高中高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸總結(jié)-期末習(xí)題大全

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期末測(cè)試試題習(xí)題大全

高一以及高二化學(xué)所有化學(xué)計(jì)算的公式、技巧、方法。

差量法

差量法是依據(jù)化學(xué)反映前后的莫些"差量"（固體低檔、溶液低檔、氣體體積

差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反映物或者天有生命的物質(zhì)的變化量成正比而建立的

一種解題法。

此法將"差量"看作化學(xué)方程式右真?zhèn)€一項(xiàng)，將已知差量（現(xiàn)實(shí)差量）與化學(xué)

方程式中的對(duì)于應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例

式解題完全相符。

用差量法解題的要害是不錯(cuò)找出理論差量。

[差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用場(chǎng)，其中較為常見(jiàn)的是“低檔法"和"體積差

法"]

差量法的合用前提：

（1）.反映不完全或者有殘留物。

在這類(lèi)情況下，差量反映了現(xiàn)實(shí)發(fā)生的反映，消弭了未反映物質(zhì)對(duì)于計(jì)算的影

響，使計(jì)算得以順?biāo)炫e行。

（2）反映前后存在差量，且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差

量易求得時(shí)，施用差量法才顯得快捷，不然，應(yīng)思量用其他方法來(lái)解。

非金屬單質(zhì)（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HFF2+Xe（超過(guò)限量）===XeF22F2（超過(guò)限量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（暗示大部門(mén)金屬）2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（超過(guò)限量）+CI2===2QF37F2（超過(guò)限量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI3CI2+2P===2PCI3CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI3CI2+2Fe===2FeCI3CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI22CI2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCICI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2S===2HCI+SCI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2s

3s+2AI===AI2s3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

2、還原性

S+O2===SO2S+H2so4（濃）===3SO2+2H2O

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2+2H2O

3s+4HN0（?。?==3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫(xiě)成P2O5）2P+3X2===2PX3（X暗示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4C+2CI2===CCI42C+O2（少量）===2C0

C+02（足量）===C02C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（天生水瓦斯）

2C+SiO2===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CI===SiCI4（SiQ4+2H2===Si（純）+4HCI）Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金岡（l砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO（加酸按捺歧化，加堿或者光照促進(jìn)歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2OCI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）

2+2H2O

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3s+6NaOH===2Na2S+Na2so3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2P02

HP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgSMg+2H20===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2Mge12Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2sO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI34AI+3O2===2AI2O3（鈍化）

4AI（Hg）+3O2+2xH2O===2（AI2O3.xH2O）+4Hg（鋁汞齊）

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2AI+3FeO===AI2O3+3Fe2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2

2AI+6H2so4（濃）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，濃的

H2SO4,HNO3中鈍化）

AI+4HN0（?。?==AI（NO3）3+NO+2H2O

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單

質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）

三.非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）

1、還原性：

4HCI（濃）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H202H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2so4（濃）===S+SO2+2H2O3H2s+2HN0（稀）===3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4cI4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反映廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或者鋼樣中Si02的

含量）

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2s+2AgNO3===Ag2s+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCIH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===FeS+2HCI

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、堿性：

NH3+HCI===NH4CINH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI(此反映用于工業(yè)制備小2屯堿,

純堿)

4、不定性：

2HF===H2+F22HCI===H2+CI22H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

四.非金屬氧化物

1、低廉態(tài)的還原性：

2so2+O2+2H2O===2H2s04(這是S02在大氣中遲緩發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反

映)

2SO2+O2===2SO3SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2so4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝錨水工業(yè)中接收尾氣中的NO和

N02）

2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溪蒸氣和N02）

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火

警）

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的效用：

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥齊！J）

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質(zhì)的效用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4Hs03

（這是硫酸廠收受接管S02的反映.先用氨水接收S02,再用H2SO4處置懲

罰:2NH4HSO3+H2so4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸筱作化肥,SO2

循環(huán)作原料氣）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清白灰水鑒別S02和C02.可用品

紅鑒別）

SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（超過(guò)限量）===Na2CO3+H2OC02（超過(guò)限

量）+Na0H===NaHC03

CO2+Ca（OH）2（超過(guò)限量）===CaCO3+H2O2CO2（超過(guò)限

fi）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI（OH）3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常溫下烈性堿遲

