備考2023年中考化學教材實驗盤點-專題13酸與堿的化學性質(zhì)(教師版)

專題13酸與堿的化學性質(zhì)（一）水對酸的化學反應(yīng)的影響【實驗?zāi)康摹刻骄克畬λ岬幕瘜W反應(yīng)的影響。【實驗步驟】1.取兩支試管，分別放入少量的檸檬酸晶體，在一支試管中加入干燥的藍色石蕊試紙，在另一支試管中加入鎂帶，觀察現(xiàn)象。2.另取兩支試管，分別放入檸檬酸溶液，重復(fù)上述實驗。觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】1.藍色石蕊試紙和鎂帶分別與檸檬酸晶體接觸后沒有明顯的現(xiàn)象2.藍色石蕊試紙與檸檬酸溶液接觸后變紅色，鎂帶與檸檬酸溶液接觸后表面產(chǎn)生氣泡。【實驗結(jié)論】酸的很多化學反應(yīng)通常都是在水溶液中進行的。(二)酸的性質(zhì)研究1．鹽酸和硫酸性質(zhì)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)(1)純鹽酸是無色透明有刺激性氣味的溶液，一般略帶淡黃色（含有雜質(zhì)Fe3+）(2)易揮發(fā)，濃HCl在空氣中有白色酸霧(1)純硫酸是無色黏稠狀的油狀液體(2)難揮發(fā)，易溶于水(3)濃H2SO4有吸水性，用水稀釋時放出大量的熱，稀釋時只能將濃H2SO4慢慢注入水中，而不能將水注入濃H2SO4中化學性質(zhì)具有酸的通性(1)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O(4)Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O稀H2SO4具有酸的通性(1)Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑(2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(4)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O檢驗加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaBa(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO32．濃鹽酸與稀鹽酸(1)濃鹽酸十分易揮發(fā)，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，用此方法可以鑒別濃鹽酸、稀鹽酸。(2)揮發(fā)性對濃鹽酸的影響：濃鹽酸露置在空氣中一段時間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，所以溶液的濃度下降。3．濃硫酸與稀硫酸稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)密度小密度大無吸水性有吸水性，能用作干燥劑化學性質(zhì)無脫水性有脫水性，能使許多有機物炭化跟氫(H)前面的金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2【注意】(1)吸水性對濃硫酸的影響：濃硫酸露置在空氣中一段時間以后，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，所以濃度下降。(2)稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。(3)濃硫酸的脫水性是化學變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去。如沾有濃硫酸的白紙很快變黑，這是因為濃硫酸會使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水炭化。(三)堿的性質(zhì)研究1．常見堿的物理性質(zhì)NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性。白色粉末固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈的腐蝕性。藍色粉末固體，難溶于水。紅褐色固體，不溶于水。2．堿溶液的化學性質(zhì)(1)堿溶液能使指示劑變色堿溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅色。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(NaOH應(yīng)密封保存)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4═Na2SO3+2H2O(4)寫某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性堿）1.為探究酸的化學性質(zhì)，進行如圖實驗：①甲實驗沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙實驗現(xiàn)象是，屬于中和反應(yīng)的實驗(填“甲”或“乙”)②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)只有兩種可能性：a．NaCl、HCl?b．可能涉及的化學反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl③為了驗證猜想a，某同學對乙試管中剩余溶液，設(shè)計了如下實驗方案。方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論④下列物質(zhì)代替石蕊試液，也可以達到驗證目的，其中不正確的是(填序號)。A鐵粉B酚酞溶液C氧化銅粉末D氫氧化鈉溶液【答案】①.有氣泡產(chǎn)生②.甲③.氯化鈉（或NaCl）④.BD【解析】①氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此乙實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，滿足中和反應(yīng)的特點；故填：有氣泡產(chǎn)生；甲。②將反應(yīng)后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明乙中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，這是因為如果碳酸鈉過量時，能和甲中反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，由此猜想反應(yīng)后乙試管中溶液的溶質(zhì)可能是恰好完全反應(yīng)生成的氯化鈉，也可能是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫；故填：氯化鈉（或NaCl）。③A、加入鐵粉時，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，可以達到驗證目的；B、加入無色酚酞溶液不變色，無明顯現(xiàn)象，不能達到驗證目的；C、加入氧化銅粉末時，溶液由無色變成藍色，說明溶液中含有稀鹽酸，可以達到驗證目的；D、加入氫氧化鈉時，無明顯現(xiàn)象，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，不能達到驗證目的；故填：BD。2.（2021哈爾濱中考）實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶,已經(jīng)膨脹破裂。初中化學興趣小組的同學們對其成分產(chǎn)生濃厚興趣,進行了如下實驗探究:實驗活動圖3初步結(jié)論實驗過程中沒有溫度變化,則該樣品中沒有(填化學式)。

