2.3.5 化學變化中的質量守恒（第5課時 化學方程式的書寫及意義）【知識精講精研】 九年級化學第一冊高效課堂（滬教版·上海）

第二章浩瀚的大氣AVASTEXPENSEOFTHEATMOSPHERE（滬教版）九年級第一學期2.3化學變化中的質量守恒（第5課時

化學方程式的書寫及意義）新課導入9=2+79=1+8這不是有許多可能嗎？應該有規(guī)律吧？

1.概念：用化學式表示化學反應的式子2.書寫化學方程式的原則遵守質量守恒定律符合客觀事實四、化學方程式不能憑空臆想、臆造事實各原子的種類與數(shù)目必須相等3.化學方程式的書寫

根據(jù)質量守恒定律，在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)臄?shù)字（稱為化學計量數(shù)），使式子兩邊每一種元素原子數(shù)目相等。⑴.說明：①化學式書寫要正確，兩邊不能移項；②配平時，只能改動化學式前的系數(shù)，不能改動化學式右下角數(shù)字；③“↓”和“↑”是生成物狀態(tài)符號，反應物不標出；例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2Ob.反應物、生成物都有氣體，不標“↑”c.在溶液中進行的反應，生成物有難溶性固體，使用“↓”a.反應物無氣體，生成物有氣體，使用“↑”例：2H2O2=2H2O+O2↑點燃例：C＋O2CO2e.生成物就一種時，既不標“↓”，也不標“↑”例：Mg+O2MgO點燃d.溶液中反應若反應物、生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4配平步驟：寫—標—配—查①.“寫”②.“標”考慮是否標明生成物狀態(tài)：（氣體用“↑”號、沉淀“↓”號表示）反應條件：(點燃、加熱用“Δ”、通電、催化劑、高溫等）③.“配”④.“查”寫出反應物和生成物的化學式標明化學反應條件和生成物的狀態(tài)配平化學方程式整體檢查（2）.書寫化學方程式的具體步驟④查檢查反應前后原子個數(shù)是否相等查化學式是否正確查是否配平查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當查反應條件是否標明

根據(jù)質量守恒定律，就是在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等。化學方程式的配平的依據(jù)：①觀察法:

全靠觀察確定化學計量數(shù)，以配平化學方程式，它適用于簡單的化學方程式的配平。S+O2SO2

點燃

練習：C+CO2CO高溫2⑶.化學方程式的配平方法這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。C+O2CO2點燃S+O2SO2點燃Fe+O2Fe3O4點燃H2O2→H2O+O2↑Cu+O2CuO用觀察法配平下面的化學方程式322222②最小公倍數(shù)法：

選擇左右只出現(xiàn)一次且個數(shù)最多的原子作起點，求其最小公倍數(shù)，再以最小公倍數(shù)分別除以該原子在不同化學式中的個數(shù)作為該化學式的化學計量數(shù)，并由此推出其它化學計量數(shù)。練習Al+O2Al2O3點燃432P+O2—P2O5

4P+5O22P2O5

P+5O22P2O5232C+Fe3O4Fe+CO2↑高溫8349AI+Fe3O4Al2O3+Fe高溫③.奇數(shù)配偶法把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子。222一般找是奇數(shù)的O配平下面的化學方程式CO+O2CO2點燃CO+O2CO2點燃CO+O2CO2點燃Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH注：遇到原子團：一般作為整體考慮。NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)222CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2H2CO3KMnO4→

K2MnO4+MnO2+O2看作MnO4強調：高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。22例：Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑練習：1.配平下列反應的化學方程式.CS2+O2CO2+SO2點燃C2H2+O2CO2+H2O點燃1.C+Fe2O3=Fe+CO2↑

2.CO+Fe2O3=Fe+CO23.FeS2+O2=Fe+SO24.C2H4+O2=CO2+H2O5.Fe+Cl2=FeCl3不應該標生成物的狀態(tài)⑵

Cu(OH)2CuO↓+H2O未標明氣體的狀態(tài)⑸

C+O2↑=CO2不應該標生成物的狀態(tài)不應該標反應物的狀態(tài)；沒有注明條件練習2.指出下列化學方程式的錯誤之處，說明原因沒有配平⑴H2OH2↑+

