中考：初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)律總結(jié)

緒言

1.化學(xué)是研究唔知道的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)

2、一切物質(zhì)都是由分子，原子等到微粒構(gòu)成的，即〃原子學(xué)說“標(biāo)志化學(xué)的開始。（道

爾頓，阿伏加德羅）一切物質(zhì)都是由元素組成的。門捷列夫整理元素周期表3、1-20

號(hào)兀素。

1一11,物理變化：沒有磁質(zhì)生成的湖。2、化學(xué)湖：有磁質(zhì)生成的制。3、

本質(zhì)區(qū)別有無新物質(zhì)生成。

4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀（氫氧化銅）生成。硫酸銅+氫氧化

鈉---"酸鈉+氫氧化銅

5、物理性質(zhì)：如熔、沸點(diǎn)密度硬度色態(tài)味延展性溶解性揮發(fā)性導(dǎo)電性吸附性等?；?/p>

學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性氧化性還原性金屬活動(dòng)性活潑性穩(wěn)定性腐蝕性毒

性等。

1—21、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心。夕卜焰溫度最，焰心溫度最低2、蠟燭燃

燒生成二氧化碳和水。

3、如何判斷某物質(zhì)燃燒是否生成了二氧化碳？用一個(gè)附有澄清石灰水水珠的燒杯罩在火

焰上方，若石灰水變渾濁。

如何判斷某種物質(zhì)燃燒是否生成了水？用f干燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，貝蛀成了

水。

4、人呼出的氣體與空氣有何不同？人呼出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。

1—31:常用的儀器（儀器S稱不能.錯(cuò)別字）A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫

度計(jì)、滴瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B:能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、t甘垠、燃燒匙C:間接加熱：燒杯、燒瓶、錐

形瓶

(1)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑

進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其

他試劑)③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上

的滴管必須與滴瓶配套使用

(2)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱》也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注

意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)，

讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最彳氐保持水平。

(3)托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：左物，右碼，取用破碼用索子，不能用

手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥

品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

(4)酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去

點(diǎn)燃另一酒精燈

③酒精燈的外焰最，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防

玻璃器皿受損)

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

2:基本操作

(1)藥劑的取用：沒有說明用量時(shí)，固體:蓋滿試管底部，液體:取1—2ml

"三不準(zhǔn)”注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。

A:固體藥品的取用B:液體藥品的取用

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(2)物質(zhì)的加熱

A:給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45。角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱

時(shí)切不可對(duì)著任何人

B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預(yù)熱后集中藥

品加熱

注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部

不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面

上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

(3)溶液的配制

A:物質(zhì)的溶解B:濃硫酸的稀釋C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒

杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(4)過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶)如粗鹽提

純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點(diǎn):貼"、"二低"、"三靠"

(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注

意：①在蒸發(fā)過程中不斷攪拌，以免液滴飛濺②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③蒸發(fā)皿應(yīng)用t甘垠鉗

夾持，放在石棉網(wǎng)上

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸

發(fā)溶劑的方法;

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②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，貝鬧冷卻熱飽和溶液法。

(6)儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到，從左到右的順序進(jìn)行。拆時(shí)相反。

(7)檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，用手緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后

導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

(8)理離儀as的洗深如儀as內(nèi)附。不溶性的爵.敗性氧化物耶.可加濟(jì)酸冷條,可用水；中詵.如儀爵內(nèi)如門湖?可用熱的純蛾溶液洗滌,也可用詵衣階或去污檢刷法.

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表

明已洗滌干凈了。

(9)常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕

抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌t應(yīng)用醋酸沖

洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

3、氣體的制取、收集

(1)常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置；一定要用酒精燈。

B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(C02);

一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法

A:排水乎去適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，(CO.NOR能用排水法)

B:向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體(C02只能用向上排空氣法)。C:向下排空氣法：適用

于密度比空氣小的氣體

4、氣體的驗(yàn)滿：

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。2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。C02的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02

的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

(1)氣體的凈化(除雜)

