人教版高中必修一教案

教案編號(hào)：17

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，

了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等

實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控

制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究

物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【難點(diǎn)】鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餌水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑲子、濾紙、金屬鋁

片、氫氧化鈉溶液

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

K引言』在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多

的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。

為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬

為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問

題。

K過渡D鈉具有哪些性質(zhì)？

K發(fā)放學(xué)案X（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告）

K引言』觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉一一首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶

蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味

K問題提出X金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？并

主要通過這個(gè)問題的科學(xué)探究來(lái)學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。

K板書D第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

K投影X思考并填寫活動(dòng)表

交流?研討：

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來(lái)研究它

們的性質(zhì)的？（可借助圖3-2）

2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來(lái)進(jìn)行？你能通過實(shí)例

說(shuō)明嗎？

K小組討論X

K表達(dá)與交流X（各小組代表發(fā)言交流）

K評(píng)價(jià)與概括H

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來(lái)研究它

們的性質(zhì)的？

K媒體展示實(shí)例工

物質(zhì)研究它們的性質(zhì)的主要方法

氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法

氫氣觀察和實(shí)驗(yàn)法

鋅和鐵觀察和實(shí)驗(yàn)法

鹽酸觀察和實(shí)驗(yàn)法

非金屬的通性分類、比較法

金屬的通性分類、比較法

酸的通性分類、比較法

2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來(lái)進(jìn)行？你能通過實(shí)例

說(shuō)明嗎？(可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳)

觀察物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)

分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

K過渡U通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先

把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

K板書》研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

K過渡U通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、

分類、比較等方法。

K板書工觀察法

(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣

味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察

過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處

理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分

析和綜合。

（3）實(shí)例：

K投影U閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

K實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦

1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3、通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、

熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。

4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；

K試劑和儀器》略

K實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用保子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙

將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，

觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈

的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。）

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1?2滴酚獻(xiàn)溶液，將切好的鈉投入到水

中，觀察現(xiàn)象。

K實(shí)驗(yàn)記錄X

金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng)

現(xiàn)象分析(或結(jié)論)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

K概括X

通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)

低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,

沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g?cm—3。

K現(xiàn)象分析X亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析

K概括』與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)

K板書工

一、金屬與水的反應(yīng)2Na+21120====2NaOH+H2

K科學(xué)探究X

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？

K歸納與總結(jié)X鈉的化學(xué)性質(zhì)

K問題的升華》金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決

K拓展延伸X

1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。

K分析和結(jié)論』略

K過渡U人們常用金屬器皿來(lái)盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來(lái)燒水，

是否它們都不與水反應(yīng)呢？實(shí)際上如果將鐵塊燒紅插入水中即發(fā)生反應(yīng)，

可否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明并檢驗(yàn)其產(chǎn)物？

K板書]]3Fe+4H20====Fe304+4H2

K科學(xué)探究U

K介紹X原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與

鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分

K分析X圖3-8裝置。

K設(shè)計(jì)U如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈

及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖。

K小組討論X

K表達(dá)與交流U

K課件展示、分析和結(jié)論？

K比較與概括X由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。

K投影1布置學(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表：

.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

性質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

K拓展延伸X

1.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性

質(zhì)？

2.鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金

屬？

3.哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說(shuō)鈉

在自然界以游離態(tài)存在嗎？

K過渡11在此，我們使用了分類法和比較法。

K板書U分類法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研

究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們

就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

K板書》比較法:

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)

系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

補(bǔ)充習(xí)題：

1.寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出

氧化劑和還原劑。

2.為什么不能用手直接拿金屬鈉？

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CC14)中？說(shuō)明理由。

(提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CC14的密度比鈉的大。)

4.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚獻(xiàn)試液，再投

入一小塊金屬鈉。

5.有人說(shuō)“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出

來(lái)”。這種說(shuō)法是否正確？為什么？

作業(yè)：預(yù)習(xí)

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：18

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，

了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等

實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控

制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究

物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)

【難點(diǎn)】鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)

三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸播水、小燒杯、珀煙、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片

