初三化學(xué)上學(xué)期化學(xué)方程式u-課件

初三化學(xué)上學(xué)期化學(xué)方程式u-ppt課件CATALOGUE目錄化學(xué)方程式概述化學(xué)方程式的分類化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的應(yīng)用化學(xué)方程式的練習(xí)與鞏固01化學(xué)方程式概述總結(jié)詞化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子，用化學(xué)式、數(shù)字和等號來表示反應(yīng)物和生成物的關(guān)系。詳細(xì)描述化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的一種表示方法，它將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化以一種簡明的方式呈現(xiàn)出來。在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物分別用化學(xué)式表示，反應(yīng)條件和反應(yīng)進(jìn)行的程度則通過數(shù)字和等號來表示?；瘜W(xué)方程式的定義總結(jié)詞化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系，還揭示了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和能量守恒定律。詳細(xì)描述化學(xué)方程式通過反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。同時，化學(xué)方程式也反映了能量守恒定律，即反應(yīng)過程中能量的變化可以通過反應(yīng)物的能量與生成物的能量之差來計算?；瘜W(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫化學(xué)方程式需要遵循一定的規(guī)則，包括配平、反應(yīng)條件標(biāo)注、氣體和沉淀符號的標(biāo)注等。總結(jié)詞在書寫化學(xué)方程式時，首先要保證反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫正確，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平，使反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。此外，還需要標(biāo)注反應(yīng)條件，如加熱、催化劑等。對于氣體和沉淀，需要在化學(xué)方程式中標(biāo)注相應(yīng)的符號。最后，需要檢查化學(xué)方程式的書寫是否符合一般書寫規(guī)范，如是否符合命名規(guī)則等。詳細(xì)描述02化學(xué)方程式的分類定義一個化合物在特定條件下分解成兩個或多個較簡單的化合物或單質(zhì)的過程。示例2H2O2→2H2O+O2分解反應(yīng)兩個或多個化合物或單質(zhì)結(jié)合生成一個化合物的過程。定義CaO+H2O→Ca(OH)2示例化合反應(yīng)一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。定義Zn+2HCl→ZnCl2+H2示例置換反應(yīng)03化學(xué)方程式的配平VS通過求得反應(yīng)物和生成物中各元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)，將化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)計量數(shù)都化為整數(shù)，從而使方程式配平。詳細(xì)描述最小公倍數(shù)法是一種常用的化學(xué)方程式配平方法。首先，找出反應(yīng)物和生成物中各元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)；然后，將方程式兩邊的化學(xué)計量數(shù)都乘以適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，使各元素原子數(shù)都成為整數(shù)；最后，檢查方程式兩邊的化學(xué)計量數(shù)是否相等，若相等則表示方程式已經(jīng)配平?？偨Y(jié)詞最小公倍數(shù)法通過觀察反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，找出化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的規(guī)律，從而完成配平?？偨Y(jié)詞觀察法是一種直觀的化學(xué)方程式配平方法。通過觀察反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，如顏色、狀態(tài)、溶解性等，可以找出化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的規(guī)律，從而完成配平。這種方法適用于一些較為簡單的化學(xué)反應(yīng)。詳細(xì)描述觀察法根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，推算出反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)，從而完成配平?；蟽r法是一種基于化合物組成和化合價規(guī)則的化學(xué)方程式配平方法。根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，可以推算出反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)，從而完成配平。這種方法適用于一些較為復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，特別是涉及到氧化還原反應(yīng)的情況?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述化合價法04化學(xué)方程式的應(yīng)用總結(jié)詞通過化學(xué)方程式，可以計算出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式量，從而了解物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。詳細(xì)描述在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是守恒的，因此可以通過化學(xué)方程式計算出各物質(zhì)的質(zhì)量。例如，在反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣的化學(xué)式量是2，氧氣的化學(xué)式量是32，生成水的化學(xué)式量是18，通過化學(xué)方程式可以計算出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。計算化學(xué)式量通過化學(xué)方程式，可以推斷出物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)?？偨Y(jié)詞化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子中的化學(xué)鍵斷裂和形成，因此可以通過化學(xué)方程式推斷出反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)變化。例如，在反應(yīng)H2+F2→2HF中，可以推斷出氟化氫分子中含有氟和氫元素，且氟和氫元素以共價鍵結(jié)合。詳細(xì)描述推斷物質(zhì)組成總結(jié)詞通過化學(xué)方程式，可以解釋化學(xué)現(xiàn)象的發(fā)生和變化過程。要點(diǎn)一要點(diǎn)二詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)過程中會伴隨著各種現(xiàn)象的發(fā)生，如發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化等，這些現(xiàn)象可以通過化學(xué)方程式得到解釋。例如，在反應(yīng)2Na+2H2O→2NaOH+H2中，鈉與水反應(yīng)會發(fā)出嘶嘶聲并產(chǎn)生氫氣，通過化學(xué)方程式可以解釋這是因?yàn)殁c與水中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。解釋化學(xué)現(xiàn)象05化學(xué)方程式的練習(xí)與鞏固寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒電解水練習(xí)題鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并說明理由練習(xí)題010204練習(xí)題2H?O?=2H?O+O?(正確/錯誤)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(正確/錯誤)C+O?=CO?(正確/錯誤)NaOH+HCl=NaCl+H?O(正確/錯誤)033Fe+2O?=Fe?O?鐵絲在氧氣中燃燒2H?O=2H?+O?電解水2Mg+O?=2MgO鎂條在空氣中燃燒答案解析實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?$2H?O?=2H?O+O?$(錯