H2(HCI)用NaOH溶液CO(HCI)用NaOH溶液CO(C02)用NaOH溶液C02(HCI)用

NaHCO3溶液C02(CO)用CuOCO(02)用銅網(wǎng)02(C02、

HCLH20)用包或石灰(CaO和NaOH的混合物)

)氣體的干燥(除去水)

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，試紙也不能濕潤

(測(cè)氣體可濕潤)

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚瞄酸性溶液不變色，

遇堿性溶液顯紅色。

9、(1)試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

(2)加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容

積的1/2。

(3)酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的l/4o

(4)如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱

試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45。角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。2—11、驗(yàn)

證空氣組成實(shí)驗(yàn)（書上27頁實(shí)驗(yàn)2-1）。

現(xiàn)象：1、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙2、進(jìn)入集氣瓶的水的體積占集氣瓶剩余體積的五分之

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結(jié)論：磷+氧氣一五氧化二磷氧氣約占空氣體積的五分之一。

注意事項(xiàng)：1、紅磷必須足量（不夠就使結(jié)果小于五分之一）2、氣密性要良好（不好就使結(jié)果小于五

分之一）3、集氣瓶冷卻至室溫才能記錄結(jié)果（沒冷就記錄結(jié)果必小于五分之一）4、紅磷燃燒時(shí)必須

關(guān)閉彈簧夾（沒關(guān)則結(jié)果大于五分之一）

3、空氣的組成及用。

A:氮?dú)猓?8%,用作保護(hù)氣，制冷劑，制化肥。B:氧氣：21%用于支持呼吸和燃燒。

C:稀有氣體：0。94%用于做保護(hù)氣，制冷劑，制彩燈。D:二氧化碳：0.03%用于植物光合作用，滅

火等。E:其它：0。03%.

4、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水、牛奶等。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如氧氣，氮?dú)猓趸?，冰水混合物等?/p>

（注意：純凈物可以含多種元素如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種

物質(zhì)混合而成，而是由碳元素和氧元素組成。冰和水化學(xué)成份一樣，只是形態(tài)不同，所以冰水混合物是

純凈物）

5、空氣污染物：包括煙塵和有害氣體，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧

化碳）。

2—21、氧氣的物理性質(zhì)：A常溫下是無色無味的氣體。B密度比空氣略大C不易溶于水D液態(tài)氧氣'固

態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

A碳的燃燒現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)微弱的紅光，純氧中燃燒發(fā)出白光，放出大量的熱，生成的氣體能

使澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：碳+氧氣--二氧化碳

B硫的燃燒：現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，并

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生成帶刺激性氣味氣體。

結(jié)論：硫+氧氣一二氧化硫

C、鐵的燃燒現(xiàn)象：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射、并生成黑色固

體（四氧化三鐵）

sic：3.比xux*：西利at癰科>iitsnfileF/由*xn）?wise

與氧發(fā)生的反應(yīng)。（氧是指氧化劑）

2-3

1氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一分離液態(tài)空氣乎去（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）<

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H202Mn022H20+02T2KMnO4K2MnO4+Mn02

+02T2KCI03Mn022KCI+302T

（1）氣體制取與收集SB的選擇

發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（2）制取氧氣的操作步P斷口注意點(diǎn)（以鎬酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一A定

一點(diǎn)一收一Bl一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口

應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

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⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸

到集氣瓶底部

（3）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)屏，而本身的質(zhì)量？口化學(xué)

瞄在朗前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

3、常見氣體的用：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

4、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無

水硫酸銅

5,分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。

3---1

1、電解水現(xiàn)象：正極產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，負(fù)極產(chǎn)生能燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰

的氣體，兩種氣體體積比為1：2。結(jié)論：水一氫氣+氧氣（總結(jié)：正氧負(fù)氫，氫二氧一）

2、氫氣物理性質(zhì)：無色無味難溶于水的氣體，常溫常壓下密度最小?；瘜W(xué)性質(zhì)：

可燃性氫氣+氧氣一水

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3、純凈物可分為單質(zhì)和化合物兩類

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物如：氫氣氧氣鐵（同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物）