四、教學(xué)方法與過程:

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

K過渡》上節(jié)課我們運(yùn)用“觀察法”“比較法”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研

究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物

質(zhì)未知的性質(zhì)。

K板書X實(shí)驗(yàn)法

(1)含義：通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的

方法。

(2)注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度

等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反

應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)

步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫

好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

(4)實(shí)例：

K投影力布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表金屬鈉與氧

氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

K實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦

1、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。

K試劑和儀器X

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。

K實(shí)驗(yàn)步驟X

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中。

2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

K交流與討論工將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)

上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？

K問題思考X

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？

K拓展延伸X

K演示實(shí)驗(yàn)X金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。

K觀察、思考、記錄》

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四

射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

K活動(dòng)評(píng)價(jià)X

K媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論［（略）

K概述X金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光

澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）;金屬

鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

K板書U

二、金屬和氧氣的反應(yīng)：

4Na+02====2Na202Na+02====2Na202

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

K概述X上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些

方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研

究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

K過渡U

通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí),

人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括

物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基

本程序是怎樣的呢？

K板書》研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

K學(xué)生閱讀教材、提問并歸納X（媒體展示）

1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；

2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；

3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，

歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的

研究；

4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

K探究了研究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）（建議通過實(shí)驗(yàn)探究的方

法）

K指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)X提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：

1.打開盛有Na20、Na202試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并

記錄；

2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na20的試管（1）和盛有Na202的試管

（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄；

3.分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無(wú)色的酚獻(xiàn)試液，振蕩，觀察

現(xiàn)象并記錄；

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

K活動(dòng)記錄X

性質(zhì)氧化鈉（Na20）過氧化鈉（Na202）

色、態(tài)

與水反應(yīng)

與C02反應(yīng)

穩(wěn)定性比較

用途

結(jié)論

K重點(diǎn)分析XNa202與H20反應(yīng)的化學(xué)原理：

屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。

表現(xiàn)漂白性。

K過渡』活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；

在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動(dòng)性順序表中鈉、鎂、鋁排在一

起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識(shí)我們知道

鎂能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象？

K交流與討論X

K分析和結(jié)論X

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在

點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更方便些。

K提問X鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。

K板書U

K提問X據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)？

K演示實(shí)驗(yàn)了“毛刷”實(shí)驗(yàn)：(建議選做)

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(N03)2溶液的棉球擦

一下，再用濾紙擦干。

K觀察、思考、討論》

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的

白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是A1203。Hg(N03)2

與A1條發(fā)生置換反應(yīng)，生成的Hg阻止在A1條表面生成致密的氧化鋁薄

膜。

此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

4Al+302=2A1203,Al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化

膜。

K科學(xué)探究X

用珀期夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm）,在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃

動(dòng)。仔細(xì)觀察?？捎^察到什么現(xiàn)象？為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象？

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表

面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？

K交流與討論X

K分析和結(jié)論X

鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是

因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)（2050C）高于

鋁的熔點(diǎn)（660℃）,包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又

會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存

在的原因。

K板書』4Al+302=2A1203

K拓展延伸X若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？

K交流與討論X

K分析和結(jié)論U增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。

K演示實(shí)驗(yàn)X鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

K觀察、思考X觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空

氣中燃燒放出大量光和熱。（認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度

不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。）

K學(xué)生閱讀教材1鋁的氧化膜

K總結(jié)U鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。

補(bǔ)充習(xí)題：

1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，

這是因?yàn)椤?/p>

2,由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常

將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、鉆等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有

性。

4.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）

A.Na2C03B.NaOHC.Na20

D.Na2O2

5,下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）

A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D,泡沫

滅火劑

作業(yè)：P547

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：19

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表,

了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

【能力目標(biāo)】通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法

【道德情感目標(biāo)】

1、通過對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研

究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究

物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

【難點(diǎn)】鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸儲(chǔ)水、小燒杯、玻璃片、小刀、

