高考沖刺-高考化學(xué)300個(gè)常見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)盲點(diǎn)解析

高考沖刺一高考化學(xué)300個(gè)常見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)盲點(diǎn)解析

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)

與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2so式濃尸F(xiàn)e2（SO4）3+3so2t+6H2O

鈍化是指：活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆開(kāi)。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫(xiě)成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有:未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無(wú)C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇

不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)

合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素

是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。

#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密

度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到鈉逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，蒸儲(chǔ)和分鐳是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化

物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物

(如H20、CO、NO)。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(Si02)不溶于

水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

21、氧化性：C12>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子〉亞鐵離子〉澳離子>氯離子

22、22.4L,一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4

的燒(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和02。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開(kāi)。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法：在AgN03溶液中加入稀氨水

AgN03+NH3.H2O=AgOHI+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H20,到沉淀剛好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++H20+A】O2-=A1(OH)3I如果是

大量H+那么A102-+4H+=A13++2H2O

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：

雙水解的應(yīng)用：A12(SO4)3+6NaHCO3==3Na2so4+2Al(OH)3I+6CO2t

29、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過(guò)多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉

C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng)：

C6H5-OH+Na2c03一C6H5-ONa+NaHC03

這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。

苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng)：

C6H5-ONa+C02+H20―C6H5-OH+NaHC03

該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。

33、C12與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化

鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、A13++3A102-+6H2O=4A1（OH）3I

35、過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3I,二氧化碳不過(guò)量生成碳酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，層大半徑大（3）核同，價(jià)高半

徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要

的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為No

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hgo

41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合

金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO

（條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦）

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：

鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金,Fe含量大約為74.6%。

44、明帆凈水的原因是利用水解原理，原理是明磯在水中可以電離出兩種金屬離子：

KA1（SO4）2=K++A13++2so42-而A13+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁A1（OH）3：A13+

+3H20=A1（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng),可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，

并形成沉淀，使水澄清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸

反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止

了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)

與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS條件都是點(diǎn)燃

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵：

2Al+Fe2O3=A12O3+2Fe

四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4A12O3+9Fe

二氧化鎰:4Al+3MnO2=2A12O3+3Mn（反應(yīng)條件都為高溫）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金

屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯

酸鉀為助燃劑。

（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)

燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反

應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

（1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

（一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià)）

（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

（5）電化學(xué)原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，一般考試出選擇題，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，它一定

是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電

解池記?。宏?yáng)氧，就是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰(shuí)做負(fù)極、正極（2）離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什

么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方向（5）電子移動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）

氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電

解池和原電池一個(gè)有外接電源一個(gè)沒(méi)有。

54、二氧化碳電子式一定會(huì)寫(xiě)，不能寫(xiě)錯(cuò)。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（氣體）

不單單只有鋁，看題眼怎么說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是

電鍍，粗銅做陽(yáng)極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反應(yīng)方程式如下：

SiO2(s)+4HF(aq)、SiF4(g)+2H2O(1)

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可

以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用碳酸鈉哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋼反應(yīng)，比如考題中說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋼溶

液中可生成亞硫酸饌。是錯(cuò)誤的?？梢赃@么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧

化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸.

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中

的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。因?yàn)榇?/p>

氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、淡化銀、氯化

銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

65、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、澳化銀、氯化

銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑

和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。或者記?。?/p>

還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。(氧化劑、還原劑說(shuō)的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和

氧化產(chǎn)物只的是生成物。)

67、選擇題會(huì)出：C6H60(苯酚)+02生成C6H402(苯醍kun)+H20

這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式(C6H1005)n,都是碳水化合物記住二者不是同分異

構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)

高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等)

70、一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二

氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

71、過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO,水中的H2.例如：

全國(guó)高考題：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng),

反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11

解析：A氫氣燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號(hào)前后質(zhì)量

不變。B一氧化碳燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO,故正確。

C可以將其變式6（CO）6（H2）,就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫(xiě)氣體符號(hào)。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（濃）=CO2t+2SO2t+2H2O；

