上海大學(xué)2022年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?。？含有分子數(shù)目N、

B.25℃,11^11=13的82（0坦2數(shù)目為0.25

C.在足量C12中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH?與imolN?充分反應(yīng)可生成NH?分子數(shù)目為NA

2、298K時(shí)，向20mL濃度均為O.lmol/L的MOH和NH3?H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，測(cè)得混合

液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka

=1.8X10-5,H2O的Kb=L8Xl（T5。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH）＜C（NH3?H2O）

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.afd過程中水的電離程度先增大后減小

3、常溫下，以Mn（h為原料制得的MnCL溶液中常含有CiP+、Pb2\CcP卡等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可

使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S*

B.MnS難溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuSj

4、下列說法中錯(cuò)誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

5、錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

6、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡(jiǎn)單的芳香煌

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

7、下判說法正確的是

A.常溫下，c(C「)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CHUCOOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cr)與CH3coOH溶液中C(CH3CO(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

8、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

Al+AlLi石墨(：.

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++AI

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為C￡P(guān)F6)+e-=PFd+Cn

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

9、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對(duì)熱敏感，56C30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)檫^氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測(cè)中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機(jī)物

5

10、常溫下，用0.111101廿11€011溶液滴定100110.1010卜1-111人(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法臂誤的是

B.水的電離程度：d點(diǎn)〉c點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

11、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燒

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

13、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g)^^2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度TC時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

4(c-c

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

14、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②NazOz分別與水及CG反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和C02的物質(zhì)的量相等

③無色溶液中可能大量存在Al"、NH<\Cl\S2-

④Na?。?投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol?!?硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為4

2+

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+2C10+S02+H20—CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

15、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXYH的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry>r“>rz

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16gO2和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝!J溶液中CH3cOO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

80c

己知：(1)RCOOHb1rRC0C1RD”RCOOR/

HC1

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1R8clRCONHR

請(qǐng)回答:

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；D

（2）下列說法不正確的是o

A.轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

CI

B.RCOOH與SOClz反應(yīng)的產(chǎn)物有SO?和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19N03Na

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式

⑸利用題給信息，設(shè)計(jì)以V為原料制備（中的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選）____________________

18、由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

風(fēng)

請(qǐng)回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為—o

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CIhMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備6的合成路

線.

19、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OHb實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色。該

小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是Fe(OH”和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)

向2mLO.lmol?LfFeSCh溶液中滴加O.lmobL-

實(shí)驗(yàn)1間后變?yōu)榛揖G色，長時(shí)間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實(shí)驗(yàn)2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(cè)(填“正確”或

“不正確”

D.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fe(OH”吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成

了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4moi,L-iNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液

實(shí)驗(yàn)3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmobL-iFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實(shí)驗(yàn)4

(兩溶液中均先加幾滴維生素C色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放

實(shí)驗(yàn)5

在潮濕的空氣中

(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)閛

(5)該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為.

IIL該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí),

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

(6)當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多Ch時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)閛

(7)該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

20、錢明磯(NH4AI(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)制

備。用芒硝(Na2sO4TOH2O)制備純堿和錢明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：

(1)鏤明磯溶液呈________性，它可用于凈水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是?

(2)寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)若省略過程H,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是o

(4)已知錢明帆的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程IH的系列實(shí)驗(yàn)得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾K”打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是5在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式?

②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明錢明磯高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測(cè)得生成N2

和SO2的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=。

21、聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方

且催化劑

程式為：CH3COOCH3(1)+C6H13OH(1)^=^CH3COOC6Hl3(1)+CH30H⑴

△

已知vjE=kiEx(CH3COOCH3)?x(C6Hi3OH),va!=ki￡x(CH3COOC6Hi3)x(CH3OH),其中丫正、丫逆為正、逆反應(yīng)速率，k

正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

(a)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的_0(填〉或348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=—(保留2位有效數(shù)字)。在

曲線①、②、③中，女正一1＜逆值最大的曲線是；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是一，v逆最大的是。

(2)343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比

時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)&_(填增大、減小或不變)。

(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是一。

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k速增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/I?n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,故OIT的數(shù)目為0.1NA,B

錯(cuò)誤；

C.CL具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,C正確;

D.N2與周合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH2與1molN,充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、B

【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4?a-b溶液中電阻率增

大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NHylhO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NHyhhO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一

水合俊恰好完成反應(yīng)生成醋酸核，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3coOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng),

發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；

B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CMCOOM是強(qiáng)堿

弱酸鹽，又因?yàn)镃H3COOH的KuUlSxlOF等于NHyHzO的Kb=1.8xl()-5,CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則醋酸根的水解程度大于錢根的電離程度，則c(CH3COOH)>C(NH『H2O),故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3coOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3coONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CBUCOOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

3、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2',錯(cuò)誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯(cuò)誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Clp+Sq)+MnS(s)=CuS⑸+Ml>2+<aq>,錯(cuò)誤，不選D。

本題選C。

4,A

【解析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在N%+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)

正確。

答案選A。

5、C

【解析】

A.H4.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于鋼元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

6、C

【解析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO?都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

7、C

【解析】

A.c(Q-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH?

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCACH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HCI的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HCI是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

cGRCOO-hcGn-cgir),兩溶液中c(CH3CO(y)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CfhCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3cOCT水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

8、C

【解析】

A.由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極C￡P(guān)F6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PFO,所以電極反應(yīng)式為：C?(PF6)+e-=PF6+C?,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

【點(diǎn)睛】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。

9、C

【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會(huì)刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1—lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機(jī)物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、D

【解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol【THA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知「x一=1x10°,解得21X10-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-X

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：<1點(diǎn)>?

