2023年中考化學(xué)必備解題模板系列-專題03解讀工業(yè)流程題(含解析)

解讀工業(yè)流程題工業(yè)流程精要概括一、原料預(yù)處理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2.煅燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4.堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣例1：（2022山東棗莊中考）（5分）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“灼燒”的主要目的是。（2）“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為。1.（2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如下圖。（1）脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。（2）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______________。（3）酸煮罐中，加入鹽酸的目的是_______________。2.（2022江蘇蘇州中考）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4推出該結(jié)論的依據(jù)是___________。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是___________。二、控制反應(yīng)條件的方法1.溫度的控制（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；使某個沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。2.調(diào)節(jié)溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH3.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率，但使用時必須注意其活性溫度范圍。例2．（2022山東東營中考）（7分）海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為某課題小組模擬從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。某品牌不同堿的價格試劑NaOHCa（OH）2KOH價格（元/噸）31006707000請分析：（1）海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的。（3）步驟Ⅱ由氫氧化鎂制得氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）在步驟Ⅳ的反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變成了能。3.（2022湖南常德中考）某火力發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁（Al2O3）。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖，請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱_______；（2）加足量氨水能將Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，寫出氨水的化學(xué)式_______；（3）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（4）寫出“煅燒”時涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、提純分離的方法1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2.混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥3.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈(5)趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。5.實(shí)驗(yàn)操作答題模板：取少量待測液于試管中，滴加……（試劑，用量），若沒有……現(xiàn)象，證明沒有……；若出現(xiàn)……現(xiàn)象，證明含有……6.終點(diǎn)現(xiàn)象的描述答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。例3.（2022廣西梧州中考）二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子)為原料生產(chǎn)ClO2，工藝流程如圖8所示。

