初中化學(xué)八年級全一冊（五·四學(xué)制） 第一節(jié) 原子的構(gòu)成 名師獲獎(jiǎng)

第一節(jié)原子的構(gòu)成原子質(zhì)量的計(jì)量經(jīng)測定，幾種原子的質(zhì)量：一個(gè)鈉原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000003818kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000009288kg一個(gè)氫原子的質(zhì)量

0.000000000000000000000000001674kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000002657kg=3.818×10-26kg=9.288×10-26kg=1.674×10-27kg=1.993×10-26kg=2.657×10-26kg經(jīng)測定，幾種原子的質(zhì)量：一個(gè)鈉原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000003818kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000009288kg一個(gè)氫原子的質(zhì)量

0.000000000000000000000000001674kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000002657kg=3.818×10-26kg=9.288×10-26kg=1.674×10-27kg=1.993×10-26kg=2.657×10-26kg化繁為簡方便使用

探尋方法——鉆石質(zhì)量的計(jì)量

2克拉相對質(zhì)量

基準(zhǔn)

探尋方法——鉆石質(zhì)量的計(jì)量

2克拉相對質(zhì)量

基準(zhǔn)“另一顆地球”距離地球13244000000000000000米（即1.3244×1019米）基準(zhǔn)：光年：9.5×1015米1.3244×1019米9.5×1015米=1400光年計(jì)量基準(zhǔn)的選取方法：方法總結(jié)數(shù)值太大的：

選取大的基準(zhǔn)，以大比大數(shù)值變小數(shù)值太小的：

選取小的基準(zhǔn)，以小比小數(shù)值變大

原子質(zhì)量的計(jì)量基準(zhǔn)——一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12碳12原子計(jì)量基準(zhǔn)

相對質(zhì)量16碳原子氧原子氫原子112相對質(zhì)量相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量：

以一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它相比，所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例題已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，（一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12為1.66×10-27kg）則鐵的相對原子質(zhì)量為56相對原子質(zhì)量只是個(gè)比值。相對原子質(zhì)量單位為1，一般省略不寫。練一練1.已知：一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.98×10—26kg，（一個(gè)碳12原子質(zhì)量為1.99×10—26kg）則鎂的相對原子質(zhì)量為_____24

2.已知一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為a千克，一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為b千克，則氧原子的相對質(zhì)量為_______12ab已知A原子的相對質(zhì)量為m，B原子的相對質(zhì)量為2m,那能看出它們的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系嗎?我來思考能，實(shí)際質(zhì)量大的，相對質(zhì)量也大；實(shí)際質(zhì)量大幾倍，相對質(zhì)量也大幾倍已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64。（2）若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個(gè)數(shù)（鎂、銅、鐵）由多到少的順序?yàn)椋?）三種金屬的原子實(shí)際質(zhì)量的大小順序是

，小組合作交流共享銅、鐵、鎂鎂鐵銅?個(gè)10kg?個(gè)10kg相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

化繁為簡已知：質(zhì)子質(zhì)量約等于中子質(zhì)量，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。為什么用碳12原子質(zhì)量的1/12作基準(zhǔn)？分析表中信息，你能把剩余部分補(bǔ)充完嗎？在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量的整數(shù)值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)小組合作交流共享名稱質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101氧8816鈉1112碳12612碳148146666811123原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義數(shù)值單位聯(lián)系真實(shí)質(zhì)量比值非常小≥1，一般取整數(shù)Kg為1，一般不寫原子質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大相對原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12知識梳理以大比大數(shù)值變小以小比小數(shù)值變大化繁為簡方便使用方法梳理觀念梳理計(jì)量基準(zhǔn)的選取方法相對原子質(zhì)量史話英國道爾頓：最早提出相對原子質(zhì)量，以氫原子的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定為1，測定其他原子的相對原子質(zhì)量。于1803年列出了第一張相對原子質(zhì)量表。多識一點(diǎn)相對原子質(zhì)量史話瑞典貝采尼烏斯：認(rèn)為選擇氧比選