第三章 探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘 復(fù)習(xí)課件

第三章探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘

復(fù)習(xí)課件3.1原子間的相互作用3.2離子鍵3.3共價(jià)鍵

物質(zhì)中相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。1.定義：2.種類(lèi)：化學(xué)鍵一、原子間的相互作用1.定義：

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。二、離子鍵

2.

離子鍵的形成：活潑金屬元素的原子陽(yáng)離子

活潑非金屬元素的原子（原子團(tuán)）陰離子

離子鍵失e－得e－3.哪些物質(zhì)能形成離子鍵？（1）典型的活潑金屬元素和典型非金屬元素之間

如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等（2）NH4＋、CO32-、SO42-等原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間如：（NH4）2S、（NH4）2CO3、MgSO4等（3）強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵如：NaOH、KOH、BaCO3等[練習(xí)]寫(xiě)出下列微粒的電子式：氯離子，溴離子，硫離子，鈉離子，鈣離子[S]2-

··

··：：[Br]-····：：Ca2+4.電子式表示[Cl]-····：：Na+由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并。2－（1）含離子鍵化合物的電子式練習(xí)：

用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、氧化鉀判斷下列哪些物質(zhì)有離子鍵1.MgCl22.Br23.H2O4.NH4NO35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH41、4、5、7、8、9三、共價(jià)鍵1.定義：非金屬原子3.成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)2.成鍵微粒：4.成鍵規(guī)律：非金屬原子間6.共價(jià)化合物：僅由共價(jià)鍵形成的化合物。原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。5.成鍵結(jié)果：形成共價(jià)化合物或單質(zhì)練習(xí)判斷下列物質(zhì)哪些是共價(jià)化合物？哪些是離子化合物？

Na2S、HBr、

NaCl、H2O、NaOH

、NH4Cl、Cl2、K2O、CO2、

CaF2、NH3、NH4NO3●②極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)發(fā)生偏移。①非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。7.共價(jià)鍵的分類(lèi)：HHClHClClHHO（同種非金屬原子間）（不同種非金屬原子間）共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子（Cl、O）一方。判斷化合價(jià)：共用電子對(duì)偏向的一方原子顯負(fù)價(jià)，偏離的一方原子顯正價(jià)；沒(méi)有偏移則不顯電性。Ⅰ.共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵。Ⅱ.共價(jià)化合物中的化合價(jià)和共用電子對(duì)及共用電子對(duì)偏離的關(guān)系，非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)。Ⅲ.許多非金屬單質(zhì)中也有共價(jià)鍵，如：H2、Cl2等。Ⅳ.共價(jià)化合物的判斷：酸、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物等。注意：（1）概念：由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)原子共用所形成的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如NH4+、H3O+8.配位鍵（2）形成條件：（3）形成的表示方法：①必須有電子對(duì)給予體（A），它具有孤對(duì)電子。②必須有電子對(duì)接受體（B），它具有空軌道。HN

﹕

﹕﹕

﹕H

H+H

+→［］HN

﹕

﹕﹕

﹕H

HH+［］HNHHH+NH3+H+→NH4+（A→B）以NH4+形成為例：（4）在NH4+中4個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都是一樣的，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。練習(xí)：H3O+也是通過(guò)配位鍵結(jié)合的，請(qǐng)寫(xiě)出H3O+形成的電子式。﹕HOH﹕

·

·

·

·+H+→［］﹕HOH﹕

·

·

·

·+H［］HOH+H9.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：有飽和性和方向性探究與討論根據(jù)共價(jià)鍵知識(shí)探究，氯化氫、水、氨和甲烷的化學(xué)式為什么是HCl、H2O、NH3和CH4？用電子式表示它們的形成過(guò)程。HClClHClHHHHHHHHOOH→++H2OHN﹕﹕﹕﹕HH→N...﹕3H.+NH3→HCH﹕﹕﹕﹕HH→C....4H.+CH4H2OCO2NH3CH4（3）鍵角：鍵與鍵之間的夾角。可判斷分子的極性和分子的構(gòu)型。直線型折線型三角錐型正四面體非極性分子極性分子極性分子非極性分子（2）鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量同一類(lèi)型，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。10.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)：（1）鍵長(zhǎng)：成鍵兩原子間的核間距。單位pm鍵長(zhǎng)越短，鍵就越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。（3）形成過(guò)程：H2S：HHHHHHHSHH2：HHHHHHHHS（1）概念：僅由共價(jià)鍵形成的分子。11.共價(jià)分子（2）類(lèi)型單質(zhì)化合物H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2HF、HCl、HBr、HI