提出問題樣品中究竟有哪些物質(zhì)呢?同學們利用該固液混合物繼續(xù)進行實驗。進行實驗圖4結(jié)論與解釋根據(jù)上述現(xiàn)象,同學們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。你認為此結(jié)論(填“正確”或“錯誤”)。其中氫氧化鈣產(chǎn)生的原因是(用化學方程式表示)。

深入交流實驗過程中細心的同學發(fā)現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象:邊滴加稀鹽酸邊攪拌,溶液仍為紅色時,固體表面沒有氣泡產(chǎn)生,但固體卻減少了。針對此現(xiàn)象,同學們討論后認為原因是隨著反應(yīng)的進行,固體中的,鹽酸繼續(xù)與該物質(zhì)在溶液中反應(yīng),而未與碳酸鈣反應(yīng)。

分析評價同學們根據(jù)整個過程的實驗現(xiàn)象,又繪制了溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢圖。請你結(jié)合圖像分析:圖5Ⅰ.該離子應(yīng)該是(填序號)。

①Ca2+ ②OH- ③Cl-Ⅱ.在b→c的過程中,該離子數(shù)目減少的微觀反應(yīng)實質(zhì)是(用文字說明)。

老師對同學們認真嚴謹?shù)目茖W態(tài)度給予了充分肯定,并鼓勵他們可以嘗試用更多的方法進行探究?！敬鸢浮砍醪浇Y(jié)論CaO結(jié)論與解釋正確CaO+H2OCa(OH)2深入交流氫氧化鈣溶解分析評價Ⅰ.②Ⅱ.酸解離出的H+與堿解離出的OH-反應(yīng)生成水分子【解析】初步結(jié)論氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)放熱,實驗過程中沒有溫度變化,則該樣品中沒有CaO。結(jié)論與解釋將固體混合物溶于水,得到固液混合物,滴幾滴酚酞試液,上層清液變成紅色,說明原固體中存在氫氧化鈣;再滴加稀鹽酸溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,固體表面有氣泡生成,說明原固體中還含有碳酸鈣。根據(jù)上述現(xiàn)象,同學們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。此結(jié)論正確;其中氫氧化鈣產(chǎn)生的原因是氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學方程式為CaO+H2OCa(OH)2。深入交流邊滴加稀鹽酸邊攪拌,溶液仍為紅色時,固體表面沒有氣泡產(chǎn)生,但固體卻減少了,是因為固體中的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成能溶于水的氯化鈣和水,而稀鹽酸未與碳酸鈣反應(yīng)。1．在圓底燒瓶中充滿CO2，通過注射器向瓶中分別加入同體積水和NaOH溶液。利用傳感器得到的氣壓變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.開始時，瓶內(nèi)氣壓增大可能是注入的液體使瓶內(nèi)氣體壓縮所致B.曲線①顯示氣壓最終恢復(fù)原狀，說明CO2幾乎不溶于水C.兩條曲線對比，可證明CO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.該實驗不能證明CO2能與水反應(yīng)【答案】B【解析】A、開始時，瓶內(nèi)氣壓增大可能是注入的液體使瓶內(nèi)氣體壓縮所致，該選項說法正確;B、曲線①顯示氣壓最終恢復(fù)原狀，說明1體積水溶解1體二氧化碳，該選項說法不正確;C、兩條曲線對比，注入氫氧化鈉溶液時氣壓減小到幾乎是0，可證明CO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該選項說法正確;D、該實驗不能證明CO2能與水反應(yīng)，是因為二氧化碳能夠溶于水，該選項說法正確。故選:B。2．通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學反應(yīng)快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是A． B．C．