C+4HNO3（濃）=C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O

74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入lOOmLlmol?L—1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體

體積比是（）

A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1

解析：正確答案選C。別忘記鈉過(guò)量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者

過(guò)量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問(wèn)題，這個(gè)考點(diǎn)就出現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價(jià)鐵

離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因?yàn)槎r(jià)鐵離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子。

76、筱根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸

根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。錢(qián)根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

77、煌的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠衔镉址Q為煌?；桶凑仗脊羌?/p>

的形狀可以分為鏈煌（開(kāi)鏈脂肪燒）和環(huán)崎。童鞋要記?。浩?、柴油、和植物油他們都是混

合物，不符合煌的定義，像是漠乙烷也不是烽，因?yàn)楹邪脑?，只能叫做燒的衍生物?/p>

78、燒分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的物質(zhì)，叫做燒的衍生物。如

一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>

乙烯和苯加入溪水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。（錯(cuò)誤）

解釋：（1）苯不能與澳水反應(yīng)。苯只能和液浪反應(yīng)（在浪化鐵催化下進(jìn)行）。

（2）液澳和溟水的區(qū)別，液溟是純凈物，濱水是混合物。

（3）苯和濱水混合振蕩后，可以把浪萃取到苯中，無(wú)機(jī)層接近無(wú)色，有機(jī)層呈橙色，但是

沒(méi)發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是淡水褪色是發(fā)生加成，因?yàn)橛须p鍵。

（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下

層物色，而四氯化碳比水重，故上層無(wú)色、下層有顏色。一個(gè)題，我們總結(jié)出很多考點(diǎn)哦,

童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。

81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒(méi)有發(fā)

生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ趿扛摺＃ㄥe(cuò)誤）解析：記得

為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后，反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這

個(gè)題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。

83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。

（1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。

（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2t總反

應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2t

（3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：

Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2（或）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過(guò)量石灰水反應(yīng)方程式不同（記住符合少量原則，就像

管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）

石灰水少量離子方程式為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沉淀）+CO32-+2H2O

石灰水過(guò)量離子方程式為：

HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號(hào)

（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋼，離子方程式中不拆開(kāi)，這個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記。

（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3（錯(cuò)誤）石灰乳不拆開(kāi)。（4）

碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO4I（錯(cuò)誤，碳酸領(lǐng)不拆開(kāi)）

（5）硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-===Cu（OH）2I+SO42-（錯(cuò)誤，硫酸銅應(yīng)拆開(kāi)）

(6)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOt+4H2O(錯(cuò)誤)，

離子方程式是正確，但是過(guò)量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵。

(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++0H—+HC03—=CaC03I+H20

(8)(錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉,

小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國(guó)高考真題哦)

(9)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3?H20=A102-+4NH4++2H2O(錯(cuò)誤，這

個(gè)考點(diǎn)考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(A)Fe(OH)3I+3H+

(錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符號(hào)，也是好幾年的考點(diǎn))

(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH—+H2t(錯(cuò)誤，親們第一眼看，

是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，判

斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2t(錯(cuò)誤，醋酸弱電解質(zhì)，不

拆開(kāi))

(13)氯氣與水反應(yīng)：C12-I-H2O=2H++Cl-+CIO-(錯(cuò)誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆

開(kāi))

(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多。

親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子

結(jié)合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：A13++4OH--A1O2一~卜2H20(錯(cuò)誤，和(9)解釋一

樣)親們，這個(gè)是我總結(jié)05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多做些

練習(xí)、多總結(jié))

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中

和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?，?huì)放出大量的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互

稀釋時(shí)會(huì)放熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ-mol-1；(3)

以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱:在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做

該物質(zhì)的燃燒熱。(1)可燃物物質(zhì)的量為ImoL因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里

其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)+l/2O2(g)====H2O⑴；AH=-285.8kJ?mol