緩腐蝕玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五.金屬氧化物

1、低廉態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O（此反映用于制備N(xiāo)a20）

MgO,AI2O3險(xiǎn)些沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg,AL一般通過(guò)電解制Mg

和AL

Fe2O3+3H2===2Fe+3H20（制還原鐵粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H20

3、與水的效用:

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反映分兩

步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利

用類(lèi)是的反映:BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（遲緩反映）

4、與酸性物質(zhì)的效用：

Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，

?。?==Na2sO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4MgO+H2so4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O（AI2O3是兩性氧化

物:AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O）

FeO+2HCI===FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2s（g）===Fe2s3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCIHCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCIHCIO+H2s03===H2s04+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2（氧化，性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但

濃，熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2so4（濃）+S===3SO2+2H2O

H2s04+Fe（AI）室溫下鈍化6H2s04（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2s04（濃）+2HI===SO2+I2+2H2OH2so4（?。?Fe===FeSO4+H2

2H2so3+2H2s===3S+2H204HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S===H2so4+6NO2+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2+18H20

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX（X暗示CI2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2so4+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI

3、酸性：

H2s04（濃）+CaF2===CaSO4+2HFH2so4（濃）+NaCI===NaHS04+HQ

H2SO4（濃）+2NaCI===Na2so4+2HQ

H2so4（濃）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4（濃）+Ca3（P04）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2so4（濃）+Ca3（P04）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（N03）

2+H2O+CO2

（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,S02等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（P04）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2P04+HBrH3PO4（濃）

+NaI===NaH2P04+HI

4、不定性：

2HCIO===2HCI+O24HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O

七.堿

1、低廉態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、與酸性物質(zhì)的效用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHS03

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H202NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI(OH)3+3NaCINaOH+AI(OH)3===NaAIO2+2H2O

(AICI3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3+NH4CI不溶解

3、不定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O2AI(OH)3===AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

A.鹽

Is氧化性：

2FeCI3+Fe===3FeCI22FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)

2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2FeCI3+Ag===FeCI2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2so4(較難反映)Fe(NO3)3+Ag不反映

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+I2

FeCI2+Mg===Fe+MgCI2

2、還原性：

2FeCI2+CI2===2FeCI3

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H20

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NO+H2O

2Na2so3+O2===2Na2s04

3、與堿性物質(zhì)的效用:

MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4CI

AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4CI

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4CI

4、與酸性物質(zhì)的效用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCI

NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCINa2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2

3Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI

3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI

3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3+3H2S

3NaAIO2+AICI3+6H2O===4AI(OH)3

5、不定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4CI===NH3+HCI

NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KCIO3===2KCI+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

補(bǔ)充：

1.守恒（元素守恒，電子守恒，質(zhì)量守恒外加電解質(zhì)中的三守恒（物料，電荷，

質(zhì)子守恒））

2.差量法解決選擇題很有效，肯定是要靈活運(yùn)用。差量法是按照在化學(xué)反映中

反映物與天有生命的物質(zhì)的差量和造成這類(lèi)差量的實(shí)質(zhì)及二者關(guān)系，列出比例式求

解的解題方法。差量的巨細(xì)與參與反映的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。咱們學(xué)過(guò)的化學(xué)反

