鐵的化合物課件

鐵的重要化合物鐵的化合物一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵的化合物鐵的氧化物（物理性質(zhì)）鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式及鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)俗稱水溶性FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水且不與水反應(yīng)---------+2+3純凈物鐵的化合物鐵的氧化物（化學(xué)性質(zhì)）鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化物類別與酸的反應(yīng)用途制備Fe3O4堿性氧化物---------FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O做油漆、涂料、煉鐵原料做磁鐵、煉鐵原料Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O鐵的化合物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程式先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀紅褐色沉淀實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液二、鐵的氫氧化物1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制備鐵的化合物討論：氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么在實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色，而最終沉淀變成了紅褐色呢？鐵的化合物Fe(OH)3紅褐色固體,Fe(OH)2白色固體，都為不溶于水的弱堿FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程式紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物的制備方法：二、鐵的氫氧化物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO41、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制備先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。鐵的化合物學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+

+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O鐵的化合物(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物）注：在有水的條件下氫氧化亞鐵才易被氧化鐵的化合物如何制取Fe(OH)2［思考與交流］［關(guān)鍵］

如何防止Fe(OH)2被氧化圍繞此點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，找到解決問(wèn)題的突破口。？鐵的化合物１、使用新配制的FeSO4溶液（加入少量鐵粉）和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。方案２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)間會(huì)更長(zhǎng)一些。鐵的化合物三、鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亞鐵鹽：FeCl2

、FeSO4

、Fe(NO3)2(1)、Fe3+離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化Fe3+在溶液中為棕黃色Fe2+在溶液中為淺綠色鐵的化合物（1）顏色：Fe2+

Fe3+.淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色絮狀沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

色沉淀的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐Fe3+和Fe2+的鑒別思考與交流如何鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？鐵的化合物蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間鐵的化合物鐵的化合物科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。取上層清液于試管，滴加稀硝酸(或氯水)。觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)

Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化鐵的化合物小結(jié)Fe2+（主要表現(xiàn)還原性）Fe3+（氧化性）+還原劑+氧化劑例如：Fe、Cu、I-、H2S等。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+例如：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4

、HNO3、KMnO4[H-]等鐵的化合物1、某溶液中含有Fe3+和Cu2+，當(dāng)往溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中有固體物質(zhì)存在，則溶液中一定不含什么離子Fe3+2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液鐵的化合物3、下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（）A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+鐵的化合物鐵三角強(qiáng)還原劑(Al、CO、C)強(qiáng)氧化劑（Cl2、HNO3）還原劑(Fe、Cu、S2-、I-、H2S)強(qiáng)氧化劑（O2、Cl2、HNO3）

強(qiáng)還原劑（C、CO、Al）弱氧化劑（Cu2+、H+、I2、S）Fe

Fe3+Fe2+鐵的化合物（3）Fe2+的檢驗(yàn)？（2）滴入KSCN溶液，溶液顏色不變，加入硝酸等強(qiáng)氧化劑后，溶液顏色變?yōu)檠t色則溶液中含有Fe2+（1）加入堿液（或氨水），先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

色沉淀的溶液中含有Fe2+白灰綠紅褐鐵的化合物鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe(OH)3Fe(OH)2Fe3+Fe2+Fe3O4Fe2O3鐵的化合物若100mL0.2mol/L的氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到1.17g沉淀，則需0.5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（）

A.150mLB.130mLC.50mLD.90mLBD鐵的化合物鈉及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3?10H2ONa2O鐵的化合物鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l2O3AlAlO2-Al3+Al(OH)3鐵的化合物3．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？2﹕7鐵的化合物特別注意：

對(duì)“鐵三角”而言，其相互轉(zhuǎn)化都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，而氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是它們相互轉(zhuǎn)化的條件，這一點(diǎn)必須充分理解并且牢記！已知某種硫酸鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖，以防