D．【答案】D【解析】A項,鎂比鐵活潑,鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率更快,對比現(xiàn)象明顯。B項,大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度降低,反應(yīng)逐漸停止;稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行,反應(yīng)更早停止,對比現(xiàn)象明顯。C項,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解速率加快,有大量氣泡產(chǎn)生,沒有催化劑時反應(yīng)很緩慢，幾乎看不到氣泡,對比現(xiàn)象明顯。D項，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,都無明顯現(xiàn)象,故選D。3．下列實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該選項符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，試管中壓強減小，液面上升，該選項符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中壓強減小，氣球膨脹，該選項符合題意；D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中壓強減小，燒杯中的水倒吸入錐形瓶中，該選項符合題意。故選：A。4．如圖所示，在燒瓶里收集滿某種氣體，燒瓶口用帶導管（導管伸入瓶中一端事先已綁好一個氣球）的咬塞塞緊。拔開膠塞迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞上膠塞，振蕩，可以看到氣球逐漸脹大。瓶中氣體可能是（）①氫氣②氧氣③二氧化硫④二氧化碳。A．①② B．③④ C．②④ D．①③【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳或二氧化硫。燒瓶中的氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，壓強變小，外界的空氣通過導管進入燒瓶，使氣球逐漸脹大。故選：B。5．某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的是（）A．B． C． D．【答案】D【解答】解：區(qū)別兩種堿，需要借助差異，而不是共性，所以要從鈉離子和鈣離子上入手。A、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應(yīng)，但是沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯誤，B、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，沒法鑒別，故B錯誤，C、石蕊遇堿變藍色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故C錯誤，D、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確。故選：D。6．水槽中漂浮著充滿CO2氣體的密封的錐形瓶（瓶底鋪有適量的沙粒，以使其能正立于水中），瓶口橡皮塞上有一裝滿Ca（OH）2溶液的膠頭滴管，將膠頭滴管里的Ca（OH）2溶液輕輕擠入瓶中，充分反應(yīng)后水槽中水面將會（）A．上升B．下降 C．不變D．先上升后下降【答案】C【解析】Ca（OH）2與CO2發(fā)生了反應(yīng)生成碳酸鈣和水，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以錐形瓶及瓶內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量不變，則受到的浮力也不變，排開水的體積也不發(fā)生變化，所以充分反應(yīng)后水槽中水面也不變。故選：C。7．有一種干燥劑，它的主要成分是生石灰，其化學式為___________。將該干燥劑放入水中攪拌，其中主要反應(yīng)的化學方程式_________，滴入無色酚酞顯__________色。反應(yīng)后，取出少量清液于試管中，再向這清液中吹氣，有關(guān)的化學反應(yīng)方程式為________________?！敬鸢浮緾aOCaO+H2O==Ca(OH)2紅色Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【解析】試題分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能使無色酚酞溶液變成紅色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成的是碳酸鈣和水：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。8．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，做如下實驗：（1）完成表格中的空實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析1.在小燒杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支溫度計后，再加入5mL1%的稀鹽酸溫度計從5℃升高到17℃該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無色酚酞試液，再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。溶液顏色：現(xiàn)象Ⅰ：先由無色變?yōu)榧t色現(xiàn)象Ⅱ：后由紅色變?yōu)闊o色實驗現(xiàn)象（填現(xiàn)象序號）_____能說明溶液的酸堿性發(fā)生改變（2）你認為步驟2反應(yīng)后的無色溶液_____。A一定呈中性B可能呈中性C可能呈酸性D可能呈堿性（3）為驗證你的判斷，可取少許反應(yīng)后的無色溶液置于試管中，向其中加入_____，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉_____（填“是”或“不是”）恰好完全反應(yīng)。（4）取少許步驟2反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是_____。【答案】放熱ⅡBC紫色石蕊試液不是氯化鈉【解析】（1）.實驗步驟1在小燒杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支溫度計后，再加入5mL1%的稀鹽酸，觀察到溫度計從5℃升高到17℃，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸發(fā)皿中，滴加幾滴無色酚酞試液，因氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞試液呈紅色；再加入1%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。當氫氧化鈉被反應(yīng)完后，溶液呈中性或酸性，酚酞試液為無色，實驗現(xiàn)象Ⅱ（由紅色變?yōu)闊o色）能說明溶液的酸堿性發(fā)生改變；（2）步驟2反應(yīng)后，如氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應(yīng)，無色溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉，呈中性；如鹽酸過量，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性；故選BC；（3）反應(yīng)后的溶液中一定有生成物氯化鈉，為驗證溶液酸堿性的判斷，只需要驗證是否有鹽酸剩余，可取少許反應(yīng)后的無色溶液置于試管中，向其中加入紫色石蕊試液，觀察其顏色變化。若變紅色，可證明鹽酸和氫氧化鈉不是恰好完全反應(yīng)，而是鹽酸過量；（4）取少許步驟2反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱蒸發(fā)，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻，有白色固體從溶液中析出，此白色固體是氯化鈉。9．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測定某NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且_____過量。（2）方案二：觀察_____。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_____。（3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是_____。（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次?！敬鸢浮看笥谙2SO4滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應(yīng)放熱三【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH小于7，這說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且稀硫酸過量；故填：大于；稀H2SO4；（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸后，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，故加入稀硫酸后，紅色逐漸褪去，故填：滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為；（3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，故填：測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應(yīng)；（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升高，反應(yīng)完全后，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，所以測三次，故填：放熱；三。10.某教師在進行“常見的堿”的教學時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)了液體，天平示數(shù)增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。（1）（交流與解釋）①氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。②電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是________（用化學方程式表示）。（2）教師安排興趣小組同學對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。（作出猜想）猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。（進行實驗）小明同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學認為猜想一成立。（交流與評價）小玲同學認為小明同學的結(jié)論不一定正確，原因是________。于是，小玲同學繼續(xù)進行探究。（3）（進行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液________猜想一成立（4）（反思與拓展）①根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的________。②另取少量燒杯中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是________（填序號）。A先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D先加足量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液【答案】（1）

