四川省巴中市巴南兩校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

巴中市巴南兩校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Mn-55

Cu-64滿分100分，考試時間50分鐘一、選擇題（每小題3分，16個小題，共48分）1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列物質(zhì)用途解釋錯誤的是()選項用途解釋A鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領(lǐng)域鈦合金具有密度小，熔點(diǎn)高等特點(diǎn)B維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑維生素C具有還原性C生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)D明礬在凈水中作絮凝劑明礬具有氧化性，可消毒殺菌2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NAB．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為4NAD．將CO2充入裝有Na2O2的容器中使其增重ag，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(a,56)NA3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大B.使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率4．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.利用TiCl4水解制備TiO2時，需要加入大量水并加熱B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成C.H2、I2（g）、HI平衡體系加壓后顏色變深D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后慢慢變淺，但仍然比壓縮前的顏色深6.下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對應(yīng)且書寫正確的是（ ）A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：C8H18(l) +O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/molC. 查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol，則葡萄糖固體燃燒可表示為：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD.6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應(yīng)放熱19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol7、下列反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行且能用熵判據(jù)解釋的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCI=NaCl+H2OC.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O8.在如圖所示三支盛有等量KI-淀粉溶液的試管中分別同時滴入5滴0.1mol/LH2SO4，下列敘述錯誤的是（）A.該實驗研究溫度對空氣氧化I-速率的影響B(tài).反應(yīng)原理為：4I-+4H++O2=2I2+2H2OC.③中最早出現(xiàn)藍(lán)色D.實驗操作可改為先加KI和H2SO4,再加淀粉溶液9.一定溫度下，1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：其他條件不變，改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是（）時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B.C.a=2D.相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)10、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用軟錳礦（MnO2）和濃HCl加熱可以釋放出黃綠色氣體，下列分析正確的是（）A.該反應(yīng)在實驗室可以用如圖Ⅱ裝置完成B.為順利滴加鹽酸可以使用如圖Ⅰ裝置代替分液漏斗C.含1molHCl的濃HCl與足量MnO2反應(yīng)可以得到0.25molCl2D.可以用堿石灰對該氣體進(jìn)行干燥凈化11.在T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)；?H<0，若起始時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2kPa，達(dá)到平衡時，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．b點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)KP≈3.5B．容器內(nèi)H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)C．若5min到達(dá)c點(diǎn)，則v(H2)=0.24molL-1min-1D．c點(diǎn)時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05kPa，α(H2)增大12.將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）①體系的溫度不再改變；②體系的壓強(qiáng)不再改變；③混合氣體密度不再改變；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑤N2和H2的濃度之比達(dá)到1：3；⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成A.②④⑤⑥ B.②④⑥⑧ C.①②④⑥ D.①②④⑦13.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)。在2L固定容積的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，測得反應(yīng)速率v(B)=0.2mol/(L?min)，則下列說法正確的是（ ）A.x=3 B.B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時氣體總壓是原來的0.94倍 D.達(dá)到平衡時A的濃度為1.4mol/L14.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后（A點(diǎn)），若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）（忽略固體物質(zhì)所占有的體積）x為溫度，y為容器內(nèi)混合氣體的密度x為MgSO4的質(zhì)量，y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率x為CO2的物質(zhì)的量，y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度15.下列說法不正確的是A.恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S(H2O(s))<S(H2O(g))C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0,能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)16.在一可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.2mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.x=3B.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低二、非選擇題（共4個大題，共52分）17．(14分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實驗，并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,燒瓶中加入沸石的目的是_____________.(2)用下圖裝置檢驗生成氣體，連接順序為（用字母表示）a→________________.(3)證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵（限選試劑；1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3％H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20％KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液）步驟一：取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體，其目的是_________;步驟二：取過濾后所得固體加入過量_________________,過濾；步驟三;_________________________________________.(4)取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解，再先后滴加KSCN溶液和氯水，溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因____________________.18.（18分）氨氣具有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0合成氨。其基本工業(yè)流程如下：(1)甲小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，在一恒溫恒容容器中，以c0mol/LH2參加合成氨反應(yīng)。在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，測得H2濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系示于下圖。①a條件下，0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。②相對a而言，b可能改變的條件是。③在a條件下，t1時刻將容器體積壓縮至原來的一半，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在圖中畫出t1~t2時刻c(H2)的變化曲線。(2)乙小組向一恒溫恒壓容器中充入9molN2和23molH2模擬合成氨反應(yīng)，右圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與總壓強(qiáng)PT的關(guān)系圖①根據(jù)圖示信息，將T1、T2、T3按照由大到小的順序排序： 。②體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡時，H2的平衡分壓為MPa。（物質(zhì)的平衡分壓=體系總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）③比較正反應(yīng)速率：v(A)v(C)（選填“>”“<”或“=”）；v(B)v(D)（選填“>”“<”或“=”）。④比較體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量：(A) (C)（選填“>”“<”或“=”）；(B)____________(D)（選填“>”“<”或“=”）。19.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液（H2C2O4為二元弱酸，能被強(qiáng)氧化劑氧化成CO2）和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如下：（假設(shè)溶液混合時體積可以加和）實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。(2)乙同學(xué)欲通過實驗①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=T=若t1<8s，可以得出的結(jié)論是： (3)通過比較實驗②、③的結(jié)果，可以探究變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)丙同學(xué)在實驗④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測得該混合氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO2。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學(xué)猜測在實驗④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實驗④中草酸分解的化學(xué)方程式： 。20.（10分）“一碳化學(xué)”是指研究分子中只含有一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開發(fā)、的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．在壓強(qiáng)、、的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率