課題2原子的結(jié)構(gòu)2

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）

1.原子構(gòu)成原子核核外電子中子質(zhì)子

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+核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)我是氧原子的原子核,我的周?chē)邪藗€(gè)電子在作高速運(yùn)動(dòng)這些電子如何的在原子核外運(yùn)動(dòng)的呢？原子核外電子排布有何規(guī)律？討論1、原子核外電子分層排布1）原子核外電子最少的只有一層，最多的有七層。2）離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推。離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。4）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。質(zhì)子數(shù)原子核最外層第三層第二層第一層各電子層上所排電子數(shù)Na2原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義2+2He2+10Ne82+18Ar881稀有氣體的原子稀有氣體的原子最外層有個(gè)電子，（氦有個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3非金屬元素的原子非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般＜4失電子活潑非金屬元素一般≥4得電子活潑稀有氣體元素氦為2，其它為8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不活潑結(jié)論:元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaCl鈉氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程：1）離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子，如：Na、、Mg2陰離子：帶負(fù)電荷的原子，如：O2-、S2-、F-原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子2）離子與原子的聯(lián)系離子3）離子與原子的區(qū)別原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子結(jié)構(gòu)2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。帶電的原子叫離子。原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量1/