（2）NaOH與變質(zhì)后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅

（3）產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色

（4）干燥劑；BD11．某同學用氫氧化鈉和硫酸做酸堿中和反應(yīng)。下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系圖。①該實驗是____________中逐滴入__________溶液。②分別寫出ABC三點，溶液中的溶質(zhì)成分：A________；B________；C________。③寫出滴加溶液過程中溶液溫度的變化________________。【答案】氫氧化鈉稀硫酸NaOH和Na2SO4Na2SO4H2SO4和Na2SO4溫度先升高，再降低【解析】①根據(jù)題目的圖像分析可知，該溶液的pH值由大于7逐漸的減小到小于7。溶液的pH大于7，溶液呈堿性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。所以該實驗是將酸溶液加入到堿溶液中。故答案為：氫氧化鈉、稀硫酸；②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。A點的pH大于7，表示溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為未被反應(yīng)完全的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉。B點的pH等于7，表示溶液呈中性，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉。C點的pH小于7，表示溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為過量的硫酸和生成硫酸鈉。故答案為：NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4；③硫酸是酸，氫氧化鈉是堿。該反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放出熱量，隨著反應(yīng)的結(jié)束，溶液的溫度逐漸冷卻到室溫。故答案為：溫度先升高，再降低。12.許多化學反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是。（2）CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學設(shè)計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會觀察到，其主要原因是。（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學反應(yīng)，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許?！敬鸢浮浚?）有紅褐色的沉淀生成（2）小氣球逐漸脹大氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使錐形瓶內(nèi)的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大（3）無色酚酞試液或紫色石蕊試液或其他酸堿指示劑【解析】三氯化鐵可與氫氧化鈉反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內(nèi)的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大；酸堿中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生以及進行的程度，如題可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞。13．在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為。(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有。(3)圖中B→C線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl?！敬鸢浮?1)開始時無明顯現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成(2)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)加入NaOH的質(zhì)量小于生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小(4)NaOH和NaCl【解析】將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．實驗中，觀察到的現(xiàn)象為開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成，因為開始是氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有明顯的現(xiàn)象，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；圖中B→C線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是加入NaOH的質(zhì)量小于生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小；將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應(yīng)后的溶液中含有硫酸和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl。14．小明同學在學習酸的性質(zhì)時，用大小、外形均相同的鋁片分別與H＋濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。他發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)時放出氣泡的速度。究竟是什么原因致使反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)了差異呢？小明從微觀的角度加以分析，得出的結(jié)論是H＋濃度相同的稀鹽酸與稀硫酸的差異是不同。他提出了如下猜想，并進行了實驗探究：①Cl－能促進鋁片和稀酸反應(yīng)，SO42－對反應(yīng)無影響。②Cl－對反應(yīng)無影響，SO42－能抑制鋁片和稀酸反應(yīng)。③Cl－能促進鋁片和稀酸的反應(yīng)，SO42－能抑制鋁片和稀酸的反應(yīng)。組別12相同的鋁片1克鋁片1克鋁片H＋濃度相同的酸5毫升鹽酸5毫升硫酸反應(yīng)片刻后添加少量某試劑Na2SO4NaCl添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象無明顯變化明顯加快結(jié)論和對反應(yīng)無影響對反應(yīng)有促進作用根據(jù)上述探究過程，請回答下列問題：(1)請你將表格中的空白處補充完整。(2)上述猜想是正確的。(3)將第2組實驗添加的試劑由NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？。請說明理由：?！敬鸢浮筷庪x子(1)Na＋SO42－Cl－(2)①(3)不能因為通入的HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了H＋的濃度【解析】（1）反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．