2.3.3氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)

8435759氧化還原的應(yīng)用01.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性02.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化03.獲得能量04.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性元素化合價(jià)的升降趨勢(shì)物質(zhì)的還原性or氧化性最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)只具有還原性既具有還原性又具有氧化性只具有氧化性KMnO4

錳元素為最高價(jià)態(tài)，高錳酸鉀具有氧化性KI碘元素為最低價(jià)態(tài)，碘化鉀具有還原性實(shí)驗(yàn)證明：酸性高錳酸鉀溶液能與KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)1H2O2-1還原性氧化性+1-10-2化合價(jià)性質(zhì)研究物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氧化劑

＋H2O2-1還原性氧化性-10-2化合價(jià)性質(zhì)【合作探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2O2是否具有還原性確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

選擇試劑確定實(shí)驗(yàn)方案證明H2O2是否具有還原性氧化劑試劑：NaCl溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、KClO3溶液、淀粉溶液探究H2O2的還原性實(shí)驗(yàn)探究氧化劑

＋H2O2-1還原性氧化性-10-2化合價(jià)性質(zhì)探究H2O2的還原性【分組實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證H2O2的還原性。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論證明H2O2是否具有還原性取1ml5%的H2O2溶液于小試管中，滴入酸性KMnO4溶液高錳酸鉀溶液退色，有無(wú)色氣泡生成H2O2具有還原性2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化劑

＋＋還原劑

H2O2-1還原性氧化性-10-2化合價(jià)性質(zhì)【合作探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2O2是否具有氧化性確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

試劑選擇確定實(shí)驗(yàn)方案證明H2O2是否具有氧化性還原劑試劑：NaCl溶液、KI溶液、5%的H2O2溶液、KClO3溶液、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)探究探究H2O2的氧化性實(shí)驗(yàn)探究探究H2O2的氧化性【分組實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證H2O2的氧化性。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論證明H2O2是否具有氧化性取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色H2O2具有氧化性＋還原劑

H2O2-1還原性氧化性-10-2化合價(jià)性質(zhì)2KI+H2O2==I2+2KOH思維建模標(biāo)化合價(jià)預(yù)測(cè)性質(zhì)選取對(duì)立試劑實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)論確定實(shí)驗(yàn)方案從氧化還原角度研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路

高價(jià)態(tài)（氧化性）低價(jià)態(tài)（還原性）氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類(lèi)別核心元素化合價(jià)+7+6+2+40失電子得電子研究物質(zhì)性質(zhì)的方法氧化劑++還原劑為什么需要管理情緒思考1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過(guò)氧化氫的性質(zhì)2.證明過(guò)氧化氫具有氧化性和還原性的依據(jù)是什么？3.初中階段我們就知道過(guò)氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣。這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？若屬于請(qǐng)畫(huà)出其雙線(xiàn)橋歧化反應(yīng)2H2O2

====2H2O+O2

0-1-2化合價(jià)升高，失e-×2，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得e-×2，還原反應(yīng)為什么需要管理情緒歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2

-1-20化合價(jià)升高，失去2×1e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×1e-，還原反應(yīng)歧化反應(yīng)0-1-2同種元素的中間價(jià)態(tài)生成高價(jià)和低價(jià)中間價(jià)態(tài)

高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)

為什么需要管理情緒歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O-2+60+4化合價(jià)升高，失去1×2e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到1×2e-，還原反應(yīng)歸中反應(yīng)02-246高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)

中間價(jià)態(tài)

只靠攏，不交叉，就近變價(jià)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)為什么需要管理情緒思考1.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原嗎？

一種反應(yīng)物是氧化劑，必然有另一種物質(zhì)是還原劑嗎？2.一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性？H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O-2+60+4歸中反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2

-1-20歧化反應(yīng)為什么需要管理情緒口訣練習(xí)升失氧是還原劑，具有還原性降得還是氧化劑，具有氧化性1.下列微粒中只具有氧化性的是（），只具有還原性的是（）A.

Mg

B.Cu

C.Cu2+

D.H2O2

E.Cl-

F.Cl22.實(shí)現(xiàn)下列變化一定需要加入氧化劑的是（），一定需要加入還原劑的是（）A.

