化學(xué)九年級科粵版常見的酸和堿教案

/?8.2常見的酸和堿?教案教學(xué)目標(biāo)知識與技能1．認識重要的“三酸〞,了解濃硫酸的特性。2．學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)。3．認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性,了解其用途。4．認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。5．探究CO2和NaOH的反響。過程與方法通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學(xué)探究的過程；學(xué)會用酸和堿的有關(guān)性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象。情感態(tài)度和價值觀1．通過實驗設(shè)計及實驗分析,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。2．通過學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生尊重事實的科學(xué)態(tài)度,開展善于合作,勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重點1．認識酸,以及常見酸的物理性質(zhì),掌握濃硫酸的特性,及稀釋。2．掌握稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),了解氯離子的特性及鑒別法。3．認識堿,掌握氫氧化鈣的制取方法以及氫氧化鈉的特性,掌握常見堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點1．稀酸的化學(xué)性質(zhì)。2．堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)方法講授法、實驗法。課前準(zhǔn)備濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、蔗糖、肉皮、鎂、鋁、鋅、鐵、稀鹽酸、生銹的鐵釘、稀硫酸、硝酸銀、試管、點滴板、固體氫氧化鈉、雞腿肉、氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、水槽、玻璃棒、燒杯。課時安排1課時教學(xué)過程導(dǎo)入新課師：通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道,在實驗室可以借助酸堿指示劑測定溶液的酸堿性?？墒?你知道實驗室常用的酸和堿分別是哪些物質(zhì)？你能寫出化學(xué)式嗎？從它們的化學(xué)式中,可以看出有哪些相同的地方？它們都具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？新課學(xué)習(xí)師：在我們學(xué)習(xí)制二氧化碳和氫氣時,曾經(jīng)分別使用過稀硫酸和稀鹽酸,它們都是由濃溶液稀釋而成的。我們實驗室中,鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的重要的酸,課本上稱為“三酸〞。它們在工業(yè)中有著重要的用途。請同學(xué)們一起觀察桌面上這三種酸,然后閱讀課本227頁的內(nèi)容,寫出它們主要成分的化學(xué)式,并找出它們的物理性質(zhì)和用途。生：答復(fù)鹽酸、硫酸和硝酸主要成分的化學(xué)式、物理性質(zhì)和用途。板書：8.2常見的酸和堿一、常見的酸1．“三酸〞：鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3師：在初中階段,我們做實驗經(jīng)常用到鹽酸和硫酸,所以我們現(xiàn)在重點學(xué)習(xí)鹽酸和硫酸。今天我們首先一起來探究濃硫酸的性質(zhì)。師：硫酸是一種重要化工原料,用于工業(yè)生產(chǎn)比擬多,具有強烈的腐蝕性,使用時要注意小心。請大家注意觀察以下的實驗現(xiàn)象。演示實驗：【實驗8-5】〔1〕用蘸有濃硫酸的玻璃棒,在放于外表皿中的紙上寫字,觀察變化。〔2〕在外表皿上放置一小塊肉皮,往肉皮上滴一些濃硫酸?！?〕取20g蔗糖放入小燒杯中,加少量水使它潤濕后,注入10ml濃硫酸,攪拌,觀察現(xiàn)象。師：大家觀察到什么現(xiàn)象呢？這說明濃硫酸有什么性質(zhì)？生：紙張變黑、肉皮變黑、蔗糖也逐漸變黑并且體積增大了。生：濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水變黑,變成碳,說明濃硫酸具有脫水性。生：濃硫酸具有強腐蝕性。師：濃硫酸除了具有脫水性和腐蝕性,它還有吸水性。根據(jù)它的這個特性,濃硫酸在實驗室里還可以做枯燥劑,那么它的脫水性與吸水性有什么不同呢？生：討論交流師：脫水性指的是物質(zhì)中沒有水,濃硫酸是把化合物中的氫、氧原子按水分子的構(gòu)成比例脫去,屬于化學(xué)變化。吸水性指的是物質(zhì)中含有水,濃硫酸將水吸收,是物理變化。板書：2．濃硫酸的特性脫水性〔化學(xué)性質(zhì)〕、吸水性〔物理性質(zhì)〕、腐蝕性師：既然濃硫酸具有強腐蝕性,如果不小心沾上了硫酸,我們應(yīng)該怎樣處理？請大家閱讀課本228頁的內(nèi)容,答復(fù)以下問題。生：如果不慎沾上硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用大量的水沖洗,。師：還需要涂上小蘇打溶液。硫酸顯酸性,小蘇打溶液顯弱堿性,能與酸反響。師：我們平時做實驗經(jīng)常用到硫酸,一般是用的是稀硫酸,但是外面售賣的都是濃硫酸,我們怎樣才能把它變成稀硫酸呢？生：加水稀釋。師：那么是將水參加濃硫酸中還是將濃硫酸參加到水中呢？請同學(xué)們觀察下面的實驗,結(jié)合課本229頁的內(nèi)容,說出你的看法。實驗演示：【8-6】A.將水倒入濃硫酸中B.將濃硫酸倒入水中〔實驗過程中教師講解稀釋濃硫酸的錯誤操作和正確操作?！硯煟捍蠹矣^察到的現(xiàn)象,兩者有什么不同？生：實驗A液滴飛濺,產(chǎn)生白霧,發(fā)出聲音。實驗B無明顯現(xiàn)象。師：水的密度較濃硫酸小,當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量的熱使水立即沸騰,帶著硫酸液滴向四周飛濺,十分危險,千萬不能將水倒入濃硫酸里。稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。師：在前面的學(xué)習(xí)中,我們知道稀酸有許多相似的性質(zhì)。例如：能使紫色石蕊溶液變紅色。那么為什么稀酸都能使紫色石蕊溶液變紅呢？稀酸還有其他化學(xué)相似性嗎？我們通過實驗進行探究,解決這個問題?！緦W(xué)生實驗】【實驗8-7】采用微型化學(xué)實驗技術(shù),選用金屬活動性排在氫前面的金屬〔如Mg、Al、Zn、Fe等〕與稀鹽酸進行反響。觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-8】在試管中放入一支生滿鐵銹〔主要成分是Fe2O3〕的鐵釘,滴入稀硫酸,加熱并振蕩,觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-9】采用微型化學(xué)實驗技術(shù),將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中,觀察現(xiàn)象。師：請同學(xué)們把對剛做的實驗進行描述、總結(jié)。生：稀酸與較活潑金屬反響都會有氣泡冒出。生：稀酸與鐵銹反響溶液由無色變成黃色。