選擇性化學(xué)講義2.1化學(xué)反應(yīng)速率（原卷版）

2.1化學(xué)反應(yīng)速率（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【例11】（2022·廣西桂林·高二期末）一定條件下，向一4L密閉容器中充入2mol和8mol發(fā)生反應(yīng)：，5min后測得的物質(zhì)的量為4mol，下列說法正確的是A． B．C． D．【例12】（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【例13】（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時(shí)，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%【一隅三反】1．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）在的反應(yīng)中，2s后，的物質(zhì)的量濃度增加了，用來表示反應(yīng)速率為A． B． C． D．2．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）在容積不變的密閉容器中，A和B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知2v(A)=v(C)、3v(B)=4v(D)、3v(A)=2v(D)，則此反應(yīng)可表示為A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2DC．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D3．將6molA和5molB混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1。則下列結(jié)論中正確的是A．5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.075B．平衡時(shí)，B的濃度為4C．n值等于1D．當(dāng)反應(yīng)速率符合2v正(A)=3v逆(D)達(dá)到平衡4．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是A． B．C． D．考點(diǎn)二比較化學(xué)反應(yīng)速率【例21】（2022·貴州遵義·高二期末）對于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【例22】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=24mol·L1·min1，②v(B)=1.5mol·L1·s1，③v(C)=0.4mol·L1·s1，④v(D)=0.5mol·L1·s1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【一隅三反】1．（2022·四川達(dá)州·高二期末）反應(yīng)在不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是A． B．C． D．2．反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為(

)①v(A)=0.02mol·L1·s1；②v(B)=0.6mol·L1·min1；③v(C)=0.3mol·L1·min1；④v(D)=1.2mol·L1·min1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A．① B．② C．③ D．④3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L1·s1②v(B)＝0.6mol·L1·s1③v(C)＝0.4mol·L1·s1④v(D)＝0.45mol·L1·s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①考點(diǎn)三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例31】（2022·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列措施能增大反應(yīng)速率的是A．增加C的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入【例32】（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）回答下列問題：(1)我?；瘜W(xué)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sA29320.0250.13B29320.0230.18C31320.020.15①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究_______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______；通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______，相應(yīng)的粒子最有可能是_______。(2)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/℃NO初始濃度/mol·L1CO初始濃度/mol·L1催化劑的比表面積/m2/gI28082II280b124Ⅲ350a82①表中a=_______，b=_______。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)II的是曲線_______(填“甲”或“乙”)?！疽挥缛础?．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（

）A．升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對正反應(yīng)速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小2．I.為探究H+對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和表中有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO2所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123410%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL15.014.5V413.5所需時(shí)間t/st1t2t3t4已知酸性條件下時(shí)：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。(2)實(shí)驗(yàn)測得t2>t3>t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。II.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L1·s1c(NO)/mol·L1c(H2)/mol·L112.00×1036.00×1031.92×10321.00×1036.00×1034.80×10432.00×1033.00×1039.60×104(3)由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=_____，k=____。(4)若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×103mol·L1，則生成N2的初始速率為_____mol·L1·s1。3．（2022·江西吉安·高二期末）I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：編號(hào)溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定_______來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加溶液均要過量，理由是_______。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：(5)分析可知X為_______(填化學(xué)式)。(6)時(shí)間段的溫度為_______。(7)時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______?？键c(diǎn)四活化能【例4】（2021·江西·高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【一隅三反】1．（2022·云南·昆明市第三中學(xué)高二期中）下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大2．（20