一1(記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2,熱量也要除以2)

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是

液態(tài)非氣態(tài)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫(xiě)燃燒熱還是中和熱，

記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，AH=-,表示正向是放熱反應(yīng)，AH=+表示正向是吸熱反

應(yīng)(+,一號(hào)必須標(biāo)明，不可省略)，記住單位不要忘記，也不要寫(xiě)錯(cuò)。

88、淡黃色的AgBr,黃色的Agl。

89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。C12+SO32-+H2O=SO42-+2HCI,亞硫

酸根離子沒(méi)反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會(huì)生成S02二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫

酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成）

90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫色退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅?/p>

白性。（錯(cuò)誤，是利用高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性）

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是

錯(cuò)誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：（07全國(guó)卷II）在一定條

件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L

的HC1溶液中和，則該生成物的成分是（）

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2

這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這么一個(gè)主線，鈉一一鈉的氧化物一一氫氧化鈉一

一氯化鈉（鈉來(lái)自于固體鈉），通過(guò)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量

為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的

固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過(guò)氧化鈉,那么過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，

質(zhì)量為0.02*78=1.56g,由于生成物為1.5g,分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅

溶液。

98、觀察鉀的焰葩反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去

黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考

題

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即：

NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3I2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2t

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫錢(qián)

NH3+H2O+C02=NH4HCO3(2)再加入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHC03（析出）

碳酸氫錢(qián)與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗?/p>

的溶解度很小。（

3）碳酸氫鈉加熱2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02（氣體）

101、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點(diǎn)燃，這是推斷題常考考點(diǎn)，一個(gè)

金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象

是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

102、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。（長(zhǎng)鏈燒斷為短鏈崎）選擇題經(jīng)常出

103、記住硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的

量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）

104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)

時(shí)生成其高價(jià)化合物。

106、SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

108、我們?cè)儆浺槐椋趸蚴蛊芳t褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕垢哝勊徕浫芤和?/p>

色是利用二氧化硫的還原性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生

反應(yīng)，CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的

氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。

110、PH<5.6,才是酸雨，記住不是PH〈小于7就叫做酸雨。

11k濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個(gè)常見(jiàn)的硫酸鹽：明磯（很重要，十二水硫酸鋁鉀）重晶石（硫酸鋼）綠磯（七

水硫酸亞鐵）膽磯（五水硫酸銅）芒硝（十水硫酸鈉）

113、模擬題選項(xiàng)：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。（錯(cuò)誤，參考114）

114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2+

+Cu2+（電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少3次）

115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書(shū)寫(xiě)小竅門(mén)：

（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H20+02+4e-=4OH-（這個(gè)方程式既是吸

氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生成的氫離子在酸性條件下

可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離子

氫離子，4H++2H2O+02+4e-=4OH-+4H+,左右約掉兩摩爾水，O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生成的氫離子在堿性條件下

不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧根離子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-,合并為：2H2+4OH-

-4e-=4H2O正極就是通式，記住了嗎？（其實(shí)我們只需要記住2H20+02+4e-=4OH-這個(gè)

通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個(gè)氫離子還是4個(gè)氫

氧根離子，對(duì)不）

116、外形上的主要區(qū)別:蒸鐳燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無(wú)此裝

置。

117、SO32—與Mn04一無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存（S02與SO32—中S的化合價(jià)

相同，還原性也相似）。

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O

近中性：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2+3SO42-+20H-

堿性：2MnO4-+SO32-+20H-==2MnO42-+SO42-+H20有3種情況。

H9、高鋸酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）

⑵、沸水中滴加適量飽和FeC13溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子

可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性）

122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化

碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）

負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

記住寫(xiě)燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是另一極的方程式,

歸根到底還是要記住通式2H20+02+4e-=40H-）若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢，

