備戰(zhàn)2022年中考化學一輪總復(fù)習計算題分類專練計算11-溶液和化學方程式的綜合計算

計算11：溶液和化學方程式的綜合計算（解析版）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2021·哈爾濱風華中學九年級月考）現(xiàn)有含氧化鎂和碳酸鎂組成的混合物12.4g，與106g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成114g溶液，將溶液蒸干得到24g固體，則該硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量為（）A．8g B．10g C．0.4g D．6g【標準答案】B【精準解析】根據(jù)題意可知12.4g混合物與106g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成114g溶液，減輕的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為12.4g+106g-114g=4.4g，設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，與碳酸鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，與氧化鎂反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為z，所以x=8.4g，y=9.8g，氧化鎂的質(zhì)量切12.4-8.4=4g，故有：解得z=9.8g，所以硫酸中氫元素的質(zhì)量為19.6g=0.4g，硫酸溶液中水的質(zhì)量為106g-19.6g=86.4g，水中氫元素的質(zhì)量為86.4g=9.6g，硫酸溶液中氫元素的質(zhì)量0.4g+9.6g=10g。故選B。2．（2021·柘城縣實驗中學九年級模擬預(yù)測）將15g含有雜質(zhì)的碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）加入燒杯中，向其中加入120g質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，得到濾液123.1g，則該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為A．63.6% B．35.3% C．53% D．70.6%【標準答案】B【精準解析】已知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加的質(zhì)量為123.1g-120g=3.1g，分析鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式可知，碳酸鈉和溶液的質(zhì)量增加量之間的關(guān)系為，；設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：，故選B。3．（2021·江蘇崇川·九年級一模）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分別為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯誤的有（）個①圖1中b→c段表示生成氣體的過程②圖1中a點對應(yīng)的溶質(zhì)與圖2中h點對應(yīng)的溶質(zhì)相同③圖1中b點的值為5.3④圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示同一個反應(yīng)恰好完成⑥圖1中x＝2A．1 B．2 C．3 D．4【標準答案】C【精準解析】①向一定質(zhì)量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，圖中0a段表示生成氣體的過程；或由圖乙可知，溶液的pH先增大，說明是先與稀鹽酸反應(yīng)；圖1中b→c段表示生成碳酸鈣沉淀的過程，故說法錯誤；②圖1中a點，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣；圖2中h點，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則對應(yīng)的溶質(zhì)相同，故說法正確；③由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為m，圖1中b點的值為5.3g÷10%＝53g，故說法錯誤；④圖甲中0→a段反應(yīng)過程，是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，至完全反應(yīng)，pH等于7，溶液的pH變化情況可用圖乙中d→h段表示，故選項正確；⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，即同一個反應(yīng)恰好完成，故說法正確；⑥碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀5.0g，設(shè)生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為n，x值為（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故說法錯誤。故敘述錯誤的有3個。故選C。【名師點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2021·全國九年級專題練習）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3.MgCO3.CuSO4.NaCl中的一種或幾種。取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為m。下列判斷不正確的是A．若m>4.4g，則樣品的組成最多有3種可能B．若m=4.4g，則樣品中一定含有NaClC．若m=4.4g，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%D．反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4【標準答案】A【分析】碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量之間的關(guān)系，，【精準解析】A.13.8g碳酸鉀完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量都大于4.4g；得到無色溶液，說明樣品中不含有硫酸銅，若m＞4.4g，樣品中一定含有碳酸鈉、碳酸鎂中的一種或兩種，則樣品的組成可能：碳酸鉀、碳酸鈉，碳酸鉀、碳酸鎂，碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂，碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鎂、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鎂、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鈉等6種，該選項A說法不正確；B.13.8g碳酸鈉、碳酸鎂完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量都大于4.4g，因此若m=4.4g，則樣品中一定含有NaCl，該選項B說法正確；C.由分析可知，氯化氫與二氧化碳的質(zhì)量比為73:44，若m=4.4g，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是7.3g，所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%，該選項C說法正確；D.反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4，該選項D說法正確。故選A。5．（2021·河南禹州·九年級期末）現(xiàn)有MgO和Mg（OH）2組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為A．24% B．48% C．80% D．72%【標準答案】B【分析】本題解法多種，可以依據(jù)化學反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒去解答，也可根據(jù)化學方程式例比式組去解答，這里采用前者來完成。【精準解析】氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：、，由反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氧化鎂、氫氧化鎂反應(yīng)生成物都是氯化鎂和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，所以最終生成氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為氧化鎂和氫氧化鎂中一共含鎂元素的質(zhì)量；氯化鎂中氯元素質(zhì)量為：；則氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：；所以原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為：；故答案選B。