第二章第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2分子間作用力氫鍵課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第三節(jié)分子間作用力氫鍵為什么氣體在降溫加壓時會液化？液體在降溫時會凝固？氣態(tài)水液態(tài)水固態(tài)水氣體降溫加壓會液化液體降溫會凝固只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。液化、凝固的過程中，隨著分子間距離減少，分子間這種普遍的作用力逐漸增強。一、范德華力范德華(1837-1923)荷蘭物理學(xué)家，提出了范德華方程，研究了毛細作用，對附著力進行了計算，推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點計算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎。分子間普遍存在相互作用力，這類分子間的作用力稱為范德華力。范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。其強度一般是2~20kJ/mol。范德華力沒有飽和性和方向性。

只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。二、范德華力影響因素分子ArCOHIHBrHCl相對分子質(zhì)量4028128.581.536.5范德華力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14范德華力：HI____HBr____HCl＞＞組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。范德華力：CO____Ar＞極性分子非極性分子相對分子質(zhì)量接近時，極性越大，范德華力越大。范德華力：CO____N2＞鹵素單質(zhì)的熔點和沸點單質(zhì)熔點/℃沸點/℃F2－219.6－188.1Cl2－101－34.6Br2－7.258.78I2113.5184.4P56怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I2的熔、沸點越來越高？Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大范德華力依次增大熔、沸點依次升高單質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃正戊烷7236.1異戊烷7228新戊烷7210沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷互為同分異構(gòu)體的分子，支鏈越多、越分散，分子間范德華力越弱，熔、沸點就越低分子的極性越大相對分子質(zhì)量越大范德華力越大物質(zhì)的熔、沸點越高同分異構(gòu)體支鏈越少總結(jié)根據(jù)所學(xué)知識預(yù)測第IVA族、第VIA族元素的氫化物的沸點相對大小。第IVA族與預(yù)測結(jié)果相符為什么H2O的沸點比H2S的高得多第VIA族三、氫鍵由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個電負性很大的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。O-H中共用電子對強烈偏向O能與另一個水分子中顯負電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用氫鍵1.形成條件：①

電負性很大的原子:半徑小，且能提供孤電子對。如N、O、F②H原子:已與電負性很大的原子形成共價鍵。2.氫鍵的表示方法:X—H---Y（X、Y一般為F、O、N）共價鍵氫鍵3.氫鍵的本質(zhì)：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是除范德華力之外的另一種分子間作用力氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的靜電作用力。4.氫鍵的特征：具有方向性和飽和性①方向性(X—H…Y三個原子盡可能在同一條直線上)原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小,形成的氫鍵最強,體系最穩(wěn)定②飽和性(一個X—H只能和一個Y原子結(jié)合)原因是H原子半徑很小,再有一個原子接近時,會受到X、Y原子電子云的排斥。H2O中的一個O原子能和結(jié)合幾個O—H？4個5.氫鍵的分類①分子間氫鍵如：HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間②分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).

(2)分子內(nèi)氫鍵：例如：對羥基苯甲醛對羥基苯甲酸

(1)分子間氫鍵：鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲酸鄰硝基苯酚氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵氫鍵(不屬于分子間作用力)(屬于分子間作用力)6.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響①分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降低鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵(熔點-7℃沸點196.5℃)(熔點115℃沸點246.6℃)-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點(2)氫鍵對水分子的影響①氫鍵使水分子沸點反常的高②水結(jié)冰時，體積膨脹，密度降低冰③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量的測定值比按化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大。用氫鍵解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子(H2O)n。1.下列說法中正確的是()A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C.相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力B2.關(guān)于氫鍵的說法正確的是()A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點降低D.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高B3.氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(