生：鹽酸和硝酸銀反響會生成白色的沉淀。師：請同學(xué)們完成以下表格中的問題,書寫相關(guān)的化學(xué)反響方程式稀硫酸稀鹽酸與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變紅,不能使無色酚酞試液變色與活潑金屬反響Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2〔SO4〕3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑與金屬氧化物反響Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O與硝酸銀反響AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3師：我們把像Fe2(SO4)3,由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽。通過實驗探究,你們得出什么結(jié)論？仔細觀察這些化學(xué)方程式,反響物和生成物從物質(zhì)的分類上有什么特點？生：鹽酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能電離出H＋,所以酸溶液具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)。歸納總結(jié)：酸能與較活潑金屬反響生成鹽和氫氣,酸能與金屬氧化物反響,生成鹽和水。板書：二、酸的化學(xué)性質(zhì)1．能使紫色石蕊試液變紅,不能使無色酚酞試液變色。2．酸+金屬===鹽+氫氣3．酸+金屬氧化物====鹽+水4．酸+鹽====新酸+新鹽師：我們認識完常見的酸,接下來繼續(xù)認識常見的堿。大家知道常見的堿有哪些物質(zhì)呢？生：氫氧化鈉、石灰水。師：請大家朗讀課本232頁表格的內(nèi)容,學(xué)習(xí)常見的堿及其主要用途。生：······師：對于常見的堿,我們主要掌握氫氧化鈣和氫氧化鈉的知識。大家知道氫氧化鈣是怎樣制取的？生：高溫煅燒石灰石,得到生石灰。生石灰與水反響生成熟石灰,并且放出大量的熱。師：生石灰、熟石灰分別指的是什么物質(zhì)？請同學(xué)們寫出氫氧化鈣制取的化學(xué)方程式。生：生石灰是氧化鈣的俗名,熟石灰消石灰是氫氧化鈣的俗名。板書：三、常見的堿1．氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀2．氫氧化鈣①制取CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的熱。師：氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,它的不溶液俗稱石灰水,氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。因此使用的時候要注意平安。板書：②物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,它的不溶液俗稱石灰水,氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。師：我們接下來學(xué)習(xí)氫氧化鈉的特性,請同學(xué)們閱讀課本232頁的【實驗8-10】,并注意觀察實驗現(xiàn)象。演示實驗：【實驗8-10】取少量固體氫氧化鈉放在外表皿上,暴露在空氣中一段時間。取少量固體氫氧化鈉放在試管中,加水振蕩,觀察它的水溶性,并用手觸摸試管壁,感覺溫度變化情況。取一塊雞腿肉,放進燒杯中,參加20%的氫氧化鈉溶液,浸泡數(shù)小時后,觀察變化。師：請同學(xué)們把對剛做的實驗進行描述、總結(jié)。生：固體氫氧化鈉外表潮濕并逐漸溶解。生：固體氫氧化鈉溶解后,試管外壁發(fā)熱。生：雞腿肉變黑。師：放置在空氣中的固體氫氧化鈉外表潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象我們把它稱作潮解,說明固體氫氧化鈉具有潮解性。固體氫氧化鈉溶解后,試管外壁發(fā)熱,說明固體氫氧化鈉溶解放出熱量。雞腿肉變黑,說明氫氧化鈉具有強腐蝕性。板書：3．氫氧化鈉的特性：潮解性、溶解時放熱、腐蝕性師：氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,能使紫色石蕊溶液變藍色。那么他們還有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？請同學(xué)們閱讀課本233頁的學(xué)生實驗探究的內(nèi)容,完成相對應(yīng)的實驗,解決這個疑問?！緦W(xué)生實驗】【實驗8-11】兩支充滿二氧化碳的試管,一支倒插入水中,一支倒插入氫氧化鈉溶液中,擺動試管。觀察現(xiàn)象。【實驗8-12】請用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反響。觀察現(xiàn)象。師：請同學(xué)們把對剛做的實驗進行描述、總結(jié)。生：試管內(nèi)的液面上升,其中插入氫氧化鈉溶液中的試管液面上升的更高。生：試管里產(chǎn)生藍色沉淀。生：試管里產(chǎn)生紅褐色沉淀。師：請同學(xué)們完成以下表格中的問題,書寫相關(guān)的化學(xué)反響方程式NaOHCa(OH)2與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變藍,能使無色酚酞試液變紅與某些非金屬氧化物反響CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O與CuSO4溶液的反響CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4與FeCl3溶液的反響FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2師：通過實驗探究,你們得出什么結(jié)論？仔細觀察這些化學(xué)方程式,反響物和生成物從物質(zhì)的分類上有什么特點？生：NaOH和Ca(OH)2具有相似化學(xué)性質(zhì)的解釋。在水溶液中都能電離出OH－,所以堿溶液具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)。歸納總結(jié)：堿與非金屬氧化物反響生成鹽和水,堿與鹽反響生成新堿和新鹽。板書：四、堿的化學(xué)性質(zhì)1．能使紫色石蕊試液變藍,能使無色酚酞試液變紅。2．堿+非金屬氧化物====鹽+水3．堿+鹽====新堿+新鹽結(jié)論總結(jié)師：鹽酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能電離出H＋,因此酸都具備相似的化學(xué)性質(zhì)。NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能電離出OH－,因此堿都具有相似化學(xué)性質(zhì)的解釋。我們可以利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì),去分析一些沒有學(xué)習(xí)過的化學(xué)實驗現(xiàn)象。課堂練習(xí)1．以下各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是〔〕A.CaCO3石灰石碳酸鈣B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氫氧化鈣D.NaOH燒堿苛性鈉2．以下物質(zhì)露置于空氣中一段時間后,其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是：〔〕A、濃硫酸