6．（2021·阜寧縣羅橋初級中學九年級月考）向一定量的Mg和MgO的混合物中加入100g7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，再向反應(yīng)后的溶液中加入40g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為（）A．11.7 B．5.85 C．23.4 D．58.5【標準答案】A【精準解析】向一定量的Mg和MgO的混合物中加入100g7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，此時溶質(zhì)是氯化鎂以及過量氯化氫，再向反應(yīng)后的溶液中加入40g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變，設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x，則，故選：A。7．（2021·四川眉山·九年級專題練習）實驗室有一包固體混合物，含有MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種物質(zhì)，現(xiàn)取6g固體混合物，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸正好完全反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)生成1.8g水B．反應(yīng)生成12g硫酸鎂C．反應(yīng)生成4.4g二氧化碳D．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%【標準答案】B【精準解析】根據(jù)依據(jù)硫酸與各物質(zhì)的關(guān)系式進行計算。解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量：100g×9.8%＝9.8gA.當只有H2SO4中氫元素轉(zhuǎn)化為水，則由于氫氧化鎂中氫元素也轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，故A選項錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系是：故B選項正確；C.當只有H2SO4中氫元素與碳酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，則由于H2SO4還與其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量小于4.4g，故C選項錯誤；D.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝12g，溶液的質(zhì)量＝100g+6g﹣[二氧化碳的質(zhì)量（小于4.4g）]，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜12%，故D選項錯誤。故選B。8．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·九年級專題練習）取Mg和MgO的固體混合物6.4g，加入100.0g稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的質(zhì)量為106.2g。下列說法不正確的是（）A．生成氫氣0.2g B．該混合物中含鎂元素質(zhì)量4.8gC．反應(yīng)共消耗硫酸19.6g D．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.0%【標準答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以生成的氫氣的質(zhì)量為：6.4g+100g-106.2g=0.2g。鎂和稀硫酸反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。則生成的0.2g氫氣均為鎂和硫酸反應(yīng)生成的，則設(shè)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，和鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z。解得x=2.4g，y=9.8g，z=12g。則鎂的質(zhì)量為2.4g，則氧化鎂的質(zhì)量為：6.4g-2.4g=4g。則設(shè)與4g氧化鎂反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為n。解得m=9.8g，n=12g。【精準解析】A.通過分析可知，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。A正確；B.通過分析可知，該混合物中，鎂的質(zhì)量為2.4g，氧化鎂的質(zhì)量為4g，則鎂元素的質(zhì)量為：2.4g+4g×=4.8g。B正確；C.通過分析可知，鎂消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，氧化鎂消耗的硫酸的質(zhì)量為9.8g，則樣品反應(yīng)共消耗了19.6g硫酸。C正確；D.通過分析可知，反應(yīng)后的溶液是硫酸鎂溶液，則硫酸鎂的質(zhì)量為：12g+12g=24g，溶液的質(zhì)量為106.2g。則反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈22.6%。D錯誤。故選D。9．（2021·上海市民辦新北郊初級中學九年級二模）向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4∶3（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯誤的是A．濾渣中不含鐵B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)為40%C．向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.2%【標準答案】B【分析】濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅。已知，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵為56。設(shè)混合粉末中含有克的鐵，含有克的銅。則混合粉末質(zhì)量：；設(shè)與鐵反應(yīng)生成的銀為m1克，與銅反應(yīng)生成的銀為m2克，與鐵反應(yīng)的硝酸銀為m3克，與銅反應(yīng)的硝酸銀為m4克，參與置換反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克，未參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克。則：；；；生成銀的質(zhì)量：濾渣的質(zhì)量：聯(lián)立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17【精準解析】A.濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項正確；B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)，故B選項錯誤；C.銅未完全反應(yīng)則說明溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，濾液中沒有銀離子，向濾液中加入稀鹽酸不會有沉淀產(chǎn)生，故C選項正確；D.原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D選項正確。故本題選B。10．（2021·河南省淮濱縣第一中學九年級競賽）水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?，F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g固體，則原混合物中碳酸鈣的含量約是（）A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%【標準答案】B【精準解析】根據(jù)題意：發(fā)生的反應(yīng)是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g，水的質(zhì)量是：111.4g-20.6g=90.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律90.8g水來自三部分：1.鹽酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g；2.和鹽酸反應(yīng)生成的水：利用氫元素守恒：2HClH2O，即每73份質(zhì)量的鹽酸得到18份質(zhì)量的水，鹽酸：100g×14.6%=14.6g，水的質(zhì)量：3.6g；3.