滲透壓教學(xué)課件

溶液的滲透壓滲透壓知識(shí)目標(biāo)：

1、掌握滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件、滲透方向(重點(diǎn))

；

2、理解滲透壓與滲透濃度的關(guān)系(難點(diǎn))

；

3、知道滲透壓在農(nóng)、醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。-｀ 教學(xué)目標(biāo)情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的職業(yè)態(tài)度。能力目標(biāo)：培養(yǎng)觀察現(xiàn)象和分析問(wèn)題能力、化學(xué)計(jì)算能力。滲透壓半透膜半透膜：是一種只允許較小的溶劑分子（H2O分子）通過(guò),而不允許溶質(zhì)分子通過(guò)的薄膜。例如：細(xì)胞膜、膀胱膜、腸衣、毛細(xì)血管壁等。滲透現(xiàn)象純水蔗糖溶液滲透壓純水滲透現(xiàn)象半透膜蔗糖溶液h滲透壓滲透現(xiàn)象

由于半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子濃度的差異，溶劑分子通過(guò)半透膜自發(fā)地由濃度較低溶液向濃度較高溶液方向擴(kuò)散的過(guò)程，稱(chēng)為滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱(chēng)滲透。純水蔗糖溶液h滲透壓純水半透膜蔗糖溶液

為阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，在溶液液面上方施加一額外的壓力，這一壓力就是溶液所具有的滲透壓。滲透壓h滲透壓

實(shí)驗(yàn)證明：在一定溫度下，溶液的滲透壓與成正比，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)。單位體積溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目即溶質(zhì)粒子總濃度，醫(yī)學(xué)上稱(chēng)為滲透濃度(cos),常用單位是m

mol/L。滲透壓與滲透濃度的關(guān)系滲透壓例1：比較相同溫度下0.1mol/LNaCl溶液與

0.1mol/L葡萄糖溶液滲透壓的大小。

∵

NaCl

Na

＋

＋Cl－（強(qiáng)電解質(zhì)）

cos(NaCl)=c(Na＋

)+c(Cl－)=0.2mol/L=200mmol/L∵葡糖糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L

0.1mol/LNaCl溶液cos>

0.1mol/L葡萄糖溶液cos

解：滲透壓與滲透濃度的關(guān)系滲透壓低滲溶液、等滲溶液和高滲溶液正常人體血漿的滲透濃度

(280~~320mmol/L)等滲溶液cos(mmol/L)280320高滲溶液低滲溶液滲透壓例題2

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？知識(shí)回顧1、醫(yī)學(xué)上溶液濃度常用的表示方法：

nB

物質(zhì)的量濃度cB=——（mol/L或mmol/L）

VmB

質(zhì)量濃度

B=——（g/L）

V

B2、cB和

B的關(guān)系cB=——

MB

滲透壓例題2

(NaCl)

9g/L

c(NaCl)=—————=————=0.154mol/LM(NaCl)

58.5g/mol

cos(NaCl)=c(Na＋)

+c(Cl－)=0.154mol/L+0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L

9g/LNaCl溶液是等滲溶液又∵

NaCl=Na＋＋Cl－

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？cB=——

BMB解：滲透壓

(葡萄糖)

50g/L

c(葡萄糖)=———=———=0.278mol/LM(葡萄糖)

180g/mol

cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)

=0.278mol/L=278mmol/L

(接近280mmol/L)

50g/L葡萄糖溶液是等滲溶液又∵葡糖糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？解：cB=——

BMB例題2滲透壓紅細(xì)胞在等滲、低滲、高滲溶液中形態(tài)變化等滲溶液低滲溶液高滲溶液（正常形態(tài)）（脹大→溶血）（皺縮→胞漿分離→血栓）讓我好好想一想滲透壓臨床上常用的等滲溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理鹽水）0.278mol/L

(50g/L即5%)葡萄糖溶液特殊情況滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用滲透壓課堂反饋1、滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件是：①________________；

②_______________________________。

有半透膜存在半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子的濃度不同滲透濃度不同（）2、物質(zhì)的量濃度相等的兩種溶液，其滲透壓相同。cos的計(jì)算：鹽類(lèi)(強(qiáng)電解質(zhì)):cos=各離子濃度之和；糖類(lèi)(非電解質(zhì)):cos=cB

