高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 5-1 原子結(jié)構(gòu) 課時(shí)提能演練

（教師用書）化學(xué)高考總復(fù)習(xí)【配套題庫】課時(shí)提能演練5-1原子結(jié)構(gòu)"（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯(cuò)誤的是()A．13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同B．13153I的原子序數(shù)為53C．13153I的原子核外電子數(shù)為78D．13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2.同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是()A．16O和18O是同一種核素B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D．2H+核外電子數(shù)為03.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()4.(2012·唐山模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14A．與12C60B．與14N含的中子數(shù)相同C．是12C60D．與12C、135.He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是()①比4He少一個(gè)電子 ②比4He少一個(gè)質(zhì)子③與4He互為同素異形體④3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對原子質(zhì)量為3⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)⑥是4He的同位素A．①③B．③⑤ C．④⑥D(zhuǎn)．⑤⑥6.已知X為第三周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）A.X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．由含有2個(gè)中子的氫原子與10個(gè)中子的氧原子形成的水分子的化學(xué)式可表示為：21H2188O8.從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是()A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子9.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是()A．②B．②④⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④10.(2012·濟(jì)南模擬)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時(shí)，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是()A．N4和N2互為同素異形體B．14N與14C互為同位素C．N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用D．8NH3+4C5OH====N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6gN4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)在周期表中，元素B位于第周期第族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為_________________；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。12.(14分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X＜Y)；D形成的分子為雙原子分子。回答問題:(1)D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________，使用這種氣球存在的隱患是。(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13.(12分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：(1)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為。(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)。①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色答案解析1.【解析】選C。13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。2.【解析】選D。16O和18O互為同位素，A錯(cuò)；1H218O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，B錯(cuò)；34S和15N的核內(nèi)中子數(shù)分別為18和8，兩者中子數(shù)之差為10，C錯(cuò)；2H+的核外沒有電子，電子數(shù)為0，D對。3.【解析】選D。氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，D項(xiàng)原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。4.【解析】選D。14C與12C60的化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)；14C中子數(shù)為8，14N的中子數(shù)為7，B錯(cuò)；14C為原子，12C60為單質(zhì)，C錯(cuò)；145.【解析】選D。3He與4He的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，①、②錯(cuò)；3He與4He互為同位素關(guān)系，不是同素異形體，③錯(cuò)、⑥對；根據(jù)3He只能確定3He的質(zhì)量數(shù)為3，不能確定He元素的相對原子質(zhì)量，④錯(cuò)；3He與HD的摩爾質(zhì)量相同，相同體積、相同密度的兩種氣體，物質(zhì)的量相同，1mol3He與HD中都含有1mol中子，⑤對，D項(xiàng)正確。6.【解析】選D。第三周期元素的次外層有8個(gè)電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，二者之差為6。因?yàn)樵撛舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯(cuò)；硅的氫化物為SiH4，B錯(cuò)；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。7.【解析】選B。S2－的最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，A錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子質(zhì)量數(shù)為131，B對；F－的最外層應(yīng)該為8個(gè)電子，C錯(cuò)；含有2個(gè)中子的氫原子質(zhì)量數(shù)為3，D錯(cuò)。8.【解題指南】解答該題需注意以下兩點(diǎn)：(1)原子中各微粒的作用不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒可以是：原子與原子、原子與分子、分子與分子?！窘馕觥窟xD。元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，C對；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯(cuò)。【誤區(qū)警示】質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，說明該微粒一定顯電中性，只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子，一定不會是原子(或分子)與離子。9.【解析】選D。X元素原子核內(nèi)無中子，X為H；Y原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為C；Z是地殼中含量最豐富的元素，Z為O。含三種元素的化合物為①OHC—CHO，②H2CO3，③HCOOH，④HOOC—COOH。10.【解析】選B。N4與N2都是N元素的單質(zhì)，A對；14N與14C是不同元素的原子，B錯(cuò)；草木灰水解顯堿性，N4H4(SO4)2中的N4H44＋在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸收，C對；8NH3+4C5OH====N4+4C5NH2+6H2+4H2O反應(yīng)中4molNH3被氧化生成1molN4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，生成0.1molN11.【解析】元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，A為H；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為鈉元素；元素D在地殼中的含量位于第二位，D為硅元素；元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，E為氯元素。(1)碳元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，H與Na形成的離子化合物化學(xué)式為NaH，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O====NaOH＋H2↑。(2)Na＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)Si與Cl元素形成的化合物為SiCl4，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O====H2SiO3↓＋4HCl↑。(4)碳與水蒸氣的反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2。答案：(1)二ⅣANaHNaH＋H2O====NaOH＋H2↑(2)(3)SiCl4＋3H2O====H2SiO3↓＋4HCl↑(4)C＋H2O(g)CO＋H212.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。(3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質(zhì)量X＜Y?！窘馕觥縀原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數(shù)相同，A、E同主族，A為H；C元素在第二周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，C為氧元素；F質(zhì)子數(shù)是C的2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。(1)D元素名稱為氟，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為(2)化合物Y為H2O2，可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。(4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO4和NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋HSO3－====SO2↑＋H2O。(5)H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl====NH4Cl。答案：(1)氟(2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(3)2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑易燃、易爆(4)H＋＋HSO3－====SO2↑＋H2O(5)NH3＋HCl====NH4Cl【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質(zhì)的元素(1)H與O：H2O、H2O2(都為液態(tài))。(2)Na與O：Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。(3)C與O：CO、CO2(都是氣態(tài))。(4)S與O：SO2、SO3。然后根據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序數(shù)關(guān)系確定兩種元素的名稱即可。13.【