（2）第一組試驗中加入了硫酸鈉后反應(yīng)速度無變化，則Na+、SO42-對實驗沒有影響．故答案為：Na+、SO42-；Cl-（3）根據(jù)上面結(jié)論可以得出Cl-能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO42-對反應(yīng)無影響．故答案為：①（4）將NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．15．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ.寫出該反應(yīng)的化學方程式：。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩。實驗現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確?！痉此寂c拓展】(1)在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。(2)根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列物質(zhì)中單獨使用也能完成該實驗的是(填字母)。A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊試液D．硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的。【答案】Ⅰ.Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OⅡ.【猜想】可能是CaCl2和HCl【進行實驗】溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀【反思與拓展】(1)反應(yīng)物的用量(2)AC(3)腐蝕鐵質(zhì)下水管道(或污染水源)石灰石(或CaCO3)【解析】Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水.Ⅱ、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；【反思與拓展】（1）因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；（2）因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac；（3）鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì)，只能加碳酸鈣.16．在學習酸堿中和反應(yīng)時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗。（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是_____溶液的pH變化，該反應(yīng)的化學方程式為_____。實驗過程中，同學們?nèi)×巳鐖D中A點所得溶液，加入試劑_____（填序號），觀察到有藍色沉淀生成。I、BaCl2溶液II.Fe2（SO4）3溶液III.CuSO4溶液結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質(zhì)為_____。（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。為了進一步確定反應(yīng)后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設(shè)計了如下兩種方案：方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過量；方案二：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量。你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____。【答案】NaOHⅢNa2SO4和NaOH紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生方案二不合理，因為Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)也生成白色沉淀【解析】（1）由圖可知，一開始pH>7，隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸減小，故該小組同學測定的是氫氧化鈉溶液的pH變化；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；A點pH>7，說明A點溶液中含氫氧化鈉、硫酸鈉，硫酸銅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故加入的試劑為硫酸銅溶液。故選Ⅲ；A點溶液中的溶質(zhì)為：NaOH；Na2SO4；（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無色酚酞在中性和酸性溶液中不變色，故可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；方案一：取反應(yīng)后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，若有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸過量；方案二不合理，因為氫氧化鋇也能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能說明硫酸過量。17.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎?三位同學為探究此問題進行了下列實驗：(1)甲同學取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液的溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如圖甲所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是。(2)乙同學按圖乙所示裝置進行實驗，其中的飽和澄清石灰水的作用是。(3)丙同學按圖丙所示裝置進行實驗，可以根據(jù)現(xiàn)象判斷中和反應(yīng)是放熱的。甲乙丙【答案】(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾(2)飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量(3)紅墨水右移【解析】(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放出熱量。(3)反應(yīng)若放出熱量，則會使集氣瓶中的氣體受熱而膨脹，從而將紅墨水向右推移，所以若觀察到紅墨水右移，則說明中和反應(yīng)放熱。18．風華實驗小組的同學就酸溶液和堿溶液是否反應(yīng)設(shè)計了不同的實驗方案（如圖一）。【活動與探究】（活動一）甲組同學根據(jù)本組的設(shè)計方案，向燒杯中先加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管（1）_____滴入稀鹽酸，并不斷攪拌?！窘忉屌c結(jié)論】酚酞遇堿性溶液會變色，遇中性溶液和酸性溶液不變色，根據(jù)顏色的變化，從而證明（2）_____是否存在，進而證明是否反應(yīng)。用化學方程式表示滴入稀鹽酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：（3）_____據(jù)此甲組同學證明了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)。