重慶市北碚區(qū)2022年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.N2與比反應(yīng)生成N%的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為刈

B.Imo^Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,貝!J溶液中H+的數(shù)目為1X1046NA

3、設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

()

A.0.5mol雄黃(As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA個(gè)［NHWg)］

C.用惰性電極電解IL濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu(NC)3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

4、錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“錮49ln-114.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.鋼原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

5、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

_

CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H,貝lj

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImolCO(NH2)2

6、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下

列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

7、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法

不氐確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2ON2H5+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OFF)會(huì)增大

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16go2和1十2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝！］溶液中CH3co(T與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

9、下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCb和NaClC.MgCOs和LSO,D.Na2sO3和BaCCh

10、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)

C.be段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

11、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M與HCOOC%互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

12、250c時(shí)，NHrlhO和CHKOOH的電離常數(shù)K相等。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，CH3coONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

+

B.向CH3coONH4溶液力口入ClhCOONa固體時(shí)，c(NH4),c(CH3co(T)均會(huì)增大

C.常溫下，等濃度的NH4a和ClhCOONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

13、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是()

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

CH.

()

14、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說(shuō)法正確的是

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

15、298K時(shí)，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴力口入O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)

D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

16、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2sCh的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Ug超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10■6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C廠數(shù)目為O.INA

18、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

19、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

用裝置干燥NHj

濃誠(chéng)破

D.用裝置處理尾氣

20、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

21、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備乙塊B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵

N?OH

,'溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

22、25℃時(shí)，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（3）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol?L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L”的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：K.（NaCN）=10乜5moi/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c（CN-）>c（CD>c（HCN）>c（OH"）>c（H+）

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OlT）+c（CN-）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

（1）生成A的反應(yīng)類型是o

（2）試劑a是?

（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是o

（5）Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

24、（12分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)

等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

白色沉淀:9.32g

濃硫酸氣體單質(zhì)B0.224L

'（折算成標(biāo)況）

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）X中含有的元素為：一；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：.

（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式：o

（3）已知X常用于檢驗(yàn)MM+,它可將Mi?+氧化成MnO/。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCL溶液反應(yīng)的離子方程式:

25、（12分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

③（聯(lián)革）

(三苯甲醇)

(M=182R-mol1)(M=260g-mor1)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mo1)溟

苯和15.00mL乙醛混勻，開(kāi)始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鍍?nèi)芤?，使晶體析出。

②提純:圖2是簡(jiǎn)易水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

(1)圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過(guò)程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過(guò)程中，如果混合液滴加過(guò)快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是：

(3)提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是；

(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過(guò)濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說(shuō)法正確的是

A.用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手，右手持移液管;

（6）通過(guò)稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合彈（NzHrMO）為原料制備碘化

（1）水合臍的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2c（h

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍眯懽帜副硎荆?。若該?shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)Cl。與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為一。

②制備水合脫時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為_(kāi)_________________

（2）碘化鈉的制備：采用水合股還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOI］溶液水合腫N2H

確T合％|—d還3~1結(jié)晶卜—碘化鈉固體

I

Nj

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物KK,該過(guò)程的離子方程式為

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol【T的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2O3+L=Na2S4O6+2NaI）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNCh）溶液為研究對(duì)象，探究N（h-的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象

滴管試管

1mol-L'1NaNCh

1%酚酸溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol-L-10.1mol-L1實(shí)驗(yàn)II：開(kāi)始無(wú)明顯變化，向溶液中滴加

稀硫酸后紫色褪去

NaNCh溶液KMnO4溶液

1

1mol-LFeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)III：無(wú)明顯變化

2mL溶液(pH=3)

-11實(shí)驗(yàn)：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1"微熱后紅色加深”的原因

(2)實(shí)驗(yàn)II證明N(h-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因.

(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象

遇人氣tNO——是.紀(jì)理1mol-L“FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

ii.無(wú)明顯變化

A"雙a

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_(kāi)______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NCh一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

28、(14分)銀具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布圖為一，同周期元素中基態(tài)原子與鎮(zhèn)具有相同未成對(duì)電子的還有一種。

(2)四黑基合鎮(zhèn)是一種無(wú)色揮發(fā)性液體，熔點(diǎn)-25'C,沸點(diǎn)43℃。則四羥基合銀中0鍵和n鍵數(shù)目之比為—三種組成

元素按電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐?

(3)[Ni(NH3)

/SO』中N原子的雜化方式為一，寫出與SO’?一互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式一，一；[Ni(

NH3)4]S()4中H-N-H鍵之間的夾角-(填或“=")NM分子中H-N-H鍵之間的夾角。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1),可描述為：氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空

隙,銀原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的一體空隙中，其空隙的填充率為一o

(5)一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，02.作單層密置排列，即2+填充02-形成的正三角形空隙中(如

圖2),已知O"的半徑為am,每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為一go(用a、NA表示)

29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCMh和LiMnCh等都是他們研究鋰離

子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為o

1

⑵已知第三電離能數(shù)據(jù)：b(Mn)=3246kJmoH,I3(Fe)=2957kJ-mol,鋪的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原

因是。

(3)據(jù)報(bào)道，在MnOz的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵

角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。

3+

(4)Co>Co?+能與N%、H2O>SCN一等配體組成配合物。

①1mol[Co（NH3）6產(chǎn)含mold鍵。

②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N1,SCN與金

屬離子形成的配離子中配位原子是（填元素符號(hào)）。

③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示：

配料干FMMJ'[Fe(H,O).產(chǎn)

