新疆阿克蘇地區(qū)烏什縣二中2022學(xué)年高考化學(xué)倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為O-c,-e=c,+O

2.中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVCh電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線rBiVCh電極電解質(zhì)溶液-Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

3.下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH”雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸儲水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNth-被氧化為NH.,

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH約為10,

DHSCh-結(jié)合H+的能力比SCV?的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

4.已知：①H2(g)+Se(g)^=^H2Se(g)+87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列

選項正確的是

能t］.

H2Se(g)

A.H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段b

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反應(yīng)放熱87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)48k.J

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)48kJ

5.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學(xué)鍵

6.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚歆的NaOH溶液中通入Ch,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

放申

7.如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeSzq-Fe+2LizS,LiPFs是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法

充電

正確的是。

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

8.下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol1B.氣體摩爾體積:L.mo「i

C.物質(zhì)的量濃度：g-L-1D.摩爾質(zhì)量：g?moH

9.以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

A昌X

廣口瓶細(xì)口瓶細(xì)口瓶株3ra口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.有關(guān)海水提漠的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B,可以利用氯氣氧化溪離子

C.可用高溫水蒸氣將溟從溶液中吹出

D.吹出的澳蒸氣冷凝后得到純溪

11.下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

12.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T?R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）

2022年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈检胖饕煞?/p>

（b）、石66?等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)

14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA

B.NA個SCh分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2（h含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

D.ILImoVL的FeCh溶液中所含F(xiàn)F+數(shù)目為NA

15.某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的（

逐清加入

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCh溶液，

*

黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

KN1S?>$

逐灣工人

滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃

*

色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀

HF?CI**4.

A.兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實驗中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)Fe2s3+4FeCL=6FeC12+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3

16.能用離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

17.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

?Mg(OII)2沉淀

足外:\“(”1

,下列說法正確的是()

L溶液，螞』兒江溶液

溶液11

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有A13+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

3+13

18.室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe\HCO3-,OH，「中的幾種，水電離出的c(H)=lxI0moVL.當(dāng)向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe3+,Na+

C.溶液中陰離子有r,不能確定HCO3-D.當(dāng)C12過量，所得溶液只含有兩種鹽

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是

繇

C.檢驗二氧化硫和二氧化碳澄清石灰水D.制取二氧化硫W

20.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.Cu2s(s)福熟Cu(s)號鼠CuCL(s)

B.SiO2(s)H2O(l)H2SiO3(s)NaOH(qq)Na2SiO3(a(i)

C.Fe(s)t!^^Fe2O3(s)H2SQ4(aq)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH3(g)1CO2(g)Na2CO3(s)Ca(OH)2(aq)NaOH(aq)

21.下列實驗不能達(dá)到目的的是()

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入小蘇打溶液中

B除去溟苯中的少量溪加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.ABC.CD.D

22.某固體混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探

究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

-氣體A--------?溶液變渾濁

?刪寸間后

稀鹽酸7,.，一NaOH溶液「白色冗淀B---------.褐紳詼D

X------—溶液A----------

「白色沉淀C

沉淀AL溶血型邂

稀硝酸L溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO,

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機(jī)物M（QQlZ^,,）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路

線如下：

已知：

①RNH?+，一定M.叩?+H2O

②』？一定條件?

J-C-H+-CHaY-----1門>-CH-CH-C-+HK)

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的名稱是,F中含有的官能團(tuán)的名稱是.

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為o

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線.

24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

H4)…

CMC三CH——:-----aCH

催化劑

OO

(0I-

ClhCOCCH,—_>七百一

催化劑.△

請回答下列問題:

(1).V的名稱為,AfB的反應(yīng)類型為.

(2)E的分子式是oDfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為.

(3)GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是oImolG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2。

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，R(C8H7。2(21)-^■今T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為,R-S的化學(xué)方程式為.

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實驗現(xiàn)象.

OQ

(6)已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和

C2H5OCR

o的結(jié)構(gòu)簡式為

②II''+C2H5OH,M

R|CCH34C2H5OCR2￡"'aRiCCH>CRj

25、(12分)三草酸合鐵(HI)酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]*3H2O(其相對分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110C下可完全失去結(jié)晶水，230c時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實驗：

I.三草酸合鐵(ni)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL鏘水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2(h?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,4(TC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學(xué)方程式—。檢驗FeCzObZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是—。

(2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為一。

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是

n.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液00mL于錐形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被還原

成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶

中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMn（）4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO」溶液20.02mL,滴定中MnOj被還原

成Mn2+o

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯，

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一o

（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗：

①裝置B的名稱為—.

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a->_T點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是一。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有—O

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一?

（3）依據(jù)（D和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO』雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀僮*取25mL溶液滴定，消耗c*向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液molLTKMnOq溶液匕mL消耗cmolLTKMnOq溶液匕mL

(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnth溶液滴定至終點的離子方程式為

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為一(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將一(填“偏高”“偏

低”或“不變

27、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵{[CH3cH(OH)COO]2Fe}0其主要實驗流程如下：

Fe粉NaCQ,溶液乳酸

乳酸亞鐵

(1)FeCh溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是.