點(diǎn)，故B不符合題意；

K10T4

9

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,^h=-^=—r=10-,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

K.x1()

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K,)>c(HA)>c(H'j>c(OH-),故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c(K+)=3c(A1+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

比較時(shí)溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3coOHUCH3coO+H+,H2O^OH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CHUCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3coO+H2OUCH3coOH+OH,H2O^H+OH,所以CBhCOONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

11>D

【解析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯危，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12、D

【解析】

A.將過量氨氣通入CuSCh溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+CU2+=CU（OH）21+2NHJ,

2+

CU（OH）2+2NH3=CU（NH3）4+2OH,CuN%]+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項(xiàng)正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl。C項(xiàng)正確;

點(diǎn)燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3cL0^2FeCb。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

13、A

【解析】

M（g）+a（g）f2NCKg）

起始（mol/L）c0c00

'變化（加o//LXC。-cP（c（）-q）2（c0-c,）

平衡（加o//L）qct2（c（）-cP

故長=空三立，故A正確；

q

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=%不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH>0,故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

14、B

【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及C02反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na202+2C()2=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+021,

③無色溶液中不可能大量存在Al"和S3發(fā)生雙水解；

@NaA因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=HNA,n=CV計(jì)算；

?HC10具有強(qiáng)氧化性；

【詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34，故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為ZNaza+ZCt^ZNazCCVOz,2Na2O2+2HzO=4NaOH+()2t,生成相同量的O2時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1”和S。發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④Na◎投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

⑤N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

2t

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+lC10-+S02+H20—CaS041+2H+H：r,故錯(cuò)誤。

故選B。

15、D

【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY”的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于WA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于

VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW?、

Z2W2,則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2CI2,S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，C1最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用1個(gè)電子，則S2cL中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl-S-S-CLA錯(cuò)誤；

B.Y、z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、S2-、cr,N3-核外只有2個(gè)電子層，半徑最?。欢鳶2-和C「的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C「的半徑，因此排序?yàn)镾2->C廠>N3-,即rz>r、?>ry,

B錯(cuò)誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1

個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

16、D

【解析】

7741x9N

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為一-------^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成FesO」，56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

16gxl6N4

C」m"O2和Im”“。加均含有16個(gè)中子'摩爾質(zhì)量均為32gzm叫故混合物中所含中子數(shù)為對(duì)而=8%故

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA;

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意02和2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、

pijCOOHCHjOOOCHj

NH)MHO

CH/XXiHNH)rCHjCOOHspc%fH2coe1

【解析】

氧化得至！I的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得至I」的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再

再與CH30H作用得到的D為0H'；

與SOC12作用生成的c為

與SOCL作用生成的E為Ct,E與D作用生成的F為HCH380cHs,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2COOH；D為；

—HCl

(2)A.F'HJOH催化氧化為轉(zhuǎn)化為CICH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為CisHzoNChNa,故D錯(cuò)誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)

D的結(jié)構(gòu)。

較基、氯原子加成反應(yīng)G祖16。2+NaCl+2H2O

OH

I

CH3-C—CH3

HCOO-^^-CHs

CH3

OH

COOC2H5

DCHNgBr（足勒CHs-C-CHs濃H2so

62）H-HOA—：--------,

CH3

-F-C-CHaA-

6”

【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為樂二對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為較基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

I

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,COOH、D為E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

丫、C1C1

CH3CHs

OH

CHs-C-CHa

，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CH3

【詳解】

COOH

I

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D為，其官能團(tuán)為竣基、氯原子;

丫、口

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為CioHwth;

CH3

COOH

(3)E為I)],與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

CHa

故反應(yīng)方程式為:+NaCl+2H2O；

0H

I

CHs—C—CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0;

CH3

(5)C為H3C-◎-COOH，其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的H為：HCOO-^-CHs；

CHsOH0

(6)0^：一絲加聚反應(yīng)得到-g-CH4,CH3-j-CH3發(fā)生消去反應(yīng)得到

由信息可知

里66.

OH

苯甲酸乙酯與①ClhMgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為

OH

6COOC2H5

1）CH3MgBr（足量）CH3-C-CHJ濃H，SO4，A

2聲「日0'A-'--------->

巧一CH?七

6

【點(diǎn)睛】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。

19、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K31Fe(CN)6](或鐵氟化鉀)KSCN(或硫氟化鉀)不正確

NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無

灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中

滴加FeSCh溶液除去溶液中Fe3+和

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；

⑵實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；

⑶根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，①中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+,試劑a為KKFe(CN)6],②中溶液是否變紅是在

檢驗(yàn)Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+,即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3,甲同學(xué)的猜測(cè)

錯(cuò)誤，故答案為：K3[Fe(CN)6](或鐵氟化鉀)；KSCN(或硫氨化鉀)；不正確；

(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH”吸附Fe2+引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度

高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高,

反應(yīng)后溶液中Fe?+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時(shí)，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+,

故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；

⑹溶液中存在Fe3+或溶解較多02時(shí)，02能將Fe2+氧化成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有

Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+,從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中

混有Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；

(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知道，當(dāng)NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和(h時(shí)，制備Fe(OH)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉

淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSCh溶液或除去溶液中Fe，+和02,故答案為：向高濃度NaOH溶液

中滴加FeSO」溶液；除去溶液中Fe3+和

【點(diǎn)睛】

本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探窕與分析能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對(duì)題

干信息的提取和結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合解答。

20、酸性鐵明磯溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故鐵明利能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,

后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO31+(NH4)2SO4省略過程II,因HC(h-與AP的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁

沉淀，導(dǎo)致錢明祖的產(chǎn)率降低