人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案1.概述本節(jié)課主要學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的中和反應(yīng)的特點(diǎn)，了解中和反應(yīng)的定義、條件和基本方程式，并應(yīng)用中和反應(yīng)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。2.實(shí)驗(yàn)探究2.1實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的試劑和器材：稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、燒杯、滴管等。用燒杯分別取一些稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。向稀鹽酸中滴加一滴酚酞指示劑，觀察溶液的變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，同時(shí)觀察溶液的變化。當(dāng)溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榉奂t色時(shí)，停止滴加。2.2實(shí)驗(yàn)結(jié)果在加入酚酞指示劑前，稀鹽酸溶液呈無(wú)色。加入酚酞指示劑后，稀鹽酸溶液仍為無(wú)色。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顏色開(kāi)始由無(wú)色變?yōu)榉奂t色。當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，停止滴加。2.3實(shí)驗(yàn)結(jié)論通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察我們可以得出以下結(jié)論：酸和堿反應(yīng)會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。酸和堿的中和反應(yīng)可以產(chǎn)生鹽和水。在中和反應(yīng)中，酚酞指示劑的顏色的變化可以用來(lái)表示酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)程。3.中和反應(yīng)的定義中和反應(yīng)是指酸和堿在適當(dāng)條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。酸和堿按化學(xué)方程式寫為：酸+堿→鹽+水4.中和反應(yīng)的條件中和反應(yīng)發(fā)生的條件包括：酸和堿以適當(dāng)?shù)哪柋壤旌?。反?yīng)發(fā)生在適當(dāng)?shù)臏囟认?，通常情況下室溫即可。反應(yīng)發(fā)生在適當(dāng)?shù)膒H值下，通常為中性。5.中和反應(yīng)的基本方程式根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和中和反應(yīng)的定義，我們可以得出中和反應(yīng)的基本方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O其中，HCl代表鹽酸，NaOH代表氫氧化鈉，NaCl代表氯化鈉，H2O代表水。6.應(yīng)用實(shí)例6.1實(shí)例一小明在做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要制備鹽酸溶液，他購(gòu)買了一瓶濃鹽酸，但是濃鹽酸無(wú)法直接使用，需要稀釋后才能得到所需的濃度。小明希望得到100mL濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液，請(qǐng)問(wèn)他需要用多少濃鹽酸和多少水來(lái)制備？解答步驟如下：根據(jù)濃度的定義（濃度=物質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液體積），我們可以得出所需的鹽酸摩爾數(shù)為0.01mol。根據(jù)中和反應(yīng)的基本方程式（HCl+NaOH→NaCl+H2O），我們知道鹽酸和氫氧化鈉摩爾數(shù)相等。因此，所需的鹽酸和水的體積之比也應(yīng)為1:1。即鹽酸和水的體積均為50mL。6.2實(shí)例二小紅經(jīng)常使用氫氧化鋁作為胃腸藥，她看到氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3，想知道氫氧化鋁是酸還是堿？解答步驟如下：根據(jù)化學(xué)式Al(OH)3，我們可以得知?dú)溲趸X分子中含有氫氧化根離子（OH-），而氫氧化根離子是堿性物質(zhì)。因此，氫氧化鋁是堿。7.總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了酸和堿的中和反應(yīng)的特