Cl2

Cl-B.H+H2C.CO32-CO2D.SO2SO3為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱思考：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)？得失電子能力物質(zhì)的還原性or氧化性強(qiáng)弱【注意】氧化劑的氧化性與氧化劑的得電子能力有關(guān)，與得到的電子數(shù)無(wú)關(guān)為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法一根據(jù)金屬元素的活動(dòng)性順序判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Ag+陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)金屬非金屬氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-稀有氣體不易得不易失（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量金屬置換法赤鐵礦

Fe2O3

孔雀石

Cu2(OH)2CO?食鹽NaCl化合態(tài)→游離態(tài)+ne－Mn+

===M。①金屬冶煉的實(shí)質(zhì)（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化b．熱分解法：2HgO====

2Hg+O2↑加熱2Ag2O====

4Ag+O2↑加熱a．物理提取法：適用于極不活潑的金屬——Pt、Au適合一些不活潑金屬在加熱條件下，物質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將金屬還原出來(lái)。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量c．熱還原法（適用于大部分中等活潑的金屬）

以C、CO等物質(zhì)為還原劑，在加熱條件下將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)。CuO+H2

===Cu+H2O△Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2高溫常見(jiàn)的還原劑：C、CO、H2等（高爐煉鐵）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用d．電解法（適合一些非?；顫娊饘伲?/p>

利用外加電源提供電子，使金屬元素的化合價(jià)降低，從而獲得金屬單質(zhì)。

MgCl2

(熔融)====

Mg+Cl2↑電解2Al2O3

(熔融)====

4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)====

2Na+Cl2↑電解金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法二根據(jù)氧化還原方程式判斷氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性比較：還原劑＞還原產(chǎn)物例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氧化性：Cl2＞Br2；

還原性：Br-＞Cl-為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法三根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。（1)比較KMnO4和MnO2氧化性強(qiáng)弱：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4＞MnO2（2)比較Na，Mg，Al的還原性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al①Na與冷水劇烈反應(yīng)

②Mg與水加熱才反應(yīng)③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法四根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑氧化性越強(qiáng)2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS方法五根據(jù)影響因素判斷①濃度：同一物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)②溫度：同一物質(zhì)，溫度越高，氧化性越強(qiáng)③酸堿性：同一物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)，氧化性（或還原性）越強(qiáng)氧化性Cl2＞

S

點(diǎn)燃為什么需要管理情緒氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為MnO2)混在一起加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱(chēng)來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②非金屬單質(zhì)制備MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2Oa．用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？b．在實(shí)驗(yàn)室中通常使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。c．此種方法制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？如何除去？若要制得純凈的氯氣，對(duì)裝置如何改造？d．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以反應(yīng)制取氯氣，你能從氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測(cè)反應(yīng)的產(chǎn)物嗎？氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（1）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2．實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量0+4-1+2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)+10-12KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用儀器裝置(制氣—除雜—干燥—收集或反應(yīng)—尾氣處理)分液漏斗圓底燒瓶NaOH溶液資料卡氯化氫極易溶于水。氯氣可溶于水，但是在飽和食鹽水中溶解度卻很低。（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量①利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能可燃物氧化劑熱量煤的燃燒天然氣的燃燒氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用2．實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量②利用氧化還原反應(yīng)獲得電能氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量2．實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量火力發(fā)電廠(chǎng)燃料電池電車(chē)③

其他氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量2．實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量火箭發(fā)射煤油燈照亮鎂條燃燒為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)配平一般步驟(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原

反應(yīng)的元素化合價(jià)。0+6+4+4（2）列變化：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目0+6+4+4C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△（3）求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。、ⅹ1ⅹ2

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△最小公倍數(shù)(4)配系數(shù)：確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的系數(shù)；用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（濃）==CO2+SO2+H2O△ⅹ1ⅹ20+6+4+412122(5)查守恒：檢查質(zhì)量、得失電子、電荷是否守恒2、配平步驟①標(biāo)化合價(jià)②列變化④配系數(shù)③求總數(shù)(最小公倍數(shù))⑤檢查規(guī)律方法配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是：標(biāo)出正確的化合價(jià)找準(zhǔn)“1分子”氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)找準(zhǔn)“1分子”還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)注意：在計(jì)算時(shí)，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。_MnO4-＋_H2O2＋_H+===_Mn2＋＋_O2↑＋_H2O

氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．守恒規(guī)律應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)2.先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。示例8、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A.Mg B.CuC.Ag2C

氧化性：Ag＋>Cu2＋