化合物：由不同種元素組成的純凈物如：二氧化碳五氧化二磷水四氧化三鐵

3--21、物質(zhì)是由分子、原子、離子等構(gòu)成的。

2、分子、原子、離子的特征A、質(zhì)量.體積都很小。B、在不停的運(yùn)動(dòng)。C、有間隔3、分子、原子的定

義和區(qū)別。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不可分。

6分子，原子的微觀表示

例：5H5個(gè)氫原子K鉀元素、鉀原子、鉀（單質(zhì)）H20水'、水分子5H205個(gè)水分子

3----31、吸附沉降：利用明磯等溶于水生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。2、

硬水與軟水：硬水：含鈣、鎂化合物較多的水。軟水：含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸儲(chǔ)

可轉(zhuǎn)化為軟水。

鑒別方法：A加入，皂水，產(chǎn)生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。

B蒸干殘?jiān)^多的是硬水，殘?jiān)嚸畹氖擒浰?/p>

4--11,原子的構(gòu)成A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核中有若干個(gè)質(zhì)子和中

子。

B、一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶

正電，原子不帶電。

C、氫原子沒有中子。D、原子核比起原子小得多。E、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子

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2、相對(duì)原子質(zhì)量（簡(jiǎn)稱原子量）相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4-—21.元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)或者核電荷數(shù)決定元素種類

2、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵生物體中含量最多的四種元素是：氧碳?xì)涞?/p>

4-—31、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。第一層最多容納2個(gè)第二層最多容納8

個(gè)，最外層最多容綱8個(gè)。層數(shù)越大離核越遠(yuǎn)，能量越。2、原子的結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)阪的關(guān)系。

（1）最外層為達(dá)到飽和的：屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，稱為惰性元素。（2）最夕卜層少

于4個(gè)的：化學(xué)反應(yīng)中易失電子，是金屬元素。（3）最外層多于4個(gè)的：化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，

是非金屬元素。

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子得到電子后帶負(fù)電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。

化合價(jià)1、任何物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為0,單質(zhì)的化合價(jià)為0.2、任何離子的化合價(jià)等于它的電荷

數(shù)。3、口訣：T介氫氯（負(fù)）鉀鈉銀二價(jià)氧（負(fù)）鈣釵鎂鋅三鋁四硅五氮（變）磷（變）二（亞）

三鐵二四碳銅汞二價(jià)最常見第五章1化學(xué)反應(yīng)中的變與不變和可能變

⑴不變A宏觀:總質(zhì)量，元素種類和每一種元素的質(zhì)量B（微觀）原子的種類和每一種原子的數(shù)量、質(zhì)量.

（2）一定變:A（宏觀）物質(zhì)的種類B（微觀）分子的種類.（3）可能變:A分子的個(gè)數(shù)B元素的

化合價(jià).

2、化學(xué)方程式的意義。

A表明了反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)等。B表明了各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比C表明

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了各物質(zhì)的質(zhì)量比。

3、化學(xué)方程式書寫步驟4、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的注意事項(xiàng)

1、碳的單質(zhì)(1)金剛石：天然最硬的物質(zhì)，不導(dǎo)電，無色透明、正八面體形狀的固體。

⑵石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗狀固體。導(dǎo)電性良好，是自然界最軟的物

質(zhì)之一。

(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力(4)C60:一個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)

成。用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體。

物理性質(zhì)差異主要是碳原子的排列方式不同

2、碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)常溫下很穩(wěn)定。(2)可燃性：A氧氣充足：C+O2===CO2B氧氣不足

2C+02===2C0

(3)還原性例碳與氧化銅的反應(yīng)。

現(xiàn)象：黑as未敦紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變南虱

3、制取二氧化碳

(1)原料：大理石和鹽酸⑵原理：2HCI+CaCO3===CaCI2+H20+C02T

(3)操作步驟：A檢查氣密性B加大理石C連接裝置D加鹽酸E收集氣體。4、二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：A無色無味的氣體B密度比空氣大得多。C、標(biāo)況下，1體積水溶解1體

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積C02

(2)化學(xué)，保。A:不支持呼吸和燃燒B:與水朗H20+C02H2C03

H2C03====H20+C02T

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C、與澄清石灰水反應(yīng)C02+Ca（OH）2====CaCO31+H20（中考必考的）D、與碳