氫氧化鎂中的氫元素產(chǎn)生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g，利用氫元素守恒：Mg(OH)2H2O，即每58份質(zhì)量的氫氧化鎂得到18份質(zhì)量的水，則氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g；根據(jù)反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，計算氯化鎂的質(zhì)量，設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，則：解得x=9.5g，則氯化鈣的質(zhì)量：20.6g-9.5g=11.1g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有：解得y=10g，則原混合物中碳酸鈣的含量約是。故選B。二、填空題11．（2021·廣東三水·九年級一模）某化學興趣小組利用如圖1所示裝置，研究3.65%的稀鹽酸與20g的NaOH溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器，測量反應(yīng)過程中相關(guān)量的變化情況，得到“圖2”和“圖3”：（3.65%鹽酸溶液的密度約為1.0g/mL）（1）分析數(shù)據(jù)可知，中和反應(yīng)_____（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）分析題“圖3”可知，接近中和時pH的變化情況為_____。（3）求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程）（4）請在“圖3”中畫出7.3%的稀鹽酸與20g的該氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH圖____。【標準答案】放出大幅度減小2%【精準解析】（1）圖2中隨著滴加稀鹽酸，溫度的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故填：放熱；（2）分析題圖3可知，開始pH減小緩慢，接近中和時pH的變化情況為大幅度減?。还侍睿捍蠓葴p??；（3）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（4）質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸與該氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時質(zhì)量為10g，所以7.3%的稀鹽酸與20g的該氫氧化鈉溶液反應(yīng)的質(zhì)量為5g，如下圖。12．（2021·全國九年級課時練習）小明和小霞兩同學在同一實驗臺做實驗，小明同學加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，充分反應(yīng)后，小霞同學將殘渣全部取出放入燒杯中，在20℃時連續(xù)三次向燒杯中加水，操作如下：請回答下列問題：(1)寫出上述化學反應(yīng)的化學方程式：________________；(2)根據(jù)已知條件列出求解制取氧氣質(zhì)量(x)的比例式___________；(3)充分反應(yīng)后制得氧氣_________g；(4)實驗結(jié)束后，過濾出殘渣將所得的濾液蒸發(fā)0.4g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；(5)若將100g20%KCl溶液稀釋成10%KCl溶液，需要加蒸餾水_________g【標準答案】9.620%100【分析】溶質(zhì)在溶解過程中，等量的水中溶解等量的溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)，將溶液進行稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變?！揪珳式馕觥浚?）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和二氧化錳，化學方程式為：。故填：；（2）第三次加水固體的質(zhì)量減少說明第二次加入20g水形成的20℃時氯化鉀的飽和溶液，且20g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃時氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質(zhì)量也為6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固體，所以剩余的6.1g為二氧化錳的質(zhì)量，氯化鉀的質(zhì)量為6.8g+6.8g+1.3g=14.9g。設(shè)氧氣的質(zhì)量為x所以，解得：故填：；（3）由，得氧氣的質(zhì)量為9.6g。故填：9.6g；（4）根據(jù)前面的分析可知，濾液的質(zhì)量為20g+20g+20g+14.9g=74.9g，濾液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，因此濾液蒸發(fā)掉0.4g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。故填：20%；（5）稀釋過程中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則有100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。故填：100?！久麕燑c評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度稍大。13．（2021·黑龍江道里·九年級三模）實驗室中某實驗小組同學，正在測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），進行了如下實驗：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。（2）根據(jù)已知條件列出求解稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為______。（3）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。（4）若向所得濾液中加入9g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。（5）配制上述實驗時所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為______。（6）某鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1200t來生產(chǎn)生鐵，則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為______?！緲藴蚀鸢浮?0%10%60g700t【精準解析】（1）赤鐵礦石樣品的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學方程式為：。（2）根據(jù)題干信息，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：20g-4g=16g，則：所以，列出的比例式為：，故填：。（3）根據(jù)圖示信息，向赤鐵礦石樣品中加入稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)，此時得到不溶性物質(zhì)4g，所以，樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：，故填：80%。（4）氧化鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只含有氯化鐵，通過（2）中的列式計算可以求得稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為21.9g，所以加入7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為：。設(shè)反應(yīng)生成氯化鐵的質(zhì)量為，則：所以，所得濾液中加入9g水，此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故填：10%。（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為，則：，故填：60g。（6）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，所以，1200t赤鐵礦石含有氧化鐵的質(zhì)量為：，設(shè)1200t赤鐵礦石可以得到鐵的質(zhì)量為，則：則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為：。故填：700t。14．（2021·廣東越秀·廣州市第二中學九年級月考）鎂是一種有延展性的銀白色金屬，在地殼中含量豐富，是輕金屬之一，其化學性質(zhì)比較活潑，能與熱水反應(yīng)。（1）在進行有關(guān)金屬鎂的實驗前，一般先用砂紙把表面的______（填化學式）薄膜去除。（2）請寫出鎂和硝酸銀溶液的化學方程式：______。（3）鎂與熱水反應(yīng)，生成難溶性堿和氫氣，該化學方程式為：______。