分裳噓/U?mnl”164124a6

由此推知，ab（填“或主要原因是o

（5）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCL（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCL的熔點(diǎn)分別為605。（\-24。。

它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。

⑹鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。

晶胞截面圖

圖3

二氧化鈦晶胞（如圖1）中鈦原子配位數(shù)為?氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA

是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg-cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成N%屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確;

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

2、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N（h液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCCh含有的陰離子數(shù)目都為O.LVA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

3、D

【解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝！］投料lmol［N2（g）+3H2（g）］生成的［NHKg）］數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

4、C

【解析】

A.H4.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

5、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤;

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H一從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理論上可凈化2moice)(NH2)2,

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、D

【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與B。發(fā)生取代

反應(yīng)，A正確；

B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和燒乙烯、丙烯可以與BH發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2-二漠乙烷和1,2-二溪丙烷，它

們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；

C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體

物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溪的四氯化碳溶

液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2。、CO2,無(wú)污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

7、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O^=iN2Hs+OH>N2H5+H2O?=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2+

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6>OH,H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OK^N2HJ+OH，選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(Oir)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OHT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8、D

【解析】

2?41x9N

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為二丁:一=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3(h,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

^。曲和皿。叫汨4均含有16個(gè)中子'摩爾質(zhì)量均為32g/m”，故混合物中所含中子數(shù)為司壽心人，故

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO-與NH&+的數(shù)目均小于0.5NA;

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意02和"C2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

9、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C.MgCCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2s04與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.Na2so3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaC(h可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

10、C

【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，D項(xiàng)正確；

答案選C。

11,C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和

CH3CH2OH.

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,與HCOOCM的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3COOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為乙酸，高銃酸鉀被還原成錦離子，故會(huì)褪色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

12、C

【解析】

25℃時(shí)，NHyHzO和CH3coOH的電離常數(shù)K相等，這說(shuō)明二者的電離常數(shù)相等。則

A.常溫下，CH3COONH4溶液中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向CH3COONH4溶液加入CHKOONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)錢根的水解，因此(:3出+)降低，c(CH3CO(T)

增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由于中俊根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4a和CMCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項(xiàng)C正確；

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、B

【解析】

A.硅膠具有吸水性，無(wú)毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無(wú)毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為B?

14、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)球基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m。m2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)談基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

O

c.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(0)分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

八

H,CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，而香芹酮與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、B

【解析】

A.當(dāng)加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=cW)，由HAWH++A-可知Ka="")"』)內(nèi)止宜上%,

c(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HA_、H++A-

始(mol/L)0.100

轉(zhuǎn)(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1—xXX

+2

HA的電離平衡常數(shù)K=cJ(—H)—-c(~A)-=-^x^=10-4-76,剩余的c(HA)=0.1-x=0.1mol/L,解得x=1()288,所以a點(diǎn)溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)vc(A\B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OIT),則c(Na+)=c(A),所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A)的點(diǎn)，C正確；

D.a、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對(duì)水的電離

起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。

16、D

【解析】

2-

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO4)=5molL-*,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2N(h-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NO3):c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOa-)=xmobL-1>則c(H+)=4xmol,L-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO/-)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

+c(SO/-)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3)=2mobL-\則c(H+)=8mobL_1,c(SO42-)=5mobL-1-2mobL"

__1-

1=3mol?Lr,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3)=c(HNO3)=2mol-L.c(SO?)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2s04的物質(zhì)的量濃度之比2moi-L-i：3mol-L-1=2：3。故選D。

17、B

【解析】

11g

A.Ug超重水(T2O)的物質(zhì)的量為~~-=0.5mol,則含中子數(shù)為0.5moix(2x2+8)xN=6NA項(xiàng)錯(cuò)誤；

22g/molAA>

B.SiCh中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無(wú)法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18、A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，丫可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，丫極為陽(yáng)極，則丫極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

19、C

【解析】

A、NH4a受熱分解后,在試管口又重新生成NH4a固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸核，不能用濃硫酸干燥N%,故B錯(cuò)誤；

A

C、2NH3+3CUO3CII+N,+3H,O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

21、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易

裝置制備乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒(méi)有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過(guò)利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫核分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

22、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯(cuò)誤;

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時(shí)c(HCN)=c(CN)HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN-)c(H+)

((HCN)=c(H+)=10-9-5mol-E',則NaCN的水解平衡常數(shù)

c(HCN)-

K1A14

Kh(NaCN)=

Tam=io757=10"5mo1'E，,故B正確；

C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CV的水解程度，因此c(HCN)>c(CN-),故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(HCN)+c(CN)而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(CN-),則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

CH3

23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解析】

J0?I02

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是0—C\,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到〔二，可知B-|。

NH2NH2

JO：

引入氨基，ATB引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為—\。2,試劑a為濃硝酸、

濃硫酸；「：還原得到D為H2HHH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

CH3

生成F為Q],W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOCYCACOOH、則X為H3c-紜＞-CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到丫為土。H。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成|和濱發(fā)生加成反應(yīng)生成

Br—s/rHOy^OH

發(fā)生水解反應(yīng)生成[T.

Br人/BrHO人人Qi

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為Cl-d—、。：，所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基,

故答案為：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：［，，

CH3

CH3

故答案為：［To］；

CH3

(5)Q是W(HOOC—二＞COOH)的同系物且相對(duì)分子