第十單元常見的酸和堿

第十單元第1課時常見的酸和堿中考考標1．知道常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性了解2．初步學會稀釋常見的酸、堿溶液理解3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性理解知識過關1．濃鹽酸：物理性質無色易，打開瓶蓋會觀察到，這是因為，故長期敞口放置會使其溶質質量分數(shù)。2．濃硫酸：無色黏稠狀，難揮發(fā)與濃鹽酸區(qū)別。具有性，故長期敞口放置會使其溶質質量分數(shù)，同時具有性，若少量濃硫酸沾到皮膚、衣服上時，先，再涂上。腐蝕性屬于選填物理性質或化學性質。將濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以應將沿器壁慢慢注入中，并不斷。揮發(fā)瓶口有白霧濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣而形成的鹽酸小液滴減小吸水減小強腐蝕用大量水沖洗3%～5%的碳酸氫鈉溶液化學性質濃硫酸水攪拌知識過關3．氫氧化鈉的俗名為、火堿、苛性鈉，是固體，易吸水潮解，溶于水熱，氫氧化鈉溶液沾在皮膚或衣服上，應先，再涂上；氫氧化鈣的俗名為、消石灰，微溶于水，溶解度，它的水溶液可用于檢驗二氧化碳氣體。4．酸性溶液可以使紫色石蕊試液，但不能使無色酚酞試液變色；堿性溶液可以使紫色石蕊試液，能使無色酚酞試液。燒堿白色片狀放用大量水沖洗稀硼酸熟石灰隨溫度升高而降低變紅變藍變紅知識過關5．常用作干燥劑的酸或堿是：固體、液體。胃酸中含有的酸是，常用來工業(yè)除鐵銹或制藥物等的酸是，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等的酸是，制作農(nóng)藥波爾多液的堿是，可用作建筑材料的堿是，常應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染的堿是。氫氧化鈉濃硫酸鹽酸鹽酸硫酸氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉知識過關6．完成下列化學方程式：1硫酸和鐵：。2硫酸和氧化鐵：。3鹽酸和碳酸鈉：。4鹽酸和氫氧化鈣：。5二氧化碳和氫氧化鈉：。6熟石灰和碳酸鈉：。

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4=Fe2SO43＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaOH2=CaCl2＋2H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCaOH2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH典例分析考點一有關酸堿的分類A【例1】化學上常對物質進行分類和研究，以下物質中屬于酸的是A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl典例分析考點二酸或堿的特性和用途【例2】實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是A．濃鹽酸——防止揮發(fā)B．NaOH溶液——防止與CO2反應C．濃硫酸——防止吸水D．生石灰——防止與氧氣反應D典例分析考點三酸或堿的化學通性及應用【例3】U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸如圖所示。1開始時______管溶液呈紅色。2充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為________，可能含有的溶質的化學式為________，寫出上述反應的化學方程式：_____________________________________。氯化鈉左HClNaOH＋HCl=NaCl＋H2O5中和反應的pH坐標曲線圖圖解：圖1中，A點pH_____7，可判斷出在未反應前溶液為_____性填“酸”或“堿”，C點的pH_____7，可判斷出該反應是將______________填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同。同理可判斷出圖2是將______________。＞堿＜酸加入堿中堿加入酸中課堂精煉1-6：DDDDBC7:氧化鈣俗稱生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：1A中反應的方程式為CaO＋H2O=CaOH2。分離B中難溶物操作Ⅰ叫過濾。2如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列②③進行試驗。①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液3操作Ⅱ是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是CaCO3；如果加入的是固體氫氧化鈉全部溶解，白色固體的化學式是CaOH2。課堂精煉8．中考前，小翔抽到實驗操作考查的題簽是：檢驗溶液的酸堿性。他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗。經(jīng)實驗他知道了樣品1為稀氯化鈉溶液，樣品2為稀鹽酸，樣品3是稀碳酸鈉溶液。細心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)紅色。請你幫他分析：1廢液里一定含有的物質是HCl、NaCl石蕊試液和水不填。2廢液呈現(xiàn)紅色的可能原因是鹽酸過量等合理即可答一點即可。課堂精煉9．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。1實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色。2實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋CuOH2↓，該反應的基本類型是復分解反應。實驗實驗現(xiàn)象結論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀,溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立

3實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為CaOH2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質只有氫氧化鈉猜想2：溶質只有碳酸鈉猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉……實驗和結論：反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想2填數(shù)字也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液。檢測作業(yè)1-7：CBABDBD8:1將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，待鐵銹消失后又看到有氣泡冒出現(xiàn)象。2將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，再向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的固體是Fe和Cu；濾液中一定不含的物質是HCl和CuCl2。9．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。1A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體。2B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。3寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。4上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D填序號。10．1熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是CaO＋H2O=CaOH2。測量其溶液的pH時，可以用玻璃棒蘸取少量樣品點到pH試紙上，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。2用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是CO2＋CaOH2=CaCO3↓＋H2O。3用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是CaOH2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O以土壤中含有硫酸為例。4用熟石灰粉與草木灰主要成分是2CO3按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的OH，反應的化學方程式是CaOH2＋2CO3=2OH＋CaCO3↓。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)元素是填元素符號。11．有關NaOH與CO2反應的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分【查閱資料】Na2CO3溶液顯堿性；Cl溶液、BaCl2溶液顯中性；BaCO3難溶于水。1檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法操作、現(xiàn)象及結論：取樣品少量，加入足量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根，如無氣泡產(chǎn)生說明樣品中沒有碳酸根。2檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的C填編號，下同，再滴加E。A．鹽酸B．Cl溶液C．BaCl2溶液D．BaOH2溶液E．酚酞試液【實驗裝置】如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為01mL/cm?！静僮鞑襟E】①將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置②觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為20cm；③實驗結束后，根據(jù)①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。3檢查上圖裝置氣密性的操作方法：用手捂住燒瓶一會兒，液柱上升，說明氣密性良好。4僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為0067%。5在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果偏小填“偏大”“不變”或“偏小”。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學實驗

取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變紅色猜想(3)成立

12．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質是什么物質？【作出猜想】1甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質。2乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4兩種物質。3丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質?！静殚嗁Y料】①Na2SO4溶液顯中性。②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉NaAlO2等物質?！緦嶒烌炞C】【總結反思】丁同學根據(jù)乙