成都經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)實驗中學高中化學二《元素周期表》學案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精【學習目標】1.通過對1—18號元素原子的電子層排布的分析初步了解原子核外電子的排布規(guī)律。2。通過對1-18號元素原子半徑、化合價的分析掌握原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；【學習重點】：原子核外電子的排布規(guī)律。【溫馨提示】原子核外電子的排布規(guī)律的應用可能是你的難點.課前自學1。原子是由和構成的.多電子原子里,電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運動,人們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,稱之為電子層.2.電子層可以用數(shù)字或字母來表示，其表示方法如發(fā)下表：電子層n1234567字母3。在多電子原子中，電子的能量是不同的，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量,在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量；在各電子層中，離核最近的電子層是K層，該電子層上的電子的能量.4、元素周期表有______個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）.同步學習【情景導入】上圖分別是鈉原子與氯原子結構圖，從圖中可以看出，原子核外電子是分層排布的，那么原子核外電子排布有什么規(guī)律呢？活動一、原子核外電子的排布研究【閱讀教材】P13,思考：1、多電子原子中，核外電子能量相同嗎?2、研究表1—2,完成下表內(nèi)容填寫原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時最外層電子數(shù)1～23～1011～18結論：隨著原子序數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈變化。層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近能量【思考與交流】根據(jù)下表稀有氣體元素原子電子層排布的情況，分析:K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目是多少？最外層、次外層、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)分別是多少？各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關系？原子核外電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，是否一定是排滿一層后再排下一層？【歸納小結】核外電子排布的規(guī)律：1、K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目分別為：2、最外層電子數(shù)最多有個（氦原子是2個），次外層不超過個,倒數(shù)第三層不超過個。3、【對應訓練】1。下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是（)A.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B.每層電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C.最外電子層電子數(shù)不超過8個D.核外電子排布時排滿K層排L層,排滿L層排M層，排滿M層排N層2。某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質子數(shù)為() A.14 B。15 C.16 3．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結構示意圖。3Li：11Na：9F：17【科學探究】【探究活動2】仔細觀察所給表格，完成表2的填空。3～9號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—變化趨勢11～17號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499—變化趨勢結論:隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標———原子序數(shù)，縱坐標--—原子半徑）200原子半徑（pm200原子半徑（pm）160 160120 12080 8040 40原子序數(shù)024原子序數(shù)024681012141618[歸納］1、電子層數(shù)相同的元素,除稀有氣體元素的原子半徑（同周期主族元素)：2、當原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑（同主族元素）：【探究活動3】1、對1-18號元素討論并分析元素的主要化合價的變化情況3~9號元素LiBeBCNOFNe主要化合價（最高正價與最低負價)變化趨勢11～17號元素NaMgAlSiPSClAr主要化合價(最高正價與最低負價）變化趨勢結論:隨著原子序數(shù)的增加，元素的主要化合價呈變化。2、畫出函數(shù)圖象（橫坐標--—原子序數(shù),縱坐標——-元素的主要化合價) 元素的主要化合價8 元素的主要化合價86 64 42 2原子序數(shù)02原子序數(shù)024681012141618—2—2—4 —4［歸納］（1）、原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是。（2)、原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關系是?！舅伎寂c交流】1、試通過原子結構的核外電子排布分析第三周期主族元素的性質變化？NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)逐漸______，失電子能力逐漸________,得電子能力逐漸________，元素金屬性逐漸______，元素非金屬性逐漸______。2、如何比較元素的金屬性和非金屬性的強弱?3、設計實驗比較第三周期元素(Na、Mg、Al）的金屬性?！咎骄炕顒?】根據(jù)設計方案進行第三周期元素(Na、Mg、Al）的金屬性比較實驗。對比實驗：Na、Mg分別于水的反應。(回憶Na與水的反應）現(xiàn)象比較:實驗結論：對比實驗：Mg、Al分別與等濃度鹽酸的反應?，F(xiàn)象比較：實驗結論：比較分析Na、Mg、Al的最高價氧化物對應水化物的堿性。堿性大小:分析結論：【歸納總結】Na，Mg，Al的金屬性隨原子序數(shù)的遞增逐漸______________.【思考與交流】4、閱讀分析SiPSCl單質與氫氣的反應反應條件高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱光照或點燃發(fā)生爆炸反應難易程度氫化物穩(wěn)定性變化元素非金屬性變化最高價氧化物對應水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強）酸性變化元素非金屬性變化【歸納總結】Si,P，S，Cl的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增逐漸______________。