高一化學(xué)(蘇教版)24金屬冶煉(第一課時(shí))-課件

2、如何將金屬礦物變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)？〔1〕金屬冶煉的根本原理；將金屬從其化合物中復(fù)原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。Mn++ne-M實(shí)質(zhì)：用復(fù)原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。⑴熱分解法：2HgO===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑利用熱分解法冶煉的金屬的特點(diǎn)是:金屬元素的金屬性很弱,金屬元素的原子難失去電子,其金屬離子易得電子,該金屬元素的化合物穩(wěn)定性弱.在金屬活動順序表中居右端區(qū)域.〔2〕金屬冶煉的常用方法；〔2〕電解法冶煉活潑金屬：

MgCl2(熔融)

====Mg＋Cl2↑電解

2NaCl

(熔融)

====2Na＋Cl2↑電解離子化合物在熔化狀態(tài)下電離,可電解.共價(jià)化合物即使熔化也不電離,不能電解.適用于冶煉極活潑金屬。如K、Ca、Na、Mg、Al。(電解法缺點(diǎn)：要消耗大量的電能)。2Al2O3(熔融)

====4Al＋3O2↑電解冰晶石⑶熱復(fù)原法：①用焦碳復(fù)原法：2ZnO+C====2Zn+CO2↑

高溫CuO+C====Cu+CO↑

高溫2CuO+C====2Cu+CO2↑

高溫②用一氧化碳復(fù)原法：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫CuO+CO===Cu+CO2

高溫③用氫氣復(fù)原法：Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O

高溫WO3+3H2====W+3H2O

高溫CuO+H2===Cu+H2OFe2O3+3H2===2Fe+3H2O高溫高溫高爐結(jié)構(gòu)圖C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

CO、CO2、N22.鐵的冶煉原料:C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2設(shè)備:一.鐵和銅的獲取和應(yīng)用高爐鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等原理：制備復(fù)原劑復(fù)原鐵礦石產(chǎn)物:生鐵除碳鋼高溫酸化鋁土礦溶解NaOH溶液殘?jiān)^濾過濾灼燒電解二氧化碳濾液H2O鋁2Al2O3==4Al+3O2電解2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3

==Al2O3+3H2O灼燒冰晶石鋁熱反響：鋁和某些氧化物反響現(xiàn)象：劇烈反響，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光輝，有熔融物落入沙中，冷卻后變?yōu)楹谏腆w。原理：2Al＋Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫這個(gè)反響叫鋁熱反響，鋁粉和某些金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑。鋁熱劑

④用活潑金屬復(fù)原法：Cr2O3＋2Al===2Al2O3＋2Cr高溫3V2O5＋10Al===5Al2O3＋6V高溫利用熱復(fù)原法冶煉的金屬的特點(diǎn)是:金屬元素的金屬性比較強(qiáng),在金屬活動順序表中居中間位置.

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O33Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3WO3+2Al===W+Al2O3高溫高溫高溫KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu電解法熱復(fù)原法熱分解法物理提取法金屬的冶煉方法金屬冶煉的過程中注意要有可靠的環(huán)保措施.在冶煉過程中會形成大量的廢渣、廢氣和煙塵。常見金屬的冶煉方法舉例熱分解法2HgO

2Hg+O2↑△====2Ag2O

4Ag+O2↑△====電解法分解HgO2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑電解====MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑電解====2Al2O3〔熔融〕4Al+3O2↑電解冰晶石=======熱復(fù)原法Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫====2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3高溫====Fe+CuSO4====FeSO4+CuCu2S+O2

2Cu+SO2高溫====其他方法分解Ag2O冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁高爐煉鐵鋁熱反響煉鐵濕法煉銅火法煉銅適用于少數(shù)化學(xué)性質(zhì)極不活潑的金屬——Pt、Au制備〔金屬的富集過程〕。(4)從天然提?。?/p>

海水淡化：海水淡化含義：從海水中提取淡水或?qū)⒑Ｋ芙獾柠}別離除去。海水淡化方法：蒸餾法：電滲析法：離子交換法：工業(yè)上如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)？閱讀P85資料卡片—海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)通Cl2①氫溴酸②通空氣、水蒸氣，SO2吸收溴單質(zhì)通Cl2③2HBr+Cl2=Br2+2HCl2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr海帶中碘元素的檢驗(yàn)相關(guān)資料：1.海水中碘的含量2.碘元素的存在的形式3.碘是人體必需的微量元素，與人體智力發(fā)育密切相關(guān)，缺碘易導(dǎo)致智力低下和甲狀腺腫大0.06%毫克/升主要是I-，富集在海帶中實(shí)驗(yàn)探究：如何從海帶中提取單質(zhì)碘實(shí)驗(yàn)4-2實(shí)驗(yàn)方法及步驟：1、取約3克的干海帶，用刷子去凈其外表上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中；

剪碎干海帶酒精潤濕2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點(diǎn)燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫；灼燒海帶3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，參加約10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，過濾；

溶解、煮沸過濾濾液4、在濾液中滴入幾滴3mol/L的稀硫酸再參加約1ml3%的H2O2，觀察現(xiàn)象