（活動二）乙組同學設(shè)計了和甲組順序相反的實驗，向燒杯中先加入10mL稀鹽酸，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌?！窘忉屌c結(jié)論】滴入氫氧化鈉溶液后觀察到（4）_____，說明氫氧化鈉被反應(yīng)掉了，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)。（活動三）丙組同學（如圖二）向氫氧化鈉溶液中連續(xù)滴加稀硫酸后才想起來忘了加指示劑，他們想換一種試劑來檢驗，取少量液體于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到溶液中有氣泡冒出，所以認為硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)。請你評價丙組同學的結(jié)論（5）__________【反思與總結(jié)】由上述探究活動我們可以認識到：在判斷一個反應(yīng)能夠發(fā)生時，如果不能證明有其他物質(zhì)生成，則應(yīng)設(shè)計實驗證明（6）__________?！敬鸢浮柯龤溲趸cNaOH+HCl＝NaCl+H2O溶液變?yōu)闊o色不正確，稀硫酸有剩余也會有此現(xiàn)象反應(yīng)物有所減少或已不存在【解析】活動與探究：（活動一）甲組同學根據(jù)本組的設(shè)計方案，向燒杯中先加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌；解釋與結(jié)論：酚酞遇堿性溶液會變色，遇中性溶液和酸性溶液不變色，根據(jù)顏色的變化，從而證明氫氧化鈉是否存在；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（活動二）乙組同學設(shè)計了和甲組順序相反的實驗，向燒杯中先加入10mL稀鹽酸，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌。解釋與結(jié)論：酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，滴入氫氧化鈉溶液觀察到溶液變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉被反應(yīng)；（活動三）取少量液體于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到溶液中有氣泡冒出，所以認為硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)。請你評價丙組同學的結(jié)論不正確，因為稀硫酸有剩余時，滴加碳酸鈉溶液，也會有氣泡冒出；反思與總結(jié)：由上述探究活動我們可以認識到，在判斷一個反應(yīng)能夠發(fā)生時，如果不能證明有其它物質(zhì)生成，則應(yīng)驗證反應(yīng)物有所減少或已不存在。1．（2022年云南省中考）正確的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作不正確的是（）A．振蕩試管 B．添加酒精C．稀釋濃硫酸 D．測定溶液的pH【答案】B【解析】A、通過運用手腕的力量，使試管底部左右振蕩，選項正確，不符合題意；B、不能向燃燒的酒精燈內(nèi)加注酒精，容易引發(fā)失火，選項錯誤，符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項正確，不符合題意；D、用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，從而測量溶液PH值，選項正確，不符合題意。故選B。2．（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現(xiàn)象是科學探究的必要步驟，下列對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A．木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀D．稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；B、二氧化碳和石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說法正確，不符合題意；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說法正確，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色，說法正確，不符合題意。故選A。3．（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)【答案】D【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放熱。A、燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯誤，不符合題意；B、圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯誤，不符合題意；C、60s是反應(yīng)溫度達到最高點以后的時間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；若是一直滴加注射器中溶液，60s時溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；C錯誤，不符合題意；D、實驗反應(yīng)放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。故選：D。4．（2022年四川省南充市中考）下列圖示是同學們在實驗考試中的具體操作，正確的是（）A．取用固體 B．過濾液體C．驗滿氣體 D．測定溶液的pH【答案】C【解析】A、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；C、檢驗二氧化碳氣體是由收集滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作正確；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。故選：C。5．（2022年江蘇省連云港市中考）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結(jié)論正確的是（）A．實驗一說明NaOH溶液沒有變質(zhì) B．實驗二說明NaOH溶液全部變質(zhì)C．實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實驗三說明NaOH溶液部分變質(zhì)【答案】D【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產(chǎn)生說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，溶質(zhì)中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。故選D。6．（2022年新疆中考）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng))。請回答：(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。(2)寫出一個符合反應(yīng)②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。A．NaNO3B．CuSO4C．NH4NO3D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______。【答案】(1)溶液變紅色(2)

