2022-2023學(xué)年浙江省北斗聯(lián)盟高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省北斗聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12O-16N-14Na-23S-32C1-35.5Cu-64Fe-56選擇題部分(共50分)一、選擇題：(本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.Fe C.Na2CO3 D.CO2【答案】C【解析】在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)；Fe是單質(zhì)不是電解質(zhì)；Na2CO3在水溶液中完全電離，電離出Na+和，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，故答案為C。2.名稱為“錐形瓶”的儀器是A. B. C.D.【答案】A【解析】A．錐形瓶，故A正確；B．分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾燒瓶，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉和水反應(yīng) B.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)C.碳與二氧化碳反應(yīng) D.H2的燃燒【答案】C【解析】A．鈉和水的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳與二氧化碳的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．氫氣燃燒的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。4.用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為A.21.40mL B.21.45mL C.22.55mLD.22.60mL【答案】B【解析】眼睛與凹液面最低處水平，如圖讀數(shù)為21.45mL，故答案為B；5.下列方程式書寫不正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB.鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：SiO+2H+=H2SiO3↓D.碳酸氫鈉溶液和過量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O【答案】D【解析】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故B正確；C．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液和過量澄清石灰水生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列電離方程式中正確的是A.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++COB.H2SO3的電離：H2SO32H++SOC.CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO—D.NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3?H2O+H+【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為H2SO3H++HSO，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出水合氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOH+H2OH3O++CH3COO—，故C正確；D．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，電離方程式為NH4Cl=NH+Cl—，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【答案】B【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1【答案】D【解析】反應(yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。9.下列說法不正確的是A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏B.pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C.用酸式滴定管量取18.20mLNa2CO3溶液D.用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)反應(yīng)熱時(shí)需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C【解析】A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，最后要定容、搖勻，因此一定要查漏；分液漏斗是分離互不相溶的兩層液體混合物的儀器，為充分分離混合物，使用前也需查漏；滴定管是進(jìn)行滴定操作的儀器，為準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)物質(zhì)的多少，被滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積必須準(zhǔn)確，因此使用前也要檢漏，A正確；B．pH計(jì)能夠準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性，因此可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，B正確；C．Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管，而不能使用酸式滴定管量取溶液，C錯(cuò)誤；D．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)反應(yīng)熱時(shí)，為使酸、堿溶液快速混合，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，D正確;故選C。10.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨，選擇500℃B.2NO2(g)N2O4(g)，壓縮體積氣體顏色加深C.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水法收集氯氣D.實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制氧氣，加入二氧化錳【答案】C【解析】A．合成氨是放熱反應(yīng)，選擇低溫有利于平衡正向進(jìn)行，選擇500℃是因?yàn)榇呋瘎┐呋Ч詈?，故A錯(cuò)誤；B．2NO2(g)N2O4(g)，壓縮體積NO2氣體濃度增大，氣體顏色加深，沒有體現(xiàn)平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．，飽和食鹽水中有大量氯離子，可以使平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水法收集氯氣，減少氯氣與水的反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．利用雙氧水制氧氣不是可逆反應(yīng)，加入二氧化錳可以提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故答案為C11.在25℃時(shí)，將濃度為1mol?L-1氨水用蒸餾水稀釋，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A. B.Kb(NH3?H2O) C. D.c(OH—)【答案】A【解析】A．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，電離平衡右移，銨根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故A正確；B．電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，則氨水用蒸餾水稀釋時(shí)Kb(NH3?H2O)不變，故B錯(cuò)誤；C．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，電離平衡右移，氫氧根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故C錯(cuò)誤；D．氨水用蒸餾水稀釋時(shí)，電離平衡右移，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。12.NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.12gNaHSO4固體中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子C.2.0L1.0mol/LHNO2溶液中，H+的數(shù)目為2.0NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．25℃，101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，B正確；C．亞硝酸是弱酸，是部分電離，其溶液中H+的數(shù)目小于2.0NA，C錯(cuò)誤；D．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，最終生成的HI分子總數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。13.25℃時(shí)不斷將水滴入冰醋酸中，下列圖像不合理的是A. B.C D.【答案】A【解析】A．冰醋酸是純的醋酸，剛開始c(H+)=0，隨著水的加入c(H+)先增大后減小，無限稀釋最后無限接近7，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)越稀越電離，越稀釋電離度越大，故B正確；C．不斷將水滴入冰醋酸中剛開始加水，冰醋酸中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，隨著水不斷加入，離子濃度減小，導(dǎo)電性較弱，故C正確；D．Ka只受溫度的影響，溫度不變Ka不變，故D正確；故答案為A14.已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)(HF)2△H＜0。若要測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強(qiáng)101kPa B.溫度100℃、壓強(qiáng)303kPaC.溫度0℃、壓強(qiáng)303kPa D.