完全反應(yīng)，放出的熱量是248kJC．H-F鍵的鍵能大于431kJ/molD．穩(wěn)定性最強的是H-Cl鍵【答案】C【解析】A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)，生成2molHCl、HBr和HI，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和可知，生成2molHCl放熱183kJ，生成2molHBr放熱83kJ，生成2molHI放熱11kJ，則在Cl2中完全反應(yīng)放出的熱量最多，A錯誤；B．1molH2與足量的Cl2完全反應(yīng)，放出熱量183kJ，B錯誤；C．原子半徑Cl>F，則鍵長H-F<H-Cl，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則H-F鍵的鍵能大于431kJ/mol，C正確；D．根據(jù)C中分析可知，H-X鍵中，穩(wěn)定性最強的化學(xué)鍵是H-F鍵，D錯誤；故答案選C。過關(guān)檢測1．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵C．σ鍵的電子云圖形是軸對稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個σ鍵，3個π鍵【答案】B【解析】A．氫原子核外只有1個電子，只能形成1個共價鍵，只能形成σ鍵，氧原子最外層有6個電子，可形成2個共價鍵，可形成單鍵或雙鍵，可形成σ鍵和π鍵，A正確；B．在氣體單質(zhì)分子中，不一定含σ鍵和π鍵，如稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C．σ鍵的電子云是頭碰頭重疊形成的，為軸對稱，π鍵的電子云是通過肩并肩重疊形成的，為鏡面對稱，C正確；D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)的結(jié)構(gòu)式為：，含8個單鍵，3個雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵、1個π鍵，因此丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個σ鍵，3個π鍵，D正確；答案選B。2．（2022·寧夏·銀川二中高二期中）下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵C．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D．碳碳雙鍵中有個鍵、個鍵，碳碳三鍵中有個鍵、個鍵【答案】B【詳解】A．單鍵是σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成，A正確；B．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C．鍵是軸對稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵是鏡面對稱一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確；D．雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和2個π鍵，D正確；答案選B。3．下列有機物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH【答案】B【解析】A．CH3CH2CH3碳原子只有sp3雜化，A錯誤；B．CH3—C≡CH中三鍵碳為sp、單鍵碳為sp3，B正確；C．CH3CHO中醛基碳為sp2、單鍵碳為sp3雜化，C錯誤；D．CH≡CH中碳原子只有sp雜化，D錯誤；故選B。4．下列有關(guān)鹵化氫的說法正確的是(A．鍵長：H—F>H—Cl>H—Br>H—IB．鍵能：H—F<H—Cl<H—Br<H—IC．形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長D．H—F鍵是p－pσ鍵【答案】C【解析】形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長，近似等于兩原子半徑之和，由于原子半徑F＜Cl＜Br＜I，則鍵長：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，A錯誤；一般共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則鍵能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，B錯誤；形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長，C正確；H原子只有s電子云，則H—F鍵是s－pσ鍵，D錯誤。故選C。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是A．共價化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵(C－H)和2個π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個C－H鍵都為σ鍵，1個C－C鍵為π鍵【答案】B【解析】A．在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵，故A錯誤；B．NH4Cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，銨根離子和氯離子之間為離子鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個為π鍵，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4個C－Hσ鍵，C=C鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，故C錯誤；D．單鍵為σ鍵，則乙烷分子中6個C－H鍵和1個C－C鍵都為σ鍵，故D錯誤；答案選B。6．下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵角越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共價鍵C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°D．H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為926kJ【答案】A【解析】A.

分子中鍵能越大，鍵角越大，分子越穩(wěn)定，故A項正確；B.

元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活潑金屬和活潑非金屬元素，它們形成的化學(xué)鍵都是離子鍵，故B項錯誤；C.

水分子的結(jié)構(gòu)是V型，鍵角是105°，故C項錯誤；D.

H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，18g水即1molH2O分解成2molH和1molO時吸收的能量為926kJ，但原子在重新形成氫氣氧氣時又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D項錯誤；故答案選A。7．（2022·吉林·長春市綜合實驗中學(xué)高二期末）氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列說法正確的是A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中N≡C的鍵長大于C－C的鍵長C．分子中含有兩個σ鍵和四個π鍵D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵【答案】D【詳解】A．氰氣性質(zhì)與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中鍵長小于鍵長，故B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；該分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中含有3個鍵4個鍵，故C錯誤；D．同種原子間形成非極性鍵，不同原子形成極性鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，故D正確；故選D。8．（2022·山西英才學(xué)校高二期中）下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高【答案】D【解析】A．三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；B．因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，B正確；C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確；D．分子的熔、沸點與分子間