2022-2023學年山東省德州市高二上學期期中考試化學試題

PAGEPAGE1山東省德州市2022-2023學年高二上學期期中考試可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19S32Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與科技、生產、生活密切相關，下列有關說法錯誤是A.火箭燃料偏二甲肼、氫氣等屬于可再生能源B.離子交換膜有多種類型，氯堿工業(yè)中使用的是陽離子交換膜C.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉化為電能D.大橋鋼架結構表面噴涂油漆目的是隔絕空氣、水等，防止發(fā)生電化學腐蝕2.下列有關熱化學方程式的敘述中正確的是A.中和熱的離子方程式為：B.已知，則C.已知，則的摩爾燃燒焓為D.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定3.金屬的腐蝕與防護無處不在，下列說法錯誤的是A.純鐵在潮濕空氣中不易被腐蝕B.一次性保暖貼是利用電化學腐蝕提供熱量C.地下鋼管與電源正極連接采用的是外加電流的陰極保護法D.鋪設在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，采用的是犧牲陽極的陰極保護法4.一定量的一氧化氮和足量碳在密閉容器中發(fā)生化學反應：，下列有關敘述錯誤的是A.升高體系溫度能縮短反應達到平衡的時間B.增加的量，平衡不移動C.恒溫、恒壓條件下，充入稀有氣體，平衡不移動D.容器內氣體壓強不再發(fā)生改變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)5.鋁合金(含Cu、Mg和Si等)用途廣泛，利用電解原理處理鋁合金廢料可以實現鋁的再生，從而使資源得到合理利用。下列說法正確的是A.陽極發(fā)生的反應為Al3++3e-=Al B.在電解槽底部產生含Cu、Si的陽極泥C.電解質溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D.陽極和陰極的質量變化相等6.在恒溫恒容的密閉容器中進行：，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.該反應低溫下能自發(fā)進行，則B.充入一定量的，反應速率加快C.、的濃度之和保持不變時，說明該反應達到了平衡狀態(tài)D.平衡后，再充入一定量，達新平衡后的物質的量分數增大7.下列電化學裝置的相關敘述錯誤的是A.若甲裝置中兩電極為石墨，則U型管右側溶液變紅B.乙裝置中正極的電極反應為C.丙為鋰―空氣電池的工作原理圖，離子交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降8.在容積為2L的密閉容器中通入一定量的、，一定條件下發(fā)生反應：(忽略和的反應)，容器中各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.2min時改變的條件可能是升高溫度B.4min時正反應速率增大，逆反應速率減小C.6min時的物質的量分數為41.32%D.0―5min內的反應速率9.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