溫度100℃、壓強(qiáng)101kPa【答案】D【解析】已知2HF(g)(HF)2△H＜0，則升高溫度和降低壓強(qiáng)均有利于平衡逆向移動(dòng)，使得HF的含量增大，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量誤差最小，則選項(xiàng)D符合題意；故選D。15.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1【答案】D【解析】放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，負(fù)極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，這一點(diǎn)易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。16.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1s-1 B.v(B)=1.2mol·L-1s-1C.v(D)=0.8mol·L-1min-1 D.v(C)=0.5mol·L-1s-1【答案】B【解析】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；B．v（A）=v(B)=0.4mol·L-1·s-1；C．v(A)=v(D)=×=mol·L-1·s-1；D．v(A)=v(C)=×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；則反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)為B；故選B。17.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1：測(cè)定醋酸濃度 B.圖2：酸滴定堿C.圖3：稀釋濃硫酸 D.圖4：除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡【答案】D【解析】A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該使用堿式滴定管盛放、滴加，A錯(cuò)誤；B．酸滴定堿在使用酸式滴定管時(shí)應(yīng)該使手心在活塞的對(duì)側(cè)控制滴加速率，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，C錯(cuò)誤；D．除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡操作合理、規(guī)范，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18.已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是A.ΔH1=ΔH2 B.|ΔH1|＜|ΔH2|C.ΔH1＜ΔH2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H=-1.9KJ/mol，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則△H1<△H2<0，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定，故C正確，ABD錯(cuò)誤；故選C。19.利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58kJ?mol-1，下列說法不正確的是A.催化劑參與了反應(yīng)，不能改變△HB.催化劑能增大v正和v逆，但二者增大倍數(shù)不同C.升高溫度，CO2和H2轉(zhuǎn)化率均降低D.增大壓強(qiáng)提高了甲醇產(chǎn)率，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無影響【答案】B【解析】A．合成甲醇時(shí)催化劑參與了反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變△H，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)活化能，能同等程度改變反應(yīng)速率，所以二者增大倍數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化率均降低，故C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B。20.一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.從開始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol?L-1?min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)2Y(g)D.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】A．Q點(diǎn)沒有到平衡，Y的物質(zhì)的量還在變化，Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量改變量為6-3-3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．從開始到平衡各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量分別為，，，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)2Y(g)，故C正確；D．到平衡后，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A.表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；D．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A。22.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【答案】B【解析】A.醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液的離子濃度比c點(diǎn)溶液的離子濃度大，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項(xiàng)正確；C.溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。23.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國(guó)化學(xué)家格哈德埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程，模擬示意圖如下。關(guān)于合成氨工藝，下列說法錯(cuò)誤的是A.圖②到圖③是吸收能量的過程，圖③到圖④是放出能量的過程B.若在催化劑表面的吸附和分解速率慢，是決速步驟，可適當(dāng)增加濃度，提高整體反應(yīng)的速率C.當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.在固體催化劑表面合成氨氣，能加快反應(yīng)速率但不會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．根據(jù)模擬圖，圖②到圖③氮氮鍵和氫氫鍵發(fā)生斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，圖③到圖④形成氮?dú)滏I，形成化學(xué)鍵放出熱量，故A說法正確；B．分解速率慢，是決速步驟，適當(dāng)提高N2的濃度，增加反應(yīng)速率，從而提高整體反應(yīng)的速率，故B說法正確；C．恒溫恒容狀態(tài)下，充入惰性氣體，組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，即恒溫恒容下，重復(fù)惰性氣體，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C說法錯(cuò)誤；D．使用催化劑，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡移動(dòng)無影響，即使用催化劑，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D說法正確；答案為C。24.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；答案選B。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)淀粉是否完全水解將適量樣品與稀硫酸共熱充分反應(yīng)，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全B檢驗(yàn)CO還原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有Fe3O4C探究FeCl3與KI溶液反應(yīng)存在限度取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入5滴等濃度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液若溶液變血紅色，則反應(yīng)存在限度D證明SO2有氧化性將足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2一開始無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，說明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，則將適量樣品與稀硫酸共熱充分反應(yīng)，加入足量氫氧化鈉溶液后加入碘水，無明顯現(xiàn)象不能確定淀粉是否水解完全，故A錯(cuò)誤；B．若氧化鐵未完全反應(yīng)，將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸時(shí)，氧化鐵也與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，滴加硫氰化鉀溶液時(shí)，溶液也會(huì)變血紅色，則溶液變血紅色不能說明還原產(chǎn)物中是否含有四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．向碘化鉀溶液與少量氯化鐵溶液反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色說明溶液中存在鐵離子，證明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，故C正確；D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，將足量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，再通入氯氣，氯氣與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分(共50分)26.回答下列問題：（1）溶液pH可以用pH試紙測(cè)量，也可以用____測(cè)量。（2）NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出NaNH2的電子式____。（3）已知雙氧水(H2O2)時(shí)一種極弱的電解質(zhì)，若把H2O2看成二元弱酸，請(qǐng)寫出其在水中的電離方程式：____，____。（4）適量H2(g)在1molO2(g)中完全燃燒，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式____?！敬鸢浮浚?）計(jì)（2）（3）①.②.（4）【解析】【小問1詳解】pH試紙和計(jì)都可以測(cè)量溶液的；【小問2詳解】NaNH2是離子化合物，NaNH2的電子式；【小問3詳解】雙氧水(H2O2)時(shí)一種極弱的電解質(zhì)，若把H2O2看成二元弱酸，，【小問4詳解】燃燒熱是指1mol可燃物與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，2mol