（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、________。（2）“精制”中，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請寫出一組合理的添加順序____(填序號)。①Na2CO3②BaCl2③NaOH（3）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的______(填離子符號)。（4）電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。（5）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。4.（2022內(nèi)蒙古通遼中考）我國化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：已知：①；②（1）粗鹽水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過量的_____溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）氯化銨屬于化肥中的______，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是______。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、__________。5.（2022四川內(nèi)江中考）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)級粗氧化鋅（含有FeO、MnO、NiO等雜質(zhì)）的流程如圖所示：（已知：在反應(yīng)①中，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水。）請回答下列問題：（1）將反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，Zn2（OH）2CO3固體應(yīng)放在______（選填“坩堝”或“蒸發(fā)皿”）中高溫加熱。（2）反應(yīng)①中，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)基本類型為___________反應(yīng)。（3）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是___________；反應(yīng)④所得濾液中，溶質(zhì)的主要成分是_______。四、分析工業(yè)流程1.關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質(zhì)2.關(guān)注方框內(nèi)所指3.關(guān)注流程“三線”和“核心”（如下圖）4.工藝流程的評價①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性:能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。②安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。③對環(huán)境的影響:是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。例4．（2022年四川省德陽市中考）碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。(3)溶液B中主要溶質(zhì)可能是______（填化學(xué)式）。(4)“置換①”中的化學(xué)方程式為______。例5.（2022廣西賀州中考）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HClB.H2SO4C.HNO3（2）“煅燒”后產(chǎn)物X的化學(xué)式為______，寫出“煅燒”過程發(fā)生的化學(xué)方程式：______。（3）該工藝的價值在于______。6.（2022四川樂山中考）垃圾分類有利于保護(hù)環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬同時制備CuSO4·5H2O的工藝流程如下：已知：步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于。A.有害垃圾B.可回收垃圾C.廚余垃圾D.其他垃圾（2）流程中步驟③回收的貴重金屬為_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。答案解析工業(yè)流程精要概括一、原料預(yù)處理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2.煅燒或灼燒目的是：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4.堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）5.加入氧化劑：轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子。6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣例1：（2022山東棗莊中考）（5分）回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“灼燒”的主要目的是。（2）“酸溶”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為?！敬鸢浮浚?）將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（3）氫氣（或H2）。【解析】（1）銅灼燒生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，故答案為：將Cu轉(zhuǎn)化為CuO；（2）“酸溶”的原理是氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質(zhì)的化合物，因此屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（3）過濾后的濾液中含有硫酸銅和硫酸，加入過量的鐵屑時，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此“轉(zhuǎn)化”生成氣體X的成分為氫氣；故答案為：氫氣（或H2）。1.（2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐熱合金的原料。鎂還原法生產(chǎn)硼的主要工藝流程如下圖。（1）脫水爐中，硼酸發(fā)生分解反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。（2）還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______________。（3）酸煮罐中，加入鹽酸的目的是_______________?！敬鸢浮浚?）（2）置換反應(yīng)（3）除去硼中的氧化鎂【解析】（1）根據(jù)配平化學(xué)方程式的依據(jù)是反應(yīng)前后每種原子的個數(shù)不變，生成物中含2個硼原子，故硼酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則反應(yīng)物中含6個H，故生成物中也應(yīng)含6個H，故水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，故填：；（2）根據(jù)流程圖可知，還原爐中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化硼與鎂在一定條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，反應(yīng)前鎂是單質(zhì)，氧化硼是化合物，反應(yīng)后生成的硼是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，符合置換反應(yīng)的定義，故填：置換反應(yīng)；（3）由氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硼不與酸反應(yīng)，則加入酸后可以除去硼中的氧化鎂，故填：除去硼中的氧化鎂。2.（2022江蘇蘇州中考）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為___________。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：___________。（3）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。（4）“氧化”時，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4推出該結(jié)論的依據(jù)是___________。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是___________?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（2）作氮肥（3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（4）（5）①M(fèi)n3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為②部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）【解析】（1）氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應(yīng)可知硫酸錳和氨水反應(yīng)生成氫氧化錳和硫酸銨，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中含有硫酸銨，硫酸銨含有氮元素屬于氮肥，故填：作氮肥；（3）將氫氧化錳加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反應(yīng)速率，故填：增大氫氧化錳與氧氣接觸面積；（4）氫氧化錳與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，化學(xué)方程式為：；（5）①硫酸錳中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，如圖通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是，故說明此時所得固體幾乎全部為Mn3O4；②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是：部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）二、控制反應(yīng)條件的方法1.溫度的控制（1）加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。（2）降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；使某個沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。2.調(diào)節(jié)溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大pH（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH3.使用催化劑目的是：提高反應(yīng)速率，但使用時必須注意其活性溫度范圍。例2．（2022山東東營中考）（7分）海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為某課題小組模擬從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。某品牌不同堿的價格試劑NaOHCa（OH）2KOH價格（元/噸）31006707000請分析：（1）海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的。（3）步驟Ⅱ由氫氧化鎂制得氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）在步驟Ⅳ的反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變成了能。【答案】（1）母液中的氯化鎂濃度更高。（2）Ca（OH）2。（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）電；化學(xué)【解析】（1）海水和母液都可以作為制取氯化鎂的原料，小真同學(xué)提出選擇母液更好，小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是母液中的氯化鎂濃度更高。故答案為：母液中的氯化鎂濃度更高。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，步驟Ⅰ中的試劑①最好選擇表格中的Ca（OH）2，是因?yàn)槔迷撐镔|(zhì)價格最低。故答案為：Ca（OH）2。（3）步驟Ⅱ中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。（4）在步驟Ⅳ的反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。3.（2022湖南常德中考）某火力發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁（Al2O3）。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖，請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱_______；（2）加足量氨水能將Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，寫出氨水的化學(xué)式_______；（3）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（4）寫出“煅燒”時涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）NH3·H2O（3）

（4）

【解析】（1）操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）氨水的化學(xué)式為：NH3·H2O；（3）粉煤灰中含有較多的氧化鋁，“酸浸”時生成硫酸鋁，故加入的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“煅燒”時涉及的主要反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、提純分離的方法1.純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）或蒸發(fā)濃縮（至有晶體出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2.混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥3.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈(5)趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高晶體純度4.工業(yè)流程的主要操作：結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。5.實(shí)驗(yàn)操作答題模板：取少量待測液于試管中，滴加……（試劑，用量），若沒有……現(xiàn)象，證明沒有……；若出現(xiàn)……現(xiàn)象，證明含有……6.終點(diǎn)現(xiàn)象的描述答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。例3.（2022廣西梧州中考）二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子)為原料生產(chǎn)ClO2，工藝流程如圖8所示。

