2023年中考化學(xué)必備解題模板系列-專題01質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(解析版)

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、關(guān)于密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析步驟具體方法①確定待測質(zhì)量“x”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）②判斷反應(yīng)物和生成物：計(jì)算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷正誤例1（2022湖南邵陽中考）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33變式一柱狀圖1.（2022湖南常德中考）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.x的值是31B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C.丁可能為單質(zhì)D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4變式二餅狀圖2．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1變式三坐標(biāo)曲線型3.（2022年上海中考化學(xué)模擬）在一個(gè)密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，其各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列正確的是（）A.甲屬于反應(yīng)物B.甲一定是化合物C.反應(yīng)停止時(shí)，m7＝m3+m5D.丁一定是催化劑二、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖步驟具體方法①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判斷正誤例2（2022湖北潛江等中考）“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變B.該反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：3C.該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變D.該微觀示意圖中共有三種氧化物變式一反應(yīng)物有剩余1.（2022湖南岳陽中考）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法，結(jié)合圖示分析正確的是（）A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.從元素價(jià)態(tài)上看：反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)改變D.從表示方法上看：化學(xué)方程式為：變式二反應(yīng)需配平2.（2022廣州市中考）載人航天器中利用下圖所示的“氧再生系統(tǒng)”處理宇航員排出的H2O和CO2.下列說法不正確的是A.排到艙外的物質(zhì)是甲烷B.反應(yīng)器2中消耗和生成的個(gè)數(shù)比為1：1C.反應(yīng)器2中生成和的質(zhì)量比為9：8D.該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2同時(shí)降低了艙內(nèi)CO2的濃度3．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物三、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式或元素組成根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由此確定出未知物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)。例3（2022四川樂山中考）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點(diǎn)燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O23CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4變式定量推斷物質(zhì)的元素組成1.（2022廣西賀州中考）將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A.96g B.128g C.136g D.224g2.（2022河南中考）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（）A.48g B.56g C.64g D.72g3.（2022黑龍江龍東中考）取一定質(zhì)量的CaCO3固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）（多選）A.原來CaCO3的質(zhì)量為14.5g B.生成2.0gCO2氣體C.剩余8.0g固體為純凈物 D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生答案解析一、關(guān)于密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析步驟具體方法①確定待測質(zhì)量“x”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）②判斷反應(yīng)物和生成物：計(jì)算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷正誤例1（2022湖南邵陽中考）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】A、x=7+10+28+37-14-10-33=25，故選項(xiàng)正確；B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑或沒有參與反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物；丁質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A.。例1的模板應(yīng)用步驟具體方法實(shí)例①確定待測質(zhì)量“x”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）7+10+28+37=14+10+33+x，x=25可判斷A項(xiàng)正確②判斷反應(yīng)物和生成物：計(jì)算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化(反應(yīng)后－反應(yīng)前)，(結(jié)果負(fù)值為反應(yīng)物；結(jié)果正值為生成物；結(jié)果為0可能是催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)或雜質(zhì))甲：14－7＝7>0，為生成物乙：10－10＝0催化劑或與反應(yīng)無關(guān)丙：33－28＝5>0，為生成物?。?5－37＝－12<0，為反應(yīng)物可判斷B、C項(xiàng)錯(cuò)誤③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型丁→甲＋丙分解反應(yīng)④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系丁→甲＋丙1275反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是12：5；D項(xiàng)錯(cuò)誤⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷正誤拓展問題丁一定是化合物甲、乙、丙不能確定物質(zhì)類別變式一柱狀圖1.（2022湖南常德中考）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A.x的值是31B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11C.丁可能為單質(zhì)D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合題意；B、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，不符合題意；C、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合題意。故選C。變式二餅狀圖2．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個(gè)數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點(diǎn)，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。變式三坐標(biāo)曲線型3.（2022年上海中考化學(xué)模擬）在一個(gè)密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，其各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列正確的是（）A.甲屬于反應(yīng)物B.甲一定是化合物C.反應(yīng)停止時(shí)，m7＝m3+m5D.丁一定是催化劑【答案】B【解析】A、反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。反應(yīng)后甲的質(zhì)量增多，所以甲屬于生成物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲是生成物，乙、丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，乙、丙是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，該反應(yīng)是：乙+丁=甲，故甲一定是化合物，此選項(xiàng)正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)停止時(shí)m7＝（m3-m1）+m5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，丁在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，從該題中無法知道丁的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變，所以丁可能是催化劑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。