（4）將mg鎂粉加入100g10%稀硫酸中完全溶解后得到溶液A，往溶液A中再加入一定量氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾渣B和濾液C，往濾液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最終顯藍色。稱量B的質(zhì)量為5.8g。①請寫出鎂粉和過量稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象______。②溶液A中含有的溶質(zhì)為______；原鎂粉質(zhì)量m=______g?！緲藴蚀鸢浮縈gOMg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2Mg+2H2O（熱水）=Mg(OH)2+H2↑鎂粉逐漸溶解，有氣泡冒出，放熱，最后生成無色液體硫酸鎂、硫酸2.4g【精準解析】（1）鎂常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，故在進行有關(guān)金屬鎂的實驗前，一般先用砂紙把表面的MgO除去；（2）鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，化學方程式為Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2；（3）鎂與熱水反應(yīng)，生成難溶性堿氫氧化鎂和氫氣，該化學方程式為Mg+2H2O（熱水）=Mg(OH)2+H2↑；（4）①鎂粉和過量稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是鎂粉逐漸溶解，有氣泡冒出，放熱，最后生成無色液體；②根據(jù)溶液A中再加入一定量氫氧化鈉溶液，過濾，得到濾渣B和濾液C，往濾液C中滴加紫色石蕊溶液，溶液最終顯藍色，說明氫氧化鈉過量，則生成的氫氧化鎂質(zhì)量為5.8g，氫氧化鎂中的鎂元素質(zhì)量全部來自鎂粉，故鎂粉質(zhì)量=設(shè)2.4g的鎂消耗的硫酸質(zhì)量為x故溶液A中含有的溶質(zhì)為硫酸鎂、硫酸；原鎂粉質(zhì)量2.4g。三、計算題15．（2021·黑龍江肇源·九年級期中）向15g含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品中，滴加100g稀鹽酸，產(chǎn)生氣體4.4g。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【標準答案】（1）70.7%解：設(shè)樣品中樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：≈70.7%；（2）7.3%；設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y；y=7.3g則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=7.3%；（3）14.6%；設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為z。z=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：15g+100g-4.4g=110.6g；則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：≈14.6%?！痉治觥繕悠分械穆然c不與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳。（1）見答案；（2）見答案；（3）見答案。16．（2021·福建省泉州實驗中學九年級月考）向盛有10g稀鹽酸的燒杯中滴加4%的氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)的化學方程式為：，測得反應(yīng)過程中溶液溫度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（2）試計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！緲藴蚀鸢浮浚?）放熱（2）解：設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。根據(jù)圖像，恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是10g；答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是3.65%?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中，溫度不斷升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）見答案。17．（2021·青岡縣教師進修校八年級期末）100克稀鹽酸恰好與20克碳酸鈣完全反應(yīng)。試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留到1%）【標準答案】（1）解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x；該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y；生成CaCl2的質(zhì)量為z。=y＝14.6g=z=22.2g=x=8.8g（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%答：生成CO2的質(zhì)量為8.8g；該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案；（3）見答案。18．（2021·衡陽市船山實驗中學九年級月考）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分4次倒入燒杯中，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下。次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g10743請計算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。（3）最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%)【標準答案】（1）10g石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于雜質(zhì)不反應(yīng)，則根據(jù)前三次都是固體減少3g，第四次只減少1g，說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為13g-3g=10g；（2）10.95%解：由表格中數(shù)據(jù)可知，每20g稀鹽酸與3g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，設(shè)每20g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.95%。（3）13.0%解：設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，則有反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g+10g-4.4g=85.6g，最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈13.0%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.95%；最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案；（3）見答案。19．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進修學校九年級模擬預(yù)測）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉。現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01%）【標準答案】（1）解：參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為：.設(shè)藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為.答：50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：反應(yīng)過程中生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為：所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.25%?！窘馕觥浚?）碳酸鈉反與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，氫氧化鈣的質(zhì)量可根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求得，具體過程見答案。