離子濃度比較

溶液中離子濃度大小的比較1溶液中離子濃度大小的比較兩種混合物相互反應(yīng)生成物和剩余物考慮電離單一物質(zhì)溶液弱酸根離子水解考慮水解綜合分析離子濃度大小1.一般思路22.基本原理⑴緊抓兩個(gè)“微弱”①弱電解質(zhì)只有微弱電離:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為:

②弱根離子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子濃度大小為：如Na2S溶液中粒子濃度大小為：⑵牢記三個(gè)守恒①原子守恒（物料守恒）：在電解質(zhì)溶液里，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終保持不變，符合原子守恒。例如：NaHCO3中：K2S溶液中：3②電荷守恒：在電解質(zhì)溶液里，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。例如：在NaHCO3溶液里:③質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：電解質(zhì)溶液中，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在K2S溶液里，H2O電離出OH—存在的關(guān)系為:3.題型與對(duì)策⑴單一溶液

:考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質(zhì)的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷守恒和物料守恒、考慮酸式鹽時(shí)要考慮電離和水解誰(shuí)為主4A.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里離子濃度大?。築.水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性，如：NaHCO3溶液里離子濃度大小為：⑵混合溶液①首先考慮電荷守恒,如鹽酸與氨水混合,無(wú)論誰(shuí)過(guò)量均有:②考慮離子間的反應(yīng)③酸、堿混合考慮完全反應(yīng)還是有一種過(guò)量5A.將PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO—）的正確關(guān)系是：B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等體積混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO—、H+、OH—濃度大小為：④等物質(zhì)的量混合時(shí)要考慮電離和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物質(zhì)的量混合時(shí)：電離﹥水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物質(zhì)的量混合時(shí)，水解﹥電離6⑶不同溶液中同一離子的比較要考慮其它離子對(duì)該離子的水解或電離的響。如相同物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS溶液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是：相同物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)順序是：7例1.草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O4)2—B.c(HC2O4—)+c(C2O4)2—=0.1mol/LC.c(C2O4)2—﹥c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O4)2—C、D8例2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.pH﹥7且c(OH—)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(CH3COO—）B.pH﹥7且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—）C.pH﹤7且c(CH3COO—)﹥c(H+