1.2元素周期律和元素周期表（第1課時元素周期律）（件）

第1章原子結(jié)構(gòu)

元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律執(zhí)教人：許姝紅

迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應(yīng)用。經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學(xué)家門捷列夫成功地對當(dāng)時已知的元素進(jìn)行了科學(xué)分類，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。門捷列夫1、1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律3、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律活動.探究探究問題1：1-18號元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？

原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱狀圖隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

變化。周期性探究問題2：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律原子序數(shù)與原子半徑折線圖10.037230.15240.08950.08260.07770.07580.07490.07110110.186120.16130.143140.117150.11160.102170.0991800.020.040.060.080.10.120.140.160.180.2123456789101112131415161718原子序數(shù)原子半徑原子序數(shù)原子半徑結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化。周期性結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。

同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。（1）原子序數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。（3）原子半徑＞其陽離子半徑。（4）原子半徑＜其陰離子半徑。結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)變化。周期性元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。元素周期律元素周期律的本質(zhì)原因（實質(zhì)）：（1）最外層電子數(shù)排布：從1→8（H、He除外）（2）原子半徑：大→

?。ǔ∮袣怏w外）（3）元素化合價：最高正價+1→+7

最低負(fù)價-4→-1

稀有氣體為01、同周期元素的原子結(jié)構(gòu)相同之處是（）A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)C課堂練習(xí)2、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D3、

已知下列元素的原子半徑為：根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（

）A.0.080nm B.0.110nm B4、下列各組元素，按最高正價遞增順序排列的是（）A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Al、N、PB5、X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子