朗C02+C===2C0

5、一氧化碳的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣略小的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：A毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地

與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。B.可燃性：燃燒放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。CO+02==

=C02C:還原性：Cu0+C0==Cu+C02Fe203+3C0==2Fe+3C02f第七章：燃料及利用

1、燃燒的條件A、有可燃燒物B與氧氣接觸C溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)2、滅火原理：破壞燃燒

的條件。

3滅火器化學(xué)反應(yīng)原理：2HCI+Na2C03====2NaCI+H20+C024,甲烷（CH4）的燃燒：

CH4+202=====C02+2H20

5、酒精（（C2H50H）的燃燒：C2H50H+302=====2C02+3H206,氫氣的制?。?/p>

Zn+H2S04=====ZnS04+H2T

金屬和金屬材料

1.金屬之最——銀的導(dǎo)電性最好，管的熔點(diǎn)最，銘的硬度最大2.合金：合金比純金硬，

熔點(diǎn)比純金低。

3.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金.生鐵的含碳量為29r4.3%,鋼的含碳量為

0.03%-2%.〈大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)（汞除外），具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有銀白色金屬光澤（銅為紫

紅色）。

題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣——金屬氧化物

A、鎂和鋁在常溫和溫下就可與氧氣反應(yīng)。2Mg+02===2MgOAI+02===AI203

B、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，溫下可反應(yīng)。Fe+02===Fe304

第12頁共

Cu+02====CuOC、金很難與氧氣蛔

2、活潑金屬+酸——鹽+氫氣Mg+2HCI===MgCI2+H2]

Mg+H2S04===MgS04+H2TFe+2HCI===FeCI2+H2t

Fe+H2S04===FeS04+H2T2AI+6HCI===2AICI3+3H2t

2AT+RH2￡04=AT2（S；C4）R+RH2TCu+H2S04不朗

3、常見金屬活動(dòng)』贍表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金2、較活潑金屬+鹽一-鹽+較不活潑金

屬（即活動(dòng)」贍表中前面的可置換出后面金屬）

2、煉鐵模擬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管中的紅色粉末變成黑色澄清石灰水變渾濁注意事項(xiàng)：先通入CO將裝置

的空氣排盡再加熱。尾氣應(yīng)燒掉。

4、鐵生銹的條件：與水

3、工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石石灰石焦炭設(shè)備：爐和氧氣接觸。

5、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體

操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，

④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。溶液第一節(jié)

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散~另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

注：均一指溶液各部分性質(zhì)一樣。穩(wěn)定指外界條件不變時(shí)，溶液不分層，也不析出固體沉淀。

溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)，一種溶液可以有多種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體卜液體或氣體。溶濟(jì):溶解其它物質(zhì)

的物質(zhì).只能是液體.

2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。乳化是指阻止小

,3頁rifc22頁

液滴凝結(jié)在一起。

3、溶于水時(shí)溫度降底的有：NH4N03溶解時(shí)溫度不變的有NaCI,KN03溶解時(shí)溫度

升的有NaOH。

第二節(jié)：

1、飽和溶液：在一定溫度一定量的溶劑里，當(dāng)某溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶

液。2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石

灰水的方法是：①加水②降溫

對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度飽和溶液一定匕出飽和溶液要濃

3、結(jié)晶：從溶液中析取出固態(tài)溶質(zhì)。常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶。

4、固態(tài)物質(zhì)溶解度（S）:

①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物

質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

②溶解度四要素：溫度100克溶劑中（溶劑常常是水）達(dá)'翹口狀態(tài)單位：克

3規(guī)律：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升而增大如KN03，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度

升變化不大如NaCLCa（OH）2隨隨溫度升而降低。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升而降低。

5、氣體物質(zhì)的溶解度：標(biāo)況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強(qiáng)升而升，隨

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溫度升而減小。

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AXH

第二p

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100/2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取值范圍

