上海市高中名校2021-2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KCI

2、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

3、PET土H'M鏈節(jié)=192g?mo『）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚配作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不至確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n“U"巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

4、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

或丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

+-

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極H為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAL（SO」）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHC。、受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

6、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HC1

7、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞颯），電池總反應(yīng)為：2Li十（）：/上Li【（）「下列說法不正確的是（）

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++（h+2e=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

8、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.氣（D）的原子核外有2個(gè)電子B.用與D是同一種原子

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.用218。與D216。的相對分子質(zhì)量相同

9、一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

O

D.結(jié)構(gòu)簡式為IIX-,OH

H

10、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

11、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（）

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2（h與水反應(yīng)放熱

C.證明C12能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與Ck反應(yīng)

A.該物質(zhì)遇FeCb溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃漠水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Bn和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

13、科學(xué)家合成出了一種用于分離鋤系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

ABCD

乙醇和金屬格NO?球浸泡到實(shí)驗(yàn)空保存

實(shí)驗(yàn)室制取蒸播水

NA的反應(yīng)冰水和熱水中NaOH溶液

AW

國i?■■■＞，、\

鈉一*

普:-X------［恒OH溶液

'熱水

乙醉一.A

A.AC.CD.D

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防辭

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

W/

II

Y+X——Z—WY+

I

_W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

16、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子2-+

NO3一SO4HM

濃度/(mol/L)2122

A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為'I混合氣體通過CuSO4,CuSCh固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題：

（D寫出A的電子式。

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fez。:反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

18、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400'C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個(gè)數(shù)比為1：1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

D.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L?請回答下列問題：

(5)甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

⑺判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

H2O

19、硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。某小組

嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探窕其分解產(chǎn)物。

稀硝酸

鐵H

—飽和硫酸飯溶液

硫酸亞鐵鉞船體

I.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下:

⑴鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤?，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵鉉晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+____H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C的作用是o

(7)D中集氣瓶能收集到Ch,一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有N%的方法是。

20、三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合

成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCb和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標(biāo)號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃,原因是?

（5）稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moH/的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SC）4）3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）,則加入FeMSO5溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

21、由兩種或兩種以上金屬離子（或錢根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含

有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

蒸偏水過量NaOH溶液

過量CC\

蒸鐳水100mL硝酸摑溶液

廢液

請回答下列問題：

（1）操作I、II、山相同，為、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作I中所得固體的成分？

(填"能''或"不能”)，說明理由：。

(2)甲實(shí)驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為o

(3)0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為?

(4)乙實(shí)驗(yàn)中，若100mL硝酸鋼溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為

(5)Q的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH20H為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯(cuò)誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OH一的聯(lián)系與區(qū)別。

2、B

【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤;

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、C

【解析】

COOH

HOTBOLCHaIQtH是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和

2,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和j,故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的較基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成裝酸鈉，顯弱堿性，使酚酣試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

c、Ho+Lc-bocBtCRQ±H的單體為：H℃H2cH2°H和1),乙二醇中有兩個(gè)羥基'在組成上與乙醇也

COOM

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxl03mol,貝!JPET的物質(zhì)的量也等于cvx10-3m

則PET的平均相對分子質(zhì)量=------——=---------g/moLPET的平均聚合度n?---------,故D正確。

vcxl()-3molcv192cv

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)

要相同，二是組成上要相差(出-的整數(shù)倍。

4、C

【解析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：Ch+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

5、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是AF+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確;

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

6、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

7、A

【解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2Ch,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動。

8,D

【解析】

A、笈(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、中與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、iJh*。與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

9、D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更

高，A正確;

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H2N—?—NH2、HOOC—◎—COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生,

HaN—<Q>-NH2的官能團(tuán)是氨基(-NH2),HOOC—<Q?—COOH的官能團(tuán)是裝基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；

OO

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為HI：<^>—7工_^^+<川，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

10>D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。

II—c—011

B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不

能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。

C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯(cuò)誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

儲出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

11、A

【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是A?

12、D

【解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，

其余全部是烷燒基，A錯(cuò)誤；

B.與濃溟水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溟取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個(gè)H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個(gè)H,還有

一個(gè)C=C與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4moi的Bn；3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.能使酸性KMn（h褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選I）.

13、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為一，Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3VHF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2LN2O4/H<（）,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NCh的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：D。

15、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為B?

16、C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2moi/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol^X1+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13&+5陽?H2ONI3?限+3陽++3「+5上0取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫鼠

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為-I則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.25g.LT=28g/moL為氮?dú)狻；旌蠚怏w通過CuSCh,

C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑

色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化領(lǐng)I反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即0.03mol,

通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為O.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02moL計(jì)算三種物質(zhì)

的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NL?NH3。

【詳解】

（1）A為碘單質(zhì)，電子式為：：i：T：；

（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化領(lǐng)和水反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2H1+2HC1；

（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3?HzONL?陽+3附；+31-+5慶0；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

H

18、b氤Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3HNH2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O3是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即

可；

H.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮?dú)?，乙為氨氣?/p>

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl),故a錯(cuò)誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氫；元素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價(jià)為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等

400X;

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價(jià)、H為-1價(jià)，化學(xué)式是A1%；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：H：H

(6)AIH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T。

(7)A1H3中含-1價(jià)H,N%中含+1價(jià)H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

19、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))防止硫酸亞鐵水解21421

5紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO“+2H+(說明：分步寫也給分2Ba2++2S(h+O2+2H2O=2BaSO41+4H+也

給分)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

【解析】

1.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

(2)加入飽和的硫酸核溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，停止加熱；溶液一直保持

強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；

II.(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；

(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；

(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成少量硫酸鋼白色沉淀；

(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；

(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的。2；

⑻溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有錢根離子即可。

【詳解】

1.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；

(2)加入飽和的硫酸錢溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))，

停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；

II.(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3,N的化合價(jià)由-3變?yōu)?,S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵

錢的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,Fe得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)猓玫?個(gè)電子，則系數(shù)分別

為2、1、4、2、1、5；

(4)加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；

(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋼反應(yīng)生成少量硫酸鋼白色沉淀，離子方程式為2Ba"+2so2+O2+2H2O

+

=2BaSO4l+4H；

(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；

(7)D中集氣瓶能收集到SCh和少量的02,不能使帶火星的木條燃燒；

(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有錢根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，

滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

20、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl,+O2=2POCl3溫度過低反應(yīng)速度過慢；

溫度過高，PCb易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%

【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化鈦反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣

用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置

C中反應(yīng)生成POCb,為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60?65℃,所以裝置C中用水

浴加熱，POCh遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后

連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)~(4)：

(5)測定POCb產(chǎn)品含量，用POCb與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴

定過量的AgNCh溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNCh,結(jié)合AgNCh的總物質(zhì)的量得知與氯離

子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCb的質(zhì)量，進(jìn)而確定POC13

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因?yàn)殚L頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液

速度；

(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，

起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察Ch的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；

(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a,故答案為三頸燒

瓶；a；

(4)氧氣氧化PCb生成POCb,根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCb+O2=2POCb,根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度

應(yīng)控制在60?65℃,原因是溫度過低,反應(yīng)速率小,溫度過高,三氯化磷會揮發(fā),利用率低，故答案為2PCb+O2=2POCb;

溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；

(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液時(shí)，可選擇硫酸鐵溶液為指

示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液會變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20mol?L“x0.010L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)

Ag++SCN-=AgSCNb可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,POCb與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為

003mol100mL

S.lmobL1xO.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCb產(chǎn)品中POCb的物質(zhì)的