NaMgAlSiPSCl隨原子序數(shù)遞增，金屬性逐漸________,非金屬性逐漸________?！練w納升華】通過本節(jié)課的探究你會歸納出一條規(guī)律:元素的性質隨著________的遞增而呈現(xiàn)________的變化，這就是元素周期律。元素性質周期性變化的本質原因是_____________________________?！緦柧殹?、1～18號元素，隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的是（)A。電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C。原子半徑D。最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（)A。Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C。B、C、N、O、F原子半徑依次升高D.Li、Na、K的原子半徑依次增大3、下列性質的遞變中，正確的是(）A.NaOH、Mg(OH）2、Al（OH)3的堿性依次減弱 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C。SiH4、PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性依次減弱 D。HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強【反饋訓練】1.對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（）A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強2.具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO4〉H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A。原子半徑：X>Y>ZB.元素的非金屬性:X>Y〉ZC.陰離子的還原性：X->Y2-〉Z3—D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<H2Y<ZH33。下列微粒半徑大小比較正確的是（）A。Na+〈Mg2+〈Al3+<O2-B。S2-〉Cl—〉Na+〈Al3+C.Na〈Mg〈Al〈SD。Cs〈Rb<K〈Na4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列說法正確的是（)A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＞Y＞XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X2.下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（）A。與H2化合時X單質比Y單質容易B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物酸性強C。X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來解析：X、Y不一定位于同一周期,X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，X的非金屬性不一定比Y強。答案：C3。下列說法正確的是（）A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B．VIA族元素的氫化物，從上到下穩(wěn)定性依次減弱C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，若不是同一周期，則不一定，如金屬性Ca>Na，A項不正確；從上到下VIA族元素的非金屬性依次減弱，則其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，B項正確；同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，若不是最高價則不一定，C項不正確；第三周期元素的陽離子半徑小于陰離子半徑，D項不正確。答案:B4。元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(）A.原子半徑呈周期性變化 B.元素化合價呈周期性變化C.電子層數(shù)逐漸增多 D。元素原子的核外電子排布呈周期性變化解析：結構決定性質，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，是元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因，D項正確。答案：D5。在核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列說法正確的是（）A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C.最外層和次外層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7解析:本題可用舉反例的方法。H元素原子的最外層有1個電子，但H元素為非金屬元素，A選項錯誤；He的最外層有2個電子，是非金屬元素，Mg的最外層有2個電子，是金屬元素，B選項正確；Ar的最外層和次外層均為8個電子,但Ar為非金屬元素，C選項錯誤；F的最外層有7個電子,但F無正價。答案：B6。短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（）A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族

D．第3周期ⅥA族解析：短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X最高價為+6價，位于第ⅥA族，不可能是氧元素,只能是硫元素，位于第3周期ⅥA族。D項正確。答案：D7。下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A。①②B.①③C。②④D.③④解析：原子序數(shù)為15的元素位于第=5\*ROMANVA族,最高化合價為+5，①不正確;同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，②正確；第二周期ⅣA族元素為碳元素，有多種同位素，如C、C、C等，其核電荷數(shù)均為6，但中子數(shù)分別為6、7、8，③不正確;原子序數(shù)為12的元素是鎂，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，④正確.故答案為C項。答案：C8。下列有關物質性質的比較正確的是（) ①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高. ②HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 ③單質與水反應的劇烈程度：F2〉C12〉Br2>I2 ④元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強 ⑤還原性：S2—〉Se2—〉Br—>C1- ⑥酸性：HC1O4〉H2SO4〉H3PO4>H2SiO3A．①③