H2(g)在1mol

O2(g)中完全燃燒生成2molH2O(l)放出熱量571.6kJ，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。27.在一定溫度下，容積固定為2L的密閉容器中充入0.2molN2和0.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1mol，試回答下列問題：（1）計(jì)算從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=____。（2）平衡后H2的轉(zhuǎn)化率為____。（3）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 B.斷裂1molN≡N的同時(shí)形成6molN－HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D.N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變（4）在第5min往該容器中充入一定量N2(g)，第7min反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中作出逆反應(yīng)速率在5～8min的變化曲線____?！敬鸢浮浚?）0.025mol/(L·min)（2）60%（3）CD（4）【解析】【小問1詳解】4min末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得氮?dú)鉃?.1mol，則由方程式可知，氨氣的反應(yīng)速率為=0.025mol/(L·min)，故答案為：0.025mol/(L·min)；【小問2詳解】4min末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得氮?dú)鉃?.1mol，則由方程式可知，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；【小問3詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molN≡N的同時(shí)形成6molN－H都代表正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選CD；【小問4詳解】在第5min往該容器中充入一定量氮?dú)獾乃查g正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，第7min反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且保持不變，則逆反應(yīng)速率在5～8min的變化曲線為，故答案為：。28.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HCOOHH2CO3HCNHClO電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=6.4×10-10K=3.0×10-18（1）當(dāng)這四種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是____。（2）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H+)=____。（3）在一定條件下HCOOH溶液中存在電離平衡：HCOOHHCOO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH電離程度增大的是____。A.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸B.加熱C.加水稀釋至0.010mol/LD.加入少量冰醋酸E加入少量氯化鈉固體（4）常溫下，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則=____(寫出數(shù)值)。（5）向NaCN溶液中通入少量的CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____?！敬鸢浮浚?）HCOOH>H2CO3>HCN>HClO（2）810-6（3）BC（4）（5）【解析】【小問1詳解】相同的溫度下，電離平衡常數(shù)反應(yīng)著酸酸性的強(qiáng)弱，故當(dāng)這四種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是HCOOH>H2CO3>HCN>HClO；【小問2詳解】，解得c(H+)=810-6；【小問3詳解】A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，同離子效應(yīng)，醋酸電離受到抑制，A錯(cuò)誤；B．電離是吸熱的，加熱可增大醋酸的電離程度，B正確；C．加水稀釋至0.010mol/L，越稀越電離，醋酸電離程度增大，C正確；D．加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)但醋酸電離程度減小，D錯(cuò)誤；E．加入少量氯化鈉固體，電離平衡不受影響，E錯(cuò)誤；故選BC；【小問4詳解】；【小問5詳解】由電離常數(shù)可知酸酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HCN>HCO，故NaCN溶液中通入少量的CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29.某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：①移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度（1）正確操作的順序是(用序號(hào)填寫)____①⑥。（2）當(dāng)步驟⑥待測(cè)液由____色變?yōu)開___色，且半分鐘內(nèi)不變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)，KOH溶液開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)的讀數(shù)見表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25（3）請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度____mol/L(保留4位有效數(shù)字)。（4）由于操作失誤，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是_____。A.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鉀溶液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入待測(cè)液D.滴定時(shí)堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外【答案】（1）②④③⑤（2）①.無②.淺紅或粉紅（3）0.0800（4）BD【解析】【小問1詳解】酸堿中和滴定操作順序?yàn)椋旱味ü芴幚?檢漏、洗滌、潤(rùn)洗)→注入標(biāo)準(zhǔn)液，并調(diào)液面，記錄讀數(shù)→取待測(cè)液，加入指示劑→滴定，故答案為：②④③⑤；【小問2詳解】待測(cè)鹽酸中滴加酚酞原本顯無色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色，則說明達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：無、淺紅或粉紅；【小問3詳解】由所給數(shù)據(jù)知，第②組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積=，則待測(cè)鹽酸n(HCl)=n(KOH)=0.1000mol/L20.00mL10-3L/mL=210-3mol，則c(HCl)=；【小問4詳解】A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算出消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)濃度偏低，A不符合題意；B．未用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度被稀釋，中和等量待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)濃度偏高，B符合題意；C．錐形瓶洗凈后未干燥裝入待測(cè)液對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)液部分灑落在錐形瓶外，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)濃度偏高，D符合題意；故答案為BD。30.主要成分為H2S工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質(zhì)硫。將三分之一的H2S燃燒，產(chǎn)生的SO2與其余H2S混合后反應(yīng)為：2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為c(H2S)=2.0×10-5mol?L-1、c(SO2)=5.0×10-5mol?L-1、c(H2O)=4.0×10-3mol?L-1，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=____。（2）熱解H2S制H2。根據(jù)文獻(xiàn)，將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：I.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H1=170kJ?mol-1II.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=64