映前后有固體低檔、氣體低檔、氣體體積差等均可用差量法求解。解題的要害是做

到明察秋毫，捉住造成差量的實(shí)質(zhì)，即按照題意確定"理論差值"，再按照題目供

給的"現(xiàn)實(shí)差量"，列出不錯(cuò)的比例式，求出謎底。

3.解決有機(jī)物同分異構(gòu)的方法：定位移動(dòng)法

4.十字交叉法是舉行二組分?jǐn)嚮煳锲骄颗c組分量計(jì)算的一種簡(jiǎn)便方法。凡可

按Mini+M2n2=M（nl+n2）計(jì)算的問(wèn)題，均可用十字交叉法計(jì)算的問(wèn)題，

均可按十字交叉法計(jì)算，

式中，M暗示攪混物的某平均量，Ml、M2則暗示兩組分對(duì)于應(yīng)的量。如M

暗示平均份子量，Ml、M2則暗示兩組分各自的份子量，nl、n2暗示兩組分在攪

混物中所占的份額，nl:n2在大大都情況下暗示兩組分物質(zhì)的量之比，有時(shí)也能夠

是兩組分的質(zhì)量比，如在舉行有關(guān)溶液質(zhì)量百分點(diǎn)濃度的計(jì)算。十字交叉法經(jīng)常使

用于求算：攪混氣體平均份子量及構(gòu)成、攪混燒平均份子式及構(gòu)成、同位素原子百

分含量、溶液的配制、攪混物的反映等。

現(xiàn)實(shí)上化學(xué)沒(méi)什么特另外方法，只要能諳練運(yùn)用常識(shí)點(diǎn)，解題方法順手拈來(lái)！

所以平時(shí)多記些常識(shí)點(diǎn)就可以了

相關(guān)問(wèn)題：

化學(xué)的所有公式？

高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全

非金屬單質(zhì)（F2,CI2,02,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（過(guò)量）===XeF2

2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H20

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（過(guò)量）+CI2===2CIF3

7F2（過(guò)量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCI

CI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2s===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

202+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2s

3s+2AI===AI2s3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2+2H2O

3S+4HN03（稀）===3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫(xiě)成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（濃）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2C0

C+02（足量）===C02

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2Q===SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2P02

HP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2s（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2Mge12

Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2sO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI3

4AI+3O2===2AI2O3(鈍化)

4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2AI+3FeO===AI2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2

2AI+6H2so4(濃)===AI2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

AI+4HN0(稀)===AI(NO3)3+NO+2H20

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2

（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）

三，非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）

L還原性：

4HCI（濃）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H20

2H2S+SO2===3S+2H20

H2S+H2s04（濃）===S+SO2+2H2O

3H2s+2HN0（?。?==3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4cl

4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2,酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中Si02的含量）

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2s+2AgNO3===Ag2s+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,堿性：

NH3+HCI===NH4cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2so4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4,不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別浪蒸氣和N02）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

SiO2+2H2===Si+2H20

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2s04

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3）

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收S02的反應(yīng).先用氨水吸收S02,

再用H2s04處理：2NH4Hs03+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸鍍作化肥,S02循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2cO3+H2O

C02(過(guò)量)+Na0H===NaHC03

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O

2co2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五，金屬氧化物

L低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2,氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a20）

MgO,AI2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg,Al.

一般通過(guò)電解制Mg和AI.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H20

3,與水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（止匕反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng):

BaO2+H2so4（?。?==BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2co3+02

Na2O2+H2so4(冷，稀)===Na2so4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2sO4===AI2(SO4)3+3H2O

(AI2O3是兩性氧化物：

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O)

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2s(g)===Fe2s3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

HCIO+H2s03===H2so4+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2

（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,

但濃，熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2so4（濃）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化

6H2so4（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2s04（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2s04（濃）+2HI===SO2+I2+2H2O

H2s04（稀）+Fe===FeSO4+H2

2H2so3+2H2s===3S+2H20

4HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S===H2so4+6NO2+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H20

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe(N03)3+3N2+18H20

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX

(X表示CI2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2sO3+H2O2===H2sO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI

3,酸性：

H2s04(濃)+CaF2===CaSO4+2HF

H2s04(濃)+NaCI===NaHS04+HCI

H2so4(濃)+2NaCI===Na2so4+2HCI

H2so4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4(濃)+Ca3(P04)2===3CaSO4+2H3P04

2H2so4(濃)+Ca3(P04)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3P04===H3Po4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(N03)2+H2O+CO2

（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（S02）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（P04）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2P04+HI

4,不穩(wěn)定性：

2HCIO===2HCI+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七,堿

低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2sO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O

NaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H20

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI(OH)3+3NaCI

NaOH+AI(OH)3===NaAIO2+2H2O

(AICI3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)

NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2O

AI(OH)3+NH4CI不溶解

3,不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2AI(OH)3===AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八，鹽

1,氧化性：

2FeCI3+Fe===3FeCI2

2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2

FeCI3+Ag===FeCI2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeS04+Ag2so4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S

2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+I2

FeCI2+Mg===Fe+MgCI2

2,還原性：

2FeCI2+CI2===2FeCI3

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H20

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NO+H2O

2Na2so3+O2===2Na2s04

3,與堿性物質(zhì)的作用：

MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4CI

AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4cl

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4CI

4,與酸性物質(zhì)的作用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCI

Na2Hpe>4+HCI===NaH2P04+NaCI

NaH2Po4+HCI===H3P04+NaCI

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2

3Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI

3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI

3NaHCO