鑲子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

K引入11通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種

性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù),

外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

K板書》

三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

1.共性

(1)跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+302=2A1203

K講述X因?yàn)镸g、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅

能跟單質(zhì)02反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至

能與某些氧化物反應(yīng)。

K板書X(2)跟某些氧化物反應(yīng)

K設(shè)問并組織討論？

(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

K回答X(l)Mg能跟水反應(yīng)，加熱反應(yīng)更明顯：

Mg+2H20===Mg(0H)2+H2

K提問X鋁跟水反應(yīng)嗎？

K演示實(shí)驗(yàn)XA1與沸水反應(yīng)

將去掉膜的A1條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))。

K觀察、回答H

(DA1條表面有氣泡產(chǎn)生。

(2)結(jié)論：2A1+6H2O==2A1(OH)3+3H2

K提問』初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過C02的有關(guān)性質(zhì)，知道C02不支持燃

燒。這是一瓶C02,瓶壁無(wú)色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是

否熄滅？有什么現(xiàn)象？

K演示實(shí)驗(yàn)XMg與C02反應(yīng)

K觀察、思考、記錄》

①現(xiàn)象：Mg條在C02中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，

瓶壁上有黑色固體生成。

②結(jié)論:

C02不支持燃燒是具有相對(duì)性的；Mg不僅能與游離態(tài)的02反應(yīng)，而且能

與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

K過渡DA1在高溫條件下也可以與C02反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物

反應(yīng)。

K演示實(shí)驗(yàn)』鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；

反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)

K觀察、思考、記錄工

反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。

反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。

2A1+Fe304===2Fe+A1203+Q

Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。

K放錄像X鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。

K過渡』鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟

酸反應(yīng)。

K板書X(3)跟酸的反應(yīng)

(1)相同點(diǎn)

a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2°

b.Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。

⑵不同點(diǎn)

b.Al與冷濃H2s04、濃HN03發(fā)生鈍化。

K過渡》除此以外，鋁還有哪些特性？

K板書U2.特性

K演示實(shí)驗(yàn)XA1與NaOH溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))

K設(shè)問X

①A1與NaOH水溶液的反應(yīng)中A1顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？

②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaA102是如何產(chǎn)生的？

③Mg比A1活潑，其與H20反應(yīng)較A1容易，為什么與NaOH水溶液接觸無(wú)

明顯現(xiàn)象呢？

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無(wú)變化，A1條表

面有許多氣泡產(chǎn)生。

結(jié)論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

討論、歸納，回答：

①A1顯還原性，因其化合價(jià)升高。

②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2tAl(Oil)3+Na0H=NaA102+2I120

③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來(lái)，使

反應(yīng)難于進(jìn)行下去。

K小結(jié)U本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析Mg、Al的相對(duì)位置，討論了

它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下Mg、Al

性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。

復(fù)習(xí)鞏固:

1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是［］。A.N2

B.C02C.C12D.He

2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將A1粉除去，可選用的試劑是［

A.鹽酸B.CuS04溶液C.NaOH溶液D.H20

3.在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是［］°A.催化劑B.氧化劑C.

還原劑D.熔劑

4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HC1溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相

同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為［］oA.1：2B.

1：3C,3：2D.1：1

5.同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是［

A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再

加入足量水中

C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中

作業(yè)：P548、9

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：20

課題：幾種重要的金屬化合物(1)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.以MgO、Fe203>CuO為代表,了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要

用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2.以鐵的氫氧化物和A1(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)

和用途。

3.以A1203、Al(0H)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KA1(SO4)2為代

表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

【能力目標(biāo)】1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握

學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)

到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸譚水、小燒杯、玻璃片、小刀、

鑲子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

【復(fù)習(xí)提問】

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？

2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水

中；④金屬鋁投入NaOH溶液中

【引入新課】金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而

且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。

【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

(―)金屬化合物

【投影】幾組物質(zhì)分類概念判析

概念含義

化合物

氧化物

氫氧化物

鹽

金屬化合物含有金屬元素的化合物就是金屬化合物

【板書】一?氧化物

1.金屬氧化物的水溶性

【實(shí)驗(yàn)】CaO>MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)

