課題1生活中最常見(jiàn)的鹽

3、鹽的物理性質(zhì)：

鞏溶解性一、認(rèn)識(shí)鹽1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類根據(jù)酸根分類含Cl-氯化物SO42-硫酸鹽CO32-碳酸鹽NO3-硝酸鹽根據(jù)陽(yáng)離子分類含Na鈉鹽鉀鹽NH4銨鹽鹽在常溫下是晶體，不同的鹽在水中的溶解性差別很大。常見(jiàn)的不溶性鹽：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4一般鹽溶液為無(wú)色，亞鐵溶液為淺綠色，鐵鹽溶液為黃色，銅鹽溶液為藍(lán)色。白色固體）4、生活中常見(jiàn)的鹽食鹽（主要成分是NaCl、碳酸鈉（Na2CO3,俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗稱小蘇打）高錳酸鉀（2MnO4、石灰石和大理石的主要成分碳酸鈣（CaCO3工業(yè)鹽中亞硝酸鈉（NaNO2有毒，不能食用。二、氯化鈉（NaCl）1、組成：由____離子和_____離子構(gòu)成。2、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，溶液有咸味。3、化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO34、用途：工業(yè)上：以它為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。農(nóng)業(yè)上：用它的溶液來(lái)選種醫(yī)療上：用它來(lái)配制生理鹽水。生活上：調(diào)味品、腌菜、融雪5、制?。汉Ｋ畷覃}或鹽井水、鹽湖水煮鹽。NaCl-氯化鈉的用途很多。例如，醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種。工業(yè)上可以氯化鈉為原料來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。此外，還可用食鹽腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，腌制成的食品不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長(zhǎng)保存時(shí)間。公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除，等等氯化鈉在自然界中分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。

通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水，鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水中析出時(shí)，就會(huì)形成美麗的鹽田景觀。

Na2CO3

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O一、碳酸鈉1、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性俗稱：純堿、蘇打2、用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等生產(chǎn)。3、化學(xué)性質(zhì)：向盛有05g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。1與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w2與石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH制取少量氫氧化鈉二、碳酸氫鈉NaHCO31、物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。俗稱：小蘇打2、用途：焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉，在醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。3、化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wNaHCO3HClNaClH2OCO2三、碳酸鈣CaCO3CaCO32HClCaCl2H2OCO2碳酸鹽含CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)方法：1、物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水。碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分。2、用途：重要的建筑材料，碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑。3、化學(xué)性質(zhì)：加入酸溶液，產(chǎn)生的氣體，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。NaClAgNO3AgClNaNO3MgCl22NaOHMgOH22NaClNa2CO32HCl2NaClH2OCO2HClNaOHNaClH2O一、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：有兩種_______相互交換成分，生成另外________的反應(yīng)。2、通式：ABCD=ADCB【提示】復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變化合物兩種化合物二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有_______析出或有______放出或有______生成，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)中生成水：生成氣體：生成沉淀：沉淀氣體水一般是酸和堿的反應(yīng)一般是碳酸鹽與酸反應(yīng)一般是堿和鹽、鹽和鹽等的反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)陰離子

陰離子陽(yáng)離子OH—N03—Cl—Ba2+CO32—H+

溶、揮溶、揮

溶溶、揮NH4+溶、揮

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶

不

不Ca2+

微

溶

溶

微

不Mg2+

不

溶

溶

溶

微Al3+

不

溶

溶

溶

不Mn2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不Fe2+

不

溶

溶

溶

不Fe3+

不

溶

溶

溶—Cu2+

不

溶

溶

溶

不Ag+

不

溶

不

微

不

說(shuō)明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。返回三、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類型。1、金屬氧化物酸→2、酸堿→3、酸鹽→4、堿鹽→5、鹽鹽→【提示】（1）非金屬氧化物和堿反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。。（2）上述反應(yīng)中鹽水鹽水酸鹽堿鹽鹽鹽堿鹽、鹽鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都溶于水1、下列溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,1碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2稀硫酸和硝酸鋇溶液3氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液4稀硝酸和氯化鈣溶液5氫氧化鉀溶液和稀硝酸6氯化鉀溶液和硝酸銅溶液7碳酸鉀溶液和稀鹽酸8硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液

×√√√√√××2、有一包白色粉末，其中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉的一種或幾種，將其溶于水得到無(wú)色透明溶液，往其中加入鹽酸有氣體放出。試推斷該粉末中一定有____________，一定沒(méi)有___________________，可能有___________。碳酸鈉硫酸銅、碳酸鈣氯化鈉三、粗鹽的初步提純除去不溶性的雜質(zhì)粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等1、溶解：用玻璃棒不斷攪拌，其作用是___________2、過(guò)濾：操作要點(diǎn)“一貼二低三靠”。3、蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。加速溶解粗鹽的初步提純只是除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)（泥沙），要除去可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）還需要加入氫氧化鈉、碳酸鈉等溶液。MgCl22NaOH=MgOH22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl溶液中離子間（或物質(zhì)間）大量共存離子間（或物質(zhì)間）相互不反應(yīng)，即不生成沉淀或放出氣體或生成水，則離子間（或物質(zhì)間）大量共存。否則，不能大量共存H和OH—H和CO32—不能大量共存的離子對(duì)OH—和Cu2OH—和Fe3Ca2和CO32—Ag和Cl—Ba2和CO32—Ba2和SO42—溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳。洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)