重慶第二2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的Na2O2（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCCV

2、下列說法正確的是（）

A.分子式為CzHQ的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

CCO+周CO2+H2O途徑b：CCO2

c.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

4、2019年9月25日，全世界幾大空之一——北京大興國際機(jī)場，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

D.機(jī)場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞

5、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

6、下列說法中不正建的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

7、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探窕NazOz與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是()

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取CL

8、可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)這種鎖鹽(俗稱頓餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救裸離子中毒患者時(shí)除催吐外，

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0_9；Ksp(BaSO4)=l.lxl0-10.下列推斷正確的是

2+2

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3~)

B.可用2%?5%的Na2s04溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5mol?Lr的溶液時(shí)，會引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSCh)

9、對下列化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入H?的量略大于CL,可以使平衡正移

10、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(

假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是()

0a00

VWw*°Wb*內(nèi)I外）水

Q^o0^0oooO0^0<v

層

W雅凈卻睜。/|o起海

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為ICT4mol/L（設(shè)冰的密度為0.9g/cn?）

11、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

12、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.溶液中c（H+）=1.0xlO-2mol/L

B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=LOxlO-i2mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

13、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

———N<><Xl3HH加，

FWfl?r6帶處（叫）二;-;（叫）一""Ha/mA~（aq）（aq）~.

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（)

灼燒用酒精濕潤的干海帶

用水浸出海帶灰中的I-

C.用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s04后分離生成的12

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與P%組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲酶CH3-O-CH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知嚶Ra-X+：He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

15、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（0H）2與BaC12的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（）

2

A.HC03+0H-<03+H20

2t

B.Ba+0H+HC03=BaC031+H20

2，2-

C.Ba+20H+2HC03'=BaC031+CO3+H2O

2，2

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC031+C03-+3H20

16、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫筱溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級約為10,

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCCh-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:

回答下列問題：

(1)F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

0O?N

(5)參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料(無機(jī)試劑任選)制備的/、/合成路線

18、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)化合物X的化學(xué)式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為.

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

(4)若以X-3H2。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在17(TC時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物WoO.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉(Na2s20。吸收。請說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由—

19、硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO”?7H20),重倍酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NazCmO??240),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以格鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠研和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO.

HjSO.

請回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成NazO?Si02,則Fe(Cra)2可寫成。

(3)煨燒鋁鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrODz轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO”反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)。+而立￡0,+70”—2Fe?O=+8Na2CrO,+8CO,

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO/在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2^04+2^<^07+^03CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為?

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe”的方法是：。

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的.

(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

21、銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子核外有對自旋相反的電子。

(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能L(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是;

(4)利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六煥基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料一石墨快薄

膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨煥中碳原子的雜

化方式。

石颼快薄膜氟化琰基銅(|)Cuq品胞

(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化?；鶃嗐~(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化?；鶃嗐~

(I)中含。鍵數(shù)目。

(6)CU2O可用于半導(dǎo)體材料。

①CU2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為;a位置Cu*坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置

Cu，坐標(biāo)o

②Cu2s與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，請解釋原因

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

【解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,不會產(chǎn)生CCh氣體，故A錯(cuò)誤;

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)NazCh量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Na2(h量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO“故D錯(cuò)誤；

正確答案是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

2、C

【解析】

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲酸，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤;

B.途徑a：C—緇＞CO+H2―＞CO2+H2O,途徑b：C―矗＞CCh,兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根

據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。

3,A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

4、C

【解析】

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；

c.橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；

故答案為Co

5、D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

6、B

【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯(cuò)誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯(cuò)誤；

③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯(cuò)誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，④錯(cuò)誤；

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。

7、C

【解析】

探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Nazth與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Nazth與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HC1和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鋅和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤;

故答案選Co

8、B

【解析】

因胃酸可與CCV-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO『-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度塞之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)?c(C(V-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式c』00°"”得,2%?5%的Na2sCh溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11x10~1011xIO-10

0.13mol/L-0.33mol/L的Na2sO4溶液給領(lǐng)離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba?+)=--------------mol/L~—...............mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi?LT的溶液鐵離子濃度很小，不會引起領(lǐng)離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D.因胃酸可與CCV-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(V-(aq)向溶

解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba?+有毒，與&p大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意若溶液中某離子濃度c<1.0x10-5mobL-'時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會造成實(shí)際影響。

9、A

【解析】

A.制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NM,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

10、D

【解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；

C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCL由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cm-3,設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g,由個(gè)數(shù)比為1：500000,含NaCl為18g/mol_10-4mo|?