【投影】幾種金屬氧化物和水作用的比較

顏色狀態(tài)和冷水作用和熱水作用

CaO

MgO

CuO

【討論總結(jié)】極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應(yīng)。常見的Na20、

K20、BaO、CaO可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水

作用生成Mg(011)2o

【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na20+1120—K20+1120—BaO+H20—CaO

+H20—MgO+H20—

【板書】2.和酸的作用

【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3—5

幾種金屬氧化物和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)物顏色狀態(tài)溶液的顏色化學(xué)反應(yīng)方程式

MgO

Fe203

CuO

【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)

是什么？

②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A1203+I12S04—Fe203+HN03-CuO+HN03一

【板書】3.兩性氧化物

【實(shí)驗(yàn)】A1203溶于堿的實(shí)驗(yàn)A1203+2NaOH==2NaA102+1120

【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什

么高招？

②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，

你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？

【結(jié)論投影】既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做

兩性氧化物。

【板書】4.常見金屬氧化物的顏用途

氧化物化學(xué)式顏色狀態(tài)主要用途

氧化鋁

氧化鐵

氧化銅

氧化亞銅

【學(xué)與問】

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)

相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽

酸中過一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？

【課后作業(yè)】

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A.AlB.

MgOC.NaIlC03D.A1203

2.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu20D.

CuO

3.下列物質(zhì)（甲欄）及它們對(duì)應(yīng)的用途（乙欄），試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系

連接起來(lái)。

甲欄乙欄

氧化鎂紅色油漆和涂料

氧化鋁耐火材料

氧化亞銅制造銅鹽的原料

氧化銅紅色顏料冶煉金屬

4.按示例完成下列反應(yīng)方程式

K0HH2S04HN03

MgOMgO+H2S04=MgS04+H20

Fe2O3

A1203

CuO

作業(yè)：P6310

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：21

課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時(shí))

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.以鐵的氫氧化物和A1(011)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)

和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以A1203、Al(0H)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KA1(SO4)2為代

表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

【能力目標(biāo)】

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合

物的方法——比較法。

2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)

到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探

究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餌水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑲子、濾紙、金屬鋁

片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程：

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化專貝和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶

液

【板書】二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性（學(xué)生自學(xué)得結(jié)論）

2.可溶性堿的通性（學(xué)生討論回顧）

【板書】1.鐵的氫氧化物的制備

【實(shí)驗(yàn)】書本實(shí)驗(yàn)3—6

FeC13溶液FeS04溶液

溶液顏色

滴加NaOH溶液

沉淀顏色及變化

化學(xué)方程式

【引深探討】不溶性堿制備的一般原理。

【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)2

【板書】②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

［引深探討］能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎？

(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

【板書】③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)

a.和酸的作用

【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

Fe(011)2+HC1——Fe(0H)3+H2S04——Cu(Oil)2+HN03

【板書】b.不穩(wěn)定性

2Fe(Oil)3====Fe203+31120

想一想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？

不溶性堿堿牲氧化物+水(一般)

【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

Mg(011)2——Cu(011)2——Fe(0H)3——

【板書】2.氫氧化鋁制備

【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書本實(shí)驗(yàn)3—7)

A12(S04)3+6NH37H20==2A1(011)3!+3(NH4)2S04

鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁

【板書】②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用

b.兩性

【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)(書本實(shí)驗(yàn)3—8)

氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿

Al(0H)3+3HC1==A1C13+31120Al(0H)3+NaOH==NaA102

+21120

氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用

【板書】?jī)尚詺溲趸铮杭饶芎退岱磻?yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧

化合物叫做兩性氫氧化物。

【板書】c.不穩(wěn)定性

2Al(0H)3====A1203+3H20

【學(xué)與問】實(shí)驗(yàn)室中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來(lái)制備少量的氫氧化鋁？

【課外作業(yè)】

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是()

A.A1203B.MgOC.NaHC03D.Al(OH)3

2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過

量而消失的是()

