化學(xué)平衡狀態(tài)第二課時(shí)課件

化學(xué)平衡狀態(tài)第二課時(shí)ppt課件目錄contents化學(xué)平衡狀態(tài)的定義與特點(diǎn)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用習(xí)題與思考化學(xué)平衡狀態(tài)的定義與特點(diǎn)010102定義在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率等于零。化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正、逆反應(yīng)速率相等且不為零的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。動(dòng)態(tài)平衡一定條件下的平衡可逆反應(yīng)的平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定溫度、壓力和濃度等條件下達(dá)到的，條件改變，平衡狀態(tài)也會(huì)發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)只適用于可逆反應(yīng)，對(duì)于不可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，會(huì)進(jìn)行到底。030201特點(diǎn)通過(guò)研究化學(xué)平衡狀態(tài)，可以?xún)?yōu)化反應(yīng)條件，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率和純度，為工業(yè)生產(chǎn)提供指導(dǎo)。指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)了解化學(xué)平衡狀態(tài)有助于理解污染物在環(huán)境中的轉(zhuǎn)化和降解過(guò)程，為環(huán)境保護(hù)提供科學(xué)依據(jù)。促進(jìn)環(huán)境保護(hù)化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)學(xué)科的重要概念之一，對(duì)深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律具有重要意義。推動(dòng)學(xué)科發(fā)展化學(xué)平衡狀態(tài)的意義影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素02總結(jié)詞濃度是影響化學(xué)平衡的重要因素之一。詳細(xì)描述當(dāng)反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，向著減少這種變化的方向進(jìn)行。增加反應(yīng)物濃度，平衡通常會(huì)向著產(chǎn)物方向移動(dòng)；增加生成物濃度，平衡則會(huì)向著反應(yīng)物方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響壓力也是影響化學(xué)平衡的重要因素之一?？偨Y(jié)詞壓力的變化會(huì)影響氣體的分壓，從而影響化學(xué)平衡。增加壓力會(huì)使平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，反之亦然。詳細(xì)描述壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)詞溫度是影響化學(xué)平衡的最重要因素之一。詳細(xì)描述溫度升高會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡位置也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)使平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低則會(huì)使平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)詞催化劑可以影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。詳細(xì)描述催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響平衡的最終位置。它通常通過(guò)降低活化能來(lái)加速反應(yīng)，從而使平衡更快地達(dá)到。然而，需要注意的是，催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，因此不會(huì)影響平衡狀態(tài)下的組成。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)03平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，用于描述化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。反應(yīng)商是在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中任意時(shí)刻，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，用于描述反應(yīng)的進(jìn)行程度。平衡常數(shù)與反應(yīng)商反應(yīng)商平衡常數(shù)改變反應(yīng)物或生成物的濃度，平衡將向減少這種變化的方向移動(dòng)，即“濃度大，向減少的方向移動(dòng)”。濃度對(duì)平衡的影響改變壓力，平衡將向減少壓力的方向移動(dòng)，即“壓力大，向減少的方向移動(dòng)”。壓力對(duì)平衡的影響升高溫度，平衡將向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡將向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)平衡的影響平衡移動(dòng)的規(guī)律當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。改變反應(yīng)條件勒夏特列原理是化學(xué)平衡移動(dòng)的普遍規(guī)律，可以用來(lái)解釋和預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向和結(jié)果，對(duì)于指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用勒夏特列原理的應(yīng)用化學(xué)平衡狀態(tài)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用04工業(yè)合成氨是利用化學(xué)平衡原理，通過(guò)提高反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度來(lái)促使反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高氨的產(chǎn)率。總結(jié)詞在工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨是將氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏汉痛呋瘎┑淖饔孟潞铣砂睔?。為了提高氨的產(chǎn)率，工業(yè)上采取了一系列措施，如提高反應(yīng)物濃度、降低生成物濃度、采用適宜的催化劑等，這些措施都是利用了化學(xué)平衡原理，通過(guò)調(diào)整反應(yīng)條件促使反應(yīng)正向進(jìn)行，從而提高氨的產(chǎn)率。詳細(xì)描述工業(yè)合成氨的原理總結(jié)詞光合作用是植物通過(guò)葉綠體吸收光能，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和氧氣的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程也遵循化學(xué)平衡原理，植物通過(guò)調(diào)節(jié)光合作用的速率來(lái)適應(yīng)環(huán)境變化。詳細(xì)描述光合作用是植物、藻類(lèi)和某些細(xì)菌通過(guò)葉綠體吸收光能，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和氧氣的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程可以分為光反應(yīng)和暗反應(yīng)兩個(gè)階段。在光反應(yīng)階段，植物吸收光能，將水分解為氧氣和還原氫，同時(shí)生成ATP和NADPH；在暗反應(yīng)階段，植物利用光反應(yīng)生成的ATP和NADPH，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。這個(gè)過(guò)程也遵循化學(xué)平衡原理，植物通過(guò)調(diào)節(jié)光合作用的速率來(lái)適應(yīng)環(huán)境變化，如光照強(qiáng)度、二氧化碳濃度等。光合作用的化學(xué)過(guò)程總結(jié)詞酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程也遵循化學(xué)平衡原理，酸堿中和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度相等。要點(diǎn)一要點(diǎn)二詳細(xì)描述酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程可以用化學(xué)方程式表示為：H++OH-→H2O。當(dāng)酸堿中和反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，且不再發(fā)生變化。這個(gè)平衡狀態(tài)可以通過(guò)溫度、壓力、濃度等因素來(lái)調(diào)節(jié)。在實(shí)際應(yīng)用中，酸堿中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域，如廢水處理、藥物合成等。酸堿中和反應(yīng)的平衡狀態(tài)習(xí)題與思考05習(xí)題1：在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率和C的分解速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化習(xí)題解析C.反應(yīng)開(kāi)始前的反應(yīng)速率和反應(yīng)開(kāi)始后的反應(yīng)速率相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：A；B習(xí)題解析習(xí)題2：在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()習(xí)題解析A.A、B、C、D四者共存B.A、B、C、D四者濃度相等C.A的消耗速率等于C的生成速率習(xí)題解析答案：D習(xí)題3：在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()習(xí)題解析A.B的生成速率與D的生成速率相等B.B、D的濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1習(xí)題解析D.單位時(shí)間內(nèi)生成A和C的物質(zhì)的量相等答案：B習(xí)題解析如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，哪些因素會(huì)影響平衡移動(dòng)的方向和移動(dòng)的快慢？可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度和百分含量還會(huì)發(fā)生變化嗎？為什么？在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是什么？如何證明？思考題實(shí)驗(yàn)操作01在一定溫度下，向一個(gè)固定容積的密閉容器中加入A和B，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再加入C和D，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象02隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)