第十一單元鹽190421第二稿

十一單元復(fù)習(xí)研討《巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，提高化學(xué)復(fù)習(xí)的時(shí)效性》課題研究定義：由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

一、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽中不一定含有金屬元素比一比：看誰(shuí)寫的多、快、準(zhǔn)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4

學(xué)生活動(dòng)一

一、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸5堿4鹽4金3鹽金屬酸堿鹽

一、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬新鹽+新金屬鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿新鹽+新堿鹽1+鹽2

鹽3+鹽4（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）

一、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）條件：①前換后（、Ca、Na除外）②鹽必溶3、特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：2、表達(dá)式：ABCD=ADCB酸和堿04鹽和酸0102鹽和堿鹽和鹽03酸和金屬氧化物05五類二、復(fù)分解反應(yīng)4、發(fā)生條件反應(yīng)物：有酸可不溶無(wú)酸需全溶酸和堿酸和鹽鹽和堿鹽和鹽酸和金屬氧化物生成物：生成沉淀、氣體或水都可溶二、復(fù)分解反應(yīng)5、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶溶堿有五位：鉀、鈣、鈉、銨、鋇鹽的溶解性：二、復(fù)分解反應(yīng)鉀、鈉、硝、銨溶水快硫酸鹽除鋇、銀、鈣(BaSO4↓)鹽酸鹽除去銀（AgCl↓)其余鹽往水里沉(指碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨)貝貝該贏鐵銅美女淀沉大八提喜BaSO4CaCO3BaCO3AgClCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3BaSO4CaCO3BaCO3AgClCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3紅褐色藍(lán)色四大難溶堿：四大難溶鹽：八大沉淀BaSO4AgCl既不溶于水，也不溶于酸BaSO4和AgCl不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)陰陽(yáng)離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水二、復(fù)分解反應(yīng)6、微觀實(shí)質(zhì)酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。Ba2Fe3Mg2AgAl3Cu2NH4Ca2HCO32-OH-HCO3-

“離子”拍賣會(huì)OH-HSO42-Cl-CO32-

學(xué)生活動(dòng)二畫出完整的離子對(duì)反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖八沉淀二氣體一水SO42-+Ba2+→

BaSO4↓CO32-+Ba2+→

BaCO3↓CO32-+Ca2+→CaCO3↓Cl-+Ag+→AgCl↓Fe3++OH-→Fe(OH)3↓Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓Mg2++OH-→

Mg(OH)2↓Al3++OH-→Al(OH)3↓CO32-H→CO2↑H2OHCO3-H→CO2↑H2ONH4OH-→NH3↑H2OHOH-→H2O知識(shí)闖關(guān)知識(shí)闖關(guān)判斷是否反應(yīng)②2CO3HCl③NaClNO3④⑤CaCO3NaOHNa2CO3NaClCuOH2H2SO4NaNO3CaOH2①CaCl2AgNO3H2SO4BaCl2√××NaClCuCl2×MgOH2CuSO4√√√×××第一關(guān)②2CO3HClCuOH2H2SO4√√碳酸鹽遇酸生氣

快速判斷技巧從反應(yīng)物角度出發(fā)酸堿相遇不和氣×④NaCl+CuCl2Na2CO3+NaCl×同陰同陽(yáng)不發(fā)生③NaClNO3NaNO3CaOH2××

快速判斷技巧從反應(yīng)物角度出發(fā)硝酸鉀鈉注單身

四大單身貴族NO3NaNO3BaSO4AgCl

快速判斷技巧從反應(yīng)物角度出發(fā)⑤CaCO3NaOH×MgOH2CuSO4×難溶堿鹽只能與酸反應(yīng)

快速判斷技巧從反應(yīng)物角度出發(fā)酸堿相遇不和氣碳酸鹽遇酸生氣同陰同陽(yáng)不發(fā)生硝酸鉀鈉注單身知識(shí)闖關(guān)知識(shí)闖關(guān)判斷是否反應(yīng)物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的NaCl溶液和Na2CO3溶液，你有哪些方法可以鑒別出來(lái)？

無(wú)色酚酞溶液紫色石蕊溶液pH試紙

CaCl2溶液Ca(NO3)2溶液Ca(OH)2溶液

BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液Ba(OH)2溶液

稀鹽酸稀硫酸AgNO3溶液？第二關(guān)下面各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是（）ANaClNa２CO３HClNO３BNa２SO４BaNO3２２CO３NO３CNaOHFeCl3NaClBaNO３2DCuSO4NaOHNa２SO４MgCl2D第二關(guān)CuSO4NaOHNa２SO４MgCl2CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液

第二步ABCD鑒別出CuSO4

第一步

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鑒別出NaOHCuSO4NaOHNa２SO４MgCl2ABCD

第三步NaOH溶液NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀鑒別出MgCl2和Na２SO４知識(shí)闖關(guān)知識(shí)闖關(guān)判斷是否反應(yīng)物質(zhì)鑒別離子共存C在pH=1的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是A、Cl-、CO32-、Na、OH-B、NO3-、Cu2、Cl-、C、NO3-、SO42-、、n2D、SO42-、NH4、Ba2、Cl-H+H+H+H+第三關(guān)知識(shí)闖關(guān)知識(shí)闖關(guān)判斷是否反應(yīng)離子共存物質(zhì)鑒別物質(zhì)制備MgCl2是一種常用的化學(xué)原料，化學(xué)上可以用多種方法來(lái)制取。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你有哪些方法可用來(lái)制取MgCl2？（一步反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式）第四關(guān)Mg2HCl=MgCl2H2↑MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2↑MgO2HCl=MgCl2H2OMgOH22HCl=MgCl22H2OMgCl2HCl復(fù)分解反應(yīng)

MgCuCl2=MgC