A.NaOHB.NH3?H20C.NaClD.BaC12

3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是()A.A1203B.NaOH

C.Mg(OH)2D.Fe203

4.完成下列變化的化學(xué)方程式

A1203Al-NaA102Al(OH)3

5.方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeS04溶液與用不含02的蒸播水配制的NaOH溶

液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS04溶液時(shí)還需加入；

(2)除去蒸播水中溶解的02常采用的方法；

(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含02的NaOH溶液，

插入FeS04溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。

(1)在試管I中加入的試劑是;

⑵在試管II里加入的試劑是；

⑶為了制得Fe(0H)2白色沉淀，在試管I和H中加人試劑，打開止水夾,

塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是;

(4)這樣生成的Fe(Oil)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

答案：方法一：(1)稀硫酸和鐵屑(2)加熱煮沸(3)避免生成的

Fe(0H)2沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。

方法二：(1)稀硫酸和鐵屑(2)NaOH溶液(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉

止水夾(4)由于反應(yīng)開始產(chǎn)生的氣體

作業(yè)：P6311、12

五、教學(xué)后記:

教案編號(hào):22

課題：幾種重要的金屬化合物（3）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。

2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。

【能力目標(biāo)】

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合

物的方法——比較法。

2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)

到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、以Na2c03、NaHC03及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反

應(yīng)

【難點(diǎn)】Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。Na2c03、NaHC點(diǎn)的性質(zhì)

三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸鐳水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、伯絲、氯化欽溶

液、氯化鉀溶液、氫氧化欽溶液、硫酸銅溶液

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵

實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵

實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁

氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定

氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀

【板書】三.鹽

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉

【實(shí)驗(yàn)】Na2c03、NaHC03的水溶性（操作參閱書本P50）

【實(shí)驗(yàn)】Na2c03、NaHC03和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】Na2C03、NaHC03的熱穩(wěn)定牲（操作參閱書本P50）

【投影】

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名

顏色狀態(tài)

溶解性

水溶液堿性強(qiáng)弱

和鹽酸的作用

和澄清石灰水的作用

和氯化鈣溶液的作用

熱穩(wěn)定性

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化

Na2C03+xH20===Na2C03?xH20Na2C03?xH20

===Na2C03+xH20

【板書】2.三價(jià)鐵的氧化性

①鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn)（操作參閱書本P51）

Fe3+離子的氧化性（操作參閱書本P51）

【投影】

FeC13FeC12

溶液的顏色

滴入KSCN溶液

加入少量鐵粉

滴加氯水

滴加氫氧化鈉溶液

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

【練習(xí)】用方程式表示下列變化

Fe-FeC12Fe-FeC13FeC12-FeC13FeC13-

FeC12

【板書】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用

【實(shí)驗(yàn)】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用（操作參閱書本P52）

【投影】

不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液

2min

5min

原因分析

【板書】3.焰色反應(yīng)

概念

【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，

這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)】焰色反應(yīng)（操作參閱書本P53）

【板書】②鈉鉀的焰色反應(yīng)

【課外作業(yè)】

1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；

②FeS04溶液中滴入NaOIl溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；

③FeC13溶液中滴入KSCN溶液；

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①

②④D、①②③④

答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe203組成的混合物中加入100mL2moi/L的鹽酸，恰

好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P）,此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子,

則下列判斷正確的是

混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3；

反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與C1-的物質(zhì)的量之比為1：2；

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；

混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。

答案:B、C

3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X,放在密閉容器中加熱，充分反

應(yīng)后生成C02氣體VIL(V1W0)o將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反

應(yīng)，又生成C02V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(1)Y的成分是。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.

只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHC03共mol；NaOH與NaIlC03物質(zhì)的量之

比為o

答案：⑴C(2)V2/11.2(V2-VI)/(V2+VI),

4.用沉淀法測(cè)定NaIlCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一

定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(011)2溶液，每

次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(0H)2溶液的體積/L測(cè)得生成

沉淀質(zhì)量/g

10.8580.51.379

21.7160.5

32.5740.54.137

43.4320.55.516

54.2900.55.516

65.1480.55.516

回答下列問題：

(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

⑵樣品中NaHCO3和K2C03的物質(zhì)的量之比是。

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10,加水配成500mL溶液，

求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過程)。

答案：⑴2.758g⑵2：5(3)12

5.現(xiàn)有濃度各為lmol/L的FeC13>FeC12、CuC12混合溶液100mL,加入

一定量的鐵粉，下列情況填充：

(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽(yáng)離子，是—mol；一定沒有—陽(yáng)

離子。

②固體物質(zhì)烘干后其中一定含——和一。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比

—(填增多或減少)______go

(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍

②溶液中可能含陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍

③溶液中一定不含——陽(yáng)離子。

④溶液的質(zhì)量_______(填增多或減少)。

(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含和

陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為mol,它

們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是

作業(yè)：P6313

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào):23

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

【能力目標(biāo)】

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合

物的方法——比較法。

2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)

到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

【道德情感目標(biāo)】

通過實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

【難點(diǎn)】鐵合金及銅合金的主要成分及性能

三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法

［圖片導(dǎo)課］投影：合金的廣泛應(yīng)用

［板書］第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

［講述］在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金

屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有

優(yōu)良性能的合金。

［板書］一、常見合金的重要應(yīng)用

［回顧］初中學(xué)過的合金知識(shí)，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？

［回答］合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大；熔點(diǎn)比各

成分的低。

合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。

［投影］圖3-26司母戊鼎

［板書］1、銅合金

［介紹］司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%＞鉛2.8%,工藝精湛，體現(xiàn)

了我國(guó)光輝燦爛的古代科技

［簡(jiǎn)介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含銀、鋅及少量鎰）

成分.

［練習(xí)］現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁

是:

A.Al-Si合金B(yǎng).Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.Al-Mg合金D.

表面有氧化膜的純鋁

答案：B

［板書］2、鋼

［講述］鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳

素鋼、合金鋼。

［板書］鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%?2%之間常含少量硅、鎰，幾

乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。

［投影］學(xué)生閱讀

［探討交流］1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同？

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

［板書］二、正確選用金屬材料

［思考與交流］某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計(jì)劃使用十年），可共選用的材料有:

木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、

利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？

［提示］選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、

加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響.....。

［投影］科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

［閱讀材料］稀土元素是錮系元素系稀土類元素群的總稱，包含銃Sc、鈕Y

及錮系中的鐲La、飾Ce、錯(cuò)Pr、鉉Nd、鈿Pm、彩Sm、錯(cuò)Eu、車LGd、毓

Tb、鎬Dy、欽Ho、餌Er、鐵Tm、鏡Yb、錯(cuò)Lu,共17個(gè)元素。稀土元素

能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料?，被稱

為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)?！?/p>

我國(guó)稀土資源占世界稀土資源的80%,以氧化物(RE0)計(jì)達(dá)3600萬(wàn)噸，遠(yuǎn)

景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國(guó)稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又

有發(fā)現(xiàn)。主要含錮、錦、錯(cuò)、鈦和少量彩、鋪、錢等元素；

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，

以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含彩、鋪、札、鉞、鎬、

鈦、餌、銹、鏡、錯(cuò)、鈕和偶、鉉等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從

應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)

牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。

在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能；

稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可

以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度

20%,而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物

產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料,

如稀土永磁材料，稀土銀氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土

激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息

產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料”

例如稀土永磁材料?(鉉鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱“一

代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力

發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方

面。

稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī),

體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī),

節(jié)電率可達(dá)12-15%,真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到

80%o稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的

美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明

質(zhì)量，其生產(chǎn)過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采

用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色逼真的畫面。稀土銀氫電池，可以

充電而無(wú)記憶效應(yīng)，代替了有污染的鐐鎘電池，被稱作無(wú)污染的“綠色電

池”。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料,

在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指

揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。

稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國(guó)的稀

土用量一直居世界第一位，日本、英國(guó)、法國(guó)、德國(guó)等工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都沒

有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國(guó)認(rèn)定的35個(gè)戰(zhàn)略

