2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實驗基礎(chǔ)第一講化學(xué)實驗常用儀器和基本操作規(guī)范演練含解析新人教版

PAGE9-第一講化學(xué)試驗常用儀器和基本操作一、選擇題1．(2024·浙江金華質(zhì)檢)下列試驗操作正確的是()A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成確定物質(zhì)的量濃度的溶液B．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入確定量的鐵粉C．膠頭滴管取完一種試液后，可干脆取另一種不與其反應(yīng)的試液D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上解析：A項，溶解不能在容量瓶中進行，錯誤；B項，F(xiàn)eCl3應(yīng)溶于鹽酸中且不能加鐵粉，錯誤；C項，膠頭滴管不能同時連續(xù)取用不同溶液，錯誤。答案：D2．(2024·西安八校聯(lián)考)下列試驗操作正確且能達到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水中B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒解析：配制FeCl3溶液的試驗操作為將FeCl3固體溶于濃鹽酸，并加蒸餾水稀釋至所需濃度，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，且簡單潮解，應(yīng)放在燒杯中稱量，B項錯誤；檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明含有NHeq\o\al(＋,4)，C項正確；用鹽酸浸沒鐵釘，鐵發(fā)生析氫腐蝕D項錯誤。答案：C3．(2024·青島模擬)試驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如表所示?，F(xiàn)在新購進硝酸、苛性鉀溶液、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是()甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀A．硝酸用棕色細(xì)口瓶盛裝放在甲柜B．苛性鉀溶液用磨口玻璃塞廣口瓶盛裝放在乙柜C．碘單質(zhì)用廣口瓶盛裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶盛裝放在戊柜解析：苛性鉀溶液呈堿性，應(yīng)用橡皮塞細(xì)口瓶盛裝，B項錯誤。答案：B4．(2024·濰坊其次中學(xué)月考)試驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法不正確的是()A．保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中C．溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中D．保存濃硝酸需用帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶解析：硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4)3。加入鐵釘后可防止FeSO4被氧化，同時FeSO4在水中存在水解平衡，加入少量H2SO4，可抑制FeSO4的水解，故A項正確；Na易與空氣中的O2及水蒸氣反應(yīng)，保存在煤油中可隔絕空氣，B項正確；AgBr見光易分解，應(yīng)保存在棕色廣口瓶中，C項正確；濃硝酸具有強氧化性，保存時不能運用橡膠塞，D項錯誤。答案：D5．(2024·合肥一中月考)下列試驗操作正確的是()解析：測溶液pH時，試紙的運用方法為將pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙中部，視察顏色改變，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，A中操作會污染溶液，A錯誤；向過濾器中傾倒液體時須要玻璃棒引流，漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯誤；稀釋濃硫酸時，必需將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時要用玻璃棒攪動液體，以使熱量剛好擴散，C錯誤；連接儀器后，將導(dǎo)管末端浸入水中，然后用手捂熱試管外壁，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，且松開手后導(dǎo)管末端形成的一段水柱且短時間不下落，則說明裝置氣密性良好，D正確。答案：D6．下列試驗操作正確的是()A．滴定硫酸亞鐵溶液B．汲取氯化氫氣體并防倒吸C．收集NO：先用瓶集滿CO2，再從a口通入NOD．證明碳的非金屬性比硅強解析：不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，A錯誤；B裝置將導(dǎo)管口插入水中，不能起到防倒吸的作用，B錯誤；NO的密度小于二氧化碳，應(yīng)當(dāng)從b口通入，C錯誤。答案：D7．(2024·南陽一中模擬)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運動員常用的能源供應(yīng)劑。某化學(xué)愛好小組設(shè)計制取氫化鈣的裝置如下圖所示(固定裝置已略去)。下列說法正確的是()A．裝置②③⑤中依次盛放的是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．為了節(jié)約藥品，應(yīng)先點燃④處酒精燈，后打開①中分液漏斗的活塞C．裝置⑤中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強，視察H2流速以調(diào)整反應(yīng)的進行D．試驗完畢，?、苤械墓腆w與水反應(yīng)有H2生成，證明固體中含有CaH2解析：①裝置制備H2，氫氣中混有HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣均能與Ca發(fā)生反應(yīng)，必需除去，因此裝置②盛放NaOH溶液，目的是除去HCl，裝置③盛放濃硫酸，目的是干燥是氫氣，除去水蒸氣，裝置⑤的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置④，干擾試驗，因此裝置⑤中盛放濃硫酸，故A錯誤；先通入H2，解除裝置中氧氣，防止氧氣與Ca反應(yīng)，因此先打開①中分液漏斗的活塞，再點燃④處的酒精燈，故B錯誤；裝置⑤中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強，視察H2流速以調(diào)整反應(yīng)的進行，故C正確；CaH2中可能含有未反應(yīng)Ca，Ca也能與H2O反應(yīng)生成H2，因此此試驗無法證明固體中含有CaH2，故D錯誤。答案：C8．下列試驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2C將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率增大D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋>I2解析：碳酸氫鈉與鹽酸干脆反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后鹽酸過量，碳酸氫鈉與鹽酸接著反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，A正確；二氧化硫氣體能夠使品紅溶液褪色，B正確；將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說明鈉易與氧氣反應(yīng)；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過氧化鈉，C錯誤；鐵離子能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水，所以四氯化碳能夠萃取碘，下層顯紫色，說明氧化性：Fe3＋>I2，D正確。答案：C二、非選擇題9．(2024·浙江杭州其次中學(xué)模擬)某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量測量的試驗步驟如下：①需配制0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25.00mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)寫出試驗過程的步驟_____________________(寫編號依次)。(2)如圖所示的儀器中配制0.1mol·L－1鹽酸溶液和0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液確定不須要的儀器是________(填字母)，配制上述溶液還須要的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是__________(填字母)。A．50mL、50mL B．100mL、100mLC．100mL、150mL D．250mL、250mL(4)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)定量試驗的要求，為了保證所得滴定結(jié)果的精確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2～3次。所以，操作步驟應(yīng)為①②④③②④③或②①④③②④③。若沒有考慮要重復(fù)滴定一次，會錯誤的答成①②④③。(2)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒、托盤天同等儀器，圖給儀器A、C兩種儀器用不到，給出的玻璃儀器還缺玻璃棒、燒杯。(3)因為定量試驗須要滴定至少2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過75mL，應(yīng)選B。答案：(1)①②④③②④③(或②①④③②④③)(2)AC玻璃棒、燒杯(3)B(4)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O10．(2024·唐山一中月考)某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的試驗作出如下改進。試驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。試驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，視察C中溶液顏色改變；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)儀器A的名稱是______________________，裝置B的作用是_____________________________________________________，裝置D中所盛藥品是________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(4)試驗后，拆除裝置前，為避開有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)實行的操作是_________________________________________________________________________________________________________。(5)試驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可視察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________，用所得溶液做焰色反應(yīng)試驗時，視察到的火焰顏色為__________；不行干脆向裝置A中加水的緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________。解析：試驗裝置中三頸燒瓶是Cu與濃硫酸的反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體主要是SO2，裝置B是為了防止裝置C中品紅溶液倒吸進入裝置A產(chǎn)生危急，裝置C中品紅溶液可以檢驗SO2，裝置D汲取尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境，考慮到運用的儀器是干燥管，所以必需選用堿性固體試劑，可以選用NaOH或堿石灰等堿性固體與SO2反應(yīng)，達到汲取SO2的效果。(1)檢查裝置氣密性必需使裝置只有一個氣體出口，所以活塞E必需關(guān)閉，在裝置C中加入適量的水，加熱排出一部分氣體后進行檢驗。(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，裝置B的作用是防倒吸，裝置D中所盛藥品是堿石灰或NaOH等堿性固體試劑。(3)裝置A中發(fā)生濃硫酸與銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)試驗后，整個裝置中充溢了SO2氣體，拆除裝置前，應(yīng)將SO2充分排出并且汲取，故應(yīng)打開旋塞E，向裝置中鼓入大量空氣。(5)試驗后裝置A中生成的白色固體是CuSO4，由于同時存在濃硫酸，所以該CuSO4并沒有與水結(jié)合，所以呈現(xiàn)白色，CuSO4溶于水后，溶液會變?yōu)樗{(lán)色，做焰色反應(yīng)時會產(chǎn)生銅元素特征的黃綠色火焰，濃硫酸稀釋時應(yīng)當(dāng)是“酸入水”，防止水加入濃硫酸中產(chǎn)生大量熱，引起液體飛濺。答案：(1)關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水至沒過長導(dǎo)管口，給裝置A微熱，裝置C中長導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，裝置C中長導(dǎo)管內(nèi)有液柱形成，且高度保持不變(2)三頸燒瓶防倒吸堿石灰(或NaOH固體或其他合理答案)(3)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打開旋塞E，向裝置中鼓入大量空氣(5)白色固體溶解，溶液變藍(lán)色黃綠色水加入濃硫酸中放出大量熱，易使液體飛濺11．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料，通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))。粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。Ⅰ.氯氣的制?。?1)試驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接依次是__________(填小寫字母)。(2)寫出試驗室制取氯氣的離子方程式：_______________________________________________________________________。(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點是_______________________，裝置D的作用是___________________。Ⅱ.將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。[資料]a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣干脆反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃－70.0－107.2180(升華)300(升華)162(升華)(4)裝置f中盛放的藥品是________，h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是_____________________________________________。(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是________(填字母)。A．容量瓶 B．溫度計C．冷凝管 D．分液漏斗(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________，殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。解析：Ⅰ.(1)試驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，生成的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，須要先用飽和的食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，所需裝置的接口連接依次為aedih。(2)試驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點是可以平衡氣壓，使液體順當(dāng)流下，裝置D中的飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl氣體。Ⅱ.(4)四氯化硅遇水極易水解，裝置f中盛放的藥品可以是堿石灰，防止外界空氣中的水蒸氣進入h，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，四氯化硅沸點較低，簡單凝華，h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)，可以防止導(dǎo)管堵塞。(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器有溫度計、冷凝管、蒸餾燒瓶、酒精燈等，故選BC。(6)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)變成Mn2＋溶液顏色由紫色變成無色，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定時，不須要指示劑，推斷是否達到滴定終點的方法為當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴KMnO4溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0秒不褪色，利用關(guān)系式法計算：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)1.000×10－2mol·L－1×0.02L×eq\f(100,25)鐵元素的質(zhì)量為4×10－3mol×56g·mol－1＝2.24×10－1g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.48%。答案：Ⅰ.(1)aedih(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)可以平衡氣壓，使液體順當(dāng)流下除去氯氣中的HCl氣體Ⅱ.(4)堿石灰防止導(dǎo)管堵塞(5)BC(6)溶液變?yōu)樽仙?或淺紫色)，且半分鐘內(nèi)不褪色4.48%12．醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣汲取劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3＋水溶液呈綠色，Cr2＋水溶液呈藍(lán)色。試驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，限制好滴速。a的名稱是________，此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________、______________________________________________________。一段時間后，整個裝置內(nèi)充溢氫氣，將空氣排出。當(dāng)視察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________。(2)本試驗中全部配制溶液的水均需煮沸，其緣由是_________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_____________________________________________________________________________。(3)當(dāng)視察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________________________________________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg，若所取用的