還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫離子）

負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式）

正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配成8e,左右各乘以2）

總CH4+2O2=CO2+2H2O

123、醫(yī)用酒精；通常為75%。

124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理，膠體不能透過(guò)半透

膜，溶液可以透過(guò)。

125、記住：沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過(guò)程。

126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。（有例子，就是發(fā)不上來(lái)呀）

127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

128、工業(yè)制備氯氣可以通過(guò)電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二

氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng).記住：看題中怎么問(wèn)的，是寫(xiě)工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。（推斷題中經(jīng)常

會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式,2014年全國(guó)大綱無(wú)機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃

鹽酸與二氧化專孟的，童鞋一定認(rèn)真分析，同時(shí)書(shū)上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，

還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。）

129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）3I+CO32-

CO2過(guò)量：A1O2-+CO2+2H2O=A（OH）3I+HCO3-

130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。

131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

133、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

136、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：ccdd./aabb（明白我要表達(dá)的意思

嗎，實(shí)在是太難打了）

139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看做是1而不代入公

式。

141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，值減小。則正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)。

142、碳鉉：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫錢(qián)（俗稱碳鏤）（2010年高考重慶卷）

143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；

酸式滴定管——玻璃活塞——量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管——橡膠管、

玻璃珠——量取或滴定堿溶液?？潭壬线叺男。ㄓ?刻度），下邊的大。精確度是百分之一。

即可精確到0.01ml下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放

出。

144、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反

應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于

反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（經(jīng)?？迹?/p>

145、苯環(huán)上有-OH才能使FeC13顯紫色。（2010高考化學(xué)重慶卷）

146、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法）

147、一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。

148、常形成氫鍵的元素是N、0、F。

149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解

度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

150、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，A為氮元素。

（2013山東高考）

151、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟氣。（2013年廣東高考）

152、電化學(xué)專題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石墨、伯等）

（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鑲件），銅做陽(yáng)極（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽(yáng)離子

（濃度不變）

（5）精煉銅：粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極。（陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解

會(huì)有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大

于64g,記得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)極，放電的負(fù)極對(duì)應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)

常用）

原電池：

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出

錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移

動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)：

（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑

性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰極。

外加記?。阂淮坞姵兀ㄤ\鎰電池）了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反

應(yīng)類似鋅鎬電池，

至少我們記得鋅鎬電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+20H--2e-====Zn（OH）2

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和Pb02,

電解質(zhì)溶液是H2SO4,

總的電池反應(yīng)是:Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb：Pb+SO42——2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-■F2e-=PbSO4+2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H++SO42-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2s04（濃）=C02t+2s02t+2H20；

C+4HNO3（濃）=C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O（條件是加熱）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，

下方表示充電電解池，但是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真讀題，

07高考天津出過(guò)）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和

的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2co3（碳酸鈉）溶液顯堿性，（NH4）2SO4（硫

酸鍍）溶液顯酸性0（電化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：（前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度事之

積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度

的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離

子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶度積:在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，

存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的陰陽(yáng)離子乘積，就可以，如果

電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方。（實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材）

以上均與溫度有關(guān)。

157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離

子濃度增大，稀釋堿性溶液時(shí)，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c（H+）?c（OH-尸K（W）淇中K（W）稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積;c（H+）和c（OH-）

是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。（閆水杰消耗水電離的氫離子或氫氧

根所以是促進(jìn)水的電離）

161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判斷需要有前提條件

為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根（記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽

是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離子）

（全國(guó)高考原題的知識(shí)點(diǎn)）

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。（勒夏特列原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)

確，升高溫度平衡會(huì)向著的吸熱方向進(jìn)行）

164、完全雙水解：（記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共存問(wèn)題要考慮的）

A13+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CIO-、A1O2-；

Fe3+與HCO3-、CO32-、CIO-、A1O2-；

Fe2+與A1O2-;

NH4+與SiO32-等。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個(gè)奪取水中

的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根離子）

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++SO4（2-）（溶液中）

NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考題出過(guò)選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