O2↑通電⑶

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2⑷3Fe+2O2Fe3O4↓點燃化學方程式包含哪些意義？表示反應在什么條件下進行表示各物質之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質表示反應物、生成物各物質間物質的量之比、質量比討論:2Mg+O2點燃2MgO①表示反應物、生成物及反應條件③表示各物質間的質量比、物質的量之比化學式的相對分子質量×前面的系數(shù)所得的值之比C+O2CO2點燃12:16×2:12+16×2化學式前面的系數(shù)比（計量數(shù)）物質的量之比質量之比1

：1

：

14.化學方程式的讀法和含義：化學方程式提供的信息：12:32:44②表示反應物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比;宏：？微：？讀法：表示反應物和生成物的微粒個數(shù)之比、質量比、物質的量之比質量比：微粒個數(shù)之比：物質的量之比：2×241×322×40212：：212：：：：2Mg+O2

2MgO點燃化學方程式的含義：在化學反應中，反應物與生成物之間：微粒數(shù)之比=物質的量比=化學計量數(shù)之比。宏觀物質讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子物質的量讀法：每1mol碳原子和1mol氧分子在點燃的條件下反應生成了1mol二氧化碳分子質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳C+O2CO2點燃化學方程式的讀法：質量物質的量方面：每______mol一氧化碳和1mol的氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，生成________mol二氧化碳。222CO＋O22CO2點燃質量的方面：每________g質量的一氧化碳和________g質量的氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，生成________g質量的二氧化碳。2832602H2O2H2+O2通電↑↑36432①表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。③表示每36份質量的水分解能生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。②表示每2個水分子在通電的條件下能反應生成2個氫分子和1個氧分子。利用正比例關系據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的量，可求生成物（或反應物）的量。設可得到氧氣xmol.(2)寫出化學方程式：(3)列出有關物質的已知量、未知量.(4)列比例式，求算.(5)簡明地寫出答案.(1)根據(jù)題意設未知量：【例1】加熱分解4.9g氯酸鉀，可以得到多少摩氧氣?

解：2 3答:此反應可以得到0.06mol氧氣。

2 3——=—0.04 x∴x=0.06mol

4.9122.5molxmol5.根據(jù)化學方程式計算（P62教材）2KClO3MnO2

2KCl+3O2↑△三個要領：三個關鍵：①步驟要完整；①準確書寫化學式；②格式要規(guī)范；②化學方程式要配平；③得數(shù)要準確。③準確寫出物質的量之比并找準關系。小結：化學方程式的計算———3×0.10.1——△【例2】加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？解:設可得到氧氣為xmol.↑2312.25----mol122.5xmol2=3——x∴x=2=0.15mol答:此反應可得到氧氣4.8克.························式···················設·················列···········算·········答

2ymol22—=—0.1yy=———22×0.1=0.1mol

同時生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀ymol.0.15×32=4.8g0.1×74.5=7.45gMnO22KClO3——2KCl+3O2解：設需要氯酸鉀zmol.234.832

zmol2z0.153=————∴z=————2×0.153=0.1mol答:此反應需要氯酸鉀0.1mol.mol【練習】制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀物質的量是多少?························式························設························列························算························答△MnO22KClO3——2KCl↑+3O20.5 x×【例3】0.5mol紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成P2O5多少摩?(找出下列所解答案中的錯誤)解：設可生成xmol五氧化二磷.

點燃

P+O2——P2O5

1 10.5 x

1 1——=—∴x=0.5mol答:可生成五氧化二磷0.5mol.××××0.5 x

點燃4P+5O2——2P2O5

4 20.5mol xmol

4 2——=—∴x=0.25mol答:此反應可生成P2O50.25mol.【練習】0.1mol氯酸鉀和3g二氧化錳混合加熱完全反應 后生成多少摩氧氣?反應后剩余固體質量是多少?2KClO3

MnO22KCl

+3O2↑解：設生成xmolO2.2 30.1mol xmol

2 3—=—0.1 x∴x=0.15mol2ymol

2 2—=—0.1 yy=0.1mol答：此反應生成0.15mol氧氣，0.1×74.5+3=10.45g反應后剩余固體的質量是10.45g。生成KClymol。【或0.1×122.5-0.15×32+3 =10.45g】△【例4】8.4g重的一根鐵絲放入氧氣中充分燃燒后,質量可以增加多少克?在標準狀況下,消耗氧氣多少升? (標狀下氧氣的密度是1.43g/L).解:設消耗氧氣xmol.3Fe+2O2

點燃

Fe3O43 2∴x=0.1mol

32——=—0.15x答: