初中化學(xué)酸堿鹽知識點歸納-初中

初三化學(xué)酸堿鹽知識點歸納

金屬及金屬材料

一、金屬的物理性質(zhì)

1、常溫下為固態(tài)（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)

電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬

的不同而不同

2、用途：主要由性質(zhì)決定。

3、還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否

便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。

4、鐵粉和銀粉一般均為黑色

5、金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素一一鋁人體中含量最高

的金屬元素一一鈣

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一一鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最

好的金屬一一銀

硬度最高的金屬—銘熔點最高的金屬—鴇

密度最小的金屬—鋰熔點最低的金屬—汞

密度最大的金屬一一鍬

二、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活

動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反

應(yīng)出來。

三、置換反應(yīng)

1、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另

一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

2、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)

用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

(1).在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的

活動性就越強。

(2).在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換

出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3).在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于

后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

3、農(nóng)藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰

4、含鐵的礦石主要有赤鐵礦（主要成分是FezOj、黃鐵

礦（主要成分是FeSj、菱鐵礦（主要成分是FeCOj;含鋁

的礦石主要是鋁土礦（主要成分是AkOj;含銅的礦石主

要是黃銅礦（主要成分是CuFeSj和輝銅礦（主要成分是

Cu2S）0

5、冶煉原理：Fe203+3C0S53C02+2Fe

6、注意：（1）實驗前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然

后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止

通CO。

（2）反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并

試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了

鐵。

7、把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵

時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫

下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石

里還原出來。

四、鐵制品

1、鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水

蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。酸和氯化鈉能使鐵在氧

氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。

2、鐵銹的主要成分是Fe203-XH20O

3、鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水

分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼

續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里

層鐵的生銹。

4、鐵制品的防護措施

①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中。

②為其穿一層耐腐蝕的外衣。

5.金屬資源保護

⑴防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬

(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品⑸物盡其用

常見的酸和堿

一、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用

而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酸溶液。

2.變色規(guī)律:

石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚獻

溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，（1）.溶液由紫色

變成紅色。（2）.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改

變了溶液的顏色。

4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：（1）取少量該

溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該

溶液為酸性溶液。（2）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試

液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚醐試液，

若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

二、幾種常見的酸

1.鹽酸是HC1的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具

有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃

鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，

形成鹽酸小液滴的緣故。（強調(diào)聞氣味的方法。）

2.用途：鹽酸（HC1）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除

銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液

中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2soJ重要化工原

料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精

煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用

它作干燥劑

3.濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中

常用它作干燥劑。

⑵濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪

取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的

化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地

注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。

(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量

水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

4.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)

(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚醐試

液不變色；

⑵能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(注意：實驗室

制取氫氣不使用硝酸)

Fe+2HC>FeCl2+H2fZn+H2S04=ZnS04+H2f

2A1+6HC1=2A1C13+3H2f2A1+3H2S0，F(xiàn)A12(S0.f)

3+3H2f

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

鐵銹+鹽酸：Fe203+6HC1====2FeC13+3H20（黃色溶液）；

鐵銹+硫酸Fe203+3H2S04====Fe2（S04）3+3H20

（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HC1=NaCl+H20

（中和反應(yīng)）

如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾

滴酚醐溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶

液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化

合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性

或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于

是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行

一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜

質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消

化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而

造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有

堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2s。4=CuSO4+2H20

(5)酸與鹽反應(yīng)

HC1+AgNO3=AgClI+HNO3H2sOd+BaCMBaSON+HC1

CaCO：!+2HC1=CaCl2+H20+CO2t

如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子？

取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石

灰水變渾濁的氣體。

加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸

鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。

使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

生成一種難溶物。Na2C03+Ca(0H)2====CaC03；+2NaOH(此

方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理)

三、幾種常見的堿

1.潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面

潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。

2.氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。

(1).氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火

堿、燒堿。使用時要十分小心。

(2).若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再

涂上硼酸溶液。

氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥

皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油

脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就

含有氫氧化鈉。

3.生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

CaO+H2O====Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以

將雞蛋煮熟

4.氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有

腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全。

［總結(jié)堿有腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心。

5.可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。

6.檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+H20,

氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸

鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，

就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解(物理變化)，

同時還會發(fā)生下列反應(yīng)：2Na0H+C02====Na2cO3+H2O(化學(xué)

變化)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。

Ca(OH)2+CO2二二二二CaCC)3I+H2O,2NaOH+C()2二二二二Na2cO3+H2O,

這兩個反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水.

氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(Na2S03化學(xué)名稱：亞硫酸鈉)

7.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：

(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水

8.溶液的導(dǎo)電性

蒸儲水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、

硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能

導(dǎo)電。

9.金屬能導(dǎo)電的原因是：金屬中存在著能自由移動的電

子，電子帶負(fù)電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生

電流。

10.鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離

子，即在不同的酸溶液中都含有相同的中，所以酸有一

些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離

子(H)的化合物叫做酸。

11.氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出

金屬離子和0比，即在不同的堿溶液中都含有相同的

0FT,所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能

電離出唯一的陰離子(0H)的化合物叫做堿。

四、溶液的酸堿度表示法一一pH

1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0?14

之間。

pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈堿性；pH=7溶液呈中

性

2.測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。(我們測得

值一般為整數(shù))

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被

測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比

較，即可得出被測液的pH。

3.pH應(yīng)用

(1).化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能

進行。

(2).在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接

近7的土壤中生長

(3).測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的

pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的

污染情況。

(4).測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體

的健康狀況

五、鹽的性質(zhì)及及用途

1.氯化鈉、NaCK俗名為食鹽。鹽是一類物質(zhì)的總稱，

食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種。

2.食鹽的用途

（1）.食鹽是一種重要的調(diào)味品。

（2）.醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。0.9%

（3）.農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。

（4）.食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成

各種風(fēng)味獨特的食品。

（5）.公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。

3.粗鹽提純

（1）.粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）

和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。

（2）.粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。

（3）.過濾應(yīng)注意：（1）疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊

貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。（2）濾

紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時，使液體沿著玻

璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。（3）盛有待過濾液的

燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一

邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)

壁，防止液滴飛濺。（4）過濾時最好先讓上層濾液濾過，

然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行

進入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過濾速度過

慢。

(4).一種新的操作一一蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應(yīng)注意什么問

題呢？

蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸

發(fā)時應(yīng)注意：

(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，

不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗

臺。

⑵蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)

皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時易進濺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫

度過高，造成液滴飛濺。

(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。

⑸在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起

什么作用？

溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻

璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部

受熱時液滴飛濺。

(5).實驗探究：粗鹽的初步提純

①.溶解

②.過濾

仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，

應(yīng)再過濾一次。

如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實驗裝置并找

出原因？

過濾后濾液渾濁的原因：（1）過濾時濾紙破損。（2）傾倒

液體時，液面超過濾紙邊緣。

③.蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵

圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使

濾液蒸干。

④.計算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定

的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精

鹽的產(chǎn)率。

4.實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差：（1）溶解攪拌時液滴濺

出，產(chǎn)率降低。（2）溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶

解，使精鹽產(chǎn)率降低。（3）過濾時，液體灑出或未洗滌玻

璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。（4）蒸發(fā)時

沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)

率降低。

六、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的

生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、

大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材

料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大

理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點

所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃

酸過多癥的一種藥劑。

碳酸鈉:Na2C03,俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3,

俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaC03o

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)

合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）o

七、氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

1.氮肥：（莖和葉）氮肥對植物的生命活動以及作物的

產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，作物缺氮會綠色褪

淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下

降，果小皮硬。常見的氮肥有尿素［C0（NH3）、氨水

（NH3?H20）>錢鹽（如：NH4HCO3、NHC1）、硝酸鹽（如：

NH4N03>NaNO：）等含氮化合物。

2.磷肥：（根和果實）磷可以促進作物生長，還可增強

作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷時會生長遲緩、產(chǎn)量

降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉

片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。常見

的磷肥有磷礦粉（Ca3（P04）2]＞鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸

鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物

質(zhì)。

3.鉀肥：鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植

物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。作物缺鉀

表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)

伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時葉肉

壞死、脫落。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合

物。

4.以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收

各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥

料。例如：硝酸鉀、磷酸鏤。

化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶

來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用

率，并注意減少污染。

5、鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

大多不溶于水

加水溶于水

或微溶于水

可燃燒，熔化起不燃燒，跳動

灼燒

泡或冒煙或有爆裂聲

加熟石放出具有刺激性

無刺激性氣味

灰氣味的氨氣

部分常見物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)

NOS04socoSiO3

名稱OHcrS2'33

TTZT

3

溶、溶、溶、溶、溶、

H+溶難

揮揮揮揮揮

溶、

NH+溶溶溶溶溶溶—

4揮

K+溶溶溶溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶難—微難難

Ca2+微溶溶微—難難難

Mg2+難溶溶溶—微微