166、鹽類水解的應(yīng)用：

（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會(huì)寫(xiě)嗎，就是鐵離子奪取水中

的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

（2）鎂條放入氯化鍍、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么因?yàn)殄X(qián)根離子，銅離子，

鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。

（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，

升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）

（4）明磯、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。

（5）蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，

促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。

（6）泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。

（7）某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到

原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不

揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得

到氫氧化鋁和氫氧化鈉。

167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣

（2）考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

（3）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發(fā)性

酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。

（4）氯化核、硫化鏤溶液蒸干、灼燒無(wú)殘留物。（鹽類水解選擇題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫(xiě)

出水解方程式，記住常見(jiàn)的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙

水解五氫離子和氫氧根離子生成）

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混

合，溶液呈堿性。（誰(shuí)弱顯誰(shuí)性）

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性。（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）中和反

應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

170、常溫時(shí)，O.lmoll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-13mol,（解

釋，O.lmoll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為O.lmoll-,所以氫離子濃度為10-13moll-,

氫離子濃度為水也離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

171、PH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離的氫氧根為10-3moll-

172、PH=4的氯化鉉溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4molL

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。看到不同等式特征想

到不同守恒式子）以碳酸鈉為例：電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO3入2-）+c（HCO3人-）+c（OH-）

（考試注意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為2,常考點(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題選

項(xiàng)中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒）物料守恒：c（Na+）是碳酸根離子物質(zhì)的量

的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分

子，一定想到物料守恒)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得

到(電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒)。本人做題時(shí)都是用電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，

質(zhì)子守恒給人最直觀的的感覺(jué)就是看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)時(shí)，一定

想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物料，推出質(zhì)子守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的

c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以(H+,HC03-,H2c03)三種形式存在，

其中1mol碳酸分子中有2moi水電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

174、離子濃度比較(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離為：氫離子和硫氫根離

子，硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主。故離子濃度大小

關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子(2)鹽溶液碳酸氫鈉溶液

中：Na+>HC03->0H->H+(至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及)同時(shí)注意溶

液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如比較物質(zhì)量相同的各溶液中鍍根離子濃度的大小硫酸氫

錢(qián)大于氯化鍍大于醋酸鈉?；旌先芤罕容^第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及

各物質(zhì)的濃度，再考慮電力因素、水解因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、催化劑等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣

體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭頭。

176、注意漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)是書(shū)寫(xiě)方程式最易出現(xiàn)

錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量AH=E1(反應(yīng)物的鍵能總

和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)

構(gòu)中只存在S—F鍵，已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S

—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/molD.+430kJ/moZkH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總

熱量-生成物成鍵釋放的總能量

=(280+160X3-330X6重點(diǎn))kj/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：(2010全國(guó)課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的4H=-12.1kJ/mol；

HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的AH=-55.6kJ/mol?則HCN在水溶液中電離的AH等于(C)

電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol

178、轉(zhuǎn)化率=△(變化的)/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)@>②>③(正確，2014

全國(guó)課標(biāo)二卷)分析首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，

由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.,這個(gè)經(jīng)?？肌?/p>

180、（模擬題分析）25°C,某濃度的鹽酸、氯化鐵溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為

l.OXIO-amol?L-l>l.OXIO-bmol?L-1,這兩種溶液的pH之和為（A）

A.14—a+b

B.14+a+b

C.14—a—b

D.14+a-b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過(guò)例子積常數(shù)，求得溶液中氫離子

濃度為l*1014+amol-L-1,氯化鍍中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為

1.0X10-bmol?L-1,所以和為14-a+b。

181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

182、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

183、乙塊、乙烯可以使酸性高鐳酸鉀褪色。

184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

185、浪乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消去。

186、檢驗(yàn)鹵代烽分子中的鹵素原子：（1）取少量鹵代燒（2）加入氫氧化鈉溶液（3）加熱

煮沸或水浴加熱（4）冷卻（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸銀（氯化銀白色漠化銀淺黃

色碘化銀黃色）

187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類別有機(jī)物，不屬于同系物。（重點(diǎn)）

189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn)：

（1）加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反應(yīng)

（3）長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

（4）導(dǎo)氣管不要伸到Na2c03溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2c03溶液倒吸入

加熱反應(yīng)物的試管中。

（5）飽和Na2c03溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，

所以不用碳酸氫鈉）（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

191、有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

193、結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加入一定溶劑進(jìn)行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，

這個(gè)過(guò)程稱為重結(jié)晶。

194、有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗(yàn)試劑：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），現(xiàn)象

是試管壁附著光亮的銀（或出現(xiàn)磚紅色沉淀）（做了兩道有機(jī)大題，碰見(jiàn)兩次這個(gè)點(diǎn)，一定

答的準(zhǔn)確哦）

195、說(shuō)一說(shuō)大題答題技巧：就個(gè)人而言，大題我是力爭(zhēng)滿分，但是幾乎每次很少得到滿分。

那平時(shí)如何訓(xùn)練，就是能拿分的絕不丟分，所以在答大題時(shí)，認(rèn)認(rèn)真真把答案寫(xiě)在卷子上，

然后對(duì)照答案，第一：勤動(dòng)手。決不允許只看不寫(xiě)，因?yàn)樵跁?shū)寫(xiě)過(guò)程中，你會(huì)丟三落四，方

程式會(huì)寫(xiě)，可能忘記標(biāo)氣體沉淀符號(hào)，寫(xiě)分子式你寫(xiě)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫(xiě)化學(xué)名稱你寫(xiě)的化學(xué)式、

電解池電極為陰陽(yáng)極無(wú)正負(fù)極，電源、原電池才是正負(fù)極等等，所以注意平時(shí)訓(xùn)練，每次按

照高考題做，看看自己究竟能得到幾分，一般前幾個(gè)小題認(rèn)真做都可以拿滿分，對(duì)于計(jì)算的

和更復(fù)雜的，如果第一眼不會(huì)，我們可以略過(guò)去，等有時(shí)間在回來(lái)做，如果沒(méi)時(shí)間，我們可

以選擇放棄，至少這個(gè)大題一多半的分都拿到了，何必糾結(jié)一個(gè)空或者兩個(gè)空呢？這是我在

平時(shí)讓學(xué)生練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)與總結(jié)的。第二：多背多總結(jié)如檢驗(yàn)氣密性（碰到這樣的題，總結(jié)答

題話術(shù)，就是如：把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶口，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去酒精

燈，水沿導(dǎo)管上升形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好）并不是檢驗(yàn)氣密性都這么做，但是大部

分情況是這樣，我們要記住微熱，水柱，這些答題要全面與準(zhǔn)確。還有剛才說(shuō)的銀氨溶液。

196、醇羥基，酚羥基，竣基，苯酚上鄰間對(duì)上有單獨(dú)X（CL.Br.）可水解再與鈉反應(yīng)。氫

氧化鈉與酚羥基、陵基反應(yīng)。碳酸鈉與酚羥基、段基反應(yīng)。碳酸氫鈉與竣基反應(yīng)。

197、臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。

198、連續(xù)氧化總結(jié)：無(wú)機(jī)推斷突破口硫一一二氧化硫一一三氧化硫（溶于水硫酸）氮?dú)庖?/p>

一氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）氨氣---氧化氮一一二氧化氮（溶于水硝酸）鈉一

一氧化鈉一一過(guò)氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）碳-----氧化碳一一二氧化碳（溶于水碳酸）硫

化氫一一二氧化硫一一三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=,?S^=2H2O+2SO2（02過(guò)量）

2H2s+02=點(diǎn)燃=2H2O+2S（02不足）硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這種氣體的連續(xù)氧化。（考題出過(guò)）

199、顯色反應(yīng)：苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯

黃色，都屬于有機(jī)物的顯色反應(yīng)

