備戰(zhàn)2023年中考化學專題08金屬和金屬材料(真題精練)

專題08金屬和金屬材料（真題精練）一．選擇題（共18小題）1．（2022?菏澤）下列物質：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④2．（2022?青島）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質是（）A．磁性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性3．（2022?蘭州）化學知識可以指導生活實踐。下列說法不正確的是（）A．加熱煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 C．不銹鋼抗銹蝕性能比純鐵好 D．炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅4．（2022?貴港）把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生。下列情況不可能的是（）A．濾渣只含有Cu、Zn B．濾液中的溶質只含有ZnSO4 C．濾渣含有Cu、Zn、Mg D．濾液中的溶質只含有MgSO45．（2022?丹東）若將一定量的鐵粉與硫酸銅溶液混合，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）A．硫酸銅中銅、硫、氧元素的質量比是1：2：1 B．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 C．若濾液呈藍色，則加入的鐵粉無剩余 D．若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡，則濾液中一定有硫酸銅6．（2022?通遼）化學學習中常用化學思維去認識和理解世界。下列說法不正確的是（）A．鐵質水龍頭鍍鉻可防銹，是因為改變了金屬的內部結構 B．因為空氣中含有不同種類的分子，所以空氣屬于混合物 C．物質燃燒需同時滿足三個條件，滅火只需破壞一個即可 D．夏天自行車輪胎爆炸，是因為輪胎內氣體分子間隔變大7．（2022?日照）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，下列實驗現(xiàn)象或結論錯誤的是（）A．鐵釘表面有紅色固體析出 B．鐵釘表面有金屬鈣析出 C．有無色氣泡放出 D．該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強8．（2022?婁底）現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液9．（2022?張家界）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒10．（2022?益陽）大量新型科技材料用于2022年即將運營的長益高鐵建設中，下列相關說法錯誤的是（）A．車體材料中所用合金強度高、硬度大 B．鋼軌所用合金硬度大、韌性好 C．電路材料中所用石墨電刷導電性能好 D．使用的金屬材料都是純金屬11．（2022?沈陽）為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不正確的是（）A．用洗滌劑除去鐵制品表面的油膜 B．在車船的表面噴涂油漆 C．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬 D．將使用后的菜刀用布擦干12．（2022?株洲）下列反應中，屬于置換反應的是（）A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 B．CuCl2Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu13．（2022?青海）下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A．Al B．Fe C．Zn D．Ag14．（2022?桂林）向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（）A．得到的濾液呈藍色 B．所得濾渣的質量比加入鐵粉的大 C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生 D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO415．（2022?聊城）為探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，某同學做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）實驗操作現(xiàn)象產生氣泡無明顯現(xiàn)象X絲表面析出紅色固體A．鋅X銅 B．X鋅銅 C．鋅銅X D．銅X鋅16．（2022?葫蘆島）下列有關金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都呈銀白色 B．常溫下，所有的金屬都是固體 C．為了增加金屬產量，大量開采金屬礦物 D．金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染17．（2022?廣安）競爭無處不在，微觀粒子之間的反應也是如此。將足量的Zn粉投入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應，溶液的質量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點對應的溶液中含有三種金屬陽離子 B．b點處的固體中含Ag和Zn C．取少量b點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn) D．溶液先不變色，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色18．（2022?恩施州）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質析出。三種金屬的活動性順序為（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y二、實驗題（共7小題）19．（2022?南通）我國冶銅文明源遠流長，凝聚了勞動人民的智慧。Ⅰ．冶銅的源起（1）自然界中存在少量銅單質，古人發(fā)現(xiàn)用其制成的物品使用一段時間后會生銹，所得銅銹與自然界中的孔雀石顏色相近，進而探索使孔雀石轉變?yōu)殂~單質的途徑。銅銹和孔雀石的主要成分均為Cu2（OH）2CO3。①銅生銹時發(fā)生反應2Cu+CO2+O2+X═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學式為。②孔雀石呈翠綠色，易被發(fā)現(xiàn)和識別，這利用的是孔雀石的（填“物理”或“化學”）性質。Ⅱ．冶銅的發(fā)展（2）用孔雀石冶銅過程中存在木炭將CuO轉化為Cu的反應，該反應體現(xiàn)了木炭的性。（3）用銅礦石與錫石冶銅，可得到硬度大于銅的銅錫合金。銅錫合金的熔點和硬度隨其中錫含量的變化如圖所示。①圖中表示熔點的曲線是。②銅錫合金屬于（填“合成”或“金屬”）材料。（4）隨著冶銅技術的提高，輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶銅逐漸興起。Cu2S中銅元素與硫元素的質量之比為（用最簡整數(shù)比表示）。Ⅲ．冶銅的創(chuàng)新（5）“膽水煉銅”是我國首創(chuàng)的冶銅方法，開創(chuàng)了濕法冶金的先河，其原理是用鐵與硫酸銅溶液反應，寫出該反應的化學方程式。20．（2022?西藏）“對比實驗”是科學探究中的常用方法。甲、乙、丙三組對比實驗如圖所示，請回答下列問題：（1）甲：觀察到小木片燃燒，小石片不燃燒，說明燃燒需要。（2）乙：b試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為產生大量氣泡和。通過a和b試管中的現(xiàn)象對比，可知二氧化錳在過氧化氫的分解中作劑。（3）丙：對比c和d試管中的現(xiàn)象，可知金屬活潑性較強的是（填元素符號）。21．（2022?丹東）在實驗室里可以利用如圖所示的裝置進行還原氧化鐵的實驗。（1）在點燃酒精噴燈前先通入一段時間一氧化碳的目的是。（2）玻璃管中反應的化學方程式為。（3）裝置B的作用是。（4）實驗中還需補充的一個裝置C是。22．（2022?臨沂）控制變量是科學探究的重要方法之一。請結合下列實驗，回答相關問題：（1）A實驗中，觀察到薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，可以說明燃燒條件之一是。（2）B實驗中，試管（填“①”或“②”）中的鐵釘會生銹。（3）C實驗中，試管②內反應更劇烈，說明金屬與酸反應的快慢與有關，反應的化學方程式是。23．（2022?北京）用如圖所示實驗研究金屬的性質。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為。（2）③中反應的化學方程式為。（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是（填序號）。A.①④B.③④C.①②④24．（2022?成都）我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1，該方法的生產過程可用圖2表示。資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問題。（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦和（寫一種）。（2）不斷鼓入空氣的目的是。（3）煉鐵爐中生成鐵的化學方程式為。（4）撒入潮泥灰主要作用是。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低元素的含量。（5）鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點比純鐵，易于加工。25．（2021?大慶）某興趣小組的同學們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究（固定裝置略）?！静殚嗁Y料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先。（2）寫出裝置B中反應的化學方程式。（3）通入CO2一段時間后，先點燃處酒精噴燈（填“A”或“D”）。（4）裝置C中玻璃管的作用：。（5）反應一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象：；。寫出裝置D中反應的化學方程式。（6）某同學認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是。裝置E、F的接口連接順序：a連接（填“b”或“c”）。三．計算題（共3小題）26．（2021?杭州）磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，將其中的Fe3O4轉化為Fe。（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為。（2）假設冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？27．（2022?青海）根據(jù)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵質量是多少？（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？28．（2020?泰安）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。（1）反應后燒杯中溶液質量為g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。四．推斷題（共1小題）29．（2022?云南）金屬及金屬材料廣泛應用于生產、生活及科學實驗，其應用推動了社會的發(fā)展。（1）下列實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度（填“大”或“小”）。（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法。（3）春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反應煉鐵的化學方程式為。（4）某同學對含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液進行探究，流程如下（M表示一種金屬元素）：根據(jù)實驗探究流程，回答下列問題：①氣體X的化學式為；②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強到弱的順序是。③濾液D中所含溶質的成分可能有種情況。五．解答題（共1小題）30．（2022?蘭州）豐富多彩的中華文物銘刻著中華文化的脈絡、記錄著中華文明的傳承。（1）認識文物：青銅是銅與錫的合金。青銅硬度（填“大于”或“小于”）純銅。（2）文物銹蝕：漢代鐵剪銹跡斑斑（如圖所示），其銹蝕是。（3）文物修復：含六偏磷酸鈉[化學式為（NaPO3）6]的敷貼可使青銅器表面附著的土壤硬結物軟化清除，該物質中磷元素的化合價為。去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分（Fe2O3）用氫氣在一定溫度下還原成氧化亞鐵，則該反應的化學方程式為。答案解析一、選擇題（共18小題）1．（2022?菏澤）下列物質：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解答】解：①鎂的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。②鐵的位置排在氫的前面，可以與鹽酸反應，但鐵與鹽酸發(fā)生置換反應時生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵。③銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應。④鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。故①④能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成。故選：D。2．（2022?青島）《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結晶。書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質是（）A．磁性 B．延展性 C．導電性 D．導熱性【答案】B【解答】解：書中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，說明黃金具有良好的延展性。故選：B。3．（2022?蘭州）化學知識可以指導生活實踐。下列說法不正確的是（）A．加熱煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 C．不銹鋼抗銹蝕性能比純鐵好 D．炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅【答案】A【解答】解：A、煮沸能將硬水中含有的可溶性鈣、鎂化合物轉化為不溶性的鈣、鎂化合物，從而降低水的硬度，故選項說法錯誤。B、用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項說法正確。C、不銹鋼有著優(yōu)良的抗腐蝕性，抗銹蝕性能比純鐵好，故選項說法正確。D、炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故選項說法正確。故選：A。4．（2022?貴港）把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生。下列情況不可能的是（）A．濾渣只含有Cu、Zn B．濾液中的溶質只含有ZnSO4 C．濾渣含有Cu、Zn、Mg D．濾液中的溶質只含有MgSO4【答案】B【解答】解：A、鎂、鋅的金屬活動性比銅強，且鎂的金屬活動性比鋅強，把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放入硫酸銅溶液中，鎂先與硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂溶液和銅，鎂粉反應完，若還有硫酸銅溶液，鋅才能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅。充分反應后過濾，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鎂，濾渣可能只含有Cu、Zn，故選項說法正確。B、鎂先與硫酸銅溶液反應，則濾液中的溶質不可能只含有ZnSO4，故選項說法錯誤。C、根據(jù)A選項的分析，濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鎂，濾渣可能含有Cu、Zn、Mg，故選項說法正確。D、可能是鎂恰好與硫酸銅溶液反應，濾液中的溶質可能只含有MgSO4，故選項說法正確。故選：B。5．（2022?丹東）若將一定量的鐵粉與硫酸銅溶液混合，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）A．硫酸銅中銅、硫、氧元素的質量比是1：2：1 B．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 C．若濾液呈藍色，則加入的鐵粉無剩余 D．若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡，則濾液中一定有硫酸銅【答案】C【解答】解：A、硫酸銅的化學式為CuSO4，硫酸銅中銅、硫、氧元素的質量比是（64×1）：（32×1）：（16×4）＝2：1：2，故選項說法錯誤。B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應前后不是各元素的化合價都發(fā)生了改變，硫元素和氧元素的化合價均沒有發(fā)生改變，故選項說法錯誤。C、若濾液呈藍色，說明硫酸銅有剩余，則加入的鐵粉無剩余，故選項說法正確。D、若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡，說明濾渣中不含鐵，但濾液中不一定有硫酸銅，也可能是鐵和硫酸銅恰好完全反應，故選項說法錯誤。故選：C。6．（2022?通遼）化學學習中常用化學思維去認識和理解世界。下列說法不正確的是（）A．鐵質水龍頭鍍鉻可防銹，是因為改變了金屬的內部結構 B．因為空氣中含有不同種類的分子，所以空氣屬于混合物 C．物質燃燒需同時滿足三個條件，滅火只需破壞一個即可 D．夏天自行車輪胎爆炸，是因為輪胎內氣體分子間隔變大【答案】A【解答】解：A、鐵質水龍頭鍍鉻可防銹，是因為能使鐵與水和氧氣隔絕，該選項不正確。B、空氣中含有氮氣、氧氣等物質，是混合物，該選項正確。C、燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一不可，滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下，滅火只需破壞一個即可，該選項正確。D、夏天自行車輪胎爆炸，是因為輪胎內氣體分子間隔變大，該選項正確。故選：A。7．（2022?日照）波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，下列實驗現(xiàn)象或結論錯誤的是（）A．鐵釘表面有紅色固體析出 B．鐵釘表面有金屬鈣析出 C．有無色氣泡放出 D．該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強【答案】B【解答】解：A、波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，波爾多液中的氫氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵釘表面有紅色固體析出，故選項說法正確。B、鐵的金屬活動性比鈣弱，鐵釘表面不可能有金屬鈣析出，故選項說法錯誤。C、鐵能與過量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有無色氣泡放出，故選項說法正確。D、鐵釘表面有紅色固體析出，說明生成了銅，該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強，故選項說法正確。故選：B。8．（2022?婁底）現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液【答案】B【解答】解：A、銅都可以與硝酸銀溶液反應，無法證明鋅、銅的活動性強弱，故錯誤；B、鋅能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋅在銅前，銀不能與硫酸銅反應，說明活動性銀在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋅、銅、銀的活動性強弱，故正確；C、鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，說明活動性鋅在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應，說明銅和銀在氫后，但是無法說明銅和銀的活動性強弱，故錯誤；D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應，無法證明銅、銀的活動性強弱，故錯誤。故選：B。9．（2022?張家界）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解答】解：A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應生成氫氣，有氣泡產生，而黃金不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質，故錯誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色物質出現(xiàn)，而黃金不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質，故錯誤；C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏?，而黃金不變色，可以區(qū)分兩種物質，故錯誤；故選：C。10．（2022?益陽）大量新型科技材料用于2022年即將運營的長益高鐵建設中，下列相關說法錯誤的是（）A．車體材料中所用合金強度高、硬度大 B．鋼軌所用合金硬度大、韌性好 C．電路材料中所用石墨電刷導電性能好 D．使用的金屬材料都是純金屬【答案】D【解答】解：A、車體材料中所用合金強度高、硬度大，故選項說法正確。B、鋼軌所用合金硬度大、韌性好，故選項說法正確。C、石墨具有優(yōu)良的導電性，電路材料中所用石墨電刷導電性能好，故選項說法正確。D、使用的金屬材料不都是純金屬，大多數(shù)是合金，故選項說法錯誤。故選：D。11．（2022?沈陽）為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不正確的是（）A．用洗滌劑除去鐵制品表面的油膜 B．在車船的表面噴涂油漆 C．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬 D．將使用后的菜刀用布擦干【答案】A【解答】解；A、用洗滌劑除去鐵制品表面的油膜，鐵能與氧氣和水充分接觸，容易生銹，故選項做法錯誤。B、車船表面噴涂油漆，能夠阻止鐵與氧氣、水接觸，所以可防止鐵生銹，故選項做法正確。C、在鐵制品表面鍍上一層其它金屬，能夠防止生銹，故選項做法正確。D、將使用后的菜刀用布擦干，能防止與水分接觸，能防止鋼鐵制品銹蝕，故選項做法正確。故選：A。12．（2022?株洲）下列反應中，屬于置換反應的是（）A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 B．CuCl2Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu【答案】D【解答】解：A、CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。B、CuCl2Cu+Cl2↑，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。D、CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。故選：D。13．（2022?青海）下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（）A．Al B．Fe C．Zn D．Ag【答案】D【解答】解：A、鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。B、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。C、鋅的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。D、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅反應，不能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項正確。故選：D。14．（2022?桂林）向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣和濾液，下列判斷正確的是（）A．得到的濾液呈藍色 B．所得濾渣的質量比加入鐵粉的大 C．向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生 D．濾液中一定有FeSO4，可能有CuSO4【答案】B【解答】解：A、向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，最終所得濾液為硫酸亞鐵溶液，得到的濾液呈淺綠色，故選項說法錯誤。B、反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，所得濾渣的質量比加入鐵粉的大，故選項說法正確。C、濾渣是銅和鐵的混合物，向濾渣中滴加稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有氣泡產生，故選項說法錯誤。D、鐵是過量的，濾液中一定有FeSO4，不可能有CuSO4，故選項說法錯誤。故選：B。15．（2022?聊城）為探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，某同學做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）實驗操作現(xiàn)象產生氣泡無明顯現(xiàn)象X絲表面析出紅色固體A．鋅X銅 B．X鋅銅 C．鋅銅X D．銅X鋅【答案】A【解答】解：X與稀硫酸反應產生氣泡，說明X的位置排在氫的前面，即X＞H。X和硫酸鋅溶液混合，無明顯現(xiàn)象，說明X的金屬活動性比鋅弱，即Zn＞X。X和硫酸銅溶液混合，X絲表面析出紅色固體，說明X的金屬活動性比銅強，即X＞Cu。則三種金屬金屬活動性順序為：Zn＞X＞Cu。故選：A。16．（2022?葫蘆島）下列有關金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都呈銀白色 B．常溫下，所有的金屬都是固體 C．為了增加金屬產量，大量開采金屬礦物 D．金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染【答案】D【解答】解：A、不是所有金屬都是銀白色，如銅是紫紅色的，錯誤；B、常溫下汞是液態(tài)的，錯誤；C、金屬資源的開采應該合理，不能大量開采，錯誤；D、金屬的回收利用，能減少對環(huán)境的污染，正確；故選：D。17．（2022?廣安）競爭無處不在，微觀粒子之間的反應也是如此。將足量的Zn粉投入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中發(fā)生反應，溶液的質量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點對應的溶液中含有三種金屬陽離子 B．b點處的固體中含Ag和Zn C．取少量b點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn) D．溶液先不變色，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色【答案】C【解答】解：將足量的Zn粉投入一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅會先與硝酸銀反應，溶液質量減小，再與硝酸銅反應，質量增大。A、a點對應的溶液質量沒有減小到最小，所以硝酸銀沒有完全反應，含有鋅、銅、銀三種金屬陽離子，故A正確；B、b點處的溶液質量減小到最小，所以固體中含Ag和Zn，故B正確；C、取少量b點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸不會有沉淀出現(xiàn)，故C錯誤；D、溶液先不變色，一段時間后由藍色逐漸變?yōu)闊o色，故D正確。故選：C。18．（2022?恩施州）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質析出。三種金屬的活動性順序為（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y【答案】C【解答】解：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應，說明X的位置排在氫的前面，Y、Z的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y、Z；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質析出，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Y＞Z。故選：C。二、實驗題（共7小題）19．（2022?南通）我國冶銅文明源遠流長，凝聚了勞動人民的智慧。Ⅰ．冶銅的源起（1）自然界中存在少量銅單質，古人發(fā)現(xiàn)用其制成的物品使用一段時間后會生銹，所得銅銹與自然界中的孔雀石顏色相近，進而探索使孔雀石轉變?yōu)殂~單質的途徑。銅銹和孔雀石的主要成分均為Cu2（OH）2CO3。①銅生銹時發(fā)生反應2Cu+CO2+O2+X═Cu2（OH）2CO3，其中X的化學式為H2O。②孔雀石呈翠綠色，易被發(fā)現(xiàn)和識別，這利用的是孔雀石的物理（填“物理”或“化學”）性質。Ⅱ．冶銅的發(fā)展（2）用孔雀石冶銅過程中存在木炭將CuO轉化為Cu的反應，該反應體現(xiàn)了木炭的還原性。（3）用銅礦石與錫石冶銅，可得到硬度大于銅的銅錫合金。銅錫合金的熔點和硬度隨其中錫含量的變化如圖所示。①圖中表示熔點的曲線是曲線a。②銅錫合金屬于金屬（填“合成”或“金屬”）材料。（4）隨著冶銅技術的提高，輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶銅逐漸興起。Cu2S中銅元素與硫元素的質量之比為4：1（用最簡整數(shù)比表示）。Ⅲ．冶銅的創(chuàng)新（5）“膽水煉銅”是我國首創(chuàng)的冶銅方法，開創(chuàng)了濕法冶金的先河，其原理是用鐵與硫酸銅溶液反應，寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?！窘獯稹拷猓海?）①反應前后銅原子都是2個，反應后氧原子是5個，反應前應該是5個，其中1個包含在未知物質中，反應后氫原子是2個，反應前應該是2個，包含在未知物質中，反應前后碳原子都是1個，其中X的化學式為H2O。故答案為：H2O。②孔雀石呈翠綠色，易被發(fā)現(xiàn)和識別，這利用的是孔雀石的物理性質。故答案為：物理。（2）用孔雀石冶銅過程中存在木炭將CuO轉化為Cu的反應，該反應體現(xiàn)了木炭的還原性。故答案為：還原。（3）①合金的熔點小于組成成分的熔點，圖中表示熔點的曲線是曲線a。故答案為：曲線a。②銅錫合金是金屬材料。故答案為：金屬。（4）Cu2S中銅元素與硫元素的質量之比為128：32＝4：1。故答案為：4：1。（5）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。20．（2022?西藏）“對比實驗”是科學探究中的常用方法。甲、乙、丙三組對比實驗如圖所示，請回答下列問題：（1）甲：觀察到小木片燃燒，小石片不燃燒，說明燃燒需要可燃物。（2）乙：b試管中觀察到的實驗現(xiàn)象為產生大量氣泡和帶火星的木條復燃。通過a和b試管中的現(xiàn)象對比，可知二氧化錳在過氧化氫的分解中作催化劑。（3）丙：對比c和d試管中的現(xiàn)象，可知金屬活潑性較強的是Mg（填元素符號）?！窘獯稹拷猓海?）甲：觀察到小石片不燃燒，小木片燃燒，依據(jù)燃燒條件可知：燃燒需要可燃物，小石片不是可燃物，所以不能燃燒，故答案為：可燃物；（2）乙：與a試管相比，b試管中添加了二氧化錳，產生了大量氣泡，即產生了氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。而a試管中沒有氣泡產生，小木條不復燃。有實驗現(xiàn)象可知二氧化錳加快過氧化氫的分解速率，是該反應的催化劑，故答案為：帶火星的木條復燃，催化；（3）丙：實驗中可觀察到c中產生氣泡速率明顯比d快，由此可知金屬活潑性較強的是鎂，Mg＞Fe，故答案為：Mg。21．（2022?丹東）在實驗室里可以利用如圖所示的裝置進行還原氧化鐵的實驗。（1）在點燃酒精噴燈前先通入一段時間一氧化碳的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）玻璃管中反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）裝置B的作用是檢驗有無二氧化碳生成。（4）實驗中還需補充的一個裝置C是在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集?！窘獯稹拷猓海?）在點燃酒精噴燈前先通入一段時間一氧化碳，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，裝置B的作用是檢驗有無二氧化碳生成。（4）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。故答案為：（1）排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）檢驗有無二氧化碳生成；（4）在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。22．（2022?臨沂）控制變量是科學探究的重要方法之一。請結合下列實驗，回答相關問題：（1）A實驗中，觀察到薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，可以說明燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點。（2）B實驗中，試管①（填“①”或“②”）中的鐵釘會生銹。（3）C實驗中，試管②內反應更劇烈，說明金屬與酸反應的快慢與酸的濃度有關，反應的化學方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑?！窘獯稹拷猓海?）A實驗中，觀察到薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，可以說明燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點；故答案為：溫度達到可燃物的著火點；（2）①中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，鐵釘發(fā)生銹蝕；②中的鐵釘只與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故答案為：①；（3）C實驗中，兩試管中的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)不同，試管②內反應更劇烈，說明金屬與酸反應的快慢與酸的濃度有關，反應的化學方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：酸的濃度；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。23．（2022?北京）用如圖所示實驗研究金屬的性質。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣。（2）③中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是BC（填序號）。A.①④B.③④C.①②④【解答】解：（1）實驗①中鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，所以生成的氣體為氫氣；（2）③中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）實驗①中鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，說明鐵位于氫的前邊，實驗②中銅不能與稀硫酸酸反應，說明銅位于氫的后邊，實驗③中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動性鐵＞銅，實驗④中銅能將銀置換出來，說明金屬活動性銅＞銀，由上述分析可知，分析實驗③④或①②④的現(xiàn)象，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序。故答案為：（1）氫氣；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）BC。24．（2022?成都）我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1，該方法的生產過程可用圖2表示。資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問題。（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦（合理即可）（寫一種）。（2）不斷鼓入空氣的目的是提高爐溫。（3）煉鐵爐中生成鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（4）撒入潮泥灰主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉化為爐渣而除去。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低碳或C元素的含量。（5）鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點比純鐵低，易于加工?！窘獯稹拷猓海?）常見的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦或菱鐵礦（合理即可）；（2）不斷鼓入空氣的目的是使碳與氧氣反應，放熱，提高爐溫；（3）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高溫條件下四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（4）撒入潮泥灰主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉化為爐渣而除去，生鐵和鋼的區(qū)別是含碳量不同，不斷翻炒液態(tài)生鐵，使生鐵中碳與氧氣接觸反應生成二氧化碳，降低碳元素的含量得到鋼。（5）合金的熔點低于組成它的純金屬，鋼的熔點比純鐵低，易于加工。故答案為：（1）磁鐵礦（合理即可）；（2）提高爐溫；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（4）將鐵礦石中的二氧化硅轉化為爐渣而除去；碳或C；（5）低。25．（2021?大慶）某興趣小組的同學們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究（固定裝置略）?！静殚嗁Y料】CO能溶于銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性。（2）寫出裝置B中反應的化學方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）通入CO2一段時間后，先點燃A處酒精噴燈（填“A”或“D”）。（4）裝置C中玻璃管的作用：調節(jié)壓強。（5）反應一段時間后，能證明CO與Fe2O3反應的實驗現(xiàn)象：D中玻璃管內紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁。寫出裝置D中反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（6）某同學認為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F，其目的是吸收一氧化碳。裝置E、F的接口連接順序：a連接c（填“b”或“c”）?！窘獯稹拷猓海?）按如圖連接裝置A﹣E，在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性；（2）B中，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）A中在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不純加熱時可能會發(fā)生爆炸，所以通入CO2一段時間后，先點燃A處酒精噴燈，讓產生的一氧化碳排凈裝置內的空氣；故填：A；（4）裝置C中玻璃管的作用是調節(jié)壓強；故填：調節(jié)壓強；（5）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，實驗中觀察到D中玻璃管內紅色固體變成黑色，E中澄清的石灰水變渾濁；故填：D中玻璃管內紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（6）該裝置沒有尾氣處理裝置，因為尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，直接排放到空氣中會造成空氣污染，因為CO能溶于銅液，所以可在E后連接F裝置，用于吸收一氧化碳，尾氣從長管進入；故填：吸收一氧化碳；c。三．計算題（共3小題）26．（2021?杭州）磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，將其中的Fe3O4轉化為Fe。（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為21：8。（2）假設冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵多少噸？【解答】解：（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為：（56×3）：（16×4）＝21：8（2）設可提煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵的質量為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2232168464tx×96%解得：x＝350t答：可提煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵是350t。故答案為：（1）21：8；（2）350t。27．（2022?青海）根據(jù)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應原理，工業(yè)上可用來冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵質量是多少？（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？【解答】解：（1）鐵礦石中含四氧化三鐵質量是100t×46.4%＝46.4t。（2）設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO223216846.4t96%xx＝35t答：（1）鐵礦石中含四氧化三鐵質量是46.4t（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是35t。28．（2020?泰安）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。（1）反應后燒杯中溶液質量為200g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）設反應生成氯化亞鐵質量為x，生成氫氣為y，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，56127211.2gxy＝＝，x＝25.4g，y＝0.4g，反應后燒杯中溶液質量為：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g，故填：200。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：×100%＝12.7%，答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是12.7%。四．推斷題（共1小題）29．（