海南省三亞2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析

海南省三亞2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA．A B．B C．C D．D2、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物3、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f法中錯(cuò)誤的是A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶4、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥5、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)6、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HID．H2S7、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)8、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A．葛縷酮的分子式為C10H16OB．葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面D．羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種9、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶110、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D11、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性12、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極13、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A．A B．B C．C D．D14、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中有3個(gè)手性碳原子B．分子中有3種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH15、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用16、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B．圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C．圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D．圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO217、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是A．《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料18、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（）A．pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.019、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯(cuò)誤的是()A．絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素20、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑21、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物22、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓D．Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號(hào)）。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：________________________________；反應(yīng)⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點(diǎn)﹣36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．完成下列填空：（1）儀器A的名稱__；儀器B的名稱__．（2）實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是__．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__．（4）SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__．（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．26、（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。27、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：________。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開_______。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象____。28、（14分）二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖：已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀1.86.84.07.5完全沉淀3.28.05.08.4(1)寫出浸出時(shí)與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式____。(2)上述“氧化”步驟是否可省略____(填“是”或“否”)，你的依據(jù)是_____。(3)“調(diào)pH除鐵鋁’’時(shí)，生成沉淀的pH范圍為____；“氟化除雜”中除去的離子為____。(4)請用平衡移動(dòng)原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程___(用文字和離子方程式表達(dá))。(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時(shí)，其陽極反應(yīng)式為____；整個(gè)流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有___(寫名稱)。29、（10分）已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為___________。（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項(xiàng)正確。C．ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會(huì)褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。2、C【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼．W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；選B。4、A【解析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。5、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。6、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。7、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)。【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正確；D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8、D【解析】

本題考查有機(jī)物的知識(shí)，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、、、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、、、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。9、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。10、C【解析】

A．氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B．向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不正確；C．向FeCl3溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；D．向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。11、A【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A12、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。13、D【解析】

A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D14、D【解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。15、C【解析】

A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B．綠礬中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；D．綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。16、B【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。17、A【解析】

A．由《物理小識(shí)》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、A【解析】

A．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，據(jù)此計(jì)算n(HA?)；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)。【詳解】A．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA?)約為0.0091mol，故A正確；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。19、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。20、A【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。答案選A。21、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第ⅦA族元素，Y屬于第ⅥA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠W＞H2Y＞ZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。22、C【解析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合，會(huì)生成Pb(CH3COO)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2，A項(xiàng)正確；B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會(huì)生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2-=PbS↓，B項(xiàng)正確；C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。二、非選擇題(共84分)23、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。24、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：。25、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈【解析】

裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到，加熱后揮發(fā)，進(jìn)入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出，冷卻后的變?yōu)橐后w，經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前，因此金屬錫會(huì)和反應(yīng)得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應(yīng)過程會(huì)放出大量的熱，因此此時(shí)我們可以停止加熱，靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出；根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量，代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克，則產(chǎn)率為；（4）水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫，應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據(jù)題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們?nèi)悠飞僭S，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。27、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。28、Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+否若不進(jìn)行氧化，則Fe2+被完全沉淀的pH為8.0，此時(shí)Mn2+也會(huì)被部分沉淀，造成損失5.0≤pH＜7.5Mg2+、Ca2+加入NH4HCO3后，Mn2+與HCO3-電離出的CO32-生成MnCO3，HCO3-?H++CO32-、Mn2++CO32-?MnCO3，HCO3-電離出H+與另一部分HCO3-反應(yīng)生成H2O和CO2，促進(jìn)上述兩個(gè)平衡正向移動(dòng)，從而生成MnCO3沉淀Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+硫酸【解析】

高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦混合焙燒，得到MnSO4、F