。滲透壓4、下列溶液中，能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是（）。

B、9g／LNaClC、50g／L

葡萄糖D、5g／L

葡萄糖課堂反饋高滲溶液AA、15g／LNaCl (等滲)(等滲)B3、臨床上給病人大量輸入液體時(shí)，應(yīng)輸入（）。

A、高滲溶液

C、低滲溶液D、都可以

B、等滲溶液滲透壓海水濃的海水淡水半透膜（醋酸纖維素膜）海水淡化原理(反滲透）

海水淡化，目前已成為一些海島、遠(yuǎn)洋客輪、某些缺少飲用淡水的國(guó)家獲得淡水的主要方法。滲透壓§1-3溶膠分散體系——一種或幾種物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散介質(zhì))中所組成的體系。分子分散體系(~1nm)膠態(tài)分散體系(1nm~1μm)粗分散體系(1μm~1000μm)分散體系溶膠——固體分散在液體中的膠體稱(chēng)為膠體溶液簡(jiǎn)稱(chēng)溶膠。制備滲透壓3、溶膠粒子的結(jié)構(gòu)膠核1-100nm吸附層擴(kuò)散層雙電層滲透壓膠粒的擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)：膠核電位離子反離子反離子吸附層擴(kuò)散層膠粒膠團(tuán)溶膠的特征：●分散相粒子大小在1~100nm，是高度分散的多相體系；●具有較大的表面積，是不穩(wěn)定體系；●具不可逆性。聚沉和穩(wěn)定性滲透壓AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式可以表示為：

{[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+

膠核

吸附層

擴(kuò)散層

膠粒膠團(tuán)滲透壓

1..2.1溶膠的光學(xué)性質(zhì)Tyndall現(xiàn)象（Tyndallphenomenon）：于暗室中用一束聚焦強(qiáng)可見(jiàn)光源照射溶膠，在與光束垂直的方向觀察，可見(jiàn)一束光錐通過(guò)。滲透壓

1.2.2溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)Brown運(yùn)動(dòng)（Brownianmovement）：將一束強(qiáng)光透過(guò)溶膠并在光的垂直方向用超顯微鏡觀察，可以觀測(cè)到溶膠中的膠粒在介質(zhì)中不停地作不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。原因：某一瞬間膠粒受到來(lái)自周?chē)鞣浇橘|(zhì)分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。膠粒質(zhì)量愈小，溫度愈高，運(yùn)動(dòng)速度愈高，Brown運(yùn)動(dòng)愈劇烈。滲透壓擴(kuò)散：當(dāng)溶膠中的膠粒存在濃度差時(shí)，膠粒將從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域遷移。沉降：在重力場(chǎng)中，膠粒受重力的作用而要下沉。沉降平衡：當(dāng)沉降速度等于擴(kuò)散速度，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)，這時(shí)，膠粒的濃度從上到下逐漸增大，形成一個(gè)穩(wěn)定的濃度梯度。滲透壓1..2溶膠的性質(zhì)1..2.3溶膠的電學(xué)性質(zhì)電泳的方向可以判斷膠粒所帶電荷。負(fù)溶膠：大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠，向正極遷移，膠粒帶負(fù)電。正溶膠：大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠，向負(fù)極遷移，膠粒帶正電。電泳（electrophoresis）：在電場(chǎng)作用下，帶電膠粒在介質(zhì)中的運(yùn)動(dòng)。滲透壓1.2.4溶膠的電學(xué)性質(zhì)電滲（electroosmosis）：在外電場(chǎng)作用下，分散介質(zhì)的定向移動(dòng)。滲透壓溶膠粒子為什么會(huì)帶電荷？原因一：吸附作用例如，原因二：電離作用例如，硅酸溶膠結(jié)構(gòu)滲透壓溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用

溶膠的穩(wěn)定性動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性(布朗運(yùn)動(dòng))抗聚結(jié)穩(wěn)定性引力為主范德華力斥力為主雙電層電性斥力28滲透壓溶膠的聚沉憎液溶膠中分散相粒子相互聚結(jié)，顆粒變大，聚沉進(jìn)而發(fā)生沉淀的現(xiàn)象電解質(zhì)的聚沉作用①

電解質(zhì)中起聚沉作用的主要是與膠粒電荷相反的反號(hào)離子，反號(hào)離子價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越大。──叔采－哈迪規(guī)則注：同電性離子的價(jià)數(shù)越高，電解質(zhì)聚沉能力越低聚沉值使一定量的溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需對(duì)同一溶