500000m0

可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c=10=lOTmollT,故D正確；

IL

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,屬離子化合物,

由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。

11、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鐵，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鐵晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化核，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

12、D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xlO-2mol/L,故不選A；

+,4212

B.鹽酸溶液中OH完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H)=10-/10-=1.0xl0mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4CI,NH3?H2O的電離程度大于NHr

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

13、D

【解析】

A.灼燒在用煙中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應(yīng)萃取后蒸儲，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

14、A

【解析】

17g_

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為可產(chǎn)；x(2+16)=9moL假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

%:*3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是c-c之間的

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為■^譽(yù)一^5=2.50101,故B錯(cuò)誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0?Imol之間，故C錯(cuò)誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為aX,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222-86戶68mo1,故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

15、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與裸離

子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

2+

B.Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化須與Imol氯化領(lǐng)!，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為Imol,則氯化鐵物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸領(lǐng)沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對應(yīng)1.5mol氫氧化銀，則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領(lǐng)離子反應(yīng)生

成碳酸鋼沉淀。

16、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2C03)=c(HCOT)、c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)

C(HCOjxc”)

Kai=—=1047,則碳酸的Kal數(shù)量級約為10乙故A正確;

c(H2co3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2Oir=NH3?H2O+CO32-+H2O,說明

NaOH與NH4+、HCCh-均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+92514475

C.由圖可知，pH=9.25C(NH3?H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10mol/L,NH3?H2O的離常數(shù)

c(NH；)xc(0H)

Kai==10475,而碳酸的Kai=10637,則NH3?H2O的電離能力比H2c03強(qiáng)，HCO3.的水解程度比

C(NH,.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確;

故答案為Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

H0CMj

17、CiHt2NOBr取代反應(yīng)3中日Nai",+HC1X_>-S-

540

0

2N

V一

ONX

HT°<^H38eY2e

羥基、炭基和硝基nH3n

oH)PO?o

【解析】

Oiid

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與人發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為,C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

HOv

氯化鋁作用下得到C,則A為:70H,B為，;>Q_￡CH3?E與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)F()的分子式為：CI5Hi2NO4Br,

CH3COOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為C”Hi2NO4Br；取代反應(yīng);

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:JQ+QNQANaLK2cO3

+HC1,故答案為

NaLK：COj+HC1；

(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為其中的含氧官能團(tuán)有：談基、羥基、硝

H0W

基，故答案為Q人；段基、羥基、硝基；

(4)B(0^OXCHJ的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH”-OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為-OH,另外的取代基為-CH2cHO,有鄰、間、對3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO,當(dāng)-OH、-CH3

處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-C%處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時(shí)，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

HSCTO^OOCH，故答案為17；H3cOOCH

,YH3,然后與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成

⑸模仿ETFTG的轉(zhuǎn)化,

02N0

O$YH2?U，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:

o

ON02N

2理o■叢,故答案為

o"**6

。2此0N°2N

2o

ooo

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

18、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2^CU(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有N(h,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

(1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為CU(NO3)2；

(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：2Cu(NOJ上2CuO+4NO,T+O,T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O.

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與N%反應(yīng)的方程式為：3CUO+2NH,=3CU+3H2O+N2;

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH；又因?yàn)?O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,

2+

所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2!

(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

19、+2價(jià)FeO-Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度)HzSO,量少時(shí)不能除盡Na2c。3雜質(zhì)，IfeSO,量多時(shí)又

會生成新的雜質(zhì)(CnOr),所以H2SO4必須適量Na￡na、N&SO4Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e/冷卻結(jié)晶

【解析】

鋁鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到FezCh、Na2CrO4,同時(shí)生成CO2,將得到的固體溶于

水得到NazCrO,溶液，然后過濾，得到得到NazCrCh和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrO%和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrO』反應(yīng)生成NazCr2O7和硫酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，

得到紅磯鈉(NazCrzOrZ%。)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷

卻結(jié)晶，得到綠磯。

(l)Fe(CrO2)2中倍元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Fe(Cr(h)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案

為+2價(jià)；

(2)Fe(CrO2)2中倍元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，可寫成FeOCnCh,故答案為FeOCoCh;

(3)①高溫氧化時(shí)，F(xiàn)e(CrCh)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成NazCrO4二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素

化合價(jià)由