（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)該用反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量比上反應(yīng)后溶液的質(zhì)量乘以百分之百。由題意可知，反應(yīng)后溶液為氫氧化鈉溶液，但要注意，溶質(zhì)氫氧化鈉來自兩部分，一部分是原固體中的氫氧化鈉，可用固體質(zhì)量50g減去碳酸鈉的質(zhì)量求得；另一部分為生成的氫氧化鈉，可由反應(yīng)方程式根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量求得，見第一步解題過程，兩部分相加得到反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成氣體和沉淀及原有不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，該反應(yīng)過程中沒有氣體生成，原固體中沒有不溶性雜質(zhì)，所以只減去生成沉淀的質(zhì)量即可，生成的沉淀的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律而求得，再用所求出的溶質(zhì)質(zhì)量比上溶液質(zhì)即可得出答案，詳解見答案。20．（2021·齊齊哈爾市鐵鋒區(qū)教師進修學校九年級模擬預(yù)測）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量/g2.542.92.9試回答下列問題：（1）上述實驗中，______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。【標準答案】（1）丙（2）解：設(shè)生成2.9gMg（OH）2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：（3）乙同學實驗后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。答：樣品中氯化鎂的含量95.0%，乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！痉治觥浚?）乙加入40g氫氧化鈉溶液生成2.9g沉淀，丙加入45g氫氧化鈉溶液也生成2.9g沉淀，所以丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）見答案。（3）見答案。21．（2021·宜賓市敘州區(qū)龍文學校九年級期中）某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15g樣品，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的總量和生成的氣體質(zhì)量如下表測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有______。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是______g。（3）計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）?！緲藴蚀鸢浮浚?）Na2CO3.NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g，根據(jù)第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.6%；答：第2次實驗后，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)14.6%?！痉治觥浚?）第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2.3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說明第1次中碳酸鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有Na2CO3.NaCl，故填：Na2CO3.NaCl；（2）解：由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每消耗50g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則有故填：10.6；（3）見答案。22．（2021·沙洋縣實驗初中九年級模擬預(yù)測）向100g硫酸銅與稀硫酸的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知硫酸鈉溶液呈中性），回答下列問題：（1）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為50g時，溶液呈______性（填酸、堿或中）（2）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為20g時，所得溶液中的溶質(zhì)是______（填化學式）。（3）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為40g時，生成沉淀Cu（OH）2的質(zhì)量是多少g？（寫出詳細計算過程）【標準答案】（1）堿（2）CuSO4.Na2SO4（3）解：設(shè)與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2的質(zhì)量為x所以生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量為4.9g答：生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量為4.9g?！痉治觥糠治鰣D像可知，向100g硫酸銅與稀硫酸的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉會先與溶液中的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該過程中不生成沉淀，當加入氫氧化鈉的質(zhì)量為20g時，加入的氫氧化鈉與混合液中的硫酸恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，當加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g時，混合液中的硫酸銅恰好反應(yīng)完全。（1）根據(jù)上述分析可知，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g時氫氧化鈉與硫酸銅恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至50g時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性。（2）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時，氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)完全，此時溶液中含有的溶質(zhì)包括反應(yīng)生成的硫酸鈉，還包括未參加反應(yīng)的硫酸銅，故填：CuSO4.Na2SO4。（3）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g時，其中有20g與硫酸反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（40g-20g），已知氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是20%，便可計算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學方程式便可計算出反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，具體計算過程見答案。23．（2021·黑龍江大慶·九年級三模）現(xiàn)有含硫酸和硫酸銅的混合溶液50g，將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液分四次加入到該混合液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量關(guān)系如表。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計/g506580100生成的沉淀質(zhì)量/g0.981.962.942.94請回答：（1）加入50g氫氧化鈉溶液后，混合溶液中所含的陽離子為___________(填離子符號)。（2）混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）畫出在該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(標出折點坐標)?！緲藴蚀鸢浮浚?）Na+、Cu2+（2）設(shè)混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。x=4.8g混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是。答：混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是9.6