二、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖步驟具體方法①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判斷正誤例2（2022湖北潛江等中考）“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)及變化的本質(zhì)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變B.該反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：3C.該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變D.該微觀示意圖中共有三種氧化物【答案】C【解析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的是甲醛和氧氣在催化條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CH2O+O2CO2+H2O；A、氧氣屬于單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)為0價(jià)；生成物中，二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。所以該反應(yīng)前后，氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)該反應(yīng)方程式：CH2O+O2CO2+H2O，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不改變，該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)正確；D、氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，該微觀示意圖中共有二氧化碳和水兩種氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。例2的模板應(yīng)用步驟具體方法實(shí)例①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同個(gè)數(shù)的同種分子，若無則省去此步例上圖左右兩邊應(yīng)各消除一個(gè)②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式；(如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平)CH2O＋O2CO2＋H2O；根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式但如上圖沒有給出圖示符號，直接用圖示符號配平：++③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判斷正誤A(×)：反應(yīng)前有單質(zhì)氧氣參加反應(yīng)，后變成化合物，氧元素化合價(jià)有變化B(×)：該反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C(√)：該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變D(×)：該微觀示意圖中共有兩種氧化物；雖然含有氧元素，但是由三種元素組成，不是氧化物；是氧氣單質(zhì)變式一反應(yīng)物有剩余1.（2022湖南岳陽中考）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法，結(jié)合圖示分析正確的是（）A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.從元素價(jià)態(tài)上看：反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)改變D.從表示方法上看：化學(xué)方程式為：【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)為甲烷和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、圖中涉及的物質(zhì)為甲烷、氧氣、甲醇，甲烷是由C、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、圖中涉及物質(zhì)為甲烷、氧氣、甲醇，甲烷由甲烷分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，甲醇由甲醇分子構(gòu)成，符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，氧元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了改變，不符合題意；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選B。變式二反應(yīng)需配平2.（2022廣州市中考）載人航天器中利用下圖所示的“氧再生系統(tǒng)”處理宇航員排出的H2O和CO2.下列說法不正確的是A.排到艙外的物質(zhì)是甲烷B.反應(yīng)器2中消耗和生成的個(gè)數(shù)比為1：1C.反應(yīng)器2中生成和的質(zhì)量比為9：8D.該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2同時(shí)降低了艙內(nèi)CO2的濃度【答案】C【解析】該系統(tǒng)用于處理二氧化碳和水，故表示水，每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故表示H，表示O，表示二氧化碳，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故表示C。A、每個(gè)由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，表示甲烷，不符合題意；B、由圖可知，反應(yīng)器2中反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子個(gè)數(shù)比為1:1，不符合題意；C、反應(yīng)器2中生成水和甲烷的質(zhì)量比為：（18×2）：16=9:4，符合題意；D、由圖可知，該系統(tǒng)中生成了氧氣，同時(shí)將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲烷和水，降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度，不符合題意。故選C。3．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OH2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物【答案】C【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息書寫化學(xué)方程式，然后結(jié)合化學(xué)方程式以及選項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析解答。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，不符合題意；C、在反應(yīng)物水中，氫元素顯+1價(jià)，在生成物氫氣中，氫元素的化合價(jià)為零，因此反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，符合題意；D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物，正確，不符合題意。故選C。三、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式或元素組成根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由此確定出未知物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)。例3（2022四川樂山中考）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點(diǎn)燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O23CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4【答案】C【解析】根據(jù)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為0、0、10，反應(yīng)后C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為3、8、10，則X分子中含有3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為C3H8，故選C。例3的模板應(yīng)用步驟具體方法實(shí)例①觀察反應(yīng)前后元素（或原子）種類，計(jì)算出反應(yīng)前、后各原子總數(shù)反應(yīng)前：O-10反應(yīng)后：O-10;C-3;H-8從以上比較可知，反應(yīng)前缺少3C、8H，故C正確變式定量推斷物質(zhì)的元素組成1.（2022廣西賀州中考）將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A.96g B.128g C.136g D.224g【答案】D【解析】138g酒精中碳元素質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，則氧元素質(zhì)量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，由于酒精中碳元素質(zhì)量