（答案不唯一，合理即可）

放熱(3)

BC

它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀(4)分子構(gòu)成不同【解析】(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。(2)反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應(yīng)；C、NH4NO3能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC，因為它們與氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件。(4)一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同。7．（2022年江蘇省揚州市中考）為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學學習小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應(yīng)過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?1)

燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)

試管1

弱

(3)

稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【解析】(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開始反應(yīng)時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大。8．（2022年四川省涼山州中考）農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質(zhì)進行檢測。農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：_______猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10ml蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣泡[實驗分析]（1）實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結(jié)論并不嚴密，請說明理由_______。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因(用化學方程式表示)_______。[實驗結(jié)論]通過以上實驗可以知道猜想_______正確。[評價與反思]熟石灰存放時應(yīng)密封保存。農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分?！敬鸢浮?/p>

氫氧化鈣或者Ca(OH)2

氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

二【解析】本題是對熟石灰是否變質(zhì)進行探究，氫氧化鈣露置在空氣中會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，而變質(zhì)分為三種情況，完全變質(zhì)則全部變?yōu)樘妓徕}，部分變質(zhì)則既有碳酸鈣又有氫氧化鈣，沒變質(zhì)則全部是氫氧化鈣，據(jù)此進行探究。[作出猜想]猜想一為沒有變質(zhì)，全是是氫氧化鈣。[實驗分析]（1）根據(jù)資料信息可知氫氧化鈣微溶于水，根據(jù)步驟I不能認定固體全部是碳酸鈣，也有可能是沒有完全溶解的氫氧化鈣。（2）在固體中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質(zhì)消失并產(chǎn)生氣泡，原因是稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，稀鹽酸再與碳酸鈣固體反應(yīng)生成二氧化碳，則有氣泡產(chǎn)生的化學方程式為。[實驗結(jié)論]通過以上探究可知固體中既有氫氧化鈣又有碳酸鈣，則猜想二正確。9．（2022年山東省泰安市中考）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_______。【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結(jié)論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。【答案】

a

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

固體粉末減少(或消失)

溶液變成黃色

K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在

ABD

反應(yīng)物是不過量(或反應(yīng)物是否有剩余)【解析】實驗探究：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；進行實驗：方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；評價與反思：（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；

B.CuO和硫酸反應(yīng)生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；

C.KCl和稀硫酸不反應(yīng)，不可以證明硫酸過量；

D.Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，可以證明硫酸過量；故選ABD；（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余。10.（2022湖北十堰中考）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻?yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________。【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________。【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉和氯化氫（2）證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應(yīng)（4）

溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色⑥.鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2，說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2，鹽酸過量，所以試管①中的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子。11.（2022黑龍江龍東中考）探究堿的性質(zhì)。（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的____。（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B)，觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為____溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是_____。（3）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體(在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品)?！咎岢霾孪搿侩s質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉?！緦嶒炋骄俊竣偌淄瑢W取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是____。②乙同學重新設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸____雜質(zhì)中含有碳酸鈉步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生雜質(zhì)中含有_____【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有_____?！敬鸢浮竣?H2O和CO2（或水和二氧化碳）②.Ca(OH)2（或氫氧化鈣）③.氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減?、?氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅⑤.有氣泡產(chǎn)生⑥.氯化鈉（或NaCl）⑦.硝酸、硝酸鈉（或HNO3、NaNO3