B、氫氧化鈉

C、濃鹽酸

D、大理石3．氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì),在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì),最好選用〔〕A.石灰石

B.燒堿

C.碳酸鈉

D.熟石灰4．袋裝餅干的包裝中,常裝有一包枯燥劑,該枯燥劑的主要成分是〔〕A.石灰石

B.生石灰

C.熟石灰

D.燒堿5．以下各變化屬于物理變化的是(

)A.用稀鹽酸除去金屬外表的鐵銹

B.鹽酸使指示劑變色C.用小木棍蘸少量濃硫酸,小木棍逐漸變?yōu)楹谏獶.濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成6．以下物質(zhì)長時間敞口放置在空氣中,質(zhì)量會增加且有新物質(zhì)生成的是(

)A.氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硫酸7．酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì),這是因為(

)A.酸能使指示劑變色B.酸能跟堿反響生成鹽和水C.酸溶液能導(dǎo)電

D.酸溶液中含有H+

8．物質(zhì)的性質(zhì)不僅決定了它的用途,還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①有腐蝕性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水,溶解時放出熱量；④能與空氣中的二氧化碳反響。實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是(

)A．①②B．②④

C．①③

D．③④

作業(yè)布置234頁第5題、第6題板書設(shè)計8.2常見的酸和堿一、常見的酸1．“三酸〞：鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO32．濃硫酸的特性脫水性〔化學(xué)性質(zhì)〕、吸水性〔物理性質(zhì)〕、腐蝕性二、酸的化學(xué)