丙：H2(g)+I2(g)?2HI(g)?。?SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應速率隨時間變化的圖像B.圖乙剛性密閉容器中，平衡時混合氣體的平均摩爾質量：C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑D.圖丁中K為化學平衡常數，P點處化學反應速率10.T℃時，體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：()。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：實驗編號起始時各物質物質的量/達平衡時體系能量的變化①310放熱②0.90.31.4③0.90.30.4下列敘述中錯誤的是A.實驗①小于實驗③中的百分含量B.實驗①和實驗②平衡時的濃度相等C.實驗②達到平衡時吸收的熱量D.其它條件不變，若實驗①保持恒容絕熱，則達到平衡時放出熱量小于二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.加氫制甲醇作為一種新興綠色化工技術，其中的一步反應為，該反應中物質的相對能量及所含共價鍵的鍵能如下所示，下列說法正確的是物質及共價鍵鍵能/(kJ/mol)799436463x已知：A.圖中所示反應的逆反應活化能為2034B.x為1067C.D.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能12.氟離子電池()是一種新型的二次電池，具有極高的能量密度，其放電時變化原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置必須采用非水相電解質B.放電時負極的電極反應式為C.電能轉化為化學能時總反應：D.充電時當陰極減少38g時，電路中有2電子轉移13.科學研究人員結合實驗與計算機模擬結果，研究了在催化劑表面上與的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“●”標注，表示過渡態(tài)。下列有關敘述正確的是A.上述反應歷程中每一步均存在氫氫鍵的斷裂B.上述反應歷程中的速率由第1步反應決定C.·HOCO轉化為·CO和·OH需要吸熱D.催化劑通過參與化學反應，降低反應的活化能，提高反應物的平衡轉化率14.某實驗室模擬反應2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-64.2kJ?mol-1，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的NO2氣體，保持溫度不變，測得相同時間內NO2的轉化率隨壓強的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.b、e兩點NO2的平衡轉化率相同 B.1100時，NO2的體積分數為50%C.平衡常數Kb=Kd D.反應速率15.在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應：，所得實驗數據如下表。下列說法錯誤的是實驗編號溫度/℃起始時物質的量/平衡時物質的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05aA.該反應 B.平衡時物質Ｂ的體積分數：②①C.實驗③中達到平衡時，a值小于0.040 D.500℃該反應平衡常數K的數值為0.32第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用化學反應為人類提供能量，研究反應中的能量變化意義重大。（1）和可發(fā)生反應，部分反應進程如圖所示。已知總反應分3步進行：①______________。②第1步基元反應為____________；第2步反應的活化能為____________。（2）華為全球首款旗艦5G芯片—麒麟990，其主要制作原料為高純硅。工業(yè)上使用C還原制備高純硅時，部分反應如下：反應1：反應2：反應3：反應的____________(用a、b、c表示，下同)。已知該反應為吸熱反應，當有18碳發(fā)生反應時，吸收熱量____________。（3）用500.55鹽酸與500.50溶液進行中和熱的測定。實驗數據如下：實驗用品溶液溫度生成1放出的熱量a500.50溶液500.55溶液20℃23.3℃____________b500.50溶液500.55溶液20℃23.5℃c500.50溶液500.55溶液20℃24.5℃已知：，反應后溶液的比熱容c為4.18，各溶液的密度均為1。①完成上表(保留1位小數)____________。②上述實驗數值結果與57.3有偏差，產生偏差的原因不可能是____________(填字母序號)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度D．用量筒量取溶液的體積時仰視讀數17.電化學在物質制備、新材料和環(huán)境保護等方面具有獨到的應用優(yōu)勢。（1）高鐵酸鈉()是一種新型水處理劑，強堿性條件下穩(wěn)定存在。電解法制備的工作原理如圖所示，a是電源的___________極(填“正”或“負”)。陽極電極的電極反應式為___________，裝置中可循環(huán)使用的物質的化學式是___________。（2）燃煤煙氣中的可用如下裝置進行處理。M極發(fā)生的電極反應式為____________，一段時間后Ｎ極附近溶液___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；當外電路通過0.2電子時，質子交換膜左側溶液質量___________(填“增大”或“減小”)___________g。18.甲醇是重要有機化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上通常采用來合成甲醇。已知：在T℃時，向體積為2L的密閉容器中充入物質的量之和為3的和，反應達到平衡時的體積分數()與的關系如圖所示。（1）反應的平衡常數表達式為_____________，B、C兩點的平衡轉化率__________(填“>、<或=”)（2）當時，經過2min達到平衡，此時體系壓強為p，的轉化率為60%，若，則0~2min內用壓強表示該反應的平均反應速率____________(保留兩位有效數字)，若此時向容器中通入和各0.4，平衡向_________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，理由是___________。（3）當時，的平衡體積分數可能是圖像中的__________(填“D”、“E”或“F”)點。（4）理論上合成甲醇的適宜條件___________。A.低溫高壓 B.高溫低壓C.起始投料比： D.起始投料比：19.隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。（1）方法1：以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ?mol-1。研究發(fā)現，合成尿素反應分兩步完成。第1步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1=-159.47kJ?mol-1第2步：……①第2步反應的熱化學反應方程式為____________________________________。②一定條件下的恒容容器中，充入1.5molNH3和1molCO2，平衡時CO2的轉化率為50%，則平衡時n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2步反應的Kp=mkPa，測得平衡時容器內總壓為3mkPa，則反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常數Kp=___________。③若要提高NH3平衡轉化率，可采取的措施有_________________________(任寫一條)。（2）方法2：電化學法還原二氧化碳制乙烯在強酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進行電解可制得乙烯，其原理如圖所示：陰極電極反應式為___，該裝置中使用的是___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。20.實驗是化學研究的重要手段。已知：i．具有強氧化性，能完全電離，易被還原為；ii．淀粉檢測的靈敏度很高，遇低濃度的即可快速變藍；iii．溶液中存在：。（1）研究與的平均反應速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。編號0.2溶液/0.01溶液/蒸餾水/0.4%的淀粉溶液/0.2溶液/變色時間/s1—1202.70.10.2立即1—220.80.10.1230查閱文獻知，實驗1—2中的反應分兩步進行，反應I：……；反應II：。①反應I的離子方程式是__________________________；②加入溶液后溶液變色的時間明顯增長的原因__________________。③根據實驗數據，計算30s內的平均反應速率___________。（2）研究反應速率與和的關系，k為常數。實驗數據如表：(所用試劑除標注外均為0.2)實驗編號溶液/溶液/0.05溶液/溶液/溶液/0.2%淀粉溶液/2—1101030012—2105312—3102531①加入、溶液的目的是控制實驗條件，其中___________，___________②若實驗測得數據，則____________。③此實驗的結論為___________。

參考答案可能用到的相對原子質量：H1C12O16F19S32Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求?！?題答案】【答案】AC【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分?！?1題答案】【答案】BC【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】AD【15題答案】【答案】CD第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分?！?6題答案】【答案】（1）①.②.③.8.3（2）①.②.（3）①.56.8②.D【17題答案】【答案】（1）①.負②.③.（2）①.②.增大③.增大④.6.2【18題答案】【答案】（1）①.②.<（2）①.0.33p②.正反應③.向容器中通入和各0.4時，此時濃度熵，平衡向正反應方向移動