元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以

稀土被稱為神奇的稀土。

［課外實(shí)踐］

1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。

2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)（或者觀看有關(guān)影像），收集有

關(guān)資料?，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。

［課后練習(xí)］

1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）

A?熔點(diǎn)高，硬度小B?密度大C?機(jī)械強(qiáng)度差D?熔點(diǎn)低,

硬度大

2.在我國(guó)文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（）

A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（）

A?A1—Mg合金B(yǎng)?A1—Cu—Mg—Mn—Si合金C?A1—Si合金

D?表面的氧化鋁膜的純鋁

4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)/℃密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該合金不適合作（）

A、導(dǎo)線B、門窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱

性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆?/p>

途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。

（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁

鍋；

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、

金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使

用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)

為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuS04?跟鐵

反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程

式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化

學(xué)式Cu2?0H?2co3],其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有02、C02和H20。

試寫出保護(hù)銅制品的方法：。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性

質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。？銅的熔點(diǎn)是1183?4℃,鐵的熔

點(diǎn)是1534?8℃?

作業(yè)：P687、10

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：24

課題：《金屬及其化合物》的歸納與整理

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2.理解常見金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,初步形成金屬元素及其

化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

【能力目標(biāo)】提高分析、對(duì)比、歸納總結(jié)知識(shí)的能力

【道德情感目標(biāo)】通過對(duì)金屬知識(shí)的認(rèn)識(shí)，了解如何正確使用金屬及如何

愛護(hù)金屬資源。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

三、教學(xué)器材：投影儀

四、教學(xué)方法與過程：探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法

一、金屬的物理性質(zhì)

［歸納總結(jié)］：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有

良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑，具有較強(qiáng)還原性，在自然界多以化合態(tài)形式存

在。

［分析對(duì)比］:由學(xué)生完成下表

金屬

化學(xué)性質(zhì)NaAlFe

與02反應(yīng)常溫下氧化成Na20點(diǎn)燃生成Na202,Na保存在煤油中常溫

下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕,

純氧中點(diǎn)燃生成Fe304

與H20反應(yīng)

受氧化膜阻礙

與酸反應(yīng)

與鹽反應(yīng)

與堿反應(yīng)與水反應(yīng)

不反應(yīng)

金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱

三、金屬化合物的性質(zhì)

1、氧化物

［分析對(duì)比］:由學(xué)生完成下表

氧化物

化學(xué)性質(zhì)Na20Na202A1203Fe203

顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末

屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物

與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水生成鹽

氧氣和水

與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)

不反應(yīng)

與水反應(yīng)

不反應(yīng)不反應(yīng)

2、氫氧化物

［分析對(duì)比］:由學(xué)生完成下表

氫氧化物

化學(xué)性質(zhì)NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

與酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)不反應(yīng)

不反應(yīng)不反應(yīng)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

受熱分解

還原性無(wú)還原性無(wú)還原性

無(wú)還原性

制備略

用途化工原料脫色凈水中和胃酸凈水凈水

3^鹽

［分析對(duì)比］:由學(xué)生完成下表

鹽

化學(xué)性質(zhì)Na2C03NaHC03FeC12FeC13

與酸反應(yīng)

不反應(yīng)不反應(yīng)

與堿反應(yīng)不反應(yīng)

氧化還原性無(wú)無(wú)

穩(wěn)定性穩(wěn)定

穩(wěn)定穩(wěn)定

用途工業(yè)原料等中和胃酸制糕點(diǎn)凈水劑等印刷線路板等

金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色遇KSCN不顯血紅色，加入浸水后顯紅色

遇KSCN顯血紅色

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

五、用途廣泛的金屬材料

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成

分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成

分金屬的低。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。

六、課后練習(xí)

1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/p>

A,與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑

C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿

2.不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是

A.Mg(A1203)B.MaC12(A1C13)C.Fe(Al)D.Fe2O3

(A1203)

3.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是

A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+

C.蘋果汁含有OH-D.蘋果汁含有Na+

4.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠

產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有A.FeO粉塵

B.Fe203粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

5.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入