、

H2O、

H2S、NH3、CH4、CO2、H2SO4（化學(xué)式就是分子式）（4）共價(jià)分子的電子式（5）結(jié)構(gòu)式用“-”代替一對(duì)共用電子對(duì)ClHHHH

HHClHSHHNHHHCHHH（6）共價(jià)分子中的相互作用（1）分子內(nèi)相鄰原子間存在共價(jià)鍵（2）分子之間存在分子間作用力（范德華力）非金屬性強(qiáng)弱：F＞O＞Cl＞Br＞I＞SO＞N＞C＞H1.用電子式表示下列物質(zhì)：

NH3

、

K2O、

CH4、Ba（OH）2

、Br2

、CO2、

NH4Cl、N2練習(xí)HN

﹕

﹕﹕

﹕H

H··

：

：K+[O]2-··K+NN：：：：：HCH﹕﹕﹕﹕HH[]2+-·H·Ba﹕﹕··O

[]-·H·﹕﹕··OBrBr：：：：：：：［］HN﹕﹕﹕﹕HHH+··

：

：[Cl]-··﹕﹕O﹕﹕OC：：：：2.用電子式表示

Cl2、CaF2、

CH4的形成。F·····

：·Ca·＋F·

：····＋→[F]-··[F]-

：

：Ca2+······

：

：ClCl：：：：：：：Cl：：：..：：：Cl→+HCH﹕﹕﹕﹕HH→C....4H.+

哪些物質(zhì)含有共價(jià)鍵？非金屬元素形成的單質(zhì)（H2、O2、N2等）共價(jià)化合物（HCl、SO2、H2O2、HNO3）等含有原子團(tuán)的離子化合物（NaOH、CuSO4、

KNO3等）以下說(shuō)法是否正確？

1.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

2.離子化合物中只含離子鍵

3.全部由非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物√生成物質(zhì)成鍵規(guī)律形成過(guò)程（舉例）成鍵實(shí)質(zhì)成鍵微粒離子鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子非金屬原子靜電作用共用電子對(duì)

活潑金屬元素或銨根與活潑非金屬元素或酸根非金屬元素之間離子化合物共價(jià)分子H

+

H

Cl

Cl

Na

+

Na+

Cl

[]-

Cl

2.構(gòu)成微粒：1.定義：分子間以范德華力相互結(jié)合而形成晶體。分子4.特點(diǎn)：12.分子晶體3.微粒間作用力：有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。三態(tài)變化時(shí)只破壞分子間作用力。范德華力6.物質(zhì)類(lèi)別：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、酸等5.物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。13.原子以共價(jià)鍵直接構(gòu)成物質(zhì)金剛石：二氧化硅：熔點(diǎn)高而堅(jiān)硬，是自然界最硬的物質(zhì)。高熔點(diǎn)、高硬度原子可通過(guò)共價(jià)鍵直接構(gòu)成固體（原子晶體）。2.典型實(shí)例：硅、碳化硅（SiC）SiOSiOSiSiOSiOSiSiOSiOSiOOOOOOSi∶O=1∶2，故用SiO2表示組成。天然產(chǎn)的SiO2俗稱(chēng)石英、水晶。4.原子晶體熔化時(shí)一定破壞共價(jià)鍵，故熔點(diǎn)很高，硬度大，與離子晶體相似。但由于共價(jià)鍵的鍵能更大，故原子晶體比離子晶體熔沸點(diǎn)更高，硬度更大。3.原子晶體不存在單個(gè)的分子，它的化學(xué)式不是分子式，不能表示物質(zhì)的分子組成。不同的晶體1.晶體：具有規(guī)則幾何外形和固定熔沸點(diǎn)的固體。2.晶體類(lèi)型：（1）離子晶體：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。

例如：NaCl、NH4NO3

、NaOH、Na2O等。（2）原子晶體：原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

例如：金剛石、Si、SiO2、SiC等。（3）分子晶體：分子間通過(guò)范德華力結(jié)合而成的晶體。

例如：干冰、碘、冰等。（4）金屬晶體：金屬離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。例如：銅、金等。晶體類(lèi)型構(gòu)成晶體的微粒

微粒間的作用典型例子晶體特性陰、陽(yáng)離子離子晶體原子晶體金屬晶體分子晶體原子離子鍵共價(jià)鍵較大的硬度和較高的熔、沸點(diǎn)，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電分子范德