廣東省東莞市高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

廣東省東莞市高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc=－lgc，pKa=—lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性C．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小2、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④3、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時(shí)溶液中Cl－移向電源正極D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離了半徑：X>Y>Z>RB．X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵5、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B．b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5D．c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）6、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種7、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門(mén)捷列夫預(yù)言的元素類(lèi)鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是AlPGaAsA．Ga的原子序數(shù)為31B．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．90g果糖(C6H12O6，分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC．1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD．已知Ra→X+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA9、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化10、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水11、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁12、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O15、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)16、實(shí)驗(yàn)室分離苯和水，可選用下列（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_(kāi)___。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）18、一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR＇＋R＂OHRCOOR＂+R＇OH②PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有_________。（2）D的系統(tǒng)命名為_(kāi)________。（3）反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________，反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為_(kāi)________。（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________（任寫(xiě)一種）①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：119、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2。②S的熔點(diǎn)為1．8℃、沸點(diǎn)為2．6℃；S2Cl2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_(kāi)____________（用序號(hào)表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為_(kāi)_____________，其作用為_(kāi)_____________。(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。20、ClO2熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；③將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過(guò)的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對(duì)m(ClO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_________。21、霧霾嚴(yán)重危害人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。(1)天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵H-SO=OH-OSO2中共價(jià)鍵鍵能/(kJ?mol-1)3394984641083請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳pH是______。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2，相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=______。(保留2位有效數(shù)字)②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))A．向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)B．升高容器的溫度C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmolO3和2molNO2③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為p0，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解飽和KHSO4溶液制備K2S2O8。電解裝置如圖所示：①電極B為_(kāi)_____極(“陽(yáng)”或“陰”)。②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示，pH=3.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A的Ka1=10-0.8，根據(jù)c點(diǎn)，H2A的Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.，隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。3、B【解析】

A．通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項(xiàng)B正確；C.放電時(shí)溶液中陰離子Cl－移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。4、B【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，以此答題?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豏、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A.簡(jiǎn)單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；B.，可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯(cuò)誤；D．X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選：B?！军c(diǎn)睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。5、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH＜4，A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選C。6、C【解析】

由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進(jìn)行討論?！驹斀狻葵u代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種：CH2=CH?CCl3；兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種：CCl2=CCl?CH3、CCl2=CH?CH2Cl、CHCl=CH?CHCl2、CH2=CCl?CHCl2；三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上的有一種：CHCl=CCl?CH2Cl，共6種。答案選C?！军c(diǎn)睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。7、C【解析】

A.Al是13號(hào)元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3，B正確；C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Ga3+、P3-離子核外有3個(gè)電子層，As3-離子核外有4個(gè)電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+)，C錯(cuò)誤；D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、A【解析】

A.假設(shè)17g全部為H2S，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部為PH3，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故A正確；B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，非極性鍵應(yīng)是C－C之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol，故B錯(cuò)誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－O－CH3，前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0～1mol之間，故C錯(cuò)誤；D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為，0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222－86)=68mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。9、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。10、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z，錯(cuò)誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。11、B【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說(shuō)明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項(xiàng)正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。12、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。13、B【解析】

A．K2S、K2O2的式量是110，11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol，1molK2S含有2molK+、1molS2-，1molK2O2中含有2molK+、1molO22-，則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；B．聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，其中含有的質(zhì)子數(shù)為8，28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種，故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D．63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol，但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol，所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開(kāi)，離子反應(yīng)方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過(guò)量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。16、C【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過(guò)濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項(xiàng)C符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析法為解答的難點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。18、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%4n等【解析】

B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成，與甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應(yīng)I生成E，E與丙酮發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成PC?！驹斀狻浚?）C為CH3CHBrCH3，官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成，反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成PC，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。（5）酚形成的酯水解時(shí)需消耗2molNaOH，PC的一個(gè)鏈節(jié)中有2個(gè)酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；能滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1:2，②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類(lèi)，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：等?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)（6），注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法。19、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過(guò)快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會(huì)汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過(guò)快。【點(diǎn)睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時(shí)一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實(shí)驗(yàn)操作流程滿(mǎn)足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡(jiǎn)便、安全等原理進(jìn)行即可。20、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過(guò)高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計(jì)，ClO2溫度過(guò)高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)；(6)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高?！驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；ClO2熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過(guò)高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過(guò)高引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)：11.0℃，沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降溫處理；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g；(6)①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏高；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏低?！军c(diǎn)睛】本