0--S/（100+S）

第十十一章酸堿鹽

1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色B無色酚猷：遇酸不變色遇堿顯紅

色

2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

3、鹽酸（HCI）:無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現(xiàn)。具有揮發(fā)性，敞口放期量和熊分

數(shù)均減少。

4、濃硫酸（H2SO4）:無色粘稠狀的液體，具強(qiáng)烈的吸水性（可做氣體的干燥劑），腐蝕性。稀釋

濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。敞口放置質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

5、酸的化學(xué)性質(zhì)：A與指示劑：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚猷不變色D、（任意）

酸+（任意）堿--鹽+水

C、酸+金屬氧化物一鹽+水B、酸+活潑金屬一鹽+氫氣E、（某些）酸+（某些）鹽

--另一酸+另一鹽（要看條件）

6、NaOH:A俗名：火堿燒堿苛性鈉B白色粉末狀固體。C有強(qiáng)烈的吸水性，在空氣中易潮解。D有強(qiáng)烈的

腐蝕性。

敞口放置質(zhì)量增大且容易變質(zhì)。

7、Ca（OH）2俗名：熟石灰消石灰生石灰（CaO--Ca（OH）2"—CaCO3（石灰

石的主要成分）的轉(zhuǎn)化

CaO+H2O===Ca（OH）2Ca（OH）2+C02===CaC03I+H20

l由5頁頁

CaC03====Ca0+H20

8、氨水A:氨水是氨氣的水溶液B化學(xué)式:NH3.H2。或NH40H

9、堿的性質(zhì)

A:遇紫色石蕊試液變藍(lán)色，遇無色酚猷顯紅色。B:堿+（某些）非金屬氧化物一鹽+水

C、（任意）酸+（任意）堿——鹽+水D、（某些）堿+（某些）鹽——另一堿+另一鹽（要看條件）

10、中和反應(yīng)（任意）酸+（任意）堿--鹽+水

11、PH值:PH值等于7顯中性PH值小于7顯酸性PH值大于7顯堿性PH值越小酸

性越強(qiáng)PH值越大堿曜強(qiáng)

12、誤食I：業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaN02）會(huì)引起中毒

13、Na2c03俗名：蘇打純堿（純堿不是堿）NaHC03俗名：小蘇打14、鹽的化

學(xué)性質(zhì)：鹽可能會(huì)與酸堿鹽起反應(yīng)

15.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成份生成另兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成物中必須有沉淀

或氣體或水。

化學(xué)與生活

題-：六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽？口水可被人體SR吸收）

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需

60-70g

2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）

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二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

常見的糖（1）淀粉（2）葡萄糖（3）蔗糖

三、油脂儲(chǔ)存能量分類：植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪

四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA:

夜盲癥缺VC:壞血癥

題二：一、組成人體的元素50多種常量元素微量元素

二、人體中的常量元素

1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

（2）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松

2、鈉和鉀（1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含

鉀約2g

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等

Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血

Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良

I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過

量也會(huì)弓起甲狀腺腫大

F（氟）能防治^齒缺氟易產(chǎn)生^齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

題三：-：有機(jī)化合物

是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物

有機(jī)化合物（不包括CO、C02和Na2co3、CaC03等碳酸鹽）

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1、生活中常見的有機(jī)物CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H50H

（乙醇，俗€：酒精）、

CH3C00H（乙酸，俗名：醋酸）、C6H1206（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

物質(zhì)的分類：物質(zhì)的鑒別：物質(zhì)的顏色：

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、夕卜焰（溫度最）

⑵比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：夕卜焰溫度最

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要徑科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：

關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、

常用儀器及解方法

（-）用于加熱的儀器…試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

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只能間接加熱的儀器是一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是…試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與亥U度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作煩容器。量程為［0毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和破碼的翼為“左物右碼“》

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大/&.質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具

有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）4去碼用霰子夾取。添加4去碼時(shí)，先加質(zhì)量大的4去碼，后加質(zhì)量小的4去碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。破碼放回破碼盒。

（四）加熱器皿__酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不"：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面

點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的夕卜焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕床

布撲滅火焰，不能用水沖。第10頁共22頁

（五）夾持器一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不剽巴拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距