（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、________。（2）“精制”中，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請寫出一組合理的添加順序____(填序號)。①Na2CO3②BaCl2③NaOH（3）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的______(填離子符號)。（4）電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。（5）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。【答案】（1）過濾（2）③②①或②③①或②①③（3）、OH-（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑（5）NaCl【解析】（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾，因?yàn)檫^濾可以實(shí)現(xiàn)固液分離。（2）①Na2CO3目的是除去過量氯化鋇以及Ca2+，所以需要放在氯化鋇之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸鈉前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+，所以順序無影響；所以“精制”中，合理的添加順序?yàn)棰邰冖倩颌冖邰倩颌冖佗?。?）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以除去的是、OH-。（4）電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為氯化鈉和水在通電的條件下生成次氯酸鈉和氫氣，對應(yīng)的方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。（5）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是氯化鈉，因?yàn)槁然c既是反應(yīng)物又是生成物，對應(yīng)化學(xué)式為NaCl。4.（2022內(nèi)蒙古通遼中考）我國化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：已知：①；②（1）粗鹽水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過量的_____溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。（2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）氯化銨屬于化肥中的______，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是______。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、__________?！敬鸢浮浚?）BaCl2或氯化鋇（2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（3）①.氮肥②.氯化銨受熱易分解（4）二氧化碳或CO2【解析】（1）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的氯化鋇可以去除雜質(zhì)硫酸鈉；氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的氫氧化鈉可以去除雜質(zhì)氯化鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的碳酸鈉可以去除雜質(zhì)氯化鈣；（2）根據(jù)流程圖可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)物還有水，則綜合分析得出化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（3）氯化銨中含有N，則屬于氮肥；根據(jù)題干信息可知氯化銨受熱易分解，蒸發(fā)結(jié)晶需要加熱，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純氯化銨晶體；（4）根據(jù)流程圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，在步驟II中需要加入二氧化碳，則二氧化碳與水能循環(huán)利用。5.（2022四川內(nèi)江中考）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)級粗氧化鋅（含有FeO、MnO、NiO等雜質(zhì)）的流程如圖所示：（已知：在反應(yīng)①中，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水。）請回答下列問題：（1）將反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，Zn2（OH）2CO3固體應(yīng)放在______（選填“坩堝”或“蒸發(fā)皿”）中高溫加熱。（2）反應(yīng)①中，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)基本類型為___________反應(yīng)。（3）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是___________；反應(yīng)④所得濾液中，溶質(zhì)的主要成分是_______?！敬鸢浮浚?）①.H2O②.坩堝（2）①.②.置換（3）①.Mn2+、Fe2+②.硫酸鈉或Na2SO4【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前鋅原子有2個、氫原子有2個、氧原子有5個、碳原子有1個，反應(yīng)后鋅原子有2個、氧原子有4個、碳原子有1個，則未知分子中含有2個氫原子和1個氧原子，則應(yīng)補(bǔ)充H2O；Zn2（OH）2CO3為固體，應(yīng)放在坩堝中高溫加熱。（2）氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，化學(xué)方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反應(yīng)③中硫酸鎳與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。（3）反應(yīng)②后濾渣中為二氧化錳和氫氧化鐵，而濾液中含有硫酸鎳，則說明通過反應(yīng)②將原雜質(zhì)中FeO、MnO除去，故除去的離子為Mn2+、Fe2+；反應(yīng)④為碳酸鈉、硫酸鋅與水反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉的反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。四、分析工業(yè)流程1.關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）；出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；（回頭的箭頭）表示循環(huán)利用的物質(zhì)2.關(guān)注方框內(nèi)所指3.關(guān)注流程“三線”和“核心”（如下圖）4.工藝流程的評價①設(shè)計(jì)方案的科學(xué)性:能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。②安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件，避免高溫、高壓條件。③對環(huán)境的影響:是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。④節(jié)約性:原料利用率要盡量高。例4．（2022年四川省德陽市中考）碘（I2）及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