200、區(qū)分聚合度，鏈節(jié)、和單體。

201、鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體的最簡(jiǎn)便的方法是（C）

A.電泳

B.滲析

C.丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.布朗運(yùn)動(dòng)淀粉膠體不具備電泳現(xiàn)象。

202、一般取出的藥品不能再放回原(試劑瓶)，但剩下的鈉、鉀應(yīng)立即放回原試劑瓶。

203、白磷應(yīng)在水中切割。

204、測(cè)溶液PH時(shí)，PH試紙不能先濕潤(rùn)，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀釋。

209、氫氧化鋼足量

2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4I+KA1O2+2H2O

離子方程式：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4I+A1O2-+2H2O氫氧化鋼少量

3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3I+3BaSO4I+K2SO4

離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3I+3BaSO4I

210、常溫下，向100ml3moi/L的NAOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下下硫化氫氣體4.48L,充分

反應(yīng)后得到穩(wěn)定溶液，求反應(yīng)后溶液中的生成物的種類及物質(zhì)的量濃度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

開(kāi)始時(shí)：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2s與0.2molNaOH反應(yīng)，還剩余0.1molNaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O

OlmolNaOH與O.lmolNaHS反應(yīng),生成O.lmolNa2S,還剩余O.lmolNaHS所以生成物的

種類是O.lmolNa2S和O.lmolNaHS

c(Na2S)=0.1/0.1=lmol/Lc(NaHS)=0.1/0.1=lmol/L

211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。

(這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，

不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的)

211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。

(這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，

不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的)例題分析(96年高考題)在物質(zhì)的濃度均為0.01mol/L的

CH3C00H和CH3C00Na的混合液中，測(cè)得c(CH3coe)-)>c(Na+),則下列關(guān)系式正確的

是(AD)

A.c(H+)>c(OH-}

B.c(H+)<c(OH-)

C.c(CH3C00H)>c(CH3C00-)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

解析：由電荷守恒，由電荷守恒可知c(OH-)+c(CH3C00-)=c(H+)+c(Na+),題中

己知條件，(CH3coO-)>c(Na+),則c(OH-)<c(H+),故A正確；

B.由A的分析可知，c(OH-)<c(H+),故B錯(cuò)誤;

C.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c(CH3coOH)<c(CH3C00-),故C錯(cuò)

誤；

D.物質(zhì)的量濃度均為O.Olmol/L的CH3C00H和CH3C00Na混合溶液，由物料守恒可知，

c(CH3C00H)+c(CH3C00-)=0.02mol/L,故D正確；

212、等體積、等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大于醋酸根水解的程度，

溶液呈酸性。

213、等體積、等物質(zhì)量濃度的氯化鉉和氨水混合溶液中，氨水的電離大于錢(qián)根的水解，溶

液呈堿性。例題分析：現(xiàn)有濃度均為O.lmol/L三種溶液：①CH3co0H、②NaOH、③

CH3C00Na,下列說(shuō)法正確的是(C)

A.溶液①中，c(CH3C00-)=c(H+)

B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3co0-)等于溶液③中的c(CH3co0-)

C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3coO-)+c(CH3coOH)=c(Na+)

D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)>c(CH3co0-)>c(H+)>c(0H-)

試題分析：

A、醋酸是弱電解質(zhì)，電荷守恒為c(H+)=c(0H-)+c(CH3C00-)故A不正確；

B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L+2=

0.05mol/L,而③中醋酸鈉的濃度是O.lmol/L,所以混合液中c(CH3co0-)小于溶液③中的

c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;

C、①和②等體積混合時(shí)，可理解為物料守恒。

D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混

合溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(0H-)

+c(CH3C00-),所以得c(CH3co0-)>c(Na+),故D錯(cuò)誤；故選C。

214、0.2mol/L的醋酸溶液與O.lmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后：

2c(H+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh))是正確的

2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3c