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是，

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實驗前通入刈的目的是。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCL溫度、pH對CuCI產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，.

(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1mol-L-'H2SO4＞乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)祖母綠的主要成分為Be3ALSi6Oi8,含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：

⑴基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是,該能級具有的原子軌道數(shù)為o

(2)在1000C時，氯化被以BeCL形式存在，其中Be原子的雜化方式為；在500~600c氣相中，氯化鍍則以

二聚體Be2a4的形式存在，畫出Be2cL的結(jié)構(gòu),ImolBe2cL中含有___mol配位鍵。

(3)氫化鋁鋰(LiAlH。是有機(jī)合成中一種重要的還原劑，UA1H4的陰離子的空間構(gòu)型為,該陰離子的等電

子體為(寫一種分子、一種離子)。一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化

學(xué)式為o

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：o如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鉞的

密度為pg/cnA則晶胞邊長為cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含p、NA的代數(shù)式表示)，O??的配位

數(shù)為。

?B?2*O02'

29、（10分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所

示（部分反應(yīng)條件略去）：

A

濃H2sC"■―|濃HNQ：

?2

1WC①②

脫水

H

已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:

3

1

100

相80

吸

對60

40收

豐

2045強

度

29—

金

度

％、

46

質(zhì)譜圖核磁共振氫譜圖

OO

回答下列問題：

（1）A的名稱是o

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是，

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是.

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是o

（5）同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有一種（不含立體結(jié)構(gòu)）；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（§）1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

OWOC/^LCOOCHS

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計制備年的合成路線：

NH2

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

€l+

【答案解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=Cl+，則a為正極，b為負(fù)極，

+1+

反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：（+2e+H=Cl+,則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為"c,+2e+H+=Cl+,故D錯誤；

故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯點為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

2、C

【答案解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SCX-TSCV-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH；BiV(h電極為負(fù)極，StV失電子生成硫酸根、發(fā)生

22

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3-2e+2OH=SO4+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVC>4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；

D.BiVOj電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32--2&+2OH-SO42-+H2O,故D正確；

故選C。

【答案點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

3、B

【答案解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSCh投入飽和Na2c溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,轉(zhuǎn)化成BaCG,這是由于CCV-濃度大使Qc(BaC(h)

>Ksp(BaCO3),所以不能驗證Ksp(BaSO0VKsp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCL,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確;

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NCh一被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO3?-的弱，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

4、A

【答案解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：

H2(g)+Se(s)^=^HzSe(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段b,故正確;

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯誤；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^=^H2Se(g)+87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)48kJ,該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，放出的熱量小于87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)48kJ,故錯誤；

D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯誤；

故選：Ao

5、A

【答案解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案為A。

6、A

【答案解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是

最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，Sth和Nazth反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應(yīng)特點及本質(zhì)，題目難度中等。

7、C

【答案解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正確；

放電

D.由所給原理4Li+FeSz-二Fe+2Li2S,可得關(guān)系式41了?4e-?Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

充電

D錯誤；

故選C。

8、B

【答案解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol【T,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。

9、A

【答案解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確;

c.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

10、D

【答案解析】

海水提溟的三個步驟是：⑴先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溟吹入吸收塔，使溪蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫澳酸得到富集嗅。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯氣將富集的溟負(fù)離子

氧化得到產(chǎn)品溟Ch+2Br=Br2+2C1?

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料，故A正確；

B.根據(jù)提溟的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCL故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溪酸得到富集澳，故C正確；

D.吹出的澳蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的澳負(fù)離子氧化后得到嗅，經(jīng)分離提純后可以得到純漠，故D錯

誤；

答案選D。

【答案點睛】

熟悉海水提溟的流程是解本題的關(guān)鍵。

11、D

【答案解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是

非電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強弱電解質(zhì)“、”電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。

12、B

【答案解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO,,可能為有機(jī)鹽且含有瘦基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

13、A

【答案解析】

A.a、c分子式是C9H⑵結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應(yīng)，D正確;

故合理選項是A。

14、A

【答案解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2moiHC1時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHC1即ImolHCl時，斷裂Imol化學(xué)鍵即NA

個，故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2Ch物質(zhì)的量為(Mmol,含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【答案點睛】

當(dāng)用Vm=22.4L/mol時，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/moIo

15、D

【答案解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗時，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2s3+4FeC13=6FeCh+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。

故選：D。

16、A

【答案解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCQ「+H+=H2O+CO2T，B項錯誤;

+2+

C.碳酸韌為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2f,C項

錯誤；

D.CH3coOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO?-

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO',D項錯誤；

答案選A.

【答案點睛】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）D

【答案解析】

A.用氨水，則Mg2+、Al”均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AF+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlCV、K+>Cl>Na\OH,B錯誤；

C.K+、ChNa+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

18、A

【答案解析】

水電離出的c(H+)=1x10」3moi/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。

【題目詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=lxl0“3mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選A。

19、A

【答案解析】

A、NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚酰變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲裝置，故B錯誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯誤；故選A。

20、A

【答案解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2s+2O2=^=2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：C11+CI2^：^：...C11CI2>A正確；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SKX3,B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是A。

21、C

【答